高中化學(xué)工藝流程題目解題技巧匯總

高考新題型《工藝流程題解題技巧點(diǎn)撥》化學(xué)工藝流程題近幾年是高考的熱點(diǎn)，所占的分值也相當(dāng)重，但由于此類試題陌生度高，對學(xué)生的能力要求也大，加上有的試題文字量大，學(xué)生在沒做之前往往就會產(chǎn)生畏懼感，所以這類題的得分不是很理想。要解好這一類題，學(xué)生最重要的是要克服畏懼心理，認(rèn)真審題，找到該實(shí)驗(yàn)的目的。一般來說，流程題只有兩個目的：一是從混合物中分離、提純某一物質(zhì)；另一目的就是利用某些物質(zhì)制備另一物質(zhì)。一、對于實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橐坏念}目，其實(shí)就是對混合物的除雜、分離、提純。當(dāng)遇到這一類題時，要求學(xué)生一定要認(rèn)真在題目中找出要得到的主要物質(zhì)是什么，混有的雜質(zhì)有哪些，認(rèn)真分析當(dāng)加入某一試劑后，能與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成了什么產(chǎn)物，要用什么樣的方法才能將雜質(zhì)除去。只有這樣才能明白每一步所加試劑或操作的目的。這里特別提一提蒸發(fā)與結(jié)晶。蒸發(fā)與結(jié)晶方法都可以將溶液中的溶質(zhì)以固體形式析出,具體采用何種方法,主要取決于溶質(zhì)的溶解度。有的物質(zhì)它的溶解度隨溫度的升高變化比較大，如NH4NO3、KNO3等物質(zhì),在蒸發(fā)過程中比較難析出來，所以要用冷卻法使它結(jié)晶。而有的物質(zhì)它的溶解度隨溫度的升高變化比較小，如NaCl、KCl等，有少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca（OH）2要使它們析出較多固體溶質(zhì)時,則要用蒸發(fā)濃縮的方法。例如NaCl和KNO3混合溶液,如果將混合溶液蒸發(fā)一段時間,析出的固體主要是NaCl,母液中是KNO3和少量NaCl。如果將混合溶液加熱后再降溫,則析出的固體主要是KNO3,母液中是NaCl和少量KNO3。如果是除雜，雜質(zhì)所含的量比較少，一般是讓主要物質(zhì)析出來。如KNO3溶液中含少量NaCl，常用升溫冷卻結(jié)晶法，再經(jīng)過過濾、洗滌、烘干（不同的物質(zhì)在烘干時采取的方法不同），就可得到KNO3固體了。如果NaCl溶液中含少量KNO3，則用蒸發(fā)濃縮結(jié)晶法.，這種方法一般要經(jīng)過趁熱過濾才能得到主要物質(zhì)，主要原因是如果溫度下降，雜質(zhì)也會以晶體的形式析出來。二、對于目的為制備某一物質(zhì)的流程題，要求學(xué)生注意以下幾個方面：1、明確題目目的是制什么物質(zhì)，從題干或問題中獲取有用信息，了解產(chǎn)品的性質(zhì)。只有知道了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，才能非常清楚的知道整個流程的意義所在，題目中的信息往往是制備該物質(zhì)的關(guān)鍵所在。而產(chǎn)物如果具有某些特殊性質(zhì)（由題目信息獲得或根據(jù)所學(xué)知識判斷），則要采取必要的措施來避免在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生其它雜質(zhì)。一般來說主要有如下幾種情況：⑴如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。如：侯德榜制堿中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca（HCO3）、KMnO4、AgNO3、HNO3（濃）等物質(zhì)。⑵如果產(chǎn)物是一種會水解的鹽，且水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的酸產(chǎn)生時，則要加相對應(yīng)的酸來防止水解。如：制備FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu（NO3）2等物質(zhì)時，要蒸干其溶液得到固體溶質(zhì)時，都要加相應(yīng)的酸或在酸性氣流中干燥來防止它水解，否則得到的產(chǎn)物分別是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2(SO4)3、NaAlO2、Na2CO3等鹽溶液,雖然也發(fā)生水解,但產(chǎn)物中Al(OH)3、H2SO4、NaHCO3、NaOH都不是揮發(fā)性物質(zhì),在蒸發(fā)時,抑制了鹽的水解,最后得到的還是溶質(zhì)本身。⑶如果產(chǎn)物是一種強(qiáng)的氧化劑或強(qiáng)的還原劑，則要防止它們發(fā)生氧化還原的物質(zhì)，如：含F(xiàn)e2+、SO32-等離子的物質(zhì)，則要防止與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)接觸。⑷如果產(chǎn)物是一種易吸收空氣中的CO2或水（潮解或發(fā)生反應(yīng)）而變質(zhì)的物質(zhì)（如NaOH固體等物質(zhì)），則要注意防止在制備過程中對CO2或水的除去，也要防止空氣中的CO2或水進(jìn)入裝置中。⑸如果題目中出現(xiàn)了包括產(chǎn)物在內(nèi)的各種物質(zhì)的溶解度信息，則要注意對比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，根據(jù)它們的不同變化，找出合適的分離方法。2、尋找在制備過程中所需的原料，寫出主要的化學(xué)反應(yīng)文程式或制備原理，從中了解流程圖。從近幾年的高考題目中會發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)題目都會給出制備物質(zhì)時所需的原料，但一般會涉及到物質(zhì)的分離、提純的操作。所以在明確了實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹?，再寫出主要的反?yīng)方程式，觀察有沒有副產(chǎn)品，如果有，剩余的步驟就是分離提純了。工藝流程題解題技巧無機(jī)化工題實(shí)際上是考查考生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理及相關(guān)知識來解決工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際問題的能力。解此類型題目的基本步驟是：①從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。②分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：A、反應(yīng)物是什么B、發(fā)生了什么反應(yīng)C、該反應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。③從問題中獲取信息，幫助解題。了解流程后著手答題。對反應(yīng)條件的分析可從以下幾個方面著手：1、對反應(yīng)速率有何影響？2、對平衡轉(zhuǎn)化率有何影響？3、對綜合生產(chǎn)效益有何影響？如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設(shè)備的要求，環(huán)境保護(hù)（從綠色化學(xué)方面作答）。常見文字?jǐn)⑹鎏茁罚?、洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2-3次。2、從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過濾-（洗滌）。注意：①在寫某一步驟是為了除雜是，應(yīng)該注明“是為了除去類萬金油式的回答是不給分的。②看清楚是寫化學(xué)反應(yīng)方程式還是離子方程式，注意配平。2009-2010學(xué)年高考新題型工藝流程題1、海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式；用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。寫出用電解法制取金屬鎂的化學(xué)方程式。（2）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。________________________________________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：_________________________________________________________；過濾時：_________________________________________________________；蒸發(fā)時：_________________________________________________________。1、（1）MgCl2·6H2OMgCl2·6H2O或Mg(OH)ClMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑MgO+2HCl↑+5H2O↑MgO+HCl↑；MgCl2Mg+Cl2↑（2）加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾，沉淀用蒸餾水水洗滌。（3）攪拌，加速溶解；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。2、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依據(jù)上圖，完成下列填空：（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液PH（選填：不變、升高或下降）。（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。2-2-（3）如果精鹽中SO4含量較高，必須添加鋇試劑除去SO4，該鋇試劑可以是（選填：a、b、c）；a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2c．BaCl2（4）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO4加入試劑的合理順序?yàn)椋ㄟx填：a、b、c）；a．先加NaOH，后加NaCO3，再加鋇試劑b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過、冷卻、（填操作名稱）除去NaCl。（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為。---2、（1）2Cl-2e=Cl2↑升高（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓，Mg2++2OH=Mg(OH)2↓（3）a、c（4）b、c（5）蒸發(fā)；過濾2-(6)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑Cl2+2NaOH=2NaClO+H2↑3、(2006廣東卷20)氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）制備氧化銅:ⅠⅡⅢ工業(yè)CuSO4一→一→CuSO4溶液一→CuSO4·5H2O一→??一→CuO①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)，操作是：。②步驟Ⅱ的目的是除鐵，操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2+完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1?？刂迫芤簆H=3.5的原因是：。③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O固體，操作是：濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是：。(2)探究氧化銅的性質(zhì):①取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是：。②為探究試管A中的反應(yīng)速率，收集氣體并測定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有：3、(1)①稱量、溶解、過濾②促進(jìn)Fe3+轉(zhuǎn)化Fe(OH)3沉淀，以防止Cu2+的水解。③蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，可以控制加熱溫度，且溫度不超過100℃，加熱均勻。（2）①CuO對H2O2的分解有催化作用。②量筒、水槽、秒表、導(dǎo)管。4、(2006廣東卷22)往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其使用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)2，樹脂可燃性大大降低，該Mg(OH)2的生產(chǎn)工藝如下：石灰乳→合成→水熱處理→過濾→水洗→表面處理→過濾水洗→干燥精制鹵水（1）精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2－nCln·mH2O]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生發(fā)應(yīng)：Mg(OH)2－nCln·mH2O＝(1-n/2)Mg(OH)2＋n/2MgCl2＋mH2O水熱處理后，過濾、水洗。水洗的目的是。（3）阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是。（4）已知熱化學(xué)方程式：Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g)；ΔH1＝＋81.5kJ/molAl(OH)3(s)＝1/2Al2O3(s)＋3/2H2O(g)；ΔH2＝＋87.7kJ/mol①M(fèi)g(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是。②等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果最好的是，原因是。（5）常用阻燃劑主要有三類：A．鹵系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．無機(jī)類，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時較理想的阻燃劑是______（填代號），理由是。4、（1）2MgCl2＋(2－n)Ca(OH)2＋2mH2O＝2Mg(OH)2－n·Cln·mH2O＋(2－n)CaCl2（2）除去附著在Mg(OH)2表面的含等雜質(zhì)MgCl2的濾液。（3）“水熱處理”、“表面處理”。（4）①分解時吸收大量的熱量。②Mg(OH)2，等質(zhì)量的Mg(OH)2分解時吸收的熱量比Al(OH)3大（5）C；A會破壞臭氧層，B中的P元素會造成藻類生物的大量繁殖。5、(2007廣東卷21)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：NH4Cl產(chǎn)品80NH4溶解度/g706050403020溫度/℃氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaClg。(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為。(4)不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是．．。(5)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是。5、(1)11.7(2)蒸發(fā)皿(3)35℃(33℃-40℃均可得分)。(4)加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。(5)重結(jié)晶。6、（2008廣東19）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉-2-（純度約98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和SO4等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：趁熱過濾母液Na2CO3·H2O已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：Na2CO3·H2O回答下列問題：（1）濾渣的主要成分為（2）“趁熱過濾”的原因是。（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過濾”，可采取的措施是（寫出1種）。（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是。-1（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH2=+473.63kJ·mol寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式6、(1)濾渣的主要成分為Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。(2)使析出的晶體為Na2CO3·H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3·10H2O晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長。(3)用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾。(4)溶解時有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)；原因：“母液”中，含有的離子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，當(dāng)多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時會生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。(5)Na2CO3·H2O（S）=Na2CO3（s）+H2O（g）ΔH=+58.73kJ/mol7、（2008廣東23）硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式。②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式；H2還原SiHCl3過程中若混O2，可能引起的后果是。（2）下列有關(guān)硅材料的說法正確的是（填字母）。A、碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥B、氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C、高純度二氧化硅可用于制造高性能通訊材料—光導(dǎo)纖維D、普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高E、鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋。7、(1)①SiHCl3+H2Si+3HCl②3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl；高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸。(2)ABCD2-(3)生成白色絮狀沉淀，有刺激性氣味的氣體生成；SiO3與NH4+發(fā)生雙水解反應(yīng)，2-SiO3+2NH4++2H2O=2NH3·H2O+H2SiO3↓8、（2008江蘇17）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得：BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ·mol①2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ·mol②-1-1BaSO4(s)+2C(s)（1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為：。c(Br-)。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，c(Cl)[Ksp(AgBr)=5.4×10，Ksp(AgCl)=2.0×10]-13-10（3）反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=。-1（4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是2-----8、（1）S+H2OHS+OH；HS+H2OH2S+OH；-3（2）2.7×10；（3）+172.5；（4）使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）；①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。9、(2008年上海高考27)明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列天空：（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取濃氨水（每升含有250.28g氨）mL，用規(guī)格為mL量筒量取。＋－（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K、SO42外，還有大量的NH4＋＋。檢驗(yàn)NH4的方法是。（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式。（4）濾液I的成分是水和。（5）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②、、（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。③冷卻、稱重。（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：mol(用含m、n的代數(shù)式表示)。9、（1）78.0100（2）取濾液少許，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。（3）Al(OH)3Al2O3Fe2O3（4）K2SO4(NH4)2SO4(m－132n)（5）BaCl2過濾洗滌干燥（6）4210、（08深圳寶安區(qū)一模）鎘是銀白色或有藍(lán)色光澤的軟質(zhì)金屬，具延展性，密度：38.642克/厘米。熔點(diǎn)：320.9℃。沸點(diǎn)765℃。常見化合價為+2價。不溶于水，溶于大多數(shù)酸中。在元素周期表中，鋅（30Zn）、鎘（48Cd）、汞（80Hg）同屬于鋅族，鋅和汞在自然界中常共生，鎘的金屬活動性介于鋅和汞之間。濕法煉鋅過程中產(chǎn)生的銅鎘渣中含有Cu、Cd、Zn等多種金屬，可用于生產(chǎn)金屬鎘。鎘的主要用途可以用作鎳—鎘電池，以及用于顏料生產(chǎn)，鎘化合物還在PVC穩(wěn)定劑、發(fā)光材料、半導(dǎo)體材料、殺菌劑等方面有廣泛的應(yīng)用。（1）寫出步驟①反應(yīng)的離子方程式。（2）步驟②所加入的金屬的名稱是，為了實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo)，應(yīng)如何處理“溶液1”？。（3）步驟④用“溶液2”作電解液，鎘在極析出，該電極反應(yīng)式是。（4）“電解廢液”中含有鎘，不能直接作為污水排放。目前含鎘的廢水處理的方式有兩種，一種是在含鎘污水中加入硫化鈉沉淀鎘離子，另一種是加入聚合硫酸鐵和聚合氯化鋁沉淀鎘離子。寫出加入硫化鈉溶液沉淀鎘離子的離子方程式。10、（1）Zn+2H+Zn2++H2↑Cd+2H+Cd2++H2↑（2）鋅，電解回收金屬Zn(或者加入適量的生石灰，過濾；或者加入適量的氫氧化鋇，2-過濾)（3）陰極Cd2++2e-Cd（4）Cd2++SCdS↓11、（08廣東六校第三次模擬）某化學(xué)興趣小組全體同學(xué)進(jìn)入一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調(diào)查，工廠負(fù)責(zé)人向同學(xué)們展示兩個處理方案，并向同學(xué)們提出下列問題：方案甲：方案乙：（1）兩個方案哪個符合當(dāng)前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？。（2）寫出方案甲中的②③步驟反應(yīng)的離子方程式：、。（3）工廠負(fù)責(zé)人指出，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應(yīng)該加入略過量的鐵屑，你認(rèn)為這么說的道理是：。（4）用簡便方法檢驗(yàn)紅色粉末中是否含有過量的鐵屑，如果有，請你提出合理的處理方案。（5）為了增加經(jīng)濟(jì)效益,該工廠把最后一步所得淺綠色濾液通過、冷卻結(jié)晶、、洗滌、自然干燥得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品。11、（1）乙；甲方案第一步“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧。（2）CuO+2H+=Cu2++H2OFe+Cu2+=Fe2++Cu（3）確保Cu完全置換出來（4）可用磁鐵檢驗(yàn)是否含鐵屑（或取樣品加入鹽酸看有沒有氣泡產(chǎn)生）；將所得銅粉用稀鹽酸或稀硫酸清洗后再洗滌、干燥。（5）蒸發(fā)濃縮、過濾12、（2008年廣州調(diào)研測試題）實(shí)驗(yàn)室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下：水濾渣回答下列問題：（1℃。（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時，將蒸發(fā)皿置于鐵圈上，用酒精燈加熱。取用蒸發(fā)皿應(yīng)使用（填儀器的名稱），為了防止液滴飛濺，進(jìn)行的操作是。（3）“趁熱過濾”操作中，濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）。（4）“趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”，目的是。（5）制得的KNO3產(chǎn)品中常含NaCl，進(jìn)一步提純的方法是。解析：該題可以說得上是流程題中的經(jīng)典題目，它很好的考察了物質(zhì)的分離與提純中的一些基本操作，也考察了不同性質(zhì)的物質(zhì)在分離提純時所采取的不同方法，特別是考察了溫度這一外界因素在制備產(chǎn)品時所起的關(guān)鍵作用，通過前面的分析，我們很快可以得出正確的答案：12、（1）攪拌、加熱；（2）坩堝鉗，用玻璃棒不斷攪拌濾液；（3）NaCl；（4）稀釋溶液，防止降溫過程中NaCl析出，提高產(chǎn)品的純度；（5）重結(jié)晶13、（2009年廣州調(diào)研測試題）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：－（粗鹽中雜質(zhì)離子為：SO42、Mg2+、Ca2+）沉渣50％NaOH溶液（1）精制過程中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________________________________________。（2）電解過程的總反應(yīng)方程式為_________________________________________。（3）電解槽陽極產(chǎn)物可用于________________________________（至少寫出兩種用途）。（根據(jù)上述數(shù)據(jù)，脫鹽的主要工序應(yīng)為_______________、_______________。脫鹽后的堿液含NaOH約50％，含NaCl僅約2％左右，NaCl能夠從溶液中大量析出的原因是________________________________________________________________________________________。－－13、（1）Ba2++SO42＝BaSO4↓Mg2++2OH＝Mg(OH)2↓－－Ca2++CO32＝CaCO3↓Ba2++CO32＝BaCO3↓（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等（任寫2種）（4）蒸發(fā)濃縮過濾蒸發(fā)過程中溶劑（水）大量減少，Na+濃度顯著增加促進(jìn)NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動（或：Na+濃度顯著增加抑止了NaCl的溶解）14、（09杭州儒林﹒育英高復(fù)學(xué)校第三次）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，－－－選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl、SO42、NO3的相互分離。（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑的名稱：試劑1試劑2試劑4；（2）恰當(dāng)?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是；（3）加入過量試劑3的目的是；（4）在加入試劑4后，獲得固體D的實(shí)驗(yàn)操作④是（填操作名稱）。14、（1）氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液；硝酸銀溶液；硝酸溶液（2）測定溶液的pH（或加入HNO3后不再產(chǎn)生氣泡）2＋＋（3）除去溶液中過量的Ba、Ag（4）蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶15、（2009年高考廣東22）某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，請回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有（2）濾渣I的主要成分有。（3）從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有。（4）Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。簡述可制備Mg(ClO3)2的原因：②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：。15、（1）適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間（或其他合理答案）（2）Fe(OH)3Al(OH)3(3)Na2SO4（4）①在某一溫度時，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度變化的最大；NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別。②降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和；降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出。重結(jié)晶。【考點(diǎn)分析】對常見金屬元素及其化合物主要性質(zhì)的掌握，以及對離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的認(rèn)識?？疾榭忌\(yùn)用基礎(chǔ)知識解決簡單化學(xué)問題的能力，以及對圖表觀察分析能力。16、（2009年高考江蘇15）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜志）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%-103.0%）的主要流程如下：工業(yè)CaCO濾渣CaCl2·2H2O（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的PH為8.0-8.5，以出去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是。（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的PH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；③。-（3）測定樣品中Cl含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。①上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有。②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。③若用上述辦法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有；。16、（1）取少量上層清液，滴加KSCN溶液，，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3沉淀完全。（2）防止溶液吸收空氣中CO2(3)①酸式滴定管②99.9%③樣品中存在少量的NaCl；少量的CaCl2·2H2O失水。17、（2009年高考上海27）實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：CaCO3Fe(OH)濾液B3（1）溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是。（2）操作Ⅱ的目的是，溶液A（溶質(zhì)是共價化合物）是。（3）寫出檢驗(yàn)濾液中是否含鐵離子的方法：。（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，寫出濾液B的一種用途：。（5）CaO2中一般含CaO。試按下列提示完成CaO2含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計。試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管實(shí)驗(yàn)步驟：①；②加入（6）若理論上滴定時耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL恰好完全反應(yīng)，實(shí)際操作中過量半滴（1mL溶液為25滴），則相對誤差為。17、（1）硫酸鈣微溶于水（2）除去溶液中Fe3+，氨水（3）取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+（4）Ca2++CO32-=CaCO3↓作化肥（合理即給分）（5）稱量過量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（6）0.1%18、（2009年高考福建24）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為；2-（2）流程乙加入燒堿后生成SiO3的離子方程式為；（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入（填試劑名稱）。（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途。-12（5）已知298K時，Mg(OH)2的容度積常數(shù)KSP=5.6×10，取