化學重點難點

一基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質

（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質

（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）

5、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它

比較所得的值

某原子的相對原子質量=

相對原子質量=質子數+中子數（因為原子的質量主要集中在原子核）

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

17、原子的結構：

原子、離子的關系：

注：在離子里，核電荷數=質子數R核外電子數

18、四種化學反應基本類型：（見文末具體總結）

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

如：A+B=AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

如：AB=A+B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物

的反應如：A+BC=AC+B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：

AB+CD=AD+CB

19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（不屬于化學的基本反

應類型）

氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應（不屬于化學的基本反應類型）

緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化

學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H202===2H2O+02T此反應

MnO2是催化劑）

21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質

的質量總和。

（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時,

固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的

是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑,

其它為溶質。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時

所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCI==H++CI-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba（OH）2==Ba2++20H-

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K++NO3-

Na2so4==2Na++SO42-

BaCI2==Ba2++2CI-

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化

物

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2co3.10H2O、CuS04.5H2O）

27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象

風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，

能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達到著火點。

二基本知識、理論：

1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%

2、主要的空氣污染物：NO2、CO、S02、H2S、NO等物質

3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、C02（二氧化

碳）、CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCI（氯化氫）

4、常見的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、CQ3-（氯

酸）、

MnO4-（高鎰酸根）、MnO42-（錦酸根）、PO43-（磷酸根）、CI-（氯離子）、

HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、

H2Po4-（磷酸二氫根）、0H-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、

NH4+（鏤根或鏤離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、

Mg2+（鎂離子）、AI3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、

Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋼離子）

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋼和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2,氯化物中的氯為-1,氟-1,漠為-1）

（單質中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）

5、化學式和化合價：

（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質；

b.表示該物質的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；

b.表示該物質的分子構成；

③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；

b.表示組成物質的各元素質量比。

（2）單質化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如：氮（氣）He窟（氣）Ne氨（氣）Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫

幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為02

雙原子分子單質化學式：02（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）

F2（氟氣）、CI2（氯氣）、Br2（液態(tài)漠）

多原子分子單質化學式：臭氧03等

（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCI（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某"，如：KMnO4（高鎰酸鉀）、

K2MnO4（鋅酸鉀）

MgS04（硫酸鎂）、CaC03（碳酸鈣）

（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

②根據元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；

b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；

c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）

②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

③先排滿內層再排外層

注：元素的化學性質取決于最外層電子數

金屬元素原子的最外層電子數＜4,易失電子，化學性質活潑。

非金屬元素原子的最外層電子數？4,易得電子，化學性質活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。

7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據；②遵循質量守恒定律

書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等工

8、酸堿度的表示方法——PH值

說明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值＜7,溶液呈酸性；PH值＞7,溶液呈

堿性。

（2）PH值越接近0,酸性越強；PH值越接近14,堿性越強；PH值越接近7,

溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉗、金）

說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置

換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

三、物質俗名及其對應的化學式和化學名：

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg（3）生石灰、氧化鈣：CaO（4）干冰（固

體二氧化碳）：CO2⑸鹽酸、氫氯酸：HCI（6）亞硫酸：H2SO3（7）氫硫

酸：H2S（8）熟石灰、消石灰：Ca（OH）2⑼苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH（10）

純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2cO370H2O（11）碳酸氫鈉、酸

式碳酸鈉：NaHCO3（也叫小蘇打）（12）膽磯、藍磯、硫酸銅晶體：

CUSO4-5H2O（13）銅綠、孔雀石：Cu2（OH）2CO3（分解生成三種氧化物的物

質）（14）甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH（16）

醋酸、乙酸（16.6C冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的

通性（17）氨氣：NH3（堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3-H2O（為常

見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2（工

業(yè)用鹽、有毒）

四、常見物質的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KCIO3、KCI、Na2co3、

NaCI、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO,MnO2、Fe3O4AKMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2（OH）2c03為綠

色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含

Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高鎬酸鉀溶液為紫紅色）

5、雁（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色1：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCI、

BaSO4（也不溶于稀HNO3）等②堿：藍色I：Cu（OH）2紅褐色］：Fe（0H）3白色

1°

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、S02、HCI（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：02、H2、N2、C02、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO液體：CH30H固體：NaNO2CuSO4（可作殺菌劑，

與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液）

五、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、鏤根的物質都溶于水

CI的化合物只有AgCI不溶于水，其他都溶于水；

含SO42一的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水。

含CO32一的物質只有K2co3、Na2co3、（NH4）2c03溶于水，其他都不

溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶

于水。難溶性堿中Fe（0H）3是紅褐色沉淀，Cu（0H）2是藍色沉淀，其他難溶性

堿為白色。（包括Fe（0H）2）注意：沉淀物中AgCI和BaS04不溶于稀硝

酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（0H）2CaC03BaCO3Ag2c03等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水一酸）大部分堿性氧化

物不溶于水，能溶的有：氧化鋼、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水一

堿）

六、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵15、最早利用天然氣的是中國；

16中國最大煤炭基地在：山西??；17最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現［劉

安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”］、宋朝應用）；

18最早發(fā)現電子的是英國的湯姆生；19最早得出空氣是由N2和02組成的是

法國的拉瓦錫。

七解題技巧和說明：

一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。

1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無

色。

2、一些特殊物質的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）

藍色:CuSO4?5H2O、Cu（0H）2、CuC03、含Cu2+溶液、

液態(tài)固態(tài)02（淡藍色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+的溶液（棕黃色）

綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅［Cu2（0H）2c03］

無色氣體：N2、C02、CO、02、H2>CH4

有色氣體：CI2（黃綠色）、N02（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色）、S02

有臭雞蛋氣味：H2S

3、常見一些變化的判斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaS04、AgCI(就這兩種物質)

②藍色沉淀：Cu(0H)2、CuC03

③紅褐色沉淀：Fe(0H)3

Fe(0H)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(0H)3

紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體(C02)放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

4、酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：

C02+2NaOH==Na2CO3+H20(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)

S02+2K0H==K2SO3+H20

H2SO3+2K0H==K2SO3+2H2O

S03+2NaOH==Na2SO4+H20

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)

C02+H20==H2CO3S02+H20==H2SO3

S03+H20==H2SO4N205+H20==2HNO3

(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)

5、堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系：

①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：

CuO+2HCI==CuCI2+H20

Cu(OH)2+2HCI==CuCI2+2H2O

CaO+2HCI==CaCI2+H20

Ca(OH)2+2HCI==CaCI2+2H2O

②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)

生此反應)

K20+H20==2KOHNa2O+H20==2NaOH

BaO+H20==Ba(OH)2CaO+H20==Ca(OH)2

③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：

Mg(OH)2==MgO+H20Cu(OH)2==CuO+H20

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2AI(OH)3==AI2O3+3H2O

二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

(一)、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCI2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗

雜

質中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍色)、生石灰等

②除C02可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無C02)、NaOH溶液、

KOH溶液、堿石灰等

③除HCI氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質中有無HCI)、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份

反應，或者生成新的雜質。

(二)、實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3

之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、S02、N02）的性質實驗時，在

通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；

S02、N02用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②沾到皮膚或衣物上：

I、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；

II、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

IIL濃硫酸應先用抹布擦去，再做第I步。

（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

1、制02要除的雜質：水蒸氣（H20）

2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H20）、氯化氫氣體（HCI,鹽酸

酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）

3、制C02要除的雜質：水蒸氣（H20）、氯化氫氣體（HCI）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCI2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、

生石灰、無水CuS04（并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍色）

等

除HCI氣體的試劑：AgN03溶液（并可檢驗出雜質中有無HCI）、澄清石灰水、

NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

［生石灰、堿石灰也可以跟HCI氣體反應］

（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

1、有C。的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有C02,有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。

現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水

CuS04中?，F象：黑色CuO變成紅色，且無水CuS04變藍色。

3、有C02的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F象：澄清石灰水變渾

濁。

（六）、自設計實驗

1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

實驗步驟實驗現象結論

①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內壁有小水珠生成證明

蠟燭有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭

有碳元素

2、試設計一個實驗來證明C02具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。

實驗步驟實驗現象結論圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿

燒杯壁傾倒C02階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明C02具有不支持燃

燒和密度比空氣大的性質

（七）、解題：

計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算

②根據化學方程式進行計算

③由①和②兩種類型混合在一起計算

（一）、溶液中溶質質量分數的計算

溶質質量分數=Xwo%

（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算

某元素質量分數=X100%

（三）、混合物中某化合物的質量分數計算

化合物的質量分數=Xwo%

（四）、混合物中某元素質量分數的計算

某元素質量分數=Xwo%

或：某元素質量分數=化合物的質量分數X該元素在化合物中的質量分數

（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方

程式。找