完整質(zhì)量守恒定律專題復(fù)習(xí)

（完整）質(zhì)量守恒定律專題復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用專題復(fù)習(xí)類型一:確定反應(yīng)中某反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式確定依據(jù)：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)均不變。1、無人駕駛汽車處理系統(tǒng)的核心材料是高純度的硅。工業(yè)制硅的反應(yīng)之一如下：2X+SiCl4=Si+4HCl。該反應(yīng)中，X的化學(xué)式是 。2、（蘇州）鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來金屬”。鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO）。冶煉金屬3鈦時(shí)，主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①2FeTiO3+6C+7cl2==2X+2TiCl4+6CO,②TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2則X為3、（2015秋?鄭州校級期末）西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河.經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有的某種物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：7OJ2R+2H2O—2FeSO4+2H2sO4，則R的化學(xué)式為 .4、（平?jīng)觯┪镔|(zhì)X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學(xué)方程式為X+3O22CO2+3H2O,則X的化學(xué)式為【】A。C2H4 B。CH3OHC。C2H50H DoC2H6類型二:推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素推斷依據(jù)：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變1、（2014秋?鄭州校級期中）取某可燃物1。6g在足量的氧氣中完全燃燒，生成了4.4CO2和3.6H2O.通過計(jì)算可確定該物質(zhì)的化學(xué)式為 .2、2o2g某有機(jī)物在氧氣中完全燃燒，生成6.6g二氧化碳和3o6g水（無其它生成物）。下列對該物質(zhì)組成的推斷正確的是（完整）質(zhì)量守恒定律專題復(fù)習(xí)A。只含碳、氫元素B。含有碳、氫、氧三種元素C.含有碳、氫元素，可能含有氧元素D.碳、氫原子個(gè)數(shù)比為3:43、4。6g某有機(jī)物完全燃燒需9.6g氧氣，可生成8。8gCO2和5.4gH2O，則該有機(jī)物A.只含碳、氫兩種元素B.含有碳、氫、氧三種元素C.含有碳、氫兩種元素，可能含氧元素D.含有碳、氫兩種元素，不含氧元素4、常用燃燒法測定有機(jī)物的組成?，F(xiàn)取2。3g某有機(jī)物在足量的氧氣中完全燃燒，生成4。4gCO2和2.7gH2O。對該物質(zhì)的組成有下列推斷：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為2：5⑥分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為12：3：8。其中正確的是（）A.①②⑤B.①④⑥C.①③⑤D.④③類型三、確定反應(yīng)中某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量或質(zhì)量比做題時(shí)一定要注意參加反應(yīng)的和反應(yīng)生成的1、 現(xiàn)有10gA和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD,則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為A.5：1B。4：1 C。2:1 D。1：12、A、B、?三種物質(zhì)各15g,當(dāng)C反應(yīng)完時(shí)，生成30g新物質(zhì)口，若再增加10gC,A和C可以恰好完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為3、已知人和8作用生成C和口，若14gA和8gB恰好完全反應(yīng)，生成C的（完整）質(zhì)量守恒定律專題復(fù)習(xí)質(zhì)量為12g.現(xiàn)在生成308口，需要8的質(zhì)量為A.24gB。30gCo8gD。10g4、一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g1o72o27o90.9反應(yīng)后質(zhì)量/g待測6o602o7則反應(yīng)后A的質(zhì)量為；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是;該反應(yīng)中8和口兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為o類型四、確定反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化1、下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量保持不變的是A.鋁和硫酸銅溶液 B.硫酸和燒堿溶液C.氧化鐵固體和鹽酸 D.碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液2、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后過濾，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液的總質(zhì)量增加的是 （ ）A.碳酸鈉溶液與鹽酸Bo碳酸鉀固體與稀硫酸Co硫酸鉀溶液與硝酸領(lǐng)溶液D.銅與硝酸銀溶液3、下列各組中的物質(zhì)充分混合后，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減少的是 【 】A。二氧化硫和氫氧化鈉溶液B.氫氧化鈉固體與稀硫酸

（完整）質(zhì)量守恒定律專題復(fù)習(xí)C.鐵和硫酸銅溶液D。氯化鈉溶液和稀鹽酸類型五、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖1、（河南）有圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，圖中的單質(zhì)為；該反應(yīng)前后化合價(jià)沒有發(fā)生變化的元素為；生成物的質(zhì)量比為。2、（福州）多角度認(rèn)識物于我們更好地理解化學(xué)O氧原子O2、（福州）多角度認(rèn)識物于我們更好地理解化學(xué)O氧原子O氮原子?碳原子反應(yīng)前 反應(yīng)后質(zhì)的變化，有助知識.（1）從微觀角度（圖5為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，據(jù)圖回答下列問題.）0米示人原子0米示人原子?展示B原子圖5①微觀上看，該化學(xué)變化中發(fā)生根本改變的微粒是（填“原子”或“分子”），變化過程中，同種原子的個(gè)數(shù)（填“有”或“沒有”）增減.②參加反應(yīng)的A2與B2兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為 。（2）從反應(yīng)類型角度（一種物質(zhì)可通過不同的反應(yīng)類型生成，以二氧化碳為例.）能與氧氣化合生成二氧化碳的物質(zhì)是（填一種物質(zhì)化學(xué)式）.高溫下，石灰石分解生成二氧化碳的化學(xué)方程式是③在一定條件下，碳與鐵的氧化物能發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式

(完整)質(zhì)量守恒定律專題復(fù)習(xí)為 .3、(2014秋?鄭州校級期中)如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的微觀模擬圖，請根據(jù)圖示判斷：該反應(yīng)屬于基本類型中的參加反應(yīng)的「和”與反應(yīng)后生成?的個(gè)數(shù)比是.4、自來水消毒過程中所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程可用下圖表示:反應(yīng)前的物質(zhì)反直后的物質(zhì)圖注彳表.承氯原子O表示氧原子

慢―表示氫原亍圖中的氧化物的化學(xué)式為;反應(yīng)后的物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)分別反應(yīng)前的物質(zhì)反直后的物質(zhì)圖注彳表.承氯原子O表示氧原子

慢―表示氫原亍圖中的氧化物的化學(xué)式為;反應(yīng)后的物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)分別。該反應(yīng)過程可用化學(xué)方程式表示為5、已知甲和乙在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)生成丙和丁，下圖是四種分子的示意圖。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程甲子的示意圖。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程甲乙?QO氫原子?.I：.式。(2)反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素有哪些?6、二氧化碳轉(zhuǎn)化成甲醇的微觀示意圖，如下圖所示。Q碳原子++.3 Q［：*, + O氫原子氧原子①此反應(yīng)中的化合物有種。②請寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（完整）質(zhì)量守恒定律專題復(fù)習(xí)類型六、運(yùn)用質(zhì)量守恒解釋現(xiàn)象或事實(shí)1、為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)設(shè)稀」該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模空堈f明不能。因?yàn)橄←}酸和硫酸鈉溶液不硫酸鈉溶液計(jì)了右圖實(shí)驗(yàn)。理由。能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（或不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）2、某同學(xué)按右圖裝置對質(zhì)量守恒定探究，結(jié)果觀察到反應(yīng)后天平不出這個(gè)化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒鹽酸律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

平衡，由此得

定律的結(jié)論。這個(gè)結(jié)論是否正確？為什么？類型六、運(yùn)用質(zhì)量守恒解釋現(xiàn)象或事實(shí)1、為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)設(shè)稀」該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模空堈f明不能。因?yàn)橄←}酸和硫酸鈉溶液不硫酸鈉溶液計(jì)了右圖實(shí)驗(yàn)。理由。能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（或不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）2、某同學(xué)按右圖裝置對質(zhì)量守恒定探究，結(jié)果觀察到反應(yīng)后天平不出這個(gè)化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒鹽酸律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

平衡，由此得

定律的結(jié)論。這個(gè)結(jié)論是否正確？為什么？3、用質(zhì)量守恒定律解釋①銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量大②高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減小。類型七、有關(guān)質(zhì)量守恒的表格數(shù)據(jù)題1、（佛山）在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下圖。下列說法不正確的是（AD）（完整）質(zhì)量守恒定律專題復(fù)習(xí)A。該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑C。參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為3：2D.丁相對分子質(zhì)量是甲的2倍2、在一個(gè)密閉的容器內(nèi)有人、B、C、D四種物質(zhì)，通過電火花引燃后，充分發(fā)生反應(yīng)。經(jīng)測定，容器內(nèi)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：AD反應(yīng)醺加10-]_^■"—1 1 1 ?s11一反應(yīng)后質(zhì)曲一漉10g若A的相對分子質(zhì)量為n，D的相對分子質(zhì)量為2n,則下列說法正確的是A.該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B.該反應(yīng)中人與口的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2C.該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律D.該反應(yīng)中生成B與c的質(zhì)量比為2l：103、一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：純凈物乙醇氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前的質(zhì)量/g2.34000反應(yīng)后的002.22.7待測

質(zhì)量/g下列說法正確的是(完整)質(zhì)量守恒定律專題復(fù)習(xí)(完整)質(zhì)量守恒定律專題復(fù)習(xí)A.反應(yīng)后X的質(zhì)量為1。5gX中一定含有碳元素和氧元素X中一定含有碳元素和氫元素X中兩種元素的質(zhì)量比為1：14、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下混合反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如右圖所示.則有關(guān)說法正確的是A.T是單質(zhì)B.乙一定是該反應(yīng)的催甲0隔A.T是單質(zhì)B.乙一定是該反應(yīng)的催甲0隔Z10W E而國丁30%甲19%乙1口% 再吐先化劑C,該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.該反應(yīng)生成甲和丙的質(zhì)量比為19：41類型八、化學(xué)計(jì)量數(shù)和化學(xué)方程式的書寫1、毒品大麻的化學(xué)式為圖為002,其中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為,這類毒品在空氣中焚燒時(shí)生成二氧化碳和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2、2008年2月，日本聲稱從中國冷凍餃子檢測出的微量敵敵畏，是來自日本銷售方店內(nèi)使用的殺蟲劑。敵敵畏在堿性溶液中可分解為硫酸二甲酯〈C2HJ,S〉和二氯乙醛〈C12cHCH0〉。(1)二氯乙醛中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(精確到0。1%)(2)硫酸二甲酯在空氣中完全燃燒能生成二氧化碳、二氧化硫、和一種常見的液態(tài)氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（完整）質(zhì)量守恒定律專題復(fù)習(xí)3、（河南）在點(diǎn)燃條件下，2.6gC2H2與7。2gO2恰好完全反應(yīng)，生成6。6gCO2、1。8g也O和xgCO。貝ijx=；化學(xué)方程式為。4、一定條件下，4.8g^4與16.0gO2恰好完全反應(yīng)，生成10.8gH2O、4。4g叫和物質(zhì)X。則X的質(zhì)量為g；該反應(yīng)方程式中O2與X化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為.5、用化學(xué)方程式表示“聯(lián)合制堿法”中的如下反應(yīng)：向飽和食鹽水中先后通入足量的nh3和CO2，生成小蘇打（在該溶液中難溶）和一種氮肥。6、氯堿工業(yè)中電解食鹽水得到燒堿和兩種氣體，一種是最輕的氣體，另一種的相對分子質(zhì)量為71。該反應(yīng)的化學(xué)方程式。類型九、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1、某樣品含有氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質(zhì)。室溫下，向該樣品中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14。6%的稀鹽酸100g,恰好完全反應(yīng)得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體質(zhì)量為（）A。74。5gB.29.8gC。10gD。7。45g2、有一氧化碳、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w1208，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%.使該混合氣體與足量的灼熱的氧化銅完全反應(yīng)，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到白色沉