2022-2023學(xué)年河北省邢臺八中化學(xué)高一下期末檢測模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對于可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．達到化學(xué)平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．若有5molO===O鍵斷裂，同時有12molH—O鍵形成，此時必為化學(xué)平衡狀態(tài)D．化學(xué)平衡時，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)2、下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF3、下列說法正確的是（）A．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染B．聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)C．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯4、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有關(guān)說法正確的是（）A．X與Y只能形成一種化合物B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>ZC．元素X、Y、Z的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且離子半徑依次增大D．單質(zhì)的氧化性：X<M5、下列說法正確的是A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解B．氨基酸均只含有一個羧基和一個氨基C．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色D．聚乙烯、油脂、纖維素均為高分子化合物6、等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后，都生成＋2價的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是A．三種金屬的活動性順序為甲＞乙＞丙B．反應(yīng)結(jié)束消耗硫酸的質(zhì)量一定相同C．三種金屬的相對原子質(zhì)量是甲＞乙＞丙D．甲先反應(yīng)完，乙最后反應(yīng)完7、將一定量的乙醇（C2H5OH）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)乙醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g9.216.0000反應(yīng)后質(zhì)量/g0010.88.8a下列判斷正確的是A．無論如何改變氧氣的起始量，均有X生成 B．表中a的值是5C．X可能含有氫元素 D．X為CO8、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的物質(zhì)是A．乙烷B．乙醇C．苯D．乙酸9、某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。將溶液滴在藍色石蕊試紙上試紙變紅；取少量試液，先滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是A．一定沒有Na+、Cl-B．可能有Cl-、CO32-C．一定沒有CO32-、可能有SO42-D．一定有SO42-、Cu2+10、下列四支試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是試管溫度過氧化氫濃度催化劑A室溫(25℃)12%有B水浴加熱(50℃)4%無C水浴加熱(50℃)12%有D室溫(25℃)4%無A．A B．B C．C D．D11、科學(xué)、可持續(xù)、和諧利用資源是建立新時代中國特色社會主義思想的重要組成部分。下列有關(guān)資源開發(fā)和利用的說法不正確的是（）A．從海水中可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品B．通過石油裂化和裂解可以得到乙烯等重要化工原料C．以石油、煤、天然氣為原料，可獲得性能優(yōu)異的高分子材料D．金屬冶煉常會消耗很多能量，也易造成環(huán)境污染，應(yīng)該停止使用金屬材料12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAB．0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NAC．0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1NAD．0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA13、下列過程屬于物理變化的是（）A．煤的干餾 B．煤的氣化 C．石油分餾 D．石油裂化14、下圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗室制氨氣驗證非金屬性：Cl>C>SiA．A B．B C．C D．D15、下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（）物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)ACl2AlNaOH(aq)BNH3O2H2SO3(aq)CSO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2DCuFeCl3(aq)HNO3A．A B．B C．C D．D16、下列說法中正確的是（）A．原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成B．原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．原電池中陽離子向正極移動二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：(1)N元素在周期表中的位置為_____；Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性_____(填“>”“<”或“＝”)W的簡單氫化物的穩(wěn)定性。(2)X、Z形成的含18電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為_____。(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____。(4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_____(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為_____。18、如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出。已知：B是黃綠色氣體、有毒性，C是所有氣體中密度最小的一種，D是一種強堿；X、Y是日常生活中應(yīng)用最為廣泛的兩種金屬材料，F(xiàn)是一種紅棕色的固體氧化物，?？梢杂米髦苽浼t色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物。請回答下列問題：（1）氣體B和X反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；（2）反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型中的_______反應(yīng)。（3）有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有______（填化學(xué)式），為驗證其猜想該同學(xué)設(shè)計了相關(guān)實驗，你認(rèn)為他需要選擇的試劑為____。A．酸性高錳酸鉀溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．稀硫酸（4）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為_______________。（5）若Z是酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)?，目前?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。19、實驗室可以用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)生成二氯化錳與氯氣，純凈的氯氣和鐵粉反應(yīng)制取少量氯化鐵固體，其反應(yīng)裝置示意圖如圖，回答下列問題：（1）A裝置可制取氯氣，反應(yīng)前分液漏斗中藥品為__．（2）寫出A裝置中制取氯氣所發(fā)生的化學(xué)方程式是__．（3）裝置B中盛放的試劑是__．（4）裝置E的作用是__．（5）裝置C的作用是__．（6）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__．20、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化物法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至10%以下較安全；(1)NaClO2中Cl的化合價為______。(2)在發(fā)生器中鼓入SO2和空氣混合氣的原因是______(填序號)。A空氣稀釋ClO2以防止爆炸BSO2將NaClO3氧化成ClO2C稀硫酸可以增強NaClO3的氧化性(3)Na2O2可改為H2O2和NaOH的混合溶液，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式______；吸收塔的溫度不能超過20oC，主要原因是______。(4)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是______(填序號)。A蒸餾B蒸發(fā)濃縮C灼燒D過濾E冷卻結(jié)晶21、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機物C和高分子化合物E的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_______________，D分子內(nèi)含有的官能團是______（填名稱）。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：②_________________，④_________________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①____________________________________________________________________；③____________________________________________________________________。（4）某同學(xué)欲用入圖裝置制備物質(zhì)C，試管B中裝有足量的飽和碳酸鈉溶液的目的是：_________________________________________；插入試管B的導(dǎo)管接有一個球狀物，其作用為___________________；如需將試管B中的物質(zhì)C分離出來，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.達到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等，又因為反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，則4v正(O2)＝5v逆(NO)，A正確；B.單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，均表示正反應(yīng)速率，則反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.有5molO＝O鍵斷裂，同時有12molH－O鍵形成，均表示正反應(yīng)速率，則反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是3v正(NH3)＝2v逆(H2O)，D錯誤。答案選A。2、A【解析】

若要想陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，則需要陽離子半徑較小，陰離子半徑較大，因此根據(jù)離子半徑分析?！驹斀狻筷庪x子半徑與陽離子半徑之比最小的應(yīng)該是陽離子半徑較小的和陰離子半徑較大的離子構(gòu)成的化合物，電子層數(shù)相同的離子電荷數(shù)大的半徑小，同一族的原子序數(shù)大的半徑大，在選項的四個陽離子中，Li、Na、K、Cs屬于同主族元素，電子層數(shù)越多半徑越大，所以Li+是陽離子半徑最小的，在陰離子中，I﹣是陰離子中電子層數(shù)最多的，所以半徑最大，則LiI的陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，故選A。3、A【解析】

A、鉛是一種重要的污染物，A項正確；B、乙烯加聚反應(yīng)生成聚乙烯后，雙鍵變單鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，B項錯誤；C、煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學(xué)變化，石油的分餾屬物理變化，C項錯誤；D、石油分餾得到的是不同沸點的烴類化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通過裂解的方法可得到乙烯等不飽和的烴類物質(zhì)，D項錯誤。答案選A。4、B【解析】

X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，即X為O，X和M同主族，則M為S，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，即Y為Na，五種元素原子序數(shù)依次增大，且都是短周期元素，即N為Cl，Z和N可以形成ZN2型化合物，即Z為Mg，據(jù)此分析。【詳解】A、Na與O可以形成Na2O，也可以形成Na2O2，故A錯誤；B、Na的金屬性強于Mg，則NaOH的堿性強于Mg(OH)2，故B正確；C、電子層結(jié)構(gòu)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，則離子半徑為O2－>Na＋>Mg2＋，故C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，則單質(zhì)氧化性：O2>S，故D錯誤；答案選B。5、C【解析】分析：A．糖類中的單糖不能水解；B、每個氨基酸中至少含有一個氨基和一個羧基；C、植物油中含有不飽和鍵(比如碳碳雙鍵)；D、油脂不屬于高分子化合物。詳解：A．糖類中的葡萄糖屬于單糖，是不能水解的糖，選項A錯誤；B、每個氨基酸中至少含有一個氨基和一個羧基，選項B錯誤；C、植物油中含有不飽和鍵(比如碳碳雙鍵)，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，從而使溴的顏色褪去，選項C正確；D、油脂不屬于高分子化合物，選項D錯誤。答案選C。6、D【解析】

據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動性較強，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動性；根據(jù)一定質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=金屬的化合價/金屬的相對原子質(zhì)量×金屬的質(zhì)量，結(jié)合三種金屬的化合價及完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對原子質(zhì)量的大小?！驹斀狻緼、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時，相同時間內(nèi)甲放出氫氣的質(zhì)量大于丙，丙大于乙，可判斷三種金屬活動性順序是甲＞丙＞乙，A錯誤；B、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，則消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，B錯誤；C、三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量??；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙；因此可判斷相對原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲，C錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知甲先反應(yīng)完，乙最后反應(yīng)完，D正確；答案選D。【點睛】對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。7、D【解析】分析：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在本題中，9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X質(zhì)量=25.2g-19.6g=5.6g，結(jié)合原子守恒解答。詳解：A、氧氣足量時只有二氧化碳和水生成，因此生成物與氧氣的起始量有關(guān)，A錯誤；B、9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X是生成物，a＝25.2－19.6＝5.6，B錯誤；C、乙醇中氫元素的質(zhì)量=9.2g×6/46=1.2g，水中氫元素的質(zhì)量=10.8g×2/18=1.2g，因此X中一定沒有氫元素，C錯誤；D、乙醇中氧元素的質(zhì)量=9.2g×16/46=3.2g，水中氧元素的質(zhì)量=10.8g×16/18=9.6g，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量=8.8g×32/44=6.4g，由于3.2g+16g＞9.6g+6.4g，所以X一定是CO，D正確；答案選D。8、B【解析】

A、乙烷是烷烴，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，A錯誤；B、乙醇分子中含有羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B正確；C、苯是芳香烴，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C錯誤；D、乙酸含有羧基，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D錯誤。答案選B。9、D【解析】

將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅說明溶液呈酸性，則CO32-不存在；因為Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42-；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則不能確定原溶液中有Cl-，因為前面已滴加了氯化鋇，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故選D?！军c睛】本題考查了溶液中離子的檢驗，題目難度中等，熟練掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。10、C【解析】

一般來說溫度越高、濃度越大，且加入催化劑，都可使反應(yīng)速率增大，則A和C加入催化劑，則反應(yīng)速率應(yīng)大于B和D，A和C相比較，C溫度較高，則反應(yīng)速率較大；故答案選C。11、D【解析】

A．海水中含有80多種元素，可以通過化學(xué)方法從海水中可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，故A正確；B．石油裂化和裂解可得到不飽和烴，可以得到乙烯、丙烯等重要基本化工原料，故B正確；C．從煤、石油可以得到不飽和的小分子化合物，再通過化學(xué)反應(yīng)可以獲得許多性能優(yōu)異的合成高分子材料，如聚乙烯等，故C正確；D．金屬冶煉一般是用熱還原、熱分解或電解，所以冶煉金屬時會消耗許多能量，冶煉金屬后的礦渣會含有一些有害物質(zhì)，會造成環(huán)境污染，要合理的使用，但不能杜絕使用，故D錯誤；故選D。12、B【解析】A、中不含有碳碳雙鍵，故A錯誤；B、甲烷和乙烯分子中氫原子相同，0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA，故B正確；C、0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且生成多種鹵代烴，生成CH3Cl分子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；D.0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.2NA，故D錯誤；故選B。13、C【解析】A．煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C．石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點不同進行分離的，屬于物理變化，故C正確；D．石油裂化是大分子生成小分子，屬于化學(xué)變化，故D錯誤；故選C。點睛：明確變化過程中是否有新物質(zhì)生成是解題關(guān)鍵，化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成，據(jù)此抓住化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別結(jié)合事實進行分析判斷即可。14、B【解析】

A.沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，A錯誤；B.不加FeCl3溶液放出氫氣的速率比加入FeCl3溶液放出氫氣的速率慢，說明FeCl3溶液對H2O2的分解有催化作用，B正確；C.氯化銨加熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫，二者遇冷有重新化合形成氯化銨，因此不能用于實驗室制取氨氣，C錯誤；D.在錐形瓶中HCl與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，證明酸性：HCl>H2CO3，但鹽酸有揮發(fā)性，會隨CO2進入燒杯內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，而且鹽酸是HCl溶于水形成的，不是Cl元素的最高價含氧酸，因此不能證明元素的非金屬性Cl>C>Si，D錯誤；故合理選項是B。15、D【解析】A、鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，兩兩均能反應(yīng)，選項A不選；A、氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氨和水，氨氣與亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，兩兩均能反應(yīng)，選項B不選；C、二氧化硫與亞硫酸銨和水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，亞硫酸銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和一水合氨，二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，兩兩均能反應(yīng)，選項C不選；D、氯化鐵與硝酸不反應(yīng)，選項D選。答案選D。點睛：本題考查常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，涉及反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，易錯點為選項D，注意氯化鐵與硝酸不反應(yīng)，氯化亞鐵與硝酸可反應(yīng)，硝酸將亞鐵離子氧化。16、D【解析】

A.原電池中的電極可以由導(dǎo)電的非金屬和金屬組成，如Zn、石墨和稀硫酸可以構(gòu)成原電池，故A錯誤；B.原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C.原電池中電子流出的電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流入的電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D.原電池放電時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動，從而形成內(nèi)電路，故D正確；答案選D。【點睛】考查原電池的構(gòu)造和工作原理，準(zhǔn)確掌握判斷原電池正負(fù)極的方法。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅥA族<HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑H2O2OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑?！窘馕觥?/p>

H的原子半徑最小，所以X為H；X和M同主族，由M在題述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它們與H可形成等電子分子，結(jié)合Z、W的最外層電子數(shù)之和與Na的核外電子總數(shù)相等知，Y、Z、W依次為C、N、O,W與N同主族，則N為S。(1)N為S，在周期表中的位置為第三周期ⅥA族；C的非金屬性弱于O的非金屬性，故CH4的穩(wěn)定性比H2O弱；故答案為<；(2)H、N形成的含18電子的化合物是N2H4，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；(3)由H、N、O、S組成的既能與鹽酸反應(yīng)又能與氯水反應(yīng)的離子化合物為NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分別與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑；(4)H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，H2O2具有氧化性，氧化堿性工業(yè)廢水中CN-的離子方程式為OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。18、2Fe+3Cl2=2FeCl3置換反應(yīng)FeCl2ACO2+OH-=HCO3-2SO2+2CaO+O2=2CaSO4【解析】電解飽和食鹽水得到B、C、D，B是一種黃綠色氣體，則B為Cl2，C在所有氣體中密度最小，則C為H2，D是一種堿，則D為NaOH；X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料，則F為Fe2O3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為Fe、E為FeCl3，反應(yīng)②為鋁熱反應(yīng)，Y為Al、G為Al2O3，與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成I為NaAlO2。（1）根據(jù)以上分析可知氣體B和X反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2＝2FeCl3；（2）反應(yīng)②是Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁與Fe，屬于置換反應(yīng)；（3）學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物，由于鐵是變價金屬，因此產(chǎn)物中可能還有FeCl2，亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，而氫氧化鈉、KSCN與鐵離子反應(yīng)，影響亞鐵離子檢驗，而硫酸不反應(yīng)，故選A；（4）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則Z為CO2，反應(yīng)③是過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為CO2+OH-＝HCO3-；（5）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)?，則Z為SO2，生石灰與二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。點睛：本題考查無機物推斷，物質(zhì)的顏色、溫室效應(yīng)氣體、形成酸雨的氣體等是推斷突破口，題目比較綜合，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識知識。注意化學(xué)推斷題是一類綜合性較強的試題，它不僅可考察學(xué)生對化學(xué)知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、濃鹽酸MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水安全瓶，防止倒吸干燥氯氣2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O【解析】(1)實驗室制備氯氣用的原料為濃鹽酸與二氧化錳，所以分液漏斗中為濃鹽酸；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3)濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫，要制備純凈的氯氣應(yīng)除去氯化氫，氯化氫易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；

(4)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，被氫氧化鈉吸收，容易發(fā)生倒吸，裝置E作用作為安全瓶，防止倒吸的發(fā)生；

(5)從B中出來的氯氣含有水蒸氣，進入D裝置前應(yīng)進行干燥，所以C裝置的作用是干燥氯氣；

(6)氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；點睛：明確氯氣制備原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，實驗應(yīng)注意的問題：①反應(yīng)不能加強熱：因為濃鹽酸有較強的揮發(fā)性，若加強熱會使氯氣中有大量的HCl雜質(zhì)，并且降低了HCl的利用率；②稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，因此不可用稀鹽酸代替濃鹽酸制取氯氣；③氯氣中混入HCl的除雜：HCl的除雜一般使用飽和食鹽水，因為水會吸收部分的氯氣；④隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸的濃度逐漸變小，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，因此濃鹽酸不能耗盡。20、+3AC2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2ONa2O2產(chǎn)生的H2O2易分解BED【解析】

（1）NaClO2中Na元素的化合價為+1價，O元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0可知，Cl的化合價為+3價，故答案為：+3。（2）由信息②可知，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全，發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋ClO2以防止爆炸，SO2被空氣中的氧氣氧化為SO3，SO3與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸可以增強NaClO3的氧化性，故選AC，故答案為AC。（3）根據(jù)流程信息可知，吸收塔內(nèi)生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合價降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2O；H2O2不穩(wěn)定，溫度過高，H2O2容易分解，化學(xué)方程式為2H2O2=2H