專題三 離子反應(yīng)、離子方程式 專題解讀

考點探秘系列—2022高考二輪化學(xué)專題復(fù)習(xí)專題三離子反應(yīng)、離子方程式專題解讀【考脈追蹤】考點，一脈相承年份考題題型考點10（2022全國卷1）選擇題考查離子方程式的正誤判斷方法（2022全國2）8選擇題考查離子方程式的正誤判斷方法（2022上海卷）9選擇題考查了化學(xué)實驗中的離子共存知識（2022浙江卷）12.選擇題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書寫（2022全國卷1）28考查學(xué)生元素推斷分析與綜合能力09（09年安徽理綜·10）選擇題考查了離子共存知識（09年廣東化學(xué)·12）選擇題考查離子方程式的正誤判斷方法【試題解讀】考題，一見如故真題1．（2022全國卷1）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．將銅屑加入溶液中：B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D．將鐵粉加入稀硫酸中：【解析】A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2＋和H2；【答案】A【命題意圖】考查離子方程式的正誤判斷方法！【點評】離子方程式正誤判斷是個老生常談的問題了，本題出得太沒有創(chuàng)意了，如D這是個重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯誤，考生絕對做過原題！B項也見得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯誤在高考題中再次出現(xiàn)，這道題就沒什么意思了！A直接取材于課本第二冊，C選項，考生也絕對做過，都是太常見不過了！真題2（2022全國2）8．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．將銅屑加入溶液中：B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D．將鐵粉加入稀硫酸中：【解析】A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2＋和H2；【答案】A【命題意圖】考查離子方程式的正誤判斷方法！【點評】離子方程式正誤判斷是個老生常談的問題了，本題出得太沒有創(chuàng)意了，如D這是個重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯誤，考生絕對做過原題！B項也見得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯誤在高考題中再次出現(xiàn)，這道題就沒什么意思了！A直接取材于課本第二冊，C選項，考生也絕對做過，都是太常見不過了！真題3（2022天津卷）5．下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O解析：B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D的離子方程式本身沒有問題，但KMnO4的強氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的(還原性：HCl＞H2O2，HCl先反應(yīng))，D錯。答案：A命題立意：考查離子方程式的正誤判斷。真題4（2022安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是+、Mg2+、ClO—、NO3—B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-答案：B解析：酸性環(huán)境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。真題5（2022廣東理綜卷）7．能在溶液中大量共存的一組離子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-離子生成氣體不共存，F(xiàn)e3+和I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。答案：C真題6（2022上海卷）9．下列離子組一定能大量共存的是A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+答案：D解析：此題考查了化學(xué)實驗中的離子共存知識。使甲基橙呈黃色的溶液pH大于，當(dāng)其處于之間時，NO3-表現(xiàn)強氧化性，將I-氧化為I2，排除A；石蕊呈藍色的溶液pH大于8，溶液呈堿性，OH-能和HCO3-反應(yīng)，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-結(jié)合成HClO，排除C。知識歸納：在給定條件下，考查離子組能否共存時，要注意其與元素化合物知識、電離平衡知識的聯(lián)系。特別要注意題干中條件的應(yīng)用，比如本題中的“甲基橙呈黃色”、“石蕊呈藍色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析選項中給出的離子之間能否共存，就會造成錯誤解答。真題7（2022上海卷）19．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)B．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液D．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍答案：AD解析：此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機物，故其在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，生成的苯酚鈉是強電解質(zhì)，離子方程式正確，A對；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B錯；反應(yīng)前后的電荷不守恒，C錯；空氣中的氧氣可以氧化I-為I2，其遇淀粉變藍，D對。知識歸納：判斷離子方程式的正誤判時，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等；就能很好的解決問題。真題8（2022浙江卷）12.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=·mol-1B.500℃、30MPa下，將N2和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱，其熱化學(xué)方程式為△H=·mol-1C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：D.氧化鋁溶于NaOH溶液：試題解析：本題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書寫。A、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時方出的熱量(標(biāo)準(zhǔn)指298K,1atm)。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)就是物質(zhì)的量，故A錯。B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，與對應(yīng)的熱量是1mol氮氣完全反應(yīng)時的熱量，但次反應(yīng)為可逆反應(yīng)故，投入的氮氣，最終參加反應(yīng)的氮氣一定小于。所以△H的值大于。B錯。D、氫氧化鋁沉淀沒有沉淀符號。本題答案：C教與學(xué)提示：化學(xué)用語的教學(xué)是化學(xué)學(xué)科技術(shù)規(guī)范，強調(diào)準(zhǔn)確性，強調(diào)正確理解與應(yīng)用。特別重視熱化學(xué)方程式的系數(shù)與反應(yīng)熱的對應(yīng)關(guān)系。重視離子方程式的拆與不拆的問題。熱化學(xué)方程式的書寫問題由：聚集狀態(tài)、系數(shù)、系數(shù)與反應(yīng)熱數(shù)值對應(yīng)、反應(yīng)熱單位、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱等內(nèi)容構(gòu)成。離子方程式的書寫問題由：強弱電解質(zhì)、最簡整數(shù)比、定組成規(guī)律、離子方程式正誤判斷、守恒、定量離子方程式等內(nèi)容組成?！疽?guī)律方法】考技，一鳴驚人一、離子方程式理解離子方程式的意義,能正確書寫離子方程式。例1、(2022年上海高考題)下列離子方程式中正確的是(AC)A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH－=NH3↑+H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－解析：B項漏寫HCO3-的反應(yīng)的，D項中的Br-只是部分被氧化。解題回顧：離子方程式正誤判斷自1995年以來每年必考，它涉及電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)、酸堿鹽溶液溶解性及其復(fù)分解反應(yīng)，溶液中進行的氧化還原反應(yīng)、鹽的水解反應(yīng)等多方面的內(nèi)容。同時對常見俗名考查，及對微溶物化學(xué)用語的處理，近年來又引入了反應(yīng)物用量與反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，又增強了思維嚴密性的考查。例2、(2022年江蘇高考題)能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是(A)A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-B．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑C．硫化鈉溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑解析：B項電荷不守恒，C項離水解是分步進行的且單個離子水解要用，D項碳酸鎂不能拆成CO32-。解題回顧：離子方程式正誤判斷:1.查反應(yīng)是否真實；2.查化學(xué)式是否該拆；3.查電荷是否守恒；4.查,使用；5.查漏寫離子反應(yīng)；6.查離子配比(用量)。例3、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(C)A.向明礬溶液中加入等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2SFe3++H2S=Fe2++S↓+2H+C.向硝酸銀溶液中滴加過量氨水Ag++2NH3·H2O=［Ag(NH3)2］++2H2OD.含等物質(zhì)的量的硫酸氫銨與氫氧化鈉兩種溶液混合：NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑＋2H2O解析：注意量對反應(yīng)的影響。A項中明礬和氫氧化鋇是按1:2反應(yīng)的；B項中電荷不守恒；D項中等物質(zhì)的量反應(yīng)，OH-只和HSO4-反應(yīng)。解題回顧：以下兩物質(zhì)間的反應(yīng)與其用量有關(guān)，解題中應(yīng)注意：①Na2CO3+HCl②AlCl3+NaOH③NaAlO2+HCl④Fe+HNO3⑤NaOH+CO2⑥Ca(ClO)2+CO2例4：（1997年上海市高考題）下列離子方程式書寫正確的是(C)A.在氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.在硫酸銅溶液中加過量的Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.在澄清石灰水中通入過量的CO2：材OH-+CO2=HCO3-D.在Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O解析：防止忽視過量的CO2使CaCO3→Ca(HCO3)2。當(dāng)年考生誤選D的多，其根本原因是沒有掌握過量問題處理的原則是“以少定多”，即量少者應(yīng)由其化學(xué)式組成微粒之比［這里是指Ca(HCO3)2中Ca2+與HCO3-微粒之比為1∶2］來決定離子方程式的書寫，因此，D的正確離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；至于A顯然錯誤，生成的Al(OH)3溶于過量的NaOH溶液，生成NaAlO2，正確的離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。解題回顧：對酸式鹽與堿的反應(yīng)，可根據(jù)“量少全反應(yīng)”，把量少的物質(zhì)的物質(zhì)的量定為1，再結(jié)合參加反應(yīng)的離子判斷產(chǎn)物，寫出化學(xué)方程式再改寫成離子方程式。【規(guī)律總結(jié)】一、離子方程式的書寫書寫條件：水溶液或熔融狀態(tài)（即有自由的離子存在）發(fā)生條件：反應(yīng)物某些離子濃度的減少書寫規(guī)則：寫離子符號的規(guī)則：完全電離且溶于水的化合物（強酸、強堿、完全電離的易溶鹽）保留化學(xué)式的規(guī)則：單質(zhì)、氧化物、難溶、難電離、氣體、水、非電解質(zhì)。配平規(guī)則：同時滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子數(shù)目守恒。反應(yīng)類型：離子反應(yīng)類型發(fā)生的條件實例離子互換反應(yīng)氣體H++HCO3—=CO2↑+H2O沉淀Ag++Cl—=AgCl↓弱電解質(zhì)H++F—=HF氧化還原反應(yīng)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物2Fe3++2I—=2Fe2++I2絡(luò)合反應(yīng)比簡單離子更穩(wěn)定的絡(luò)離子生成Fe3++SCN—=FeSCN2+水解反應(yīng)單水解：有弱電解質(zhì)生成雙水解：有難溶物、氣體生成S2—+H2O=HS—+OH—Al3++3HCO3—=3CO2↑+Al(OH)3↓電解直流電源2Cu2++2H2O=2Cu+4H++O2↑二、離子方程式的正誤判斷試題中的離子方程式的錯誤書寫主要包括以下幾個方面：不符合客觀事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不能遺漏離子反應(yīng)、不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)；例如：鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑二氧氣硫通入漂白粉溶液：2ClO—+Ca2++SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合：SO42—+Ba2+=BaSO4↓拆分錯誤：只有既易溶解于水又能完全電離的化合物才能拆成離子形式；例如：硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：S2—+Cu2+=CuS↓不符合三個守恒：兩邊應(yīng)同時滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子數(shù)目守恒；例如：鋁和鹽酸反應(yīng)：Al+2H+=Al3++H2↑酸性高錳酸鉀溶液加入H2O2：2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O忽視反應(yīng)物之間的量的關(guān)系例如：碳酸氫鈣溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液：OH—+Ca2++HCO3—=CaCO3↓+H2O二、離子共存掌握不同條件下在水溶液中不同的離子能（或不能）大量（或少量）共存的規(guī)律題型1：離子間因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（離子互換反應(yīng)）而不能大量共存。例1、(1988年全國高考題)下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(AC)（A）K+HCO3—CO32—Br—（B）CO32—HCO3—OH—K+（C）Fe3+Cu2+NO3-SO42-（D）H+Cl-Na+SO32-解析：分析所給選項B中：HCO3—+OH—=CO32—+H2O；而D中：2H++SO32-=H2SO3題型2：在酸性（或堿性）溶液中不能大量共存。例2、(1997年高考題)下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是(AC)（A）I-AlO2-Cl-S2-（B）Na+K+NH4+Ba2+（C）Br-S2-Cl-HCO3-（D）SO32-NO3-SO42-HCO3-解析：分析所給選項B中：NH4+C中：HCO3-在強堿性溶液中均不能大量存在。例3、(1997年高考試測題)室溫時某溶液的pH為1，該溶液中可能大量共存的離子組是(AD)（A）Zn2+Cl-Ba2+NO3-（B）Na+NO3-K+CO32-（C）K+SO42-Na+AlO2-（D）Cu2+NO3-Al3+SO42-解析：分析所給選項B中CO32-和C中AlO2-均不能在酸性溶液中大量存在題型3：離子間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。例4（2022年上海市高考題）下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（A）(A)H3O+、NO3-、Fe2+、Na+(B)Ag+、NO3-、Cl-、K+(C)K+、Ba2+、OH-、SO42-(D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-解析：所給四個選項中各組離子均不能大量共存，只有A中的H3O+、NO3-、Fe2+三種離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)符合題意。點撥：抓住不能共存的條件——發(fā)生氧化還原反應(yīng)。強強反應(yīng)規(guī)律及中學(xué)常見強氧化劑、強還原劑的識記，是解決氧化還原應(yīng)用問題（特別是隱含氧化還原反應(yīng)問題）的關(guān)鍵，例如檢驗SO42-時不能用硝酸酸化，就是因為HNO3會使SO32-氧化為SO42-，而干擾檢驗。題型4：在無色透明的溶液中離子間能夠大量共存。例5、(1990年全國高考題)下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，并且溶液為無色透明的是（BD）（A）K+MnO4-Cl-SO42-（B）Na+AlO2-NO3-CO32-（C）Na+H+NO3-SO42-（D）Na+SO42-S2-Cl-解析：分析所給四個選項A中MnO4-有顏色不合題意，C中H+也不合題材意。題型5：在強酸或強堿性溶液中均不能大量共存。例6、(2022年江蘇高考題)若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH-)=1×10-14mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（B）(A)Al3+Na+NO3-Cl-(B)K+Na+Cl-NO3-(C)K+Na+Cl-AlO2-(D)K+NH4+SO42-NO3-解析：由題意水的電離被抑制，說明水溶液可能呈強酸性或強堿性。A項中Al3+D項中NH4+在堿性溶液中不能存在；C項中AlO2-在酸性溶液中不能存在。例7、某無色透明溶液,跟金屬鋁反應(yīng)放出H2，試判斷下列離子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中?當(dāng)生成Al3+時,可能存在__________；當(dāng)生成AlO2-時,可能存在__________。解析：（1）說明溶液呈酸性：一則有H+，二必有SO42-，三可能有Mg2+（注意無NO3-）；（2）說明溶液呈堿性：一則有OH-，二必有Ba2+，三可能有NO3-。解題回顧：一是審題中注意溶液是無色的，二是注意H+、NO3-與Al作用不產(chǎn)生H2。題型6：在特殊條件下能夠大量共存。例8、(1996年上海市高考題)下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是(C)（A）Na+NO3-AlO2-SO42-（B）Na+NO3-SiO32-K+（C）K+Cl-AlO2-CO32-（D）Na+Cl-HCO3-Ca2+解析：分析所給四個選項：D中HCO3-不能在堿性溶液中大量存在，A和B中加入鹽酸