山東省濰坊市2022年高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題

化學(xué)本試卷由第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）組成?？荚嚂r間90分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1O-16C-12N-14Na-23K-39S-32第Ⅰ卷（選擇題共41分）一、選擇題（1-102分/題11-173分/題/共41分）1、某溶液含有①NO3- ②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化）（） A．① B．①②④ C．①③⑤ D．①③④⑤2、在①化合反應(yīng)．②分解反應(yīng)．③置換反應(yīng)．④復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型中，可以生成水的是()A．只有②③ B．只有①④C．只有①②④ D．①②③④3、下列說法正確的是()A.所有放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)，也是熵增大的反應(yīng)B.普通漏斗不能直接用于混合物的分離或提純C.鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量的硫酸銅粉末會使產(chǎn)生氫氣的速度減慢D.用電解法精煉粗銅時，粗銅板作陽極，純銅板作陰極4、下列液體中，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是：①雞蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤Fe(OH)3溶液⑥肥皂水()A．②④B．③④C．②④⑥D(zhuǎn)．④5、NA為阿伏加羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是()A．78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子B．足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個SO2分子C．200mL5mol·L－1Na2CO3溶液中，含NA個CO32－D．1molCH3+中含有電子數(shù)為8NA6、在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（）A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D．MnO4—、K+、Na+、SO42—7、為除去混在H2中的H2S氣體和水蒸氣，得到純凈的H2，應(yīng)選用的一種物質(zhì)是()A．NaOH溶液B．CuS04溶液C．濃H2S04D．堿石灰8、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序為()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③9、X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()A.由mXa+與nYb-，得m+a=n-b的還原性一定大于Y-、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY10、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：()3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述不正確的是（）A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：3Zn—6e—+6OH—==3Zn（OH）2B．放電時正極反應(yīng)為：2FeO42—+6e—+8H2O===2Fe（OH）3+10OH—C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D．放電時正極附近溶液的堿性減弱11、某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡，測得平衡時物質(zhì)的量之比為2:2:1，保持溫度、體積不變，再以2:2:1的體積比將A、B、C充入此容器中，則()A.平衡向逆反應(yīng)方向移動B.平衡不移動C.C的百分含量增大D.B的濃度減小12、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g).△H=-1025KJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()13、／L的CH3COONa溶液和／L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系符合實際的是()A．c（）>c（CH3COOH）B．c（）+c（）=c（）+c（）C．c（）+c（）>c（）D．c（）+c（CH3COOH）=c（）14、已知某溶液中存在，，和四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系，其中可能的是 （）① ②③且 ④⑤A．①④ B．③⑤ C．①②③ D．④⑤15、在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是() A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：716、向含有mol氫氧化鈉和mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w，通入氣體為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶解）()C17、已知298K時，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H＝－mol,在相同條件下，向密閉容器中加入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時放出的熱量為Q1，向另一容積相同的密閉容器中通入、和，達(dá)到平衡時放出的熱量為Q2，則下列關(guān)系式正確的是()A．Q1=Q2= B．Q2＜Q1=C．Q2＜Q1＜

D．．Q2=Q1＜第Ⅱ卷（非選擇題共59分）18、（14分）Ⅰ⑴玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實驗中常用的儀器。下列過程中，一般不需要玻璃棒的是（填寫編號）①用PH試紙測定Na2CO3溶液的PH②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體④探究Ba（OH）2·８Ｈ２Ｏ晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化。⑤實驗室用新制備的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）２白色沉淀⑵用“大于”“等于”“小于”填空讀量筒中液體的體積時，視線偏高，讀取的體積數(shù)實際體積數(shù)用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質(zhì)量10.4gLINKD:\\我的文檔\\桌面\\化學(xué)綜合題OLE_LINK2\a\r。③配制500mllNaOH溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度l④用中和滴定法測某NaOH溶液的濃度，量取待測液未用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液的濃度實際濃度Ⅱ、氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：、、、四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式(不配平):。(2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為。(3)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)。(4)反應(yīng)中若產(chǎn)生氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。BAXCD19、Ⅰ(10分)A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如下圖)，已知X元素最高價氧化物的化學(xué)式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的。試確定：(1)各元素的符號：A：＿＿＿＿＿，B：＿＿＿＿，C：＿＿＿＿，D：＿＿＿＿＿，X：＿＿＿＿＿。(2)寫出C、D、X最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，并排列酸性由強(qiáng)到弱的順序：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：__________________。Ⅱ(8分)Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+2Fe2++I2(水溶液)，⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=___________________________[物質(zhì)的濃度用“c(物質(zhì))”表示]。當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡________移動(填“向右”、“向左”、“不”)。⑵上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為：v=K[c(I-)]m[c(Fe3+)]n(其中K為常數(shù))c(I-)(mol/L)c(Fe3+)(mol/L)v[mol/(L·s)]⑴⑵⑶通過所給的數(shù)據(jù)計算得知：①在v=K[c(I-)]m[c(Fe3+)]n中，m、n的值為_________。A.m=1、n=1B.m=1、n=2C.m=2、n=1D.m=2、n=2②I-濃度對反應(yīng)速率的影響_______Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響(填“>”、“<”或“=”)。20、（14分）以下為中學(xué)常見物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。C與B溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體F，D可在F中燃燒，圖中部分產(chǎn)物略去。（1）寫出固體C化學(xué)式（2）實驗室用①制取D、B溶液應(yīng)為溶液（“濃”或“稀”）；若用②制取F，B溶液應(yīng)為溶液（“濃”或“稀”）。寫出②反應(yīng)方程式（3）如何檢驗E中的陽離子（4）實驗室配制G溶液，操作為（5）除③可實現(xiàn)E→G外，請用其他物質(zhì)實現(xiàn)E→G，化學(xué)方程式（6）4gD在空氣中完全燃燒生成液體物質(zhì)時，放出熱量為QkJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式21、（13分）某課外興趣小組為探究某種鋁合金（合金元素為MgAl）是否符合國家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（國家規(guī)定其中鋁含量不能低于78％），設(shè)計右圖裝置進(jìn)行實驗。（1）如何檢驗該裝置的氣密性。（2）合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。（3）傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液(足量)與ag合金粉末(固體M)充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若量氣管最大量程為50mL．，則固體M中鋁的質(zhì)量(mA1)范圍為