集寧一中（西校區(qū)）2018-2019學年高二上學期第一次月考理科綜合化學試卷

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2018-2019學年內蒙古集寧一中(西校區(qū))高二上學期第一次月考理科綜合化學試題此卷此卷只裝訂不密封班級姓名準考證號考場號座位號化學注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上,并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答:每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效.3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。一、單選題1．對于反應2A(g）＋B（g)2C(g）（正反應放熱），下列圖象正確的是2．下表中物質的分類組合完全正確的是選項ABCD強電解質KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質SO2AlH2OC2H5OH3．下列說法正確的是A．水是弱電解質B．NaHCO3的電離方程式為NaHCO3===Na＋+H＋+CO32—C．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質D．BaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質4．在醋酸溶液中,CH3COOH電離達到平衡的標志是A．溶液顯酸性B．溶液中無CH3COOH分子存在C．氫離子濃度恒定不變D．c(H+)=c（CH3COO—）5．下列關于電離常數（K)的說法正確的是A．電離平衡常數只與溫度有關，升高溫度，K值減小B．電離常數K與溫度無關C．電離常數（K）越小,表示弱電解質的電力能力越弱D．多元弱酸各步電離常數相互關系為K1＜K2＜K36．醋酸的電離方程式為CH3COOH（aq)H＋（aq）+CH3COO－（aq)ΔH＞0。25℃時,0。1mol/L醋酸溶液中存在下述關系:Ka=c（H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數值是該溫度下醋酸的電離平衡常數（Ka）。下列說法正確的是A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸,平衡逆向移動，c（H＋)減小B．向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動C．該溫度下0。01mol/L醋酸溶液Ka＜1。75×10-5D．升高溫度，c（H＋)增大，Ka變大7．已知水的電離方程式：H2OH＋＋OH－，下列敘述中正確的是A．升高溫度，KW增大，pH不變B．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH－)降低C．室溫下向水中加入少量稀硫酸,c(H＋）增大,KW不變D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低二、綜合題8．一定條件下,在體積為3L的密閉容器中反應CO(g)+2H2（g)CH3OH（g)達到化學平衡狀態(tài)。(1)反應的平衡常數表達式K=_____________;根據下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變")。(2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是______（用nB、tB表示)。（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是______（填字母）。a．v生成(CH3OH)=v消耗（CO)b．混合氣體的密度不再改變c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化(4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是(填字母）______________。a．c(H2）減少b．正反應速率加快，逆反應速率減慢c．CH3OH的物質的量增加d．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH)減小9．已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質,為測定試樣中NaOH的質量分數，進行如下實驗:①稱量1.00g樣品溶于水,配成250mL溶液；②用堿式滴定管準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴________作為指示劑;③用0.1000mol·L－1的標準鹽酸滴定并重復三次，每次實驗數據記錄如下：滴定序號待測液體積（mL)所消耗鹽酸標準溶液的體積(mL）滴定前滴定后125。000。5020。60225。006。0026。00325。001.1021.00請回答:（1)配制溶液所需要的主要玻璃儀器：________________________________。(2)實驗步驟②中,橫線上填的指示劑是_____________。（3)滴定管在使用前的要____________________.（4）滴定管裝好溶液后，排除堿式滴定管中氣泡的方法:_________________________________.滴定過程中用左手控制________（填儀器及部位）,眼睛_________________________，直至滴定終點.（5）判斷滴定終點到達時的現象為___________________________________________。（6)若出現下列情況，測定結果偏高的是________（填字母).a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出c．滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外d．酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失e。滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度f.酸式滴定管在使用前沒有潤洗(7）通過計算可知該燒堿樣品的純度為_______.三、計算題10．25℃時，pH簡單計算。(1)0.05mol/L的硫酸溶液的pH=________________；0,01mol/L的NaOH溶液的pH=________________.(2)1mlpH=2的硫酸加水稀釋至100ml，pH=___________.（3)常溫下,由水電離出的C(H+)=1×10—12mol/L，則，該溶液的可能pH=___________。(4)體積均為100mLpH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數。(5)常溫下,常溫下，pH=12的NaOH溶液與pH=1的HCl溶液按一定比例混合,所得溶液pH=2，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為_________________。2018-2019學年內蒙古集寧一中(西校區(qū))高二上學期第一次月考理科綜合化學試題化學答案參考答案1．D【解析】【分析】反應2A(g)＋B（g)2C（g）為氣體體積縮小的反應、且為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動,增大壓強，平衡正向移動,結合圖象來解答.【詳解】反應2A(g)＋B（g）2C（g)為氣體體積縮小的反應、且為放熱反應，則A、溫度高反應速率快，且溫度高時平衡逆向移動,對應B的物質的量分數大，A錯誤;B、增大壓強，平衡正向移動，A的轉化率增大與圖象一致，但溫度高時逆向移動,A的轉化率減小與圖象不符，B錯誤；C、增大壓強，平衡正向移動，C的量增大與圖象一致,但溫度高時逆向移動，C的量應減少與圖象不符，C錯誤；D、增大壓強，平衡正向移動，A的轉化率增大與圖象一致，溫度高時逆向移動,A的轉化率減小與圖象一致，D正確；答案選D.2．A【解析】試題分析：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物為電解質,在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質；能夠完全電離的電解質為強電解質，不能完全電離的電解質為弱電解質，據此進行解答．解:A、KNO3在水中能完全電離，所以是強電解質，HF在水中能部分電離,所以是弱電解質，SO2自身不能電離，是非電解質,故A正確；B、H2SO4在水中能完全電離，所以是強電解質，溶于水的碳酸鈣能完全電離,所以屬于強電解質，金屬Al不是化合物，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤;C、溶于水的BaSO4能完全電離,所以BaSO4是強電解質，HClO在水中能部分電離，所以是弱電解質，H2O部分電離，是若電解質，故C錯誤；D、HClO4在水中能完全電離，所以是強電解質,CH3COONH4在水中能完全電離，所以是強電解質，C2H5OH在水溶液中不能發(fā)生電離，所以是非電解質，故D錯誤;故選A．3．A【解析】【詳解】A、水是極弱的電解質，選項A正確；B、弱酸酸式酸根不能拆開，NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，選項B錯誤;C、電解質是熔融態(tài)或水溶液狀態(tài)下能導電的化合物，是自身電離出自由移動的離子，氯酸鉀溶于水自身電離出鉀離子和氯酸根離子，能導電是電解質；SO3溶于水后和水反應生成硫酸,硫酸電離出陰陽離子而使其溶液導電，電離出陰陽離子的物質是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非電解質,選項C錯誤；D、強、弱電解質的本質區(qū)別在于電解質是否完全電離，溶于水的硫酸鋇完全電離，是強電解質，選項D錯誤；答案選A。4．C【解析】【詳解】A．無論是否達到平衡狀態(tài)，溶液都呈酸性，故A錯誤；B．CH3COOH為弱電解質,為可逆過程，溶液中應存在CH3COOH分子,故B錯誤;C．氫離子濃度恒定不變，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài),故C正確;D．無論是否達到平衡狀態(tài)，溶液中都存在電荷守恒,c(H+)=c（CH3COO—）不符合溶液電中性原則，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，注意把握平衡狀態(tài)的特征。本題的易錯點為D，不能僅根據醋酸的電離方程式判斷，溶液中還存在水的電離平衡。5．C【解析】【詳解】A．電離平衡常數只與溫度有關，電離平衡屬于吸熱過程，升高溫度，促進電離，K值增大，故A錯誤;B．K與溫度有關，與濃度、壓強等無關,電離吸熱，則溫度影響電離平衡常數K，故B錯誤；C．電離平衡常數可衡量酸性的強弱，Ka越大,酸性越強，電離程度越大，則同溫下電離平衡常數越小表示弱電解質電離能力越弱，故C正確；D．多元弱酸分步電離,以第一步電離為主,對下一步電離起抑制作用,則各步電離平衡常數相互關系為：K1＞K2＞K3，故D錯誤；故選C。6．D【解析】【詳解】A。向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸,氫離子濃度增大，平衡逆向移動,平衡后c(H＋)增大，A錯誤；B。向該溶液中加少量CH3COONa固體，醋酸根增大，平衡逆向移動，B錯誤；C.電離平衡常數只與溫度有關系，該溫度下0。01mol/L醋酸溶液Ka＝1。75×10—5,C錯誤;D.電離吸熱，升高溫度平衡正向移動，c（H＋）增大，Ka變大，D正確.答案選D.7．C【解析】試題分析：A、水的電離為吸熱過程,升高溫度，KW增大，氫離子濃度變大，pH變小，A錯誤；B、向水中加入氨水，水的電離平衡逆向移動，抑制水的電離，但c（OH—）增大,B錯誤;C、向水中加入少量硫酸,氫離子濃度增大，水的離子積常數只與溫度有關,溫度不變，KW不變，C正確；D、乙酸鈉為弱酸強堿鹽，醋酸根水解促進水的電離，平衡向正向移動，D錯誤。答案選C?？键c:弱電解質的電離8．c(CH3OH)c(CO)·c2(H2【解析】【詳解】(1）根據化學反應CO(g)+2H2（g）CH3OH（g），則反應的平衡常數表達式K=c(CH（2）tB時間內,生成nBmolCH3OH,則消耗2nBH2，則△c（H2)＝2nB3，v(H2)＝2nB（3）生成甲醇和消耗CO均是正反應速率,不能反應達到平衡狀態(tài),a錯誤；因體積不變，氣體的質量不變，任何時刻密度不變，b錯誤;根據=m/n，氣體質量不變,物質的量隨著反應的進行減小，則不變時反應達到平衡狀態(tài)，c正確;各種物質的濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，d正確；答案選cd.(4）增加壓強平衡向著正反應方向移動,正、逆反應速率都增大，H2物質的量減小，CH3OH物質的量增大，但由于體積縮小,達新平衡時c(H2)濃度比原平衡大,重新平衡時c（H2)/c（CH3OH）減小，所以選項a、b錯誤,c、d正確，答案選cd。9．燒杯，玻璃棒，250ml容量瓶，膠頭滴管酚酞或甲基橙驗漏堿式滴定管應將膠管向上彎曲,用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出,以排除氣泡酸式滴定管活塞注視錐形瓶內溶液顏色的變化滴入最后一滴鹽酸后，錐形瓶中溶液的顏色由淺紅變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復原色cdf80％【解析】【分析】（1)根據配制步驟選擇使用儀器，然后判斷還缺少的儀器；（2）強酸滴定強堿用酚酞或甲基橙作指示劑；(3)滴定管有球閥或活塞在使用前的要查漏；(4）根據滴定操作答題，實驗中左手控制玻璃珠或活塞，應控制流速并觀察錐形瓶中顏色變化;（5)如溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；（6)根據c（待測）=c（標準）×V(標準）/V（待測)分析誤差;(7）用0。10mol·L－1的標準鹽酸滴定三次，消耗鹽酸的平均體積為（20.10+20。00+19。90）/3mL=20。00mL,HCl～～~～~～~～NaOH110。10mol·L－1×20mLn(NaOH），解之得n(NaOH）=0。002mol，則燒堿樣品的純度為0。002mol×10×40g·mol－1/1g=80％.【詳解】（1）操作步驟為:計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器為：天平、藥匙、量筒、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管;所以還缺少的儀器為：燒杯,玻璃棒，250ml容量瓶，膠頭滴管；（2）強酸滴定強堿用酚酞或甲基橙作指示劑;(3）滴定管有球閥或活塞在使用前的要查漏；(4)滴定管裝好溶液后,排除堿式滴定管中氣泡的方法：堿式滴定管應將膠管向上彎曲,用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出,以排除氣泡。滴定過程中用左手控制酸式滴定管活塞,眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化,直至滴定終點.(5）滴定時，滴入最后一滴鹽酸后，錐形瓶中溶液的顏色由淺紅變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復原色，可說明達到滴定終點;（6）a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液的物質的量不變，標準液體積不變,測定值不變,故a錯誤；b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出，會導致測定標準液體積偏小，測定值偏低，故b錯誤；c．若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外,會導致測定標準液體積偏大，測定值偏高,故c正確；d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準）偏大，根據c（待測)=c(標準）×V（標準）/V(待測），可知c(待測)偏大，故d正確；e．滴定前仰視刻度,滴定后俯視刻度，會導致測定標準液體積偏小，測定值偏低，故e錯誤；f．酸式滴定管在使用前沒有潤洗，標準液被沖稀,會導致測定標準液體積偏大，測定值偏高,故f正確；故選cdf；(7）用0。10mol·L－1的標準鹽酸滴定三次，消耗鹽酸的平均體積為（20。10+20。00+19。90)/3mL=20。00mL，HCl～～~～~~～~～NaOH110.10mol·L－1×20mLn(NaOH），解之得n（NaOH)=0。002mol，則燒堿樣品的純度為0。002mol×10×40g·mol－1/1g=80％?！军c睛】本題考查中和滴定，解題關鍵：明確中和滴定原理及操作方法，（6)為易錯點，注意掌握中和滴定誤差分析方法與技巧，（7)為難點，要先求出所耗體積的平均值，再根據方程式計算.10．112412或2大于9:2【解析】【分析】（1)根據1個硫酸分子中有2個氫原子，可求出C（H＋)；根據Kw求出C(H＋)；（2）1mLpH=2的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，c(H＋)由0。01mol·L－1變?yōu)?.0001mol·L－1；（3）常溫下，由水電離出的C（H+）=1×10—12mol/L，如果是酸C（H+)=0.01mol/L，如果是堿C(OH—）=0。01mol/L；（4)pH相等的酸中，加水稀釋促進弱酸電離，稀釋相同的倍數，pH變化大的為強酸，小的為弱酸.(5)依據酸堿反應實質為H＋+OH－=H2O，常溫下溶液中c（H＋）c(OH－）=10—14,混合后溶液顯酸性,說明氫離子過量,結合定量關系計算混合溶液中過量的氫離子濃度為10—2mol·L－1,得到酸堿溶液的體積比?！驹斀狻?1)0。05mol·L－1硫酸溶液中,C（H＋）═2c（SO42－）=0.1mol·L－1,則pH=—lgC(H＋）═1；0.01mol·L－1,氫氧化鈉為強堿，則溶液中氫氧根離子濃度c(OH－）=10—2mol·L－1,常溫下Kw=10-14，依據Kw=c(H＋)c(OH－)，C(H＋)=10-14/10-2=10-12mol·L－1，則溶液pH=-lg10—12=12；(2）1mLp