魯科版高中化學必修一高一化學第一章測試題

2011級蒙城一中高一化學第一章測試題可能用到的相對原子質量：H1C12O16F一、選擇題（每題只有一個正確選項，16×3=48分）1．著名化學家、諾貝爾獎獲得者西博格博士1979年在美國化學會成立100周年大會上的講話中指出“化學是人類進步的關鍵”。下列對化學的認識不正確的是()A．英國科學家道爾頓1661年提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生B．化學是在原子、分子水平上認識物質的組成、結構、性質、變化、制備和應用的自然科學C．化學既是一門具有創(chuàng)造性的科學，還是一門具有實用性的科學D．現(xiàn)代化學還將在能源與資源、材料科學、環(huán)境科學、醫(yī)藥與健康等領域產生廣泛的影響2．向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中加入黃豆粒大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是()3．宇航員翟志剛成功完成中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣來自太空服中的呼吸面具。下列物質在一定條件下均能產生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是()A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O4．把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，既能產生氣體又會生成白色沉淀的是()A．稀硫酸B．氫氧化鉀稀溶液C．硫酸銅溶液D．氯化鎂溶液5．9.2g金屬鈉投入到足量的水中，則產生的氣體中含有()A．0.2mol中子B．0.4mol電子C．0.2mol質子 D．0.4mol分子6．將0.01mol下列物質分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)()①Na2O2②Na2O③Na2SO4④NaClA．①>②>③>④ B．①>②>④>③C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④7．在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應，結果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質量比可能是()A．9∶4B．1∶1C．7∶6D．6∶78．實驗表明：將氯水滴加到一片藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關說法中不正確的是A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性B．內環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C．內外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應比氧化還原反應快D．氯水中形成次氯酸的反應中還原產物是HClO9．實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，下列有關說法中正確的是(氣體體積在標準狀況下測定)()A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24LB．若提供0.4molHCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24LC．若有0.4molHCl參與反應，則可制得氯氣2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣2.24L10．下列說法中不正確的是()A．磷酸的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數(shù)值上相等B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14∶1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L11．下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量忽略不計)。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是()12．在相同的溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2,100mL；b.O2,200mL；c.N2,400mL；d.CH4,600mL，則4個容器中氣體的質量由大到小的順序是()A．a＞b＞c＞dB．b＞a＞d＞cC．c＞d＞b＞aD．d＞c＞a＞b13．在一定條件下，16gA恰好能跟20gB完全反應，生成C和4.5gD；若在相同條件下，將8gA和15gB反應時，則生成D和0.125mol的C，則物質C的摩爾質量是()A．252g·mol－1B．168g·mol－1C．126g·mol－1D．36g·mol－14．下列關于物質的量濃度表述正確的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的總物質的量為0.9mol·L－1B．當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol·L－1，只有當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物質的量相等，則K＋和Cl－的物質的量濃度一定相同D．10℃時，100mL0.35mol·L－1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質的量濃度仍為0.35mol·L15．下列說法中錯誤的是()A．從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1B．制成0.5L10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標準狀況)C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023D．10g98%的硫酸溶液(密度為1.84g·cm－3)與10mL18.4mol·L－1的硫酸溶液的濃度不相同16．某實驗小組配制了0.2mol·L－1的NaOH的溶液備用，下列保存方法正確的是()選擇題題號12345678910答案題號111213141516答案二、非選擇題（52分）17．（8分）(1)2molO2和3molO2的質量之比__________，分子數(shù)之比____________，同溫同壓的密度之比__________，含氧原子數(shù)之比__________，同溫同壓的體積之比__________。(2)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學式為________，推斷的依據為__________________________。18．（8分）如圖為中國海軍某型潛艇編隊水面行駛狀態(tài)，潛艇上常用過氧化鈉做供氧劑。Na2O2可吸收CO2放出O2，若用KO2代替Na2O2，也可起到同樣的作用。(1)寫出KO2與CO2反應的化學方程式___________________________________________________________。(2)等質量的CO2分別與足量的Na2O2、KO2反應，生成的O2的質量比為____________。(3)你認為選用________做供氧劑更為適合，理由是_____________________________________________________________________________________________________。19．（16分）為了探究和驗證氯氣的性質，某研究性學習小組以MnO2和濃鹽酸為主要原料，設計了如圖所示裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進行了研究。試回答下列問題：(1)乙中的現(xiàn)象是_________________________，丙中的現(xiàn)象______________________，丁中的現(xiàn)象是__________________________________，(2)橡皮管連通后，分液漏斗中的氣體壓強P1與燒瓶中的氣體壓強P2的關系為P1____P2(填“＞”、“＜”或“＝”)，連接橡皮管的目的是________________________________________________________________________；(3)燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________；(4)已知氯氣與冷水的反應為Cl2＋H2OHCl＋HClO。①你認為使有色布條退色的是什么物質？__________。②試用實驗驗證你的推論，寫出假設、操作方法和推論。20．（8分）“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm－3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據以上信息和相關知識回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質的量濃度為________________mol·L－1。該同學取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中＋)≈________mol·L－1(假設稀釋后溶液密度為1.0g·cm－3)。(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收________L空氣中的CO2(標準狀況)而變質。(4)該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________(填編號)。A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低D．需要稱量的NaClO固體質量為143g21．（12分）有下列化學儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細口試劑瓶；⑨標簽紙。(1)現(xiàn)需要配制500mL1mol·L－1硫酸溶液，需用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸______mL。(2)從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是_______________________。(3)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，________。②未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，________。③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，________。④定容時觀察液面俯視，________。參考答案題號12345678910答案AADDBDDDCD題號111213141516答案ACCDDC17解析：(1)本題考查的是物質的量的應用，根據物質的量與其他量的關系把物質的量轉化成要求的量，還考查了阿伏加德羅定律的運用，運用時注意所處的條件。(2)根據質量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2OxFyeq\o(=,\s\up7(△))3O2＋2F2，則A化學式為O3F2。答案：(1)2∶32∶31∶12∶32∶3(3)O3F218解析：(1)KO2與CO2反應的化學方程式為4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2。(2)Na2O2～CO2～eq\f(1,2)O2，KO2～eq\f(1,2)CO2～eq\f(3,4)O2，等質量的CO2分別與足量的Na2O2、KO2反應，生成O2的質量比為1∶3。(3)由(2)關系計算亦可知，等質量的Na2O2、KO2與足量CO2反應時，KO2放出的O2多。答案：(1)4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2(2)1∶3(3)KO2等質量的Na2O2、KO2與足量CO2反應時，KO2放出的O2多19解析：利用圖所示裝置制備Cl2，制得的Cl2通過濃H2SO4(甲中)干燥Cl2；Cl2與干紅布條不反應(乙中)；Cl2與H2O反應生成的HClO起漂白作用(丙中紅色布條退色)；Cl2與KI溶液反應生成I2單質，CCl4萃取碘單質，溶液分層(丁中)下層是I2的CCl4溶液；用向上排空氣法收集Cl2(戊中)；進行尾氣吸收(己中)。利用針頭連接后，分液漏斗與燒瓶內氣壓相等，有利于液體流下。答案：(1)干燥的紅布條不退色濕潤的紅布條退色溶液變藍(2)＝有利于球形分液漏斗里濃鹽酸順利流入燒瓶里(3)MnO2＋4HCl（濃）eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(4)①HClO②假設：氯氣或鹽酸或HClO使有色布條退色。實驗驗證方法：a.干燥的Cl2不能使干燥的有色布條退色，說明Cl2本身沒有漂白作用。b.在干燥的有色布條上滴加鹽酸，結果沒有退色現(xiàn)象，說明鹽酸及水沒有漂白作用。c.在干燥的有色布條上滴加新制氯水，結果有色布條退色。推論：在氯水中存在反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，說明HClO有漂白作用。20解析：(1)根據c＝eq\f(1000ρw,M×1)，c(NaClO)＝eq\f(1000mL×1.19g·cm－3×25%,74.5g·mol－1×1L)＝4.0mol·L－1。(2)根據稀釋前后溶質的物質的量不變：100mL×4.0mol·L－1＝eq\f(100mL×1.19g·cm－3＋10000g,1g·cm－3)×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)≈0.04mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)≈0.04mol·L－1。(3)一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)＝1L×4.0mol·L－1＝4.0mol，根據反應：CO2＋2NaClO＋H2O=Na2CO3＋2