川省綿陽市高中09-10學(xué)年高一下學(xué)期期末質(zhì)量測(cè)試

保密★啟用前【考試時(shí)間2022年7月1日下午2:40～4:20】綿陽市高中2022級(jí)第二學(xué)年末教學(xué)質(zhì)量測(cè)試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Si28S32Cu64第Ⅰ卷（選擇題，共50分）注意事項(xiàng)：1.答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目用鉛筆準(zhǔn)確涂寫在答題卡上。2.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案，不能答在試題卷上。一、選擇題（本題包括16小題，每小題2分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列物質(zhì)主要成分是二氧化硅的是A．金剛石

B．硅芯片

C．石英玻璃

D．普通水泥2.下列大氣污染物不會(huì)引起酸雨的是A.

COB.

NOC.

SO2D.

NO23．下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是A.

HClB.

CO2C.

H2O2D.

Na2O24.下列分子中：①HCl②CO2③NH3④H2O⑤N2⑥CCl4具有極性鍵的非極性分子是A．②⑤

B．②⑥

C．①③④

D．③④⑥5.下列溶液中，不需避光保存的是A．氯水

B．濃鹽酸

C．濃硝酸

D．硝酸銀溶液6．氫元素與另一種元素形成的化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是A.酸性：H2S＞HCl

B.

一個(gè)D2O分子所含有的中子數(shù)為8C.

HCl的電子式為H+

eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up8(‥

),\s\do0([∶Cl∶]－))),\s\do8(‥

))D.

NH3的結(jié)構(gòu)式為H—eq\o(\s\do10(eq\o(\s\do9(H),\s\do0(∣))),\s\do0(N))—H7．打雷時(shí)空氣中有臭氧生成，高壓電機(jī)和復(fù)印機(jī)工作時(shí)也會(huì)產(chǎn)生臭氧。下列說法中錯(cuò)誤的是A.

O3和O2互為同素異形體B.大氣臭氧層被稱為生物的保護(hù)傘C.臭氧可用于漂白和消毒

D.空氣中含O3體積分?jǐn)?shù)超過10-5%時(shí)令人爽快和振奮8．硒是人體必需的微量元素，缺硒人群適當(dāng)補(bǔ)硒具有防癌、抗癌作用。下列關(guān)于eq\o(\s\up1(78),\s\do0(34))Se和eq\o(\s\up1(80),\s\do0(34))Se的說法正確的是A.

eq\o(\s\up1(78),\s\do0(34))Se和eq\o(\s\up1(80),\s\do0(34))Se都含有34個(gè)中子B.

eq\o(\s\up1(78),\s\do0(34))Se和eq\o(\s\up1(80),\s\do0(34))Se互為同位素C.

eq\o(\s\up1(78),\s\do0(34))Se和eq\o(\s\up1(80),\s\do0(34))Se的核外電子數(shù)不同D.

eq\o(\s\up1(78),\s\do0(34))Se和eq\o(\s\up1(80),\s\do0(34))Se分別含有44和46個(gè)質(zhì)子9.開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法不正確的是A.單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維B.氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料C.

修建高速路使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料D.太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能10.

下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是A．1和8 B．6和8 C．3和17 D．15和1711.

如圖所示，圓底燒瓶?jī)?nèi)充滿某種氣體，氣球內(nèi)部通過導(dǎo)管與大氣相通。將滴管內(nèi)適量的水?dāng)D入燒瓶中，振蕩，氣球并不脹大，則圓底燒瓶?jī)?nèi)的氣體是A.

SO2B.

NO2C.

NH3D.

NO12.

下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是A.

CO2B.

N2C.

SO2D.

NH313.

下列各組物質(zhì)，由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A.

Cu與H2SO4溶液B.

Cu與HNO3溶液C.

C與HNO3溶液

D.

SiO2與NaOH溶液14.

下列敘述正確的是A．SO2具有還原性，故可作漂白劑B．白磷隔絕空氣加熱可轉(zhuǎn)化為紅磷，該變化屬于物理變化C．濃硝酸中的HNO3見光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色D．C、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是815.

某元素R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO2，且R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25

%，此元素是A.

CB.

NC.

SiD.

S16.

下列說法不正確的是A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵二、選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共18分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）17.

已知1～18號(hào)元素的離子aW2+、bX+、cY2、dZ

都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A.核電荷數(shù)數(shù)c＞bB.離子的還原性Z＞Y2-C.氫氧化物的堿性XOH＞W(wǎng)(OH)2D.原子半徑X＜W18.

下列各組離子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加熱，既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A．Ba2+、NOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))、NHeq\o(\s\up0(+),\s\do0(4))、Cl－B．Ca2+、HCOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))、NHeq\o(\s\up0(+),\s\do0(4))、SOeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(4

))C．Cu2+、HSOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))、K+、COeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(3

))D．Mg2+、NHeq\o(\s\up0(+),\s\do0(4))、SOeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(4

))、Cl－19.

下列離方程式書寫正確的是A．亞硫酸鋇溶于鹽酸：SOeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(3

))＋2H+=

SO2↑＋H2OB．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NHeq\o(\s\up0(+),\s\do0(4))＋HCOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))＋2OH－eq\o(\s\up7(△),\s\do0())

NH3↑＋COeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(3

))＋2H2OC．銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu＋2H+＋NOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))=Cu2+＋NO2↑＋H2OD．SO2氣體通入氯水中：SO2＋H2O＋Cl2=HSOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))＋2Cl－＋H+20.

門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是A．X在高溫下能與O2反應(yīng)

B．XO2可被碳或氫氣還原為XC．X的主要化合價(jià)為+2、+4價(jià)D．X的單質(zhì)不能與NaOH溶液反應(yīng)放出H221.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜XB.

Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C.

3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.原子半徑由大到小的順序?yàn)閅＞Z＞X22.

已知，反應(yīng)3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl在常溫下很容易進(jìn)行，化工廠可利用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法不正確的是A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.生成1

mol

N2有6

mol電子轉(zhuǎn)移第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）注意事項(xiàng)：1.

用鋼筆或圓珠筆（藍(lán)色或黑色）將答案直接寫在答題卷上。2.答卷前將答題卷密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。三、（本題包括3小題，共20分）23.（6分）下表的實(shí)線是元素周期表部分邊界?！?）請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。在表中標(biāo)出第4周期位于金屬與非金屬分界線左右兩側(cè)的元素的符號(hào)。（2）元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素是。第3周期元素中，其氧化物既能與鹽酸作用，又能與NaOH溶液反應(yīng)，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。24.（6分）Q、R、X、Y、Z為短周期元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，R與Y原子的價(jià)電子數(shù)之比為2∶3，Y和Z的陰離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。（1）工業(yè)上用Q單質(zhì)與R的氧化物制備單質(zhì)R，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）R的氫化物分子空間構(gòu)型是正四面體，屬于________分子（填“極性”或“非極性”)；R與X形成的化合物可作為一種重要的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，其化學(xué)式是；（3）X的常見氫化物的空間構(gòu)型是_____________。（4）Y與Z可形成極性分子YZ2，該分子的電子式是________________。25.（8分）A～H

8種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分生成物略去）?；衔顱中陰陽離子數(shù)目之比為2∶1，C是無色有刺激性氣味的氣體，C、D的分子均為10電子微粒。CCDE+O2②F+O2③G+SO3⑤HBaSO4+D微熱①④A的固體B的溶液請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出F、H的化學(xué)式：F，H。（2）反應(yīng)①的離子方程式為，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。（3）在反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是。四、（本題包括3小題，共20分）26.（8分）實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置（缺少收集裝置）制備并收集氨氣。（1）寫出試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）在圖中繪出用試管收集氨氣的儀器裝置簡(jiǎn)圖。（3）要檢驗(yàn)氨氣是否收集滿，方法是。（4）若將224體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氨氣溶解在1體積水中，所得氨水密度為

g/cm3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。27.（9分）某化學(xué)興趣小組用銅和濃硫酸制取SO2，并檢驗(yàn)SO2的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：已知，酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，許多氣體能夠使酸性KMnO4溶液褪色。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）裝置B中的現(xiàn)象是，裝置D中的現(xiàn)象是。（3）分析實(shí)驗(yàn)意圖，裝置C證明SO2具有性，裝置E能夠起到的兩個(gè)作用是、。（4）實(shí)驗(yàn)過程中還觀察到A試管內(nèi)產(chǎn)生黑色沉淀，黑色沉淀是副反應(yīng)產(chǎn)物，可能是CuO、CuS和Cu2S。已知CuS和Cu2S均不溶于鹽酸、硫酸。如何用化學(xué)方法證明黑色沉淀中沒有CuO

？。28.（3分）有A、B、C、D四種晶體，它們分別是NaNO3、Na2SO3、Na2SO4、(NH4)2SO4中的一種。用4種物質(zhì)做實(shí)驗(yàn)，記錄如下：①A與NaOH溶液反應(yīng)，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)的氣體；②在編號(hào)為B、C、D的3支試管中依次放入B、C、D三種物質(zhì)的溶液，分別滴加BaCl2溶液，B中無現(xiàn)象，其余兩支試管中產(chǎn)生白色沉淀。在有沉淀的試管中加入鹽酸，C試管中沉淀溶解。推斷A、B、C各是什么物質(zhì)：A、B、C。五、（本題包括2小題，共10分）29.（3分）某元素的一種同位素X，質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是mol。30.（7分）將

銅和氧化銅的混合物

g加入到過量稀硝酸中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

L。試計(jì)算：（1）原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）若最初加入的過量稀硝酸濃度為3

moL、體積為100

mL，完全反應(yīng)后溶液的體積仍為100

mL，則該溶液中NOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))

的物質(zhì)的量濃度是多少？

綿陽市高中2022級(jí)第二學(xué)年末教學(xué)質(zhì)量測(cè)試化學(xué)（第Ⅱ卷）答題卷題號(hào)三四五第Ⅱ卷總分總分人總分復(fù)查人得分得分評(píng)卷人三、（本題包括3小題，共20分）23.（1）……（2）。。24.（1）。（2）；；（3）。（4）________________。25.（1）F，H。（2），。（3）。得分評(píng)卷人四、（本題包括3小題，共20分）26.（1）（2）畫在右圖適當(dāng)位置。（3）

。（4）

。

27.（1）。（2），。（3），、。（4）。28.

A、B、C。得分評(píng)卷人五、（本題包括2小題，共10分）29.mol。30.解：

綿陽市高中2022級(jí)第二學(xué)年末教學(xué)質(zhì)量測(cè)試化學(xué)參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)說明：1.本答案供閱卷評(píng)分使用，試題的參考解答是用來說明評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯(cuò)的，根據(jù)錯(cuò)誤的性質(zhì)，參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)中相應(yīng)的規(guī)定評(píng)分。2.化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤，都要參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)扣分。3.化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。4.計(jì)算只有最后答案而無演算過程的，不給分。第Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題2分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.C2.A3.C4.B5.

B6.D7.D8.B9.A10.D11.D12.B13.B14.C15.A16.A二、選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共18分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題）17.C18.D19.B20.D21.A22.C第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）三、（本題包括3小題，共20分）23.（共6分）（1）畫邊界2分，填元素符號(hào)各1分。GeAs……+136283（2）+13628324.（共6分，化學(xué)方程式2分，其余每空1分）（1）2C＋SiO2eq\o(\s\up6(高溫),\s\do0(=))Si＋2CO↑（2）非極性Si3N4（3）三角錐形（4）∶eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up8(‥),\s\do0(Cl))),\s\do8(‥))eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up15(eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up8(‥),\s\do0(∶Cl∶))),\s\do8(‥))),\s\do0(∶S∶))),\s\do8(‥))（或eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up8(‥),\s\do0(∶Cl∶))),\s\do8(‥))eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up8(‥),\s\do0(S))),\s\do8(‥))eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up8(‥),\s\do0(∶Cl∶))),\s\do8(‥))）25.（共8分）（1）NO（1分）HNO3（1分）（2）NHeq\o(\s\up0(+),\s\do0(4))＋OH－eq\o(\s\up6(△),\s\do0(=))NH3↑＋H2O（2分）4NH3＋5O2eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up7(催化劑),\s\do0(=))),\s\do5(△))4NO＋6H2O（2分）（3）②③④（2