化學(xué)綜合練習(xí)題必修一

高一化學(xué)綜合練習(xí)一

相對原子量：H-10-16N-14C-12Na-23Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Ba-137

第I卷（選擇題共60分）

一、選擇題（本大題共20小題，在每小題的四個選項中，只有一項符合題意。）

1.下列說法中，不正確的是

A.研究物質(zhì)的性質(zhì)時，常用到觀察、實驗、分類、比較等方法

B.1965年，我國化學(xué)家首次人工合成了具有生理活性的結(jié)晶牛胰島素

C.俄國化學(xué)家門捷列夫提出了原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)

D.化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機(jī)器

2.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.NH3B.（NH4）2SO4C.Ci2D.CH3COOH

3.下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是

A.豆?jié){B.牛奶C.蔗糖溶液D.霧

4.根據(jù)下列物質(zhì)中硫的化合價判斷，下列說法中錯誤的是：

A.H2sCh具有氧化性B.H2sCh具有還原性

C.H2s。4具有氧化性D.H2s（X,具有還原性

5.離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，其正確

的是

氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)

6.有以下物質(zhì)：①NaCl溶液②熔融的MgCb③C11SO4粉末④NaOH固體⑤

金屬銅⑥蔗糖。有關(guān)它們的說法正確的是

A.能導(dǎo)電的有①②③④⑤B.屬于電解質(zhì)有①②③④

C.不能導(dǎo)電的有③④⑥D(zhuǎn).屬于純凈物的只有④⑤⑥

7.下列溶液與20mLlmol/LNaNCh溶液中NO3物質(zhì)的量濃度相等的是

A.10mLlmol/LMg(NO3)2溶液B.5mL0.8mol/LA1(NO3)3

C.10mL2mol/LAgNCh溶液D.10mL0.5mol/LCu(NO3)2MM

8.按下列實驗方法操作，能達(dá)到要求的是

A.用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體

B.用濕潤的氯氣和干燥的紅色布條，檢驗氯氣的漂白性

C.用NaOH溶液和FeCb溶液制備Fe(OH)3膠體。

D.將NaOH固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

9.下列事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是

A.同一支筆使用不同型號的墨水，容易造成堵塞

B.一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路

C.向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐

D.向氯化鐵溶液中滴加氨水產(chǎn)生沉淀

10.下列敘述中，正確的是

A.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

B.不易失去電子的物質(zhì)，一定容易得到電子

C.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了變化

D.還原劑還原性的強(qiáng)弱是由失電子的難易決定，與失電子的數(shù)目無關(guān)

11.下列說法正確的是

A.28gNz占有的體積約為22.4L

B.常溫常壓下，32go2和32go3所含氧原子數(shù)都是2N,\

C.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

D.把1molNaCl溶于1L水中，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為lmol/L

12.同溫同壓下，下列有關(guān)等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w的敘述中正確的是

A.密度比為16：11B.氧原子數(shù)之比為16：11

C.體積比為1：1D.體積比為16：11

13.下列電離方程式中，正確的是

+32+2

A.A12(SO4)3=2A1+3SO4'B.Na2CO3Na2+CO3

++2++2

C.NaHSO4Na+H+SO4D.NaHCO3：=Na+H+CO3

14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

2+

A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO3+2H=H2O+CO21

B.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe^Fe2++Cu

C.銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+2+

D.氫氧化銀溶液與稀H2SO4反應(yīng)：H+SO?+Ba+OHBaSO4l+H2O

15.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存，且溶液呈無色的是

A.Na\Mg2\NO；、OHB.Na\Cu2\Cl\SO?

2

C.Na\K\NO3、ClD.Na\H\CO3\Cl

16.向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的

導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）近似的用下圖中的曲線表示是

V(H2soJml

17.在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：

+2+

016H+10Z+2XO4'=2X+5Z2+8H2O

2+

02A+B2=2A3++2B

③2B+Z2：^=B2+2Z-

根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是

A.溶液中可發(fā)生：ZZ+2A2+==2A3++2Z-B.4在①、③反應(yīng)中為還原劑

3+

C.氧化性強(qiáng)弱的順序為：XO4>Z2>B2>AD.X?+是XO4.的還原產(chǎn)物

18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為人則cg該氣體在

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

A.22.4bcLB.22.4=Lc.22AacLD22.4/91

aN人cN入bN八acNA

19.用密度為1.32g/cn/的硫酸溶液逐滴滴入到BaCb溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已

知所生成的沉淀的質(zhì)量等于原H2SO4溶液的質(zhì)量，則原H2s溶液的濃度為

A.3.38mol/LB.5.67mol/LC.6.75mol/LD.13.5mol/L

20.改Na2s和NaCl混合溶液中，Cl1的物質(zhì)的量濃度是Na*的物質(zhì)的量濃度的3/5倍。

則下列敘述中正確的是

A.溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCI

B.SO42一所帶電荷數(shù)是Na,所帶電荷數(shù)的3/5倍

C.SO4”與C「的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量

D.Na2sCh和NaCI物質(zhì)的量濃度比為1:3

第n卷（非選擇題共40分）

二、填空題（32分）

21.現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為若阿伏加德羅

常數(shù)用NA表示，貝！I：

（1）該氣體所含原子總數(shù)為個;

(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L；

(3)該氣體溶于水后形成VL溶液(不考慮發(fā)生反應(yīng))，其溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/Lo

22.氮化鋁(A1N)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，A1N可以通過反應(yīng)

AI2O3+N2+3C型L2A1N+3co合成。請回答下列問題：

(1)A1N中氮元素的化合價為,A1N的摩爾質(zhì)量為。

(2)在上述反應(yīng)中，氧化劑是,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol,則

反應(yīng)生成的A1N的物質(zhì)的量為。

23.小明要探究“鐵及其化合物的氧化性或還原性”，請你和他一起完成。

(1)鐵有三種常見價態(tài)，寫出一個它們之間相互轉(zhuǎn)化(含三種價態(tài))的化學(xué)方程式：

(2)實驗室提供的下列試劑：鋅粒、鐵粉、0.1mold/FeCb溶液、0.1molL"FeCk溶液、

KSCN溶液、新制氯水，探究Fe"、Fe3+的氧化性、還原性。

根據(jù)氧化還原的有關(guān)原理，小明說Fe2+既有還原性又有氧化性；為證實自己的假設(shè),

請你和小明一起設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格。

探究內(nèi)容實驗方案實驗現(xiàn)象

探究Fe?+具有還原性

探究Fe“具有氧化性

24.(1)將25%的硫酸溶液與5%的硫酸溶液等體積混合,所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()

A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.無法估算

1

(2)現(xiàn)用98%的濃H2so式密度為1.84g/cn?)來配制500mL0.2mol-L的稀H2SO4o

請回答下列問題：

①本實驗中除用到容量瓶和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有.

②經(jīng)計算，需濃H2s。4的體積為mLo

③將所配制的稀H2sCh進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L?請你分析下列哪些操作

會引起所配濃度偏大(填寫字母)o

A.用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液

C.濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容

D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

E.燒杯未進(jìn)行洗滌

F.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

蚌埠二中2009—2010年高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)

參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

題號12345678910

答案cACDACDBDD

題號11121314151617181920

答案BACBCCBABD

二、填空題（32分）

21.（6分）Q）2NAmM（2）22.4mM（3）mMV

22.（8分）Q）-341gmol（2）N2（3）1mol

23.（10分）（1）Fe+2FeCh=3FeCl2

⑵

實驗方案實驗現(xiàn)象

取少量0.1molL】FeCl=溶液,加入足量新制加入氯水后，溶液由淺綠色變黃色，再加

氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液入少量KSCN溶液后溶液變紅色

取少量O」m"L」FeCl二溶液，加入鋅粒充分加入鋅粒后，溶液由淺綠色變無色，鋅粒

反應(yīng)表面有黑色物質(zhì)產(chǎn)生（其它合理答案也可）

24.（8分）⑴B（2）①玻璃棒膠頭滴管②5.4mL③ACF

三、計算題（8分）

25、（1）0.006mol

（2）（Dn（CaO：）=0.006moln（Ca-'）=0.007molm（CaO）=0.056g

②n（H：O）=0.003molX=1.2

高一化學(xué)綜合練習(xí)二

相對原子質(zhì)量（原子量）：H1016C12N14Na23Cl35.5S32Fe56

一.選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，本題共48分）

1,甲同學(xué)想利用所學(xué)知識研究氮氣（NJ的性質(zhì)，設(shè)計了如下研究程序，合理的是

A、觀察（得出岫物理性質(zhì)）一分類（推測岫化學(xué)性質(zhì)）一實驗一比較并得出結(jié)論

B、分類（推測用化學(xué)性質(zhì)）一觀察（得出苗物理性質(zhì)）f比較一實驗并得出結(jié)論

C、觀察（得出N?物理性質(zhì)）f實驗一分類（推測N2化學(xué)性質(zhì)）一比較并得出結(jié)論

D、實驗一分類（推測N?化學(xué)性質(zhì)）一觀察（得出N,物理性質(zhì)）一比較并得出結(jié)論

2、通過分類進(jìn)行比較后再推理稱為類推，類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用,

但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實踐的驗證。以下類推的結(jié)論錯誤的是

①原子和分子均是微觀粒子，原子在化學(xué)變化中不能再分，則分子在化學(xué)變化中也不能再分

②Na、K具有強(qiáng)還原性，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)

③鈉與水反應(yīng)生成NaOH和山；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和

④CuSO,溶液能夠?qū)щ?，CuSO,是電解質(zhì)；將CO,溶于水所得的溶液可以導(dǎo)電，所以

CO?是電解質(zhì)

A.①②B.①③④C.①②③④D.①②④

3、下列說法正確的是

A.由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬

B.氯氣在化學(xué)反應(yīng)中一定表現(xiàn)氧化性

C.金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同

D.淡黃色固體Naz。,遇水可以放出可燃性氣體

4、下列說法正確的是

A.1個鈉原子能失去1個電子，1個鎂原子能失去2個電子，所以鎂的還原性比鈉強(qiáng)

B.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液

C、在500mllmol/L的醋酸溶液中含有的醋酸分子的物質(zhì)的量小于0.5mol

D、強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱

5、N.表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A.含有N.,個氮原子的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B.常溫常壓下，32g含有的氧原子數(shù)為NA

C.常溫下，5.6克鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3M

D.2N,、個出0分子與Nx個CO?分子所含的氧元素的質(zhì)量相等。

6、將2.3g金屬鈉放入91.8g水中，反應(yīng)完全后，溶液中Na*與出0分子的個數(shù)比為

A.1：50B.1：25C.2：75D,1：51

7、下列說法中不正確的是

A.新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色

B.漂白粉的有效成分為Ca（CIO）2和CaCb

C.液氯和氯水的成分不同

D.干燥的氯氣可以保存在鋼瓶中

8、下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是

A.Cu絲B.熔融的MgCLC.NaCl溶液D.蔗糖

9、化學(xué)興趣小組按照下述方法制備氫氧化鐵膠體，利用潔凈的燒杯取少量蒸儲水，用酒

精燈將其加熱到沸騰，向燒杯中逐滴滴加1.0mol/L的FeCh直至得到透明的紅褐色液

體分散系。下述對所得到的分散系的敘述正確的是（）

①所得物質(zhì)一定是溶液②能全部透過半透膜

③有丁達(dá)爾現(xiàn)象④所得液體可以全部透過濾紙

A.①②B.②③C.①④D.③④

10、用等體積的0.Imol/L的BaCk溶液,可使相同體積的Fe?（SO,）3、Na2$0,、CuSO,

三種溶液中的SO廠完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為

A.3：2：3B.3：1：1C,1：3：3D.1：1：1

11、已知1.505X1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g,則STP下24克X氣體所占據(jù)的體積為（）

A.16.8LB.22.4LC.44.8LD.33.6L

12、在酸性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是

A.K\Cl\Fe"、SO?B.Na\Ba2\NO-SO/

2

C.Na'、Nth、SO產(chǎn)、COs"D.Na\S0t\Cl\NO；,

13、下列離子方程式正確的是

+22+

A.硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋼溶液：H+S0.,+Ba+0H-=H:0+BaS0.lI

-

B.金屬鈉與水反應(yīng)：Na+1120==Na++OH+H2t

2+

C.碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaC0：t+2H'=Ca+H20+C02f

22-

D.澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液：Ca+C03==CaC0；iI

14、氫氧化鋼溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液并測定溶液導(dǎo)電性，下面各圖表示

的是隨著硫酸滴入量的變化溶液導(dǎo)電能力變化的圖像，其圖像表示正確的是（橫坐

標(biāo)為硫酸滴入量，縱坐標(biāo)為導(dǎo)電性）

15、將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe??和Fe"濃度相等。則已

反應(yīng)的FW和未反應(yīng)的F/物質(zhì)的量之比是

A.3:2B.2:3C.1:2D.1:1

16、已知Br元素的最低化合價是-1價，最高化合價是+7價，那么根據(jù)下列物質(zhì)中Br

元素的化合價判斷，下列物質(zhì)中只具有氧化性的是

A.NaBrB.KBrO3C.NaBrOD.HBrO,

二、非選擇題（共52分）

17、（8分）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg?molL若阿伏

加德羅常數(shù)用NA表示，貝U：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為個。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為Lo

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），所得溶液的密度為L5g/ml,其溶液的物質(zhì)

的量濃度為____mol/Lo

18、（12分）氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子

（HQ,H',SO?）能使氧化銅溶解。請你和他一zk稀硫酸

起通過如圖I、H和IH三個實驗完成這次探究活4]m4

動。

CuOCuOCuO

（1）提出假設(shè)：假設(shè)I:七0能使氧化銅溶解

假設(shè)2:_________________

假設(shè)3:SO產(chǎn)能使氧化銅溶解

（2）通過實驗I可以證明假設(shè)（填1、2、3）不成立；

（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行I11111

實驗n和ni,在n中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步所做的實驗操作是：在m

中先加入,再加入o

（4）探究結(jié)果為（用離子方程式表示）。

你認(rèn)為除實驗n和m所用的試劑外，也反映這一探究結(jié)果的能溶解氧化銅的一種常

見物質(zhì)是。

19、（24分）禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒。研究證明，許多常用消毒藥物

如84消毒液、漂粉精、漂白粉、高鎰酸鉀等，可以將禽流感病毒殺滅。某同學(xué)查閱

相關(guān)資料并想利用氫氧化鈉溶液中通入氯氣的方法來制備84消毒液。

（1）（6分）某同學(xué)擬采用在氫氧化鈉溶液中通入氯氣的方法來制備84消毒液，寫出該

過程的離子方程式o84消毒液目前在家庭和公共場合應(yīng)

用廣泛，在其發(fā)揮重要作用時必然要先發(fā)生的化學(xué)方程式為。

為增強(qiáng)器消毒效率，有時采用稀鹽酸酸化的方法，用離子方程式來描述其作用原理

理?

（2）（8分）該同學(xué)首先配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL,回答有關(guān)問題：

①在實驗過程中除玻璃棒、量筒、膠頭滴管、試劑瓶外，還需的主要儀器有

、和。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是（填選項代號）

A、用天平稱量氫氧化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)固體稍有潮解現(xiàn)象

B、容量瓶中有少量的蒸播水

C、沒有將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液加入容量瓶中

1）、定容時有些蒸播水落到容量瓶外

E、定容讀數(shù)時，仰視容量瓶的刻度線

F、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面低于刻度線，又加水

（3）（10分）為了制備氯氣，該生查閱資料發(fā)現(xiàn)實驗室里常用濃鹽酸與二氧化鎰反應(yīng)來

制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MnO2+4HCl（濃）方=MnCl2+Cl2T+2H20（MnCL易溶于水）

①請用雙線橋法對該反應(yīng)進(jìn)行標(biāo)注:

②寫出該反應(yīng)的離子方程式。

③該生為將其配制的500ml0.5mol/L氫氧化鈉溶液用完，要制備標(biāo)況下的氯氣的體積

最少為L,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol,反應(yīng)中被氧化的

HC1物質(zhì)的量為mol?

20、(8分)鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物?！八?/p>

力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品

不溶于水但能溶于人體中的胃酸。

某同學(xué)為了檢測''速力菲"藥片中Fe”的存在，設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：

(1)試劑二是________________

(2)加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是

(3)加入試劑二后溶液中顏色由棕黃色轉(zhuǎn)變?yōu)檠t色的是因為

(4)若向FeCb溶液中加入NaOH溶液，可以發(fā)現(xiàn)生成沉淀，而且沉淀暴露在空氣中將有

顏色變化，此顏色變化為

參考答案

選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，本題共48分）

12345678

ABCCDABB

910111213141516

DCADDABD

二、非選擇題（共52分）

17、（每空2分，本題共8分）

（1）—（2）（3）（4）1500m/M（1000+m）

MMM

18、（每空2分本題共12分）

（1）H+能使氧化銅溶解

（2）1（3）Na2sol（其它易溶的硫酸鹽也可）；H2soi

（4）CUO+2H+==CU2，+H2。HC1或HNOs均可

19、（本題共24分）

（1）（6^-）20H+CL-=C1+C10+H20（2分）

NaC10+H20+C02===Na2C03+2HC10（2分）

H++C1（T===HC10（2分）

（2）（8分）①、（每空2分）天平、500ml容量瓶（注明容積，不指明不給分）、燒杯

②ACEF（填選項代號）（共2分，每個選項0.5分，錯選一個本題0分）

（3）（10分）

%2e.，被還原

MnO2+4HCl=MnCli+Cy.f+2H20（2分）

失2e,被氧化

②2.8L,0.25moL0.25mol（每空2分）

③MnO2+4H'+2C1MrT+Cht+2爪0（2分）

20、（8分，每空2分）

（1）KSCN（硫氟酸鉀）溶液

2+3+

(2)2Fe+Cl2===2Fe+2CI-

(3)Fe，+與SCN(硫鼠酸根離子)反應(yīng)顯現(xiàn)出血紅色

(4)白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

高一化學(xué)綜合練習(xí)三

一、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分。共20分)

1.下列實驗操作中錯誤的是()

A.在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌

B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C.剛完成蒸發(fā)結(jié)晶，因要做下一個實驗，可以將蒸發(fā)皿先放在桌面上，冷卻后收好。

I).過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

2.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是()

A.化合物、電解質(zhì)B.氧化物、化合物

C.溶液、膠體D.溶液、分散系

3.不用其它試劑鑒別，下列四種溶液，正確的鑒別順序是

①KNCh②BaCb③MgSCh@Fe2(SO4)3

A.①④③②B.④①③②

C.④②③①D.①③④②

4.同溫、同壓下，相同體積的下列氣體質(zhì)量最大的是

A.氧氣B.甲烷C.二氧化碳D.氯氣

5.關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是

A.膠體的分散質(zhì)不能通過濾紙空隙，懸濁液的分散質(zhì)也不能

B.只有膠體才能發(fā)生布朗運動

C.分散質(zhì)粒子在1-lOOnm間的分散系為膠體

D.區(qū)別膠體和懸濁液必須用丁達(dá)爾現(xiàn)象

6.下列變化中，必須加入氧化劑的是

A.CuO-CuB.CO2^COC.O2-*H2OD.C1-*C12

7.下列敘述正確的是

A.氯化鈉在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

C.硫酸鋼難溶于水，但硫酸鐵屬于電解質(zhì)

D.醋酸溶液中存在H+、CH3coOH、CH3coec等微粒，故醋酸是非電解質(zhì)

8.下列含有自由移動C「的純凈物的是

A.NaCI溶液B.熔融的NaCl

C.液態(tài)HC1D.NaCl晶體

9.氯元素在C12+H2O=HC1+HC1O的反應(yīng)中的變化是

A.被氧化B.即被氧化又被還原

C.被還原D.既未被氧化又未被還原

10.下列哪一組溶液的反應(yīng)可用H++0H=H2。表示

A.硫酸和氫氧化飲B.硫酸氫鈉和燒堿

C.鹽酸和氫氧化銅D.硝酸和氫氧化鐵

二、選擇題（本題共10小題，每小題區(qū)有個選項符合題意，每小題3分，共30分）

11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.64gs6含有氧原子數(shù)為NA

B.物質(zhì)的量濃度為0.5moi/LMgCb溶液，含有C「離子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LEO的分子數(shù)為NA

D.常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA

12.已知阿伏加德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及摩爾體積，下列物理量中尚不能全部計算

出其近似值的是（）

A.固體物質(zhì)分.子的大小和質(zhì)量B.液體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量

C.氣體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量D.氣體物質(zhì)分子的質(zhì)量

13.下列各組離子在強(qiáng)酸性條件下能大量共存的，且溶液為無色的是

2

A.Na'、HCO3、K\OHB、Fe"、S\Na'、N03

2

C、Zn\NO3、Na\SO?'D、MnO（\NH；、Cl\Al"5

14.右圖是10mL量筒的一部分，則量筒所盛液體的體積是

A.4.3mLB.4.4mLC.5.7mL^mLI

15.設(shè)N一為阿伏加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的K2s04溶液

說法不正碰的是

A.2L溶液中含有0.6W個SO產(chǎn)

B.2L溶液中K+的濃度為1.2mol/

C.11溶液中含0.6111011€+

D.IL溶液中SO產(chǎn)的濃度為0.3mol/L

16.實驗室里需要480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下

操作正確的是（）［膽研（CuSC）4-5H2O）］

A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B.稱取12.0g膽研配成500mL溶液

C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D.稱取12.5g膽研配成500mL溶液

17.下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)紋存關(guān)系的是

A.江河入海口處形成三角洲

B.用石膏點制豆腐

C.在FeCb溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

D.清晨的陽光穿過茂密林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）

18.除去粗鹽中的；Ca2\Mg?*、SCV.及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作:

①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸

鈉溶液；⑤加過量的氯化鋼溶液。

下列正確的操作順序是

A.①④②⑤③B.②⑤④①③

C.⑤②①④③D.④①②⑤③

19.下列說法中不正砸的是

A.金屬與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電微粒不相同

B.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)屬于電解質(zhì)

C..摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的基本屬性，不因為物質(zhì)質(zhì)量的多少而改變

D.氯化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)和氯化物與硫酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式相同

20.人體血紅蛋白中含有Fe?+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使

Fe2+離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O?結(jié)合的能力。服用維生素C

可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有

A.酸性B.堿性C.氧化性D.還原性

三、填空題（本題共3小題，共30分）

21.（6分）下列物質(zhì)：①鹽酸、②乙醇、③熔融的NaQ、④膽機(jī)、⑤Fe、⑥干冰（注意:

答案填序號）

(1)其中屬于電解質(zhì)的是;

(2)屬于非電解質(zhì)的是

(3)能導(dǎo)電的是______________________

22.(12分)(1)寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液的反應(yīng)

②碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)__________________________________________1

③鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)______________________________________________

(2)根據(jù)下列離子方程式，各寫一個符合條件的化學(xué)方程式

2，

?Mg+2H=Mg+H2t_____________________________________________________

②HC0：「+H'=C02t+H20____________________________________________________

③Fb+30H=Fe(0H)3I_________________________________________________

23.(12分)

(1)(4分)根據(jù)交叉分類法，請用斜線將下面框圖的鹽與鹽的分類連接起來。

[KHS]iNaCll|NaHSO

4Na2CO3

醺!酸式鹽I刖旗兩兩

(2)(8分)現(xiàn)有下列物質(zhì):

A.豆?jié){B.食鹽水C.鐵D.硫酸E.氫氧化鈉固體F.純堿G.泥水

H.二氧化碳I.水。

請將它們的序號或所屬類別填充到下列橫線上。

[溶液:__________

混合物，遂_______

濁液:_________

單質(zhì):.

物質(zhì)，

酸:__________

純凈物堿:__________

化合物

鹽:__________

：二氧化碳，水

四、實驗題(本題共2小題，共13分)

24.(5分)為下列混合物的分離或提純提供正確的方法：

(1)分離飽和食鹽水和沙子的混合物;

(2)分離水和汽油的混合物；

(3)分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(有機(jī)溶劑，與CCL,互溶。沸點為110.6

℃)的混合物=；

(4)從碘的水溶液里提取碘；

(5)從食鹽水中提取氯化鈉:。

25.(8分)實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：

(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻

⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為。

(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀

態(tài)如圖.由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是，

燒杯的實際質(zhì)量為____________o

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是。

(4)在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸儲水④定容時俯視標(biāo)線⑤定容時仰視標(biāo)線

⑥定容后塞卜.瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

五、計算題(本題包括1小題。共7分)

26.(6分)在CU+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2t+HQ反應(yīng)中，

(1)元素被氧化，是氧化劑。

(2)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

Cu+2H2s(濃)=CuSO4+SO2t+H20

(3)若有3.2g的Cu參與反應(yīng)，則被還原的H2so斗的質(zhì)量為多少?

洛陽市2009——2010學(xué)年第一學(xué)期期中考試

高一化學(xué)試卷參考答案

一、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）

1.C2.A3.C4.I）5.C6.D7.C8.B9.B10.B

二、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分）

11.1）12.C13.C14.A15.B16.D17.C18.B19.B20.D

三、填空題（本題共3小題，共30分）

21.（每空2分，共6分）

⑴③④

⑵②⑥

（3）①③⑤（錯答不得分，少答且正確的，得1分）

22.（每空2分，共12分）

⑴①Ci?++20H=CU（OH）2{

+I+

②CaC（%+2H=Ca+H2O4-COZf

③Fe+CuJ+=Cu+Fe?+

（化學(xué)式或離子符號寫錯不得分，不打沉淀或氣體符號扣1分）

（2）①Mg+H2so.=MgSO<+Hif

②NaHCO,+HCI=NaCl+H2O+CO2f

③FeCh+3NaOH=Fe（OH）J，+3NaCl

（只要方程式符合題意就得分，化學(xué)式寫錯不得分，不打沉淀或氣體符號扣1分，不配

平得1分）

23.（12分）

（1）（每連對一組得1分，共4分）

KHSNaClNaHSO?NajCOj

（2）（每空1分，共8分）

B；膠體;G；C；D；E；F；氧化物

四、實驗題（本題共2小題，13分）

24.（每空1分，共5分）

（D過濾；（2）分液；（3）蒸偌；（4）萃取；（5）蒸發(fā).

25.（8分）

⑴②①③⑧⑤⑥⑦④（2分）

（2）或碼放在左盤，燒杯放在右盤（或硅碼和物品的位置放反了）（2分）

27.4（2分）

（3）查漏（1分）

（4）@（1分）

五、計算題（本題包括1小題，共7分）

26.（l）Cu（1分）.濃H：SO4（1分）.

（2）

失2e-.

II

06+A4+

Cu+2H：S（）.（濃）?_CuSO4+SO2f+2H2O（2

I1

.2e-

（3）4.9g.（3分）?

高一化學(xué)綜合練習(xí)（四）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1,N—14,0—16,Na—23,Al—27,Cl—35.5

一.選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）

1.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（)

A、硫酸，純堿，石灰石B、醋酸，燒堿，硫酸銅

C、磷酸，熟石灰，苛性鉀D、醋酸，小蘇打，熟石灰

2.向100mL12mol/L的濃硝酸中加入足量的銅片，充分反應(yīng)后，被還原的硝酸的物質(zhì)

的量為（）

A、0.3molB、0.6molC、小于0.6molD>介于0.3mol和0.6mol之間

3.下列物質(zhì)互為同素異形體的是（）

A、CaCO3WMgCO3B、CO和CO?C>C?,和C70D、N?和H2

4.下列敘述正確的是（）

A.、48gO3氣體含有6.02x1（）23個分子

B、常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81x1023個分子

C、0.5moLL”CuCk溶液中含有3.01x1（）23個分子

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03x1（）23個分子

5.下列各組物質(zhì)間反應(yīng)，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（）

①Na+HzO②NO2+H2O③CO2+H2O@Na2O+H2O⑤CI2+H2O

A、①③B、③④C、③⑤D、②⑤

6.為了配制lOOmLlmol?L"NaOH溶液，其中有下列幾個操作：

①NaOH用紙盛載進(jìn)行稱量

②選剛用蒸儲水洗凈的100mL容量瓶進(jìn)行配制

③NaOH在燒瓶里剛好完全溶解，即把溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶

④用蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶

⑤使蒸播水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的四液面恰好跟刻度相切

其操作錯誤的是（）

A、①②③B、③④⑤C、②③⑤D、①③⑤

7.氨氣可以做噴泉實驗，這是利用氨氣

A、易液化B、比空氣輕C、極易溶于水D、能跟水反應(yīng)

8.下列離子方程式書寫正確的是：（）

+3+

A、稀硫酸跟鐵反應(yīng)：Fe+6H=2Fe+3H2\

B、氨水與醋酸溶液反應(yīng):CH3COOH+NH3-H2O=H2O+CH3COO+NHJ

2+

C、碳酸鈣放入稀鹽酸中：CO3+2H=CO2t+H20

+

D、稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：H+OH=H2O

9.把一小塊鈉投入濃氨水中，逸出的氣體是（）

A、全為H2B、全為NH3C、NH.3?H2OD、H2和NH3

10.膠體與溶液的根本區(qū)別在于（

A、分散系是否有顏色B、分散質(zhì)粒子是否帶電荷

C、外觀是否均一D、分散質(zhì)粒子的大小

11.3.2g銅與過量硝酸(8mol/L,30ml）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物為N0,和N0，反

應(yīng)后溶液中含amolH*,則此溶液中所含NOJ的物質(zhì)的量為

A、(0.2+a)molB、(0.l+a)molC>(0.05+a)molD、a