常見的酸和堿常見的堿

常見的酸和堿常見的堿第1頁/共28頁1.什么叫堿？2.紫色的石蕊試液遇堿溶液顯————色。無色的酚酞試液遇堿溶液顯————色。3.氫氧化鈉俗稱————————————?！苡谒瑫r(shí)————熱。4.向久置空氣中的燒堿溶液中滴加稀鹽酸，可以看到的現(xiàn)象是——————————，原因是——————。溫故知新藍(lán)色紅色燒堿、火堿、苛性鈉易放出有氣泡產(chǎn)生

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O第2頁/共28頁常見的堿（二）氫氧化鈣第3頁/共28頁探究一：1.觀察氫氧化鈣固體的顏色、狀態(tài)。

完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果填入下表

白色、固體2.已知20℃時(shí)，氫氧化鈣的溶解度為0.17克，則氫氧化鈣屬于——————物質(zhì)。微溶第4頁/共28頁氫氧化鈣的物理性質(zhì)：純凈的氫氧化鈣為白色粉狀固體。微溶于水，其水溶液俗稱“石灰水”。氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小。歸納與小結(jié)第5頁/共28頁氫氧化鈣的制備：.flv生石灰與水反應(yīng)可制得氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱。（生石灰可作干燥劑）氫氧化鈣俗稱：“熟石灰、消石灰”CaO+H2O=Ca(OH)2第6頁/共28頁氫氧化鈣的腐蝕性在使用氫氧化鈣時(shí)應(yīng)注意安全，防止皮膚、衣服被它腐蝕氫氧化鈣對皮膚、衣服有腐蝕性第7頁/共28頁小組討論：依據(jù)所學(xué)知識，根據(jù)氫氧化鈉（NaOH）與氫氧化鈣[Ca(OH)2]的組成相似處，結(jié)合氫氧化鈉的性質(zhì)，請你盡可能多地推測氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，并與同學(xué)們交流。二、常見的堿第8頁/共28頁氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)探究一向氫氧化鈣溶液中分別加入紫色的石蕊試液、無色的酚酞試液觀察有關(guān)的現(xiàn)象。（1）氫氧化鈣溶液與酸堿指示劑作用氫氧化鈣溶液可使紫色石蕊試劑變藍(lán)色；可使無色酚酞試劑變紅色第9頁/共28頁1、如何檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w？寫出化學(xué)方程式。.avi2、以上信息，你能總結(jié)出氫氧化鈣具有什么化學(xué)性質(zhì)嗎？請用通式表示。溫故知新第10頁/共28頁（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)氫氧化鈣+非金屬氧化物→鹽+水如：

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2==

Ca(OH)2+SO3==提問：非金屬氧化物與氫氧化鈣的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型嗎？CaSO3↓+H2OCaSO4+H2O第11頁/共28頁（3）氫氧化鈣與酸反應(yīng)

氫氧化鈣+酸→鹽+水如：

Ca(OH)2+2HCl==

Ca(OH)2+H2SO4==CaCl2+2H2OCaSO4+2H2O第12頁/共28頁1、在碳酸鈉溶液中滴加石灰水.DAT。2、在硫酸銅溶液中滴加石灰水。探究二：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4

向碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液中分別滴加石灰水，振蕩，觀察有關(guān)的現(xiàn)象第13頁/共28頁（4）氫氧化鈣能與某些鹽反應(yīng)氫氧化鈣溶液+鹽溶液→新鹽+新堿二、常見的堿反應(yīng)條件：反應(yīng)的鹽能溶于水，且生成物中至少有一種物質(zhì)為沉淀或氣體第14頁/共28頁（四）氫氧化鈣的用途建筑業(yè)上常用氫氧化鈣制作三合土、砌磚、抺墻。工業(yè)上制作燒堿、漂白粉。農(nóng)業(yè)上常用氫氧化鈣改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液、石硫合劑。第15頁/共28頁氫氧化鈣的物理性質(zhì)：純凈的氫氧化鈣為白色粉狀固體，微溶于水氫氧化鈣的制備:可由生石灰與水反應(yīng)制得氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)：1氫氧化鈣溶液與酸堿指示劑作用2氫氧化鈣溶液與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水3氫氧化鈣溶液與酸反應(yīng)生成鹽和水4氫氧化鈣溶液與某些鹽溶液反應(yīng)生成新鹽和新堿氫氧化鈣的用途（略）小結(jié)CaO+H2O=Ca(OH)2第16頁/共28頁1、下列物質(zhì)露置在空氣中質(zhì)量增加但不發(fā)生化學(xué)變化的是（）

A濃鹽酸B濃硫酸

C燒堿固體D生石灰B2、向某一無色溶液中滴入無色酚酞，溶液呈紅色，若向該無色溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顯示的顏色為__________。藍(lán)色回顧訓(xùn)練第17頁/共28頁3.長久存放空氣中的石灰水試劑瓶的瓶壁上常有一層白色固體，該固體物質(zhì)是——————，形成原因是————————————————————。除去該固體物質(zhì)常用試劑———————，原理為——————————————————。碳酸鈣Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O稀鹽酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O回顧訓(xùn)練第18頁/共28頁4.向圖9—1試管里的水中加入某種不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)后，原來U型管內(nèi)兩臂在同一水平上的紅墨水，左邊液面降低了些，右邊的液面上升了些，則加入的物質(zhì)不可能是（填字母）_______。A濃硫酸B生石灰

C硝酸銨D氫氧化鈉

C鞏固檢測第19頁/共28頁你能得出答案嗎？5．某些食品的包裝袋內(nèi)有一個(gè)裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫有“干燥劑，主要成分為生石灰，請勿食用”等字樣，回答下列問題：⑴生石灰可作干燥劑理由（化學(xué)方程式）⑵“請勿食用”是因?yàn)楦稍飫┦秤煤髮θ梭w有什么危害作用？

第20頁/共28頁6.試以石灰石、水、碳酸鈉為原料制取氫氧化鈉的涉及化學(xué)方程式。并指出反應(yīng)的基本類型第21頁/共28頁1、用石灰乳（熟石灰的懸濁液）與硫酸銅溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波爾多液。請寫出在配制過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式。2、用石灰水粉刷墻壁，干后能形成堅(jiān)硬的墻面。這是為什么？請寫出有關(guān)化學(xué)方程式。3、已知在稀鹽酸中存在著水分子、氯離子和氫離子，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)說明三種微粒中，哪一種能使紫色石蕊試液變紅。寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟、觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論。課外作業(yè)：第22頁/共28頁你能得出答案嗎？2．用一種試劑（或試紙）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三種溶液區(qū)別開，這種試劑（或試紙）是()A.酚酞試液

B．紫色石蕊試液

C．水D．碳酸鈉溶液B、D第23頁/共28頁二、常見的堿復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)?？梢杂茫篈B+CD==AD+CB

表示特點(diǎn)：（1）反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物；（2）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；（3）各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不改變。第24頁/共28頁科學(xué)家認(rèn)識酸和堿的過程

最初，人們簡單地認(rèn)為凡有酸味的物質(zhì)都是酸。1663年，英國化學(xué)家波義耳首先提出識別酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊試液由藍(lán)色變?yōu)榧t色，并能溶解其他物質(zhì)的液體。18世紀(jì)，人們發(fā)現(xiàn)酸能跟堿作用生成中性物質(zhì)。1787年，法國化學(xué)家拉瓦錫在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英國化學(xué)家戴維根據(jù)鹽酸是不含氧的酸，并結(jié)合其他含氧酸都含有氫，提出“氫才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯認(rèn)為凡在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的物質(zhì)就是酸，凡在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質(zhì)就是堿。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，同時(shí)生成鹽。近代酸堿理論由此而誕生。

何倫尼烏斯第25頁/共28頁（二）氫氧化鈣[Ca(OH)2]

1：俗稱：熟石灰消石灰2：物理性質(zhì)：（1）是白色固體（2）微溶于水。溶解度隨溫度升高而減小。

3