2020年人教版九年級化學(xué)知識點歸納復(fù)習總結(jié)-背誦

第一單元走進化學(xué)世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。物理變化和化學(xué)變化物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。特征：沒有新物質(zhì)生成。本質(zhì)：分子種類沒有發(fā)生變化，只是形狀、狀態(tài)、大小的改變?；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化，又叫化學(xué)反應(yīng)。特征：有新物質(zhì)生成。本質(zhì)：分子種類發(fā)生變化，生成了新的分子。（與燃燒有關(guān)的一般是化學(xué)變化）化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。包括：穩(wěn)定性、酸性、堿性、腐蝕性、氧化性、還原性、可燃性等。關(guān)鍵字：“會、可以、能”等。物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、揮發(fā)性、吸附性等。課題2化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)化學(xué)實驗途徑：實驗探究→觀察現(xiàn)象→記錄現(xiàn)象、數(shù)據(jù)、結(jié)果→科學(xué)分析→得出結(jié)論。呼出的氣體中氧氣含量比空氣中的少，二氧化碳、水蒸氣含量比空氣中的多。課題3走進化學(xué)實驗室常見事故處理濃硫酸沾到皮膚上：先用大量水沖洗，再涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。濃堿沾到皮膚上：先用大量水沖洗，再涂上硼酸。酒精燈不慎碰倒起火：要用沙子或濕抹布蓋滅，不能用水潑滅?；瘜W(xué)藥品的取用取用原則：（1）三不原則：不觸、不聞、不嘗。節(jié)約原則：沒有說明用量時，液體藥品取1—2mL，固體藥品蓋滿試管底部即可。處理原則（三不一要）：剩余藥品不能放回原瓶，不能隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放在指定容器內(nèi)。固體藥品存放在廣口瓶中，取用方法：粉末狀藥品：一斜二送三直立（紙槽、藥匙）。塊狀藥品：一橫二送三慢豎（鑷子）。液體藥品存放在細口瓶中，取用方法：較多量：傾倒法——瓶塞倒放在桌面上，標簽朝向手心，試管傾斜，試劑瓶口緊挨試管口，緩慢傾倒。一定量：量取法（先傾倒、后滴加）——量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平，讀出液體體積。仰視：所量液體實際體積偏大，讀數(shù)偏小。俯視：所量液體實際體積偏小，讀數(shù)偏大。較少量：滴加法——豎直懸空物質(zhì)的加熱酒精燈的使用方法絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。絕對禁止用燃著的酒精燈去引燃另一只酒精燈。絕對禁止用嘴吹滅酒精燈，應(yīng)該用燈帽蓋滅。不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立刻用濕抹布蓋滅。酒精燈內(nèi)的酒精既不能少于1/4，也不能多于2/3。用酒精燈給試管加熱的注意事項試管外壁應(yīng)該干燥，試管里的液體不應(yīng)超過試管容積的1/3。用試管夾夾持試管時，應(yīng)由試管底部套上、取下。加熱時，應(yīng)先使試管底部均勻受熱（即預(yù)熱），然后用酒精燈的外焰固定加熱。試管口不要對著自己或他人。加熱后的試管，不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。連接儀器裝置：先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動插入。檢查裝置的氣密性：把導(dǎo)管的一端放入水中，用手緊握容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后導(dǎo)管中形成一段水柱，則證明裝置的氣密性良好。洗滌儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明儀器已洗干凈。第二單元我們周圍的空氣課題1空氣空氣是由什么組成的測定空氣中氧氣的含量實驗原理：紅磷在集氣瓶中燃燒，將空氣中的氧氣耗盡，生成白色固體五氧化二磷，使集氣瓶內(nèi)壓強減小，在大氣壓作用下，水沿導(dǎo)管進入集氣瓶，進入的水的體積即為減少的氧氣的體積。實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，冷卻到室溫后打開彈簧夾，燒杯中的水沿導(dǎo)管進入集氣瓶，約占瓶中空氣體積的1/5?；瘜W(xué)方程式：4P+5O22P2O5實驗結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5?？諝獾某煞煮w積分數(shù)：氧氣21%，氮氣78%?；旌衔?、純凈物混合物：有兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。如空氣、河水、合金、溶液等。純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。如氧氣、氯化鈉、水等?？諝馐且环N寶貴的資源氧氣：無色無味、不易溶于水的氣體，化學(xué)性質(zhì)活潑，本身不能燃燒，但能支持燃燒。用途：供給呼吸、支持燃燒。氮氣：無色無味的氣體、不溶于水，化學(xué)性質(zhì)不活潑，不支持燃燒。用途：作保護氣，冷凍麻醉，制硝酸、化肥的重要原料。稀有氣體（惰性氣體）：無色無味、很不活潑的氣體，不同稀有氣體通電時能發(fā)出不同顏色的光。用途：作保護氣、霓虹燈、激光技術(shù)、制造低溫環(huán)境。保護空氣空氣污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物（PM2.5）、臭氧等。防治措施：植樹造林種草、使用清潔能源、消除污染、加強大氣質(zhì)量監(jiān)測。課題2氧氣氧氣的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：木炭在空氣中：持續(xù)紅熱，無煙、無焰。在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味的氣體。碳+氧氣二氧化碳C+O2CO2硫（黃色固體）在空氣中：燃燒放熱，發(fā)出微弱的淡藍色火焰，生成一種無色有刺激性氣味的氣體。在氧氣中：燃燒放熱，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成一種無色有刺激性氣味的氣體。硫+氧氣二氧化硫S+O2SO2在集氣瓶底部放少量水，吸收二氧化硫，防止污染空氣。鐵在空氣中：紅熱，不能燃燒。在氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。鐵+氧氣四氧化三鐵3Fe+2O2Fe3O4①點燃前鐵絲要打磨除銹。②預(yù)先在集氣瓶中放少量水或細沙，防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。紅磷在空氣中：燃燒，發(fā)出黃白色火焰，放熱，產(chǎn)生大量白煙。在氧氣中：燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙。磷+氧氣五氧化二磷4P+5O22P2O5現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，不是白霧。因為反應(yīng)生成的五氧化二磷是固體小顆粒，是煙，而霧是小液滴。鎂在空氣中：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。在氧氣中：反應(yīng)更劇烈。鎂+氧氣氧化鎂2Mg+O22MgO用坩堝鉗夾持鎂條，在石棉網(wǎng)上方燃燒，防止損壞桌面。蠟燭在空氣中：燃燒，發(fā)出白色火焰，放出熱量，稍有黑煙。在氧氣中：發(fā)出明亮的白色火焰，放出熱量，瓶壁上有水霧出現(xiàn)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。石蠟+氧氣二氧化碳+水注意：集氣瓶要干燥?；戏磻?yīng)與氧化反應(yīng)化合反應(yīng)：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。特點：多變一。例如：C+O2CO2S+O2SO2氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。例如：2H2+O22H2OH2+CuOH2O+Cu注意：氧既指氧氣，又指含氧元素的化合物。緩慢氧化：緩慢進行不易覺察的氧化反應(yīng)。例如：鐵生銹，呼吸作用，食物腐敗。課題3制取氧氣氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣。原理：根據(jù)液態(tài)空氣中各成分的沸點不同，采用低溫蒸發(fā)的方法制取氧氣。此過程是物理變化。氧氣的實驗室制法（一）高錳酸鉀、氯酸鉀1、反應(yīng)原理（1）藥品：高錳酸鉀。高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2）藥品：氯酸鉀和二氧化錳。氯酸鉀氯化鉀+氧氣2KClO32KCl+3O2↑2、發(fā)生裝置：固體加熱型（需要酒精燈）。選擇原則：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。3、收集裝置：排水法、向上排空氣法。因氧氣不易溶于水，故可用排水法收集。又因氧氣密度比空氣略大，還可用向上排空氣法收集。選擇原則：密度、是否溶于水或與水反應(yīng)。實驗步驟：查、裝、定、點、收、離、熄。查：檢查裝置的氣密性。連接好裝置，將導(dǎo)管插入水中，雙手緊握試管外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則該裝置氣密性良好。裝：將藥品裝入試管。藥品要平鋪在試管底部，增大受熱面積，均勻受熱。定：把試管固定在鐵架臺上。試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流，使試管炸裂。點：點燃酒精燈。先用酒精燈給試管預(yù)熱，然后再對準藥品部位加熱。收：收集氧氣。將收集好氧氣的集氣瓶用玻璃片蓋好后，正放在桌面上，防止氧氣逸出。離：撤離導(dǎo)管。制取氧氣實驗結(jié)束后，將導(dǎo)管從水槽中取出。熄：熄滅酒精燈。必須用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅，以防引燃燈內(nèi)酒精。氧氣的檢驗：將帶火星的木條放在集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃，證明生成的氣體是氧氣。氧氣的驗滿用排水法收集氧氣：當集氣瓶口有大氣泡冒出時，說明已收集滿。用向上排空氣法收集氧氣：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已收集滿。注意事項鐵夾應(yīng)夾在試管中上部或距試管口1/3處。導(dǎo)管剛露出橡膠塞為宜，否則不利于氣體的導(dǎo)出。用排水法收集氧氣時，當導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出時，再開始收集，否則收集的氧氣不純。用高錳酸鉀制取氧氣時，應(yīng)在試管口放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管而堵塞導(dǎo)管。反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽取出，再熄滅酒精燈，防止水槽里的水倒流回試管，導(dǎo)致試管炸裂。用排空氣法收集氧氣時，導(dǎo)管應(yīng)插到集氣瓶底部，便于排盡空氣，收集到較純凈的氧氣。用氯酸鉀制取氧氣時，如果沒有二氧化錳作催化劑，可用少量高錳酸鉀代替。因為高錳酸鉀受熱分解產(chǎn)生的二氧化錳可作催化劑。過氧化氫藥品：過氧化氫溶液、二氧化錳。反應(yīng)原理過氧化氫水+氧氣2H2O22H2O+O2↑實驗裝置發(fā)生裝置：固液常溫型（不需要酒精燈）。收集裝置：排水法、向上排空氣法。催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。特點：一變二不變。一變：改變其他物質(zhì)反應(yīng)速率，包括加快和減慢兩種含義。二不變：反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。例如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成：分子、原子、離子。分子：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（1）物理變化：分子本身沒有發(fā)生變化，即沒有生成新分子?；瘜W(xué)變化：分子本身發(fā)生變化，即生成了新分子。（1）混合物：由不同種分子構(gòu)成。例如：空氣：由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等構(gòu)成。（2）純凈物：由同種分子構(gòu)成。例如：水：由水分子構(gòu)成。注意：（1）分子是由原子構(gòu)成的。（2）同種物質(zhì)分子的化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)分子的化學(xué)性質(zhì)不同。分子的性質(zhì)分子的質(zhì)量和體積都很小。分子在不停地運動。溫度越高，運動速率越快。分子之間有間隔。氣態(tài)物質(zhì)分子間隔很大，液態(tài)、固態(tài)物質(zhì)分子間隔很小。間隔：氣體>液體>固體分子可以分為原子原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子的性質(zhì)原子的質(zhì)量和體積都很小。原子在不停地運動。原子之間有間隔。課題2原子的結(jié)構(gòu)原子的構(gòu)成質(zhì)子（帶一個單位正電荷）原子核原子中子（不帶電荷）核外電子（帶一個單位負電荷）原子不顯電性：原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子所帶電荷數(shù)量相等，電性相反。原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)二、核外電子排布1、金屬元素：最外層電子數(shù)<4，易失去最外層電子，易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2、非金屬元素：最外層電子數(shù)>4，易得到電子，使最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。3、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)=8（氦為2），難得失電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。結(jié)論：元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。三、離子：帶電荷的原子或原子團。1、陽離子：帶正電荷的原子或原子團。如Na+。2、陰離子：帶負電荷的原子或原子團。如Cl-。四、相對原子質(zhì)量：以碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比，得出的比值就是這種原子的相對原子質(zhì)量。符號Ar。相對原子質(zhì)量=原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)子、中子的相對原子質(zhì)量約等于1，電子的質(zhì)量很小，一般忽略不計。課題3元素元素：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定。元素符號：表示元素的化學(xué)符號。1、書寫：一大二?。ǖ谝粋€字母大寫，第二個小寫）。例如：氧元素—O鈣元素—Ca意義（舉例如下）O(1)表示氧元素；（2）表示一個氧原子。Fe（1）表示鐵元素；（2）表示一個鐵原子；（3）表示單質(zhì)鐵（由原子構(gòu)成的物質(zhì)）。3、如果在元素符號前面加了數(shù)字，只表示幾個原子。元素只講種類，不講個數(shù)。例如：2H表示兩個氫原子。元素周期表：按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的序號。周期（橫行）：一橫行叫作一個周期。共7個橫行，即7個周期。族（縱行）：一個縱行叫一個族。18個縱行，其中第8、9、10三個縱行為一個族，即16個族。第四單元自然界的水課題1愛護水資源人類擁有的水資源地球表面約71%被水覆蓋著，總水儲量雖然很大，但淡水很少。愛護水資源愛護水資源（1）節(jié)約用水；（2）防治水體污染。水體污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。課題2水的凈化水的凈化：沉淀、吸附、過濾、蒸餾。吸附沉降：明礬溶于水生成膠狀物吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降。過濾：一貼、二低、三靠。一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣低于漏斗口邊緣；液面低于濾紙邊緣。三靠：燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒下端輕靠三層濾紙?zhí)?；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。過濾后濾液仍渾濁的原因濾紙破損；（2）液面高于濾紙邊緣；燒杯不干凈。4、活性炭具有吸附作用，可以除去色素和異味。二、硬水和軟水1、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。2、檢驗硬水和軟水用肥皂水。泡沫多的是軟水，泡沫少、有浮渣的是硬水。硬水的軟化生活中——煮沸實驗室——蒸餾課題3水的組成氫氣物理性質(zhì)：氫氣是無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。驗純：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，若聲音很小表明氫氣較純。氫氣的燃燒：氫氣燃燒發(fā)出淡藍色火焰，放熱，將干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。氫氣+氧氣水2H2+O22H2O水的組成水的電解（通直流電）：正氧負氫、氫二氧一。正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣。氫氣和氧氣的體積比為2:1。檢驗正極：產(chǎn)生氣泡速率較慢，將燃著的木條（或帶火星的木條）放在玻璃管口，木條燃燒更劇烈（或木條復(fù)燃）——證明正極產(chǎn)生氧氣。負極：產(chǎn)生氣泡速率較快，將燃著的木條放在玻璃管口，氣體能燃燒，并產(chǎn)生淡藍色火焰——證明負極產(chǎn)生氫氣。結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的。水氫氣+氧氣2H2O2H2↑+O2↑電解水通直流電，向水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉是為了增強水的導(dǎo)電性。氫氣和氧氣體積比大于2:1的原因：氧氣在水中的溶解性比氫氣大，少量氧氣溶于水。單質(zhì)和化合物單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物（微觀：由同種原子構(gòu)成的純凈物）。例如：氮氣N2、石墨C、鐵Fe?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物（微觀：由不同種原子構(gòu)成的純凈物）。例如：水H2O、高錳酸鉀KMnO4、碳酸鈉Na2CO3。氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。例如：二氧化碳CO2、氧化鈣CaO。物質(zhì)的分類單質(zhì)：氧氣、紅磷、氦氣純凈物酸：鹽酸、硫酸化合物堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣物質(zhì)鹽：氯化鈉、碳酸鈉氧化物：二氧化碳、氧化鈣混合物：空氣、河水課題4化學(xué)式與化合價化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子?；瘜W(xué)式的寫法單質(zhì)（由原子構(gòu)成的直接用原子符號即元素符號表示，由分子構(gòu)成的由分子符號表示。）金屬：由原子構(gòu)成，用元素符號表示，如鐵Fe、銅Cu。稀有氣體：由原子構(gòu)成，用元素符號表示，如氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar。固態(tài)非金屬：由原子構(gòu)成，用元素符號表示，如硫S、磷P、木炭C。氣態(tài)非金屬：由分子構(gòu)成，在元素符號右下角寫出分子中所含原子個數(shù)，如氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2?；衔铮ㄒ话惆鸦蟽r為正價的元素符號寫到前面，為負價的元素符號寫到后面，原子個數(shù)為1時省略不寫。）氧化物：氧元素符號在后，另一種元素符號在前，如二氧化碳CO2、氧化鈣CaO。酸：如鹽酸HCl、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3。堿：如氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2。鹽：如氯化鈉NaCl、氯化銨NH4Cl、碳酸鈉Na2CO3、碳酸氫鈉NaHCO3、碳酸鈣CaCO3、硫酸銅CuSO4?；瘜W(xué)式的讀法（一）單質(zhì)1、金屬：讀物質(zhì)名稱，如Fe鐵、Cu銅。2、稀有氣體：讀氣體名稱“某氣”，如He氦氣、Ne氖氣、Ar氬氣。3、固態(tài)非金屬：讀物質(zhì)名稱，如S硫（硫磺）、P紅磷、P白磷。4、氣態(tài)非金屬：讀氣體名稱“某氣”，如O2氧氣、N2氮氣、H2氫氣。（二）化合物（正寫反讀，即從右向左讀，1一般省略不讀，但1易混淆時要讀。）1、氧化物：讀“某化某”或“幾某化幾某”，如CaO氧化鈣、CO一氧化碳、CO2二氧化碳、Fe3O4四氧化三鐵、P2O5五氧化二磷。2、酸：讀“某酸”，數(shù)字省略不讀，如H2SO4硫酸、H2CO3碳酸、HNO3硝酸、HCl鹽酸（氯化氫水溶液俗稱鹽酸）。3、堿：讀“氫氧化某”，數(shù)字省略不讀，如NaOH氫氧化鈉、Ca(OH)2氫氧化鈣、KOH氫氧化鉀。4、鹽：讀“某化某”或“某酸某”，如NaCl氯化鈉、NH4Cl氯化銨、Na2CO3碳酸鈉、NaHCO3碳酸氫鈉、CaCO3碳酸鈣、CuSO4硫酸銅。四、化學(xué)式表示的意義（一）由分子構(gòu)成的物質(zhì)宏觀：1.表示一種物質(zhì)，如CO2表示二氧化碳這種物質(zhì)。2.表示該物質(zhì)由哪些元素組成，如CO2表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。微觀：3.表示該物質(zhì)的一個分子，如CO2表示一個二氧化碳分子。4.表示一個分子中所含原子個數(shù)，如CO2表示一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子和一個碳原子。（二）由原子構(gòu)成的物質(zhì)宏觀：表示該物質(zhì)，如Cu表示銅這種物質(zhì)。表示該物質(zhì)由什么元素組成，如Cu表示銅由銅元素組成。微觀：表示該物質(zhì)的原子，如Cu表示銅原子。表示該物質(zhì)的一個原子，如Cu表示一個銅原子?；瘜W(xué)式或化學(xué)符號前出現(xiàn)數(shù)字只能表示微觀意義。3O表示三個氧原子，3O2表示三個氧分子，3O2-表示三個氧離子。5Fe表示五個鐵原子，5Fe2+表示五個亞鐵離子，5Fe3+表示五個鐵離子。3Cu表示三個銅原子，3Cu2+表示三個銅離子。2H2O表示兩個水分子（表示一個水分子，前面的1省略不寫：H2O）。2SO42-表示兩個硫酸根。元素符號周圍數(shù)字2的含義2Ca表示兩個鈣原子。表示氧化鈣中鈣元素的化合價為+2價。表示一個鈣離子帶兩個單位正電荷。P2O5表示一個五氧化二磷分子中含有兩個磷原子。五、化合價：表示元素原子之間互相化合的數(shù)目。（一）寫法：化合價寫在元素符號正上方，正負＋、－號在前，數(shù)字在后。例如：（二）規(guī)律1、元素的化合價有正、有負，在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為零。例如：P2O5（+5）×2+（－2）×5=02、在離子化合物里，元素化合價的數(shù)值等于原子得失電子的數(shù)目，化合價的正、負與離子所帶電荷一致。例如：在形成氯化鎂時，一個鎂原子失去最外層兩個電子，帶兩個單位正電荷，即鎂為+2價；一個氯原子得到一個電子，帶一個單位負電荷，即氯為-1價。數(shù)字、正負號相同，位置、意義不同?；蟽r：離子：Mg2+、Cl-在化合物里，氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯－2價。在化合物里，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價。在單質(zhì)里，元素的化合價為零。常見元素化合價口訣鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價。氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價。銅有正二鋁正三，鐵有正二和正三。碳有正二和正四，硫有負二正四六。莫忘單質(zhì)都為零。一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鋇鈣鎂鋅。三鋁四硅五氮磷，二三鐵，二四碳。二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。莫忘單質(zhì)都為零。原子團的化合價：負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三記住磷酸根，正一價的是銨根。有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算相對原子質(zhì)量：Fe--56O--16計算相對分子質(zhì)量Fe2O3的相對分子質(zhì)量=56×2+16×3=160計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比Fe2O3中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比=（56×2）：（16×3）=7：3計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)Fe2O3鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%=70%計算一定量化合物中某元素的質(zhì)量例如：50tFe2O3含鐵元素多少噸？50tFe2O3中鐵元素的質(zhì)量=50t×Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=50t××100%=50t×70%=35t求某不純物質(zhì)的純度或某不純物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)某物質(zhì)的純度=×100%某元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意：①關(guān)鍵詞“參加”、“生成”、“質(zhì)量總和”。②質(zhì)量守恒定律適用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。③質(zhì)量守恒定律是指物質(zhì)的質(zhì)量守恒，不是體積守恒。實質(zhì)：反應(yīng)前后的原子種類不會改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?；瘜W(xué)反應(yīng)的變與不變①六個不變宏觀：化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，元素的種類、質(zhì)量不變。微觀：化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。②兩個一定變：物質(zhì)的種類、分子的種類一定變。③兩個可能變：分子的數(shù)目、原子團可能變。二．化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。碳+氧氣二氧化碳C+O2CO2讀法：碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。磷+氧氣五氧化二磷4P+5O22P2O5讀法：磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷。課題2如何正確書寫化學(xué)方程式化學(xué)方程式的書寫書寫原則必須以客觀事實為基礎(chǔ)；要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。書寫步驟：寫、配、標、注、等、查。寫：寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式。配：配平。標：標出沉淀、氣體符號（↓、↑）。注：注明反應(yīng)條件。等：把短線改成等號。查：檢查化學(xué)式、配平、↓、↑、反應(yīng)條件、等號。只有生成物中有沉淀、氣體時標↓、↑符號，例如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑反應(yīng)物和生成物中都有固體、氣體時不標，例如：化學(xué)方程式的配平1.觀察法。2.奇數(shù)配偶法。3.最小公倍數(shù)法。4.分數(shù)化整法。課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算依據(jù)：化學(xué)方程式。步驟：設(shè)、寫、標、列、答（1）設(shè)：設(shè)未知量。（2）寫：寫出化學(xué)方程式。（3）標：標出相對分子質(zhì)量、已知量、未知量。（4）列：列出比例式、求解。（5）答：寫出答案。第六單元碳和碳的化合物課題1金剛石、石墨和C60碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、C60、活性炭、木炭、焦炭、炭黑等（都只含碳元素）。金剛石是無色透明、正八面體形狀的固體，天然存在的最硬的物質(zhì)，熔點高，幾乎不導(dǎo)電，導(dǎo)熱性良好。用途：鉆頭、刻刀、裝飾品。石墨是深灰色、不透明的細鱗片狀固體，有金屬光澤，質(zhì)軟、有滑膩感，耐高溫，導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性良好，用途：潤滑劑、鉛筆芯、電極。C60分子形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。注意：①由于碳原子排列方式不同，物理性質(zhì)不同。②“碳”指碳元素，“炭”指具體物質(zhì)，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑。碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性：常溫下，碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不活潑，很難和其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)?？扇夹蕴荚诳諝庵谐浞秩紵?，生成二氧化碳。（氧氣充足）碳在空氣中不充分燃燒，生成一氧化碳。（氧氣不足）還原性木炭與氧化銅：實驗現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。(木炭、氧化銅是黑色粉末，銅是紅色。)碳與氧化鐵：碳與二氧化碳：氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。特征：物質(zhì)得氧，被氧化。還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)。特征：物質(zhì)失去氧，被還原。還原劑--還原性--得氧--被氧化--氧化反應(yīng)氧化劑--氧化性--失氧--被還原--還原反應(yīng)例如：C是還原劑，具有還原性，得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。CuO是氧化劑，具有氧化性，失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。課題2二氧化碳制取的研究藥品：大理石（或石灰石）和稀鹽酸反應(yīng)原理實驗裝置實驗步驟連接儀器：從左到右，從下到上。檢查裝置氣密性。裝藥品：先加固體，后加液體。收集氣體：用向上排空氣法收集氣體。原因：二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，能與水反應(yīng)。CO2驗滿：將一根燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明氣體已集滿。檢驗CO2的方法：將氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，證明該氣體是CO2。反應(yīng)原理：除雜方法CO2（HCl）：將氣體通入飽和碳酸氫鈉NaHCO3溶液可以除去氯化氫氣體HCl，通入濃硫酸可以除去水蒸氣H2O。選擇實驗裝置的思路：發(fā)生裝置由反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件決定，收集裝置由生成氣體的密度、溶解性決定。課題3二氧化碳和一氧化碳二氧化碳CO21.物理性質(zhì)：CO2是無色無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大。2.化學(xué)性質(zhì)（1）CO2既不燃燒，也不支持燃燒。（2）CO2能與水反應(yīng)生成碳酸。碳酸不穩(wěn)定，易分解CO2與澄清石灰水反應(yīng)（檢驗CO2的方法）現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。除去CO2的方法：將氣體通入NaOH溶液。3.CO2用途：滅火、人工降雨、制冷劑、光合作用、氣體肥料、化工產(chǎn)品原料。4.CO2能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，但不是空氣污染物。5.“低碳”：降低CO2排放。減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料，利用太陽能、風能等清潔能源，嚴禁亂砍濫伐森林，大力植樹造林種草。二、一氧化碳CO1.物理性質(zhì)：CO是無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。2.化學(xué)性質(zhì)（1）可燃性：現(xiàn)象：CO燃燒發(fā)出藍色火焰，放出大量的熱，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。（2）還原性：（3）毒性：CO進入血液與血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合，使人缺氧窒息死亡。如果CO中毒，應(yīng)呼吸大量新鮮空氣，并立即去醫(yī)院救治。CO難溶于水，不能用水除去CO。3.除雜方法(括號里的是雜質(zhì)）(1)CO（CO2）：將氣體通入NaOH溶液。反應(yīng)原理：CO2(CO)：將氣體通過灼熱的CuO粉末（不能用點燃的方法除去CO，因為CO2不支持燃燒，且CO含量很少時無法點燃氣體。）反應(yīng)原理：第七單元燃料及其應(yīng)用課題1燃燒和滅火燃燒：可燃物與氧氣的發(fā)生一種發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件（缺一不可）1.可燃物；2.氧氣（或空氣）；3.溫度達到著火點。滅火的原理和方法（實質(zhì)：破壞燃燒的條件）清除可燃物（或使可燃物與其他物品隔離）；隔絕氧氣（或空氣）；使溫度降低著火點以下。注意：只能降低溫度，不能降低著火點。舉例：①油鍋著火，用鍋蓋蓋滅；用燈帽蓋滅酒精燈；干粉滅火器——隔絕氧氣（或空氣）。②水槍滅火——使溫度降低著火點以下。③森林滅火，設(shè)置隔離帶——清除可燃物（或使可燃物與其他物品隔離）。易燃物、易爆物爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速的燃燒，就會在短時間內(nèi)聚集大量的熱，使氣體體積急速膨脹而引起爆炸。易燃物、易爆物易燃氣體：天然氣、CO、H2、CH4。易燃液體：酒精、汽油。易燃固體：鎂粉、硫磺、白磷遇水易燃：金屬鉀、鈉。受熱、撞擊易爆：KClO3、KMnO4、NH4NO3、KNO3。課題2燃料的合理利用與開發(fā)一、化學(xué)變化中的能量變化1.吸熱反應(yīng)：如碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳。2..放熱反應(yīng)：如生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰。CaO生石灰Ca(OH)2熟石灰化石燃料：煤、石油、天然氣1.煤：主要含有碳元素。煤是古代植物遺骸形成的黑色固體混合物。煤氣主要成分為氫氣、甲烷、一氧化碳等。2.石油：主要含有碳、氫元素。石油是古代動植物遺骸形成的黑色或深棕色粘稠狀液體混合物。天然氣：主要含碳、氫元素。天然氣主要是含碳、氫元素的混合物，以氣態(tài)碳氫化合物為主，主要成分是甲烷CH4。沼氣主要成分也是甲烷CH4。甲烷物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。化學(xué)性質(zhì)(可燃性)①實驗現(xiàn)象：純凈的甲烷安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰。②甲烷的檢驗：在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，若燒杯內(nèi)壁有水珠生成，加入澄清石灰水變渾濁，則證明甲烷燃燒生成了水和二氧化碳，說明甲烷一定含有碳、氫元素。燃料充分燃燒的條件①燃燒時要有足夠的空氣；②燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。四、SO2、NO2溶于雨水會形成酸雨。五、乙醇C2H5OH,俗稱酒精。六、氫氣：理想的清潔、高能燃料，無污染。氫氣是無色無味的氣體，密度比空氣?。ㄗ钶p的氣體），難溶于水。氫氣的化學(xué)性質(zhì)可燃性：注意：點燃氫氣前一定要驗純，防止發(fā)生爆炸。氫氣的實驗室制法藥品：鋅粒、稀硫酸反應(yīng)原理：實驗步驟：a.連接儀器；b.檢查裝置氣密性；c.裝藥品（先加固體、后加液體）d.驗純e.收集驗純：用向上排空氣法收集一試管氫氣，拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，若聽到尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純；若聲音很小，說明氫氣純凈。收集方法①排水法（氫氣難溶于水且不與水反應(yīng)）②向下排空氣法（氫氣密度比空氣?。┢?、能源的利用和開發(fā)1.可燃冰：甲烷水合物。2.新能源：太陽能、風能、地熱能、潮汐能、生物質(zhì)能、核能。第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料金屬的物理性質(zhì)：常溫下金屬都是固體（汞是液體），有金屬光澤，大多數(shù)具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，有延展性，密度較大，熔點較高。特性：大多數(shù)金屬都是銀白色，但銅是紫紅色，金是黃色。常溫下汞是液體，其他金屬都是固體。合金：金屬與金屬或非金屬熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物。特點：合金顏色更鮮艷，硬度更大，抗腐蝕性更強，但熔點更低。注意：鋼、生鐵都是鐵和碳的合金。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動性順序：鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe錫Sn鉛Pb氫H銅Cu汞Hg銀Ag鉑Pt金Au金屬位置越靠前，活動性越強。排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫。排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。鋁不易生銹的原因：鋁在空氣中和氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。特點：單換單。課題3金屬資源的利用和保護赤鐵礦主要成分是氧化鐵，磁鐵礦主要成分是四氧化三鐵。鐵的冶煉1、實驗原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO22、實驗現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣點燃產(chǎn)生淡藍色火焰。3、注意事項：①酒精燈：遲到早退。CO：早到遲退。開始時先通CO,排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。結(jié)束時繼續(xù)通CO,只到玻璃管冷卻，防止高溫下鐵與空氣接觸被氧化，并防止倒吸澄清石灰水。②尾氣中含有CO,CO有毒，直接排放污染空氣，必須進行尾氣處理（將尾氣點燃或用氣球收集）。金屬資源的保護鐵生銹的條件：鐵同時接觸水和氧氣（或空氣）。防銹方法：涂油、刷漆、鍍鋅、鍍鉻、制成不銹鋼。第九單元溶液課題1溶液的形成溶液：一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。1、均一性：溶液各部分否性質(zhì)都相同。2、穩(wěn)定性：條件不變時，溶質(zhì)、溶劑不會分離。二、溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量三、溶質(zhì)、溶劑的判斷1、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。2、量少的做溶質(zhì)，量多的做溶劑。3、溶液中有水時，水做溶劑。4、溶液中可以有多種溶質(zhì)。四、溶解時的能量變化1、有的物質(zhì)溶于水時放熱，如氫氧化鈉、濃硫酸。2、有的物質(zhì)溶于水時吸熱，如硝酸銨。3、有的物質(zhì)溶于水時無明顯變化，如氯化鈉。五、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。1、特點：不穩(wěn)定，靜置分層。2、乳化：洗滌劑使油污在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚成大的油珠，從而使油和水不再分層，可以沖洗干凈。課題2溶解度飽和溶液、不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液是飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，是不飽和溶液。條件：指明一定溫度、一定量溶劑時，飽和溶液與不飽和溶液才有意義。1、溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度。飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液：增加溶劑、升高溫度。2、溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度。飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液：增加溶劑、降低溫度。溶解度固體的溶解度：在一定溫度下，固體在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。例如：在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。意義：在20℃時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉（這時溶液達到飽和狀態(tài)）。(1)多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀、氯化銨。(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如氯化鈉。(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。氣體的溶解度：壓強為101KPa和一定溫度時，氣體在1體積水里達到飽和狀態(tài)時所溶解的體積。例如：在0℃時，氮氣的溶解度為0.024。意義：氮氣的壓強為101KPa和溫度為0℃時，1體積（L）水里最多能溶解0.024體積（L）的氮氣。特點：氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。結(jié)晶方法溶解度隨溫度的升高變化大的物質(zhì)：降溫結(jié)晶，溶解度曲線陡。溶解度隨溫度的升高變化不大的物質(zhì)：蒸發(fā)結(jié)晶，溶解度曲線緩。課題3溶解的濃度計算公式溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量飽和溶液：（其中S表示溶解度）。溶液的稀釋：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。即：M濃×濃%=m稀×稀%濃溶液質(zhì)量×濃溶液質(zhì)量分數(shù)=稀溶液質(zhì)量×稀溶液質(zhì)量分數(shù)第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿一、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色，遇中性溶液不變色。無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色，遇中性溶液不變色。二、常見的酸：鹽酸、硫酸1.酸：解離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物。2.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)鹽酸HCl:無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味。硫酸H2SO4:無色粘稠狀液體，不揮發(fā)，無味。點撥：濃鹽酸易揮發(fā)，打開瓶蓋會產(chǎn)生大量白霧，這是因為揮發(fā)出的氯化氫跟空氣中的水蒸氣結(jié)合形成了鹽酸的小液滴。3.濃硫酸：濃硫酸具有吸水性，常做干燥劑，可以干燥HCl、O2,N2等。稀釋濃硫酸：把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌—酸入水，不斷攪拌。三、酸的通性1、與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色。2、與活潑金屬反應(yīng)：酸＋金屬一鹽＋氫氣H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑3、與金屬氧化物反應(yīng)：酸＋金屬氧化物一鹽＋水Fe203+6HCl=FeCl3+3H20Fe203+3H2S04=Fe2(SO4)3+3H203、與堿發(fā)生中和反應(yīng)：酸＋堿一鹽＋水H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H202HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H204、與某些鹽反應(yīng)：酸＋鹽一新酸＋新鹽CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2S04+H20+CO2↑常見的堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣堿：解離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物。氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)氫氧化鈉NaOH：俗名—火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，易溶于水，溶解時放出大量的熱，水溶液有澀味和滑膩感，易潮解。氫氧化鈣Ca(OH)2：俗名—熟石灰、消石灰白色固體，微溶于水，溶解時放熱。石灰乳、石灰水、澄清石灰水的主要成分。堿的通性與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。與非金屬氧化物的反應(yīng)：堿+非金屬氧化物—鹽+水與酸發(fā)生中和反應(yīng)：酸+堿—鹽+水與某些鹽的反應(yīng):堿+鹽—新堿+新鹽課題2酸和堿的中和反應(yīng)中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。實質(zhì)：酸解離的H+和堿解離的OH-生成水。H++OH-=H2O（有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)）二、鹽：由金屬離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。如氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉。三、中和反應(yīng)的應(yīng)用改良酸性土壤，處理工廠酸性廢水，治療胃酸過多。溶液酸堿度表示法—pH范圍：0—14pH<7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越強。pH>7,溶液呈堿性，pH越大，堿性越強。pH=7溶液呈中性。測定溶液pH的方法：把pH試紙放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上，變色后與標準比色卡對比，讀出溶液的pH值。點撥：pH試紙不能用水潤濕，不能浸入待測液中。酸雨：pH<5.6的雨水叫做酸雨。第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽鹽：由金屬離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。常見的鹽—物理性質(zhì)和用途氯化鈉NaCl：俗稱食鹽，白色晶體。用途：作調(diào)味品，作防腐劑，農(nóng)業(yè)選種，制生理鹽水，消除積雪。碳酸鈉Na2CO3:俗稱蘇打、純堿，水溶液顯堿性，白色晶體，易溶于水。用途：玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)。碳酸氫鈉NaHCO3:俗稱小蘇打，白色晶體，易溶于水。用途：做發(fā)酵粉、治療胃酸過多。4、碳酸鈣CaCO3:大理石、石灰水的主要成分，白色固體，難溶于水。用途：建筑業(yè)、補鈣劑。鹽的化學(xué)性質(zhì)碳酸鈣高溫分解：與酸反應(yīng)：碳酸鈉與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)與堿反應(yīng)碳酸氫鈉與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)加熱分解粗鹽提純：只能除去不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶。玻璃棒作用溶解：攪拌，加速溶解。過濾：引流。蒸發(fā)結(jié)晶：攪拌，使液體受熱均勻，防止液體飛濺。鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽與某些金屬反應(yīng)：鹽+金屬→新鹽+新金屬鹽與酸的反應(yīng)：鹽+酸→新鹽+新酸鹽與某些堿反應(yīng)：鹽+堿→新鹽+新堿鹽與某些鹽反應(yīng)：鹽+鹽→新鹽+新鹽六、鹽的溶解性口訣鉀、鈉、硝、銨皆可溶，鹽酸鹽不溶氯化銀。硫酸鹽不溶硫酸鋇，碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。七、復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。發(fā)生條件：生成物中有沉淀、氣體或水。八、常見離子的檢驗氯離子Cl-:將硝酸銀溶液滴入待測液中，再加稀硝酸，若生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸，證明待測液含有Cl-。AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3碳酸根離子CO32-:在待測液中加入氯化鈣，有白色沉淀生成，加入鹽酸后，沉淀溶解，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明待測液含有碳酸根離子。課題2化學(xué)肥料氮肥：促進植物莖葉生長茂盛，葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃。磷肥：促進植物根系發(fā)達，穗粒飽滿（催果）。缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達。鉀肥：促進植物莖稈生長強壯，抗倒伏（壯桿）。缺鉀：葉尖發(fā)黃。復(fù)合肥：同時含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的肥料。如硝酸鉀KNO3(營養(yǎng)元素：氮N、磷P、鉀K)?；史耔b別：氮肥和鉀肥是白色晶體，易溶于水，磷肥是灰白色粉末，大多數(shù)不溶于水。其中銨態(tài)氮肥有刺激性氣味，其他無味。加入熟石灰研磨，產(chǎn)生刺激性氣味的是銨態(tài)氮肥。第十二單元化學(xué)與生活課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水。蛋白質(zhì)：構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。牛奶、雞蛋、瘦肉富含蛋白質(zhì)。煤氣中毒：血紅蛋白與一氧化碳結(jié)合能力比氧氣結(jié)合能力強200~300倍，導(dǎo)致人體缺氧而死。糖類：生命活動的主要供能物質(zhì)，由碳、氫、氧三種元素組成，又叫碳水化合物，如淀粉、葡萄糖、蔗糖。大米、小麥、紅薯、土豆富含淀粉。油脂：維持生命活動的備用能源。肥肉富含油脂。植物油脂呈液態(tài)，稱為油，動物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪。維生素：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。多數(shù)在人體中不能直接合成，需要從食物中攝取。水果、蔬菜富含維生素。缺乏維生素A：夜盲癥。缺乏維生素C：壞血病。課題2化學(xué)元素與人體健康鈣：99%存在于骨骼和牙齒中。缺鈣：青少年—佝僂病、發(fā)育不良，老年人—骨質(zhì)疏松。微量元素：缺鐵會引起貧血，缺碘會引起甲狀腺腫大。課題3有機合成材料有機物：含碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸氫鹽和碳酸鹽。有機合成材料天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠。合成高分子材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。白色污染：廢棄塑料引起的環(huán)境污染。歸納總結(jié)物質(zhì)共存常見的不能共存的離子：1.Cl-+Ag+→AgCl↓2.SO42-+Ba2+→BaSO4↓3.OH-+H+→H2O4.OH-+Cu2+→Cu(OH)2↓5.OH-+Fe3+→Fe(OH)3↓6.OH-+Mg2+→Mg(OH)2↓7.OH-+Al3+→Al(OH)3↓8.OH-+NH4+→NH3↑+H2O9.CO3-+H+→H2O+CO2↑10.CO32-+Ca2+→CaCO3↓11.CO32-+Ba2+→BaCO3↓12.HCO3-+H+→H2O+CO2↑13.酸性溶液，pH<7，溶液中含有大量H+，不能與OH-、CO32-、HCO3-共存。OH-+H+→H2OCO32-+H+→H2O+CO2↑HCO3-+H+→H2O+CO2↑堿性溶液，pH>7，溶液中含有大量OH-，不能與H+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Al3+共存。