質(zhì)量守恒定律教學設(shè)計(2課時)

第一節(jié)

質(zhì)量守恒律一教目[識與技能目標]（）通過微觀分析，認識到化學反應過程中元素的種類、質(zhì)量；原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變。理解質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)。（2）能夠用質(zhì)量守恒定律對化學現(xiàn)象進行解釋。[程與方法目標]通過實驗探究進一步認識質(zhì)量守恒定律的涵義[感態(tài)度價值觀]（1）在實驗探究活動中，加深對科學探究的理解。二教重點重點：通過微觀分析和實驗探究認識質(zhì)量守恒定律難點：全面理解質(zhì)量守恒定律的涵義和實質(zhì)，以及質(zhì)量守恒定律的應用。三教過第一課時教師活動

學生活動設(shè)計意圖【導入新課】幻燈>提出問題蠟燭越燒越學生經(jīng)過交流得出方案：短，最后沒有了，難道物質(zhì)從世界上消失了嗎？

實驗步驟在燭火焰上方罩一干燥而冷的燒杯。

實驗探究導入師：請大家利用桌上的儀器和藥品，設(shè)計實驗解決這一疑問。

實驗現(xiàn)象：燒杯內(nèi)壁有水霧，新課學生真正再將燒杯迅速倒過來正放倒入成為課堂的主人，澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。

學習的主體時可以幫助學生在實驗結(jié)論蠟在空氣中燃燒本節(jié)課的學習中后生成了水和二氧化碳發(fā)了注意一些容易忽化學變化，生成了其它的物質(zhì)。視的物質(zhì)。啟發(fā)提問：同學們還有什么問題想繼學生回答：

化學反應前后物質(zhì)

使學生很自然地續(xù)探究？（板書：化學反應前后、質(zhì)量）【微觀探索】

的質(zhì)量是否發(fā)生變化？想探究質(zhì)量變化要想解決這一問題，我們要從化學學生回答子分解為原子，顧舊知識下反應的本質(zhì)入手，以我們熟悉的水通電解為例，觀看動畫，哪位同學回答化學反應的微觀實質(zhì)。（幻燈片）【引導提問】（適當板書）反應前后原子的種類是否發(fā)生變化？學生回答：原子的數(shù)目是否發(fā)生變化？不變

原子重新組合面的微觀探索過程做準備問題越詳細，引導越到位

原子的質(zhì)量是否發(fā)生變化？一類原子總稱為元素，既然原子不變那么元素的種類是否發(fā)生變化？元素的質(zhì)量是否發(fā)生變化？元素、原子的質(zhì)量不變，則參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否變化？（板書等于）注釋帶領(lǐng)學生具體分析是發(fā)生分解反應的水的質(zhì)量等于生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量和。（板書質(zhì)量總和）【轉(zhuǎn)入實驗】剛才，我們大家依據(jù)已有的微觀知識對化學反應質(zhì)量變化情況作了推測，當然，實踐是檢驗真理的唯一標準學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，我們下面進行實驗探究，驗證我們作出的推測是否正確。【實驗探究一】演示鐵釘與硫酸銅溶液的反應。請同學們驗證該反應前后質(zhì)量是否

不變不變期待實驗實驗步驟1將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放

。理論為實驗提供方向驗為理論聽過依據(jù)。發(fā)生變化。

在托盤天平上同稱量通過實驗讓學生根據(jù)提供的儀器、藥品設(shè)計實驗方案確定方案，進行實驗。

將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不用取下置1-2

了解定量探究的一般過程時通實驗總結(jié)：1、總結(jié)實驗現(xiàn)象2利用課件對反應前后的物質(zhì)質(zhì)量做詳細分析，最后得出是參加反應的鐵與硫酸銅質(zhì)量和等于生成的硫酸亞鐵與銅的質(zhì)量和（板書：參加反應的）【史實過渡】閱讀課本P109“多識一點”，

分鐘，觀察天平是否平衡。過分析幫助學生加深理解質(zhì)量守恒定律的涵義。觀察、思考滲透化學史的教思考：是什么原因?qū)е虏x耳的實驗失?。空故净脽衾咤a--質(zhì)量守定律）設(shè)問：為何拉瓦錫實驗獲得了成功？我們剛才的實驗沒有密閉也成功了，追問：什么樣的化學反應需要容器密閉?【實驗探究二】演示鹽酸與大理石的反應請同學們利用這個反應進行驗證，根據(jù)提供的儀器、藥品設(shè)計實驗方案組織討論是否可行

學生思考、回答：反應中消耗氧氣，容器打開后，有一部分空氣進入容器中。拉瓦錫實驗時容器密閉有氣體參與或生成的反應學生交流實驗方案一種方案用錐形瓶和橡皮塞經(jīng)過討論被否定，理由是氣壓增大，橡皮塞會彈出。

育學生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過程，重溫歷史習科學家敢于質(zhì)疑拓創(chuàng)新的精神時為下面設(shè)計實驗方案、裝置做指導。

經(jīng)過討論裝置中加上了氣球組織學生進行實驗實驗完畢后請學生思考如果刺破氣球天平還會平衡嗎？應該會向哪偏？動手嘗試。思考天平失去平衡的原因（借機強調(diào)“總和”）【實驗探究三】白磷在空氣中燃燒根據(jù)提供的儀器、藥品設(shè)計實驗方案（播放課件-白磷的探究實驗）思考：1、瓶底細沙的作用2裝置冷卻后打開瓶塞天平還會平衡嗎？會向哪偏？為什么？

學生動手實驗。天平失去平衡、偏右產(chǎn)生氣體逸出設(shè)計方案思考、回答不平衡、偏左空氣進入瓶內(nèi)

加強對定律的理解培養(yǎng)學生的發(fā)散3有同學有不同的方案嗎？有何優(yōu)點？【課堂小結(jié)】請學生將各黑板上各關(guān)鍵詞連接起來組成完整的質(zhì)量守恒定律（板書）這就是我們本節(jié)課的收獲，給大家一段時間鞏固、掌握定義【全面認識】今天我們從微觀角度和宏觀角度和微觀角度認識了質(zhì)量守恒定律，（播放幻燈片）請思考在化學反應前后，哪些項目一定不變、哪些一定變、哪些可能變？歸納總結(jié)：六個不變、兩個一定改變、一個可能改變

學生大鏡聚光點燃白磷，思維更加保證裝置的密閉。完成內(nèi)容形成定義學生回答思考小結(jié)提高

質(zhì)量守恒定律（第一課時）一、質(zhì)量守恒定律：化學反應中，參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。二、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)——三不變原子的種類不變化學反應前后原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變

第二課時一教目[識與技能目標]（）能夠運用質(zhì)量守恒定律從定量和定性兩個角度認識化學反應，并能運用它推測物質(zhì)組成及進行某些計算，為后面的第二節(jié)化學方程式的教學做準備。[程與方法目標]通過實驗探究進一步認識質(zhì)量守恒定律的涵義[感態(tài)度價值觀]（1）樹立透過現(xiàn)象認識事物的本質(zhì)的辯證唯物主義觀點二教重點重點：通過微觀分析和實驗探究認識質(zhì)量守恒定律難點：全面理解質(zhì)量守恒定律的涵義和實質(zhì)，以及質(zhì)量守恒定律的應用。教師活動【創(chuàng)設(shè)情景】有人說他能點（主要成分CaCO3）成金，他的說法是否有科學道理？點評【導入新課】這位同學很好的利用質(zhì)量守恒定律拆穿了騙子的把戲。那么質(zhì)量守恒定律還有哪些應用呢？在運用質(zhì)量守恒定律解決問題時應該注意哪些問題呢？這就是我們本節(jié)課所要解決的問題【應用之一】小明在實驗中發(fā)現(xiàn)一些問題，你能幫他解決嗎？1、鎂帶在空氣中燃燒后成物質(zhì)量比原來鎂帶質(zhì)量大，是否不符合質(zhì)量守恒定律？（播放課件）2、鋅與稀硫酸反應后杯中物質(zhì)質(zhì)量減少，是否不符合質(zhì)量守恒定律？（播放課件）點評：這就是質(zhì)量守恒定律的第一個應用——解釋化學反應前后物質(zhì)質(zhì)量的變化在運用質(zhì)量守恒定律分析問題時要注意必須為“質(zhì)量總和”，不能漏掉一部分反應物或者生成物（主要是氣體物質(zhì)）的質(zhì)量。

學生活動學生回答，根據(jù)質(zhì)量守恒定,應前后元素的種類不變回答、解釋

設(shè)計意圖創(chuàng)設(shè)新奇的情景，激發(fā)學生興趣產(chǎn)生期待用質(zhì)量守恒定律解釋化學反應

【微觀探究】除了“質(zhì)量總和”定律中還有什么字眼值得我們注意？讓我們再次進入微觀世界，深入研究一下這個問題（展示圖片）如圖，氫氣分子和氧氣分子在密閉容器中反應。請同學們數(shù)一下反應前后的各種微粒的個數(shù)。判斷我們提供的反應物是否恰好完全反應？哪一種反應物因過量而有剩余？

學生回答：參加反應的學生觀察后回答：沒有恰好完全反應氧氣有剩余

學生尚未完全明白這一關(guān)鍵詞的重要性創(chuàng)設(shè)直觀的微觀情景學生自主結(jié)合圖片思考、討論下列說法是否

學生展開討論，交流結(jié)論：得出結(jié)論理正確，理由是什么？：1不對2才對提供的反應解質(zhì)量守恒定律1、反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和？2、參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。3、反應前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后物質(zhì)的總質(zhì)量。點評：反應物的質(zhì)量總和，必須是參加反應的物質(zhì)質(zhì)量之和【應用之二】相關(guān)計算1、24克鎂與克氧氣恰好完全反應。生成氧化鎂的質(zhì)量為40克2、鋅與100克稀硫酸恰好完全反應，反應后溶液質(zhì)量為放出克氫氣

物不一定都恰好反應，生成的涵義。物的質(zhì)量應是實際參加反應的物質(zhì)質(zhì)量3是對的，這里的總質(zhì)量包含了反應中的剩余物質(zhì)量。3蠟燭燃燒前質(zhì)量為克燃燒后質(zhì)量為B克，生成的二氧化碳質(zhì)量為C克，水蒸氣質(zhì)量為D克，產(chǎn)物共克，參加反應的氧氣質(zhì)量為克。4、現(xiàn)有化學反應將a和b克B適當條件下充分反應后，分析得知剩余物為一混合物，則生成物質(zhì)的質(zhì)量是。A、等于（a+b)克B、小于（a+b)克C、大于a+b)克D、不小于a+b)克【加強認識】判斷下列說法是否正確1、有的化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，有的則不遵守。2、5克水蒸發(fā)得到5克水蒸氣，符合質(zhì)量守恒定律。3根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后

完成練習思考、完成

通過有梯度的計算，既掌握了運用時加深了理解。

各物質(zhì)的體積相等。點評：一切化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學變化，不包括物理變化。質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，并不包括諸如體積等方面的守恒。【應用之三】推測物質(zhì)組成1精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，請推測酒精中一定含有什么元素，可能含有什么元素？2精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，請推測酒精中含有什么元素？各種元素的質(zhì)量比為多少？原子個數(shù)比為多少？【過渡】根據(jù)化學反應前后元素種類不變，我們可以定性地判斷出酒精中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。題2供了三種物質(zhì)的質(zhì)量，而化學反應前后元素質(zhì)量也不變。同學們能否通過計算定量地判斷出酒精中究竟是否含有氧元素？點評：定性研究和定量研究都是化學上的重要研究方法。質(zhì)量守恒定律既可以對化學反應進行定性研究又可以進行定量研究“定性是定量的基礎(chǔ)，定量是定性的精確化”【課堂小結(jié)】請同學們從內(nèi)容、原因、應用三方面總結(jié)我們這兩節(jié)課學習的質(zhì)量守恒定律。

一定含有C、H可能含有O在教師的引導下完成傾聽小結(jié)

利用具體的題目讓學生感知會質(zhì)量守恒定律在定性和定量問題上的應用。讓學生結(jié)合兩課時的學習面回顧質(zhì)量守恒定律的有關(guān)內(nèi)容三、質(zhì)量守恒定律的應用1、解釋實驗事實2、進行有關(guān)的計算3、推測物質(zhì)的組成

質(zhì)量守恒定律（第二課時）

《質(zhì)量守恒律》教學計唐山市灤南教育局初中研室劉

健一、課分析質(zhì)量守恒定律是初中化學的重要定律，新課標中要求達到“理解”的層次，本課題教學通

過一系列探究活動引導學生總結(jié)出質(zhì)量守恒定律，并指導學生分析理解“質(zhì)量守恒規(guī)律”的根本原因，讓學生體會科學知識探究的方法。通過學生參與“質(zhì)量守恒定律”的整個實驗探究過程，使學生從被動的聽課者成為主動參與各項學習的探究者。并學會獲取信息、加工信息的方法；同時培養(yǎng)學生善于合作、勤于思考的科學精神和品質(zhì)。本節(jié)課的學習是學生學習化學方程式的理論準備。同時為全部初中化學的學習，也起到至關(guān)重要的作用。二、教目標()識與技目標1、知道質(zhì)守恒定律的含義2、能用微觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因3、能用質(zhì)守恒定律解釋常見的化學反應中質(zhì)量關(guān)系4、通過學自己設(shè)計實驗方案，動手實驗，使學生能用實驗定量研究化學問題。培養(yǎng)學生分析問題、解決問題、歸納、總結(jié)和實踐能力。()程與方目標1、通過學的猜想，并用自己設(shè)計的實驗進行驗證，使學生會進行初步的探究活動。2、通過實、匯報等，使學生初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。3、通過討、交流，使學生能表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。()感態(tài)度價值觀1、通過實探究，激發(fā)學生的好奇心，發(fā)展學生的學習興趣。培養(yǎng)學生善于合作、勤于思考、勇于實踐、樂于創(chuàng)新的科學精神。2、培養(yǎng)學“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點。三、重，難點1、重點：量守恒定律的形成過程以及它的含義和應用2、難點：量守恒定律的形成過程以及微觀含義的理解四、教策略分析本節(jié)課主要采用“實驗探究”的教學模式，在整個探究過程中實現(xiàn)以觀生趣、以趣激疑、以疑導思、以思求知、以知增能。按“提出問題—做出假設(shè)—設(shè)計方案—實驗驗證—得出結(jié)論—解釋反思—交流應用”的程序來探究。整個設(shè)計不僅注重了科學知識的獲取，更注重了學生參與獲取知識的過程。在教學中以實驗探究為主，多次采用討論交流的方式，學生積極主動的參與教學過程，讓課堂教學煥發(fā)生命活力。本節(jié)課主要是在教師的引導下充分發(fā)揮學生的主體作用，通過主動參與、自主合作、探究交流的學習方式使每位學生以“探索者”的身份融入到課堂中，體驗化學的再發(fā)現(xiàn)過程，學習化學家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，真正做到把時間和空間還給學生，學生成為課堂的主人。五、設(shè)思路

情景設(shè)置提問題猜想與假設(shè)制定方案進實驗收集證據(jù)發(fā)規(guī)律解釋討論反評價強調(diào)深化遷應用體驗成功談收獲

屏幕上出示兩組實驗情景絲燃燒的實驗和鐵與硫酸銅溶液反應的實驗讓回憶所學過的化學反應以及判斷化學反應的依據(jù)勵學生猜想反物質(zhì)量總和大于生成物質(zhì)量總和的關(guān)系⒈反應物質(zhì)量總和大于生成物質(zhì)量總和⒉反應物質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和⒊反應物質(zhì)量總和小于生成物質(zhì)量總和一組：進行白磷燃燒前后物質(zhì)質(zhì)量的測定二組：進行鐵釘與硫酸銅溶液反應前后物質(zhì)質(zhì)量測定三組：氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應前后物質(zhì)質(zhì)量測定根據(jù)現(xiàn)象進行討論、歸納，然后請各小組長代表本組對所做實驗做小結(jié)，從而自然地得出結(jié)論，通過學生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評價，得出質(zhì)量守恒定律。請一個學生用簡潔語言敘述教師先演示有關(guān)化學變化“分子被破壞，原子重新組”的動畫課件，給學生必要的啟迪。學生討論得出宏觀物質(zhì)的質(zhì)量總和之所以不變原因，然后教師提出問題：質(zhì)量守恒定律是否對任何化學變化都適用呢？學生進行其他兩個實驗并思考，認識變化的本質(zhì)。對質(zhì)量守恒定律的易混、易錯點進行強調(diào)與反饋遷移：給出一組由易到難的題目進行反饋應用：用質(zhì)量守恒定律來解釋日常生活中遇到的各種化學現(xiàn)象六、教準備1用flash動畫模擬化學變化中分子分成原子原子重新組合成新分子的課件和質(zhì)量守恒定律的發(fā)展簡史的錄音。2、學生實驗用品：白磷、鐵釘、硫酸銅溶液、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、鎂、氫氧化鈉溶液、酒精燈、錐形瓶、鑷子、氣球、燒杯、托盤天平、蠟燭等。七、教過程教師活動一、情景設(shè)置大屏幕上出示兩組實驗情景：鐵絲燃燒的實驗和鐵與硫酸銅溶液反應的實驗。讓回憶所學過的化學反應以及判斷化學反應的依據(jù)。二、提出問題鼓勵同學們根據(jù)已有的化學知識和平時積累的生活經(jīng)驗，對剛才舉出的化學反應中參加反應的各物質(zhì)的總質(zhì)量與反應生成的各物質(zhì)的總

學生活動回答上述情景是發(fā)生的什么變化？課上爭先恐后地展示自己的所知?；卮鹑N可能：、大。、小。、等。

設(shè)計意圖調(diào)動學生參與學習的積極性。調(diào)動了學生大膽質(zhì)疑并闡明自己觀點，教師適時激勵評價，激發(fā)了學生的信心和勇氣。

質(zhì)量之間有無變化呢？三、猜想與假設(shè)四、制定方案從討論的情況來看，有三種不同意見，那么哪一種是正確的呢？

學生根據(jù)教師的指導，設(shè)使學生將個人探究所得與他計簡單的化學實驗方案并積人經(jīng)驗互相借鑒和補充，實驗極分工協(xié)作，共同順利完成實學過程的合作、動手、思維創(chuàng)我們不妨用實驗來驗證。參考實驗：方案一、白磷燃燒前后物質(zhì)總質(zhì)量的測定。方案二、鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后物質(zhì)總質(zhì)量的測定。方案三、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質(zhì)質(zhì)量的測定。

驗。

新，使學習成果不斷地豐富和提升。五、收集證據(jù)設(shè)問：你們這組在實驗中是怎么做的？實驗中得到了什么結(jié)論？組織與適時點撥，進一步歸納定律的內(nèi)容，突出重點。板書：課題及質(zhì)量守恒定律內(nèi)容。放錄音：質(zhì)量守恒定律的發(fā)展簡史。六、交流與討論為什么參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和會等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢？

課堂上，在教師的組織培養(yǎng)學生總結(jié)、歸納的能力。下，最后各組展示實驗及結(jié)同培養(yǎng)了學生實事求是、一絲論，同時其他各組相互評議，不的科學態(tài)度。取長補短。通過師生問答等形式，使互動交流達到高潮，使問題得到逐步明晰和解決，使知識得到構(gòu)建。學生觀看動畫、討論、歸在教師的指導下使學生感覺到知教師先演示“水電解”等有關(guān)“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其它物質(zhì)的分子”的動畫課件。教師適當點撥，突破難點。七、反思與評價質(zhì)量守恒定律是否對所有的化學反應都適應呢？實驗一稀酸與碳酸鈉粉末

納小結(jié)。

識的掌握不再是艱澀難懂的，而是充滿樂趣的探索過程。反應前后質(zhì)量的測定（在燒杯中進行、敞口實驗二稀酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定（在密閉體系中進行實驗三鎂在空氣中燃燒應前后質(zhì)量的測定。實驗四蠟燃燒前后質(zhì)量的測定。

學生繼續(xù)分組進行實驗，再次激發(fā)學生對定律的思索，以觀察、討論。便使學生深入的體會知識，加深對質(zhì)量守恒定律的理解

2思考：發(fā)現(xiàn)了什么問題？談談你對發(fā)現(xiàn)的問題有哪些意見或建議。2課件展示：

觀察、討論：上面四個實驗的結(jié)果與你實驗前的預測相同嗎？為什么？如果在燃著的鎂帶上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會怎樣？觀看動畫，討論、歸納、發(fā)思維，加深對質(zhì)量守恒再以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的動畫課件為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明：只要是化學反應必定符合質(zhì)量守恒定律。

小結(jié)。

定律的理解和認識。通過本節(jié)課的學習與探究收獲了什么，還有哪些疑問？教師補充、點撥。

爭先恐后地談論收獲，暢使生樹立了信心與勇氣，所欲言展示自我。使位學生各有所得。八、強調(diào)與深化在質(zhì)量守恒定律中個關(guān)鍵詞“化學變化加與生“質(zhì)量總和”等易被學生忽視，教師要用著重號標明，并從宏觀和微觀角度來歸納定律中心“五個不變，兩個一定改變，一個可能改變九、聯(lián)系實際、學以致用投影備了嗎？開始檢測了：、據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：①鎂條在空氣中燃燒后成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大。②紙在空氣中