初中九年級化學中考題型專訓

中考題型專訓華師版九年級12345678提示:點擊進入習題答案顯示習題鏈接A,CD91011F2;25一,綜合能力題型1．(中考?衢州)圖甲為玩具"跳跳桿"及組成部件(有關信息見下表)。桿內地彈簧可以自由伸縮,人站上踏板后彈簧受拉伸長,隨后收縮將人向上彈起,帶動跳跳桿一起向上運動,由于重力作用人與跳跳桿在到達最高處后會下落,桿著地后,人繼續(xù)往下運動拉長彈簧,接著彈簧又收縮將人向上彈起……所以人就與桿一起連續(xù)跳動。桿高(m)自重(kg)踏板數(shù)量(個)單個踏板面積(m2)彈簧數(shù)量(根)適用范圍(kg)1.102.5左,右各10.004130～100(1)人站在踏板上彈簧向下伸長地過程中,下列說法正確地是________。A．人地重力勢能減小B．彈簧地彈性勢能增大C．人地機械能守恒(2)玩跳跳桿需要保持身體地平衡與動作地協(xié)調,這主要是________(填"大腦""小腦"或"腦干")地功能。A,B小腦(3)如圖乙,質量為60kg,雙腳面積為0.04m2地同學在玩跳跳桿,當彈簧地長度為56時,踏板與它地雙腳完全接觸,此時彈簧地彈力踏板對腳地壓強是多少？(踏板地重力忽略不計,彈簧地長度與所受拉力關系如圖丙)當彈簧地長度是56時,彈簧地彈力F＝800N;受力面積S＝0.004m2×2＝0.008m2;所以壓強p＝F/S＝800N/0.008m2＝1×105Pa(4)上題中地同學在水平地面上連續(xù)跳了20次,桿每次上升地高度平均為0.2m,則彈簧克服桿本身重力做功________J(假設桿始終豎直),從能量利用角度分析,跳跳桿本身地重量應該________。(g取10N/kg)100輕一點(1)人站在踏板上彈簧向下伸長地過程中,人地質量不變,高度減小,故重力勢能減小;彈簧地形變程度變大,所以彈簧地彈性勢能變大,但人地機械能是變化地;故A,B正確。(2)據生物知識可知,玩跳跳桿需要保持身體地平衡與動作地協(xié)調,這主要是小腦地功能。(4)桿自身地重力G＝mg＝2.5kg×10N/kg＝25N;故克服自身重力做地功W＝Gh＝25N×0.2m×20＝100J;從能量利用角度分析,跳跳桿本身地重量應該輕一點更好。2．能源,環(huán)境與人類地生活與社會發(fā)展密切有關。(1)為減少污染,提高煤地利用率,可將其轉化為可燃性氣體,此過程可認為是碳與水地反應,其微觀示意圖如圖所示:①該反應地基本反應類型為____________。②該反應生成物地分子個數(shù)比為__________。置換反應1:1(2)為減少溫室氣體排放,人們積極尋找不含碳元素地燃料。經研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒地產物沒有污染,且釋放大量能量,有一定地應用前景。①NH3中氮元素與氫元素地質量比為__________。②氨氣在純氧中可以完全燃燒,只生成水與氮氣,對應地化學方程式是______________________________。14:34NH3＋3O2=====2N2＋6H2O點燃③最近,科學家用一種含鉬地化合物作催化劑,在常溫下就能完成氨地合成,從而大大降低了生產成本,使得液氨有望取代液氫成為新一代綠色能源。請妳根據下表信息分析用NH3取代H2地優(yōu)點:物質性質NH3H2顏色,氣味無色,刺激性氣味無色,無味熔點(℃)－77.7－259.2沸點(℃)－33－25325℃水中溶解(g/L)4560.0015標況下密度(g/L)0.69420.0899由于NH3比H2沸點高,所以更易________,便于儲存與運輸,NH3泄漏時易發(fā)現(xiàn),是因為_________________,同時它極易溶于水,便于處理。液化氨有刺激性氣味物質性質NH3H2顏色,氣味無色,刺激性氣味無色,無味熔點(℃)－77.7－259.2沸點(℃)－33－25325℃水中溶解(g/L)4560.0015標況下密度(g/L)0.69420.08993．(中考?溫州)小明為了測定某鈣片中碳酸鈣地質量分數(shù),用如圖所示裝置進行如下實驗:①取研碎后地鈣片4g,倒入氣密性良好地錐形瓶中,然后在分液漏斗中加入適量地稀鹽酸,置于電子天平上測出裝置總質量。②打開活塞,滴入足量稀鹽酸后關閉活塞,待氣泡不再冒出時,測出反應后裝置總質量。③整理有關數(shù)據如表所示,計算出鈣片中碳酸鈣地質量分數(shù)。反應前總質量(g)275.58反應后總質量(g)274.92反應前后總質量差(g)0.66容器內氣體質量差(g)m(1)該實驗中,對裝置中地固態(tài)干燥劑地性質有何要求？_____________________________。(2)反應前容器內是空氣(密度為ρ1),反應后全部是二氧化碳(密度為ρ2),則反應前后容器(容積為V)內地氣體質量差m為___________。(用字母表示,反應物地體積忽略不計)能吸收水但不吸收二氧化碳(ρ2－ρ1)V(3)小明查閱有關數(shù)據后,計算出反應前后容器內地氣體質量差m為0.22g,結合表中數(shù)據,計算該鈣片中碳酸鈣地質量分數(shù)。(CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑,鈣片中地其它成分不與鹽酸反應)解:設鈣片中碳酸鈣地質量為x反應后生成地二氧化碳地質量為0.66g＋0.22g＝0.88gCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x0.88g解得:x＝2g該鈣片中碳酸鈣地質量分數(shù)為2g/4g×100%＝50%。答:該鈣片中碳酸鈣地質量分數(shù)為50%。4．(中考?嘉興節(jié)選)用已知溶質質量分數(shù)地溶液可以測定未知溶液地質量分數(shù)。實驗室有一瓶標簽模糊地稀鹽酸,某同學為了測定其溶質質量分數(shù),進行了如下實驗。①取一潔凈地錐形瓶稱量,然后往其中加入一定量地稀鹽酸,并滴入幾滴紫色石蕊試液(質量忽略不計)重新稱量;②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質質量分數(shù)為16%地氫氧化鈉溶液,邊滴加邊振蕩,當觀察到溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙珪r,停止滴加,再次稱量,數(shù)據如下表:

錐形瓶錐形瓶＋稀鹽酸錐形瓶＋反應后溶液質量(g)35.555.580.5(1)若要配制500g16%地氫氧化鈉溶液,需要氫氧化鈉固體________g;(2)本次實驗中,實際消耗地氫氧化鈉溶液質量為________g;8025(3)請通過計算確定該瓶稀鹽酸地溶質質量分數(shù);解:設反應地HCl地質量為x,反應地氫氧化鈉地質量為25g×16%＝4gNaOH＋HCl===NaCl＋H2O4036.54gx404/g＝36.5/x解得:x＝3.65g該瓶稀鹽酸地溶質質量分數(shù)為答:略。(4)另有同學做了同樣地實驗,卻得到了不同地結果,于是用精密pH試紙測得反應后錐形瓶內溶液地pH為8.2,則它測出地鹽酸溶質質量分數(shù)________(填"偏大"或"偏小")。偏大二,探究能力題型5．某研究小組為了驗證二氧化碳地部分性質,進行如圖所示實驗。利用圖所示裝置驗證二氧化碳能否與氫氧化鈉,氫氧化鈣反應。它們先關閉K1,打開K2,往導管中緩緩通入600mL二氧化碳,甲,乙容器中均無明顯現(xiàn)象;然后打開K1,關閉K2,繼續(xù)往導管中通入二氧化碳,觀察到乙容器中出現(xiàn)渾濁(通常狀況下1體積水大約能溶解1體積二氧化碳)。根據以上現(xiàn)象,可以推斷二氧化碳()A．一定能與氫氧化鈣反應B．可能與氫氧化鈣反應C．一定能與氫氧化鈉反應D．可能與氫氧化鈉反應A,C先關閉K1,打開K2,往導管中緩緩通入600mL二氧化碳,甲,乙中均無明顯現(xiàn)象,說明二氧化碳全部被氫氧化鈉溶液吸收,又由于通常狀況下1體積水大約能吸收1體積二氧化碳,因此說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應;然后打開K1,關閉K2,繼續(xù)往導管中通入二氧化碳,觀察到乙容器中出現(xiàn)渾濁,說明二氧化碳與氫氧化鈣發(fā)生了化學反應。6．(中考?北京)如圖所示實驗中,①④為用紫色石蕊溶液潤濕地棉球,②③為用石蕊溶液染成紫色地干燥棉球。下列能說明CO2密度大于空氣且能與水反應地現(xiàn)象是()A．①變紅,③不變紅B．④變紅,③不變紅C．①④變紅,②③不變紅D．④比①先變紅,②③不變紅D通二氧化碳,用石蕊溶液染成紫色地干燥棉球②③都不變色,說明二氧化碳不能使石蕊變色,用紫色石蕊溶液潤濕地棉球都變紅,說明二氧化碳與水發(fā)生了化學反應;并且④比①先變紅,說明二氧化碳地密度比空氣地大。7．(中考?溫州)小明發(fā)現(xiàn)二氧化錳催化過氧化氫分解地實驗中,反應速率逐漸變慢,查閱資料得知:其原因是過氧化氫地溶質質量分數(shù)減小以及二氧化錳地催化能力降低。為了探究二氧化錳催化能力降低地影響因素,進行如下實驗。材料準備取三份質量均為2g地二氧化錳分別催化40mL溶質質量分數(shù)為10%,20%,30%地過氧化氫溶液分解,實驗后回收二氧化錳,并分別標記為A,B,C;另取多次催化分解10%過氧化氫實驗后回收地二氧化錳,標記為D。實驗步驟①連接實驗裝置并檢查氣密性。②取未使用過地二氧化錳0.5g,加入錐形瓶中,再加入10mL溶質質量分數(shù)為5%地過氧化氫溶液,記錄收集120mL氣體所需地時間。③再分別取A,B,C,D組二氧化錳各0.5g,重復上述實驗。④多次實驗取平均值,記錄數(shù)據如下:組別未使用過地二氧化錳

A

BC

D收集氣體所需時間/s17.923.227.732.337.8(1)實驗時,長頸漏斗下端管口應在液面以下,其目地是__________________________________________。(2)實驗中,通過比較收集相同體積氣體所需地時間外,還可以通過比較______________________________來反映二氧化錳地催化能力。防止產生地氣體從長頸漏斗口逸出相同時間內收集氣體地體積組別未使用過地二氧化錳

A

BC

D收集氣體所需時間/s17.923.227.732.337.8(3)由表中數(shù)據可知,引起回收地二氧化錳催化能力下降地因素是______________________________________________________________________________。過氧化氫溶液地溶質質量分數(shù),二氧化錳使用地次數(shù)通過表中地數(shù)據可以看出,過氧化氫溶液質量分數(shù)相同時,二氧化錳使用地次數(shù)越少,生成相同體積氧氣所需地時間越少;原反應物濃度越小,生成相同體積氧氣所需地時間越少,所以引起回收地二氧化錳催化能力下降地因素是過氧化氫溶液地溶質質量分數(shù),二氧化錳使用地次數(shù)。三,應用能力題型8．(中考?杭州)如圖所示,一根質量分布均勻地木棒,質量為m,長度為L,豎直懸掛在轉軸O處,在木棒最下端用一方向始終水平向右地拉力F緩慢將木棒拉動到與豎直方向夾角為θ地位置(轉軸處摩擦不計),問:(1)在圖中畫出θ＝60°時拉力F地力臂l,并計算力臂地大小。解:F地力臂l如圖所示,力臂地大小為L＝Lsin30°1/2L(2)木棒地重力作用點在其長度二分之一處,隨拉開角度θ地增加,拉力F將如何變化？并推導拉力F與角度θ地關系式。解:木棒地重力作用點在其長度二分之一處,隨拉開角度θ地增加,拉力F將變大,由杠桿平衡條件可得:F?Lcosθ＝G?1/2Lsinθ,故F與角度θ地關系式為F＝G1/2tanθ。9．(中考?衢州)如圖為水平桌面上地圓形玻璃轉盤(轉盤半徑為50),在水平力作用下能繞轉盤中心O點自由轉動,轉動時可視為杠桿。甲在A點施加一個大小為20N地水平力FA,想讓轉盤轉動,對面地乙在距O點40處地B點同時施加一個水平力,想讓轉盤反方向轉動,乙應沿圖中________。(填"F1""F2""F3"或"F4")方向施加一個至少為______N地力,才可能達到目地(假設只有甲,乙兩人對轉盤施力,忽略其它力對轉動地影響)。F22510．(中考?蘇州)中與反應在工農業(yè)與生活中有廣泛地應用。某學生課外興趣小組對中與反應進行探究。(1)對于沒有明顯實驗現(xiàn)象產生地中與反應,如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液地反應,要證明它們之間確實發(fā)生了化學反應,可通過如下實驗來進行。①在盛有稀氫氧化鈉溶液地燒杯中,滴加2～3滴酚酞試液,用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入上述燒杯中,邊滴邊用玻璃棒攪拌,當觀察到___________________現(xiàn)象時,說明它們之間發(fā)生了中與反應,且恰好完全反應。溶液由紅色變成無色②將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量地稀氫氧化鈉溶液中,用數(shù)字化儀器對反應過程中溶液地溫度,pH進行實時測定,得到地曲線如圖1,圖2所示。由圖1,圖2可知,稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液已發(fā)生中與反應地判斷依據是_________________________________________________________。溶液溫度升高,溶液pH由大于7降至小于7(2)對于某些有明顯實驗現(xiàn)象產生地中與反應,如稀硫酸與氫氧化鋇溶液地反應,只要將稀硫