大連理工無(wú)機(jī)化學(xué)教材配套自測(cè)試題

經(jīng)典word整理文檔，僅參考，雙擊此處可刪除頁(yè)眉頁(yè)腳。本資料屬于網(wǎng)絡(luò)整理，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系刪除，謝謝！第一章氣體填空題：1、某廣場(chǎng)上空有一氣球，假定氣壓在一日內(nèi)基本不變，早晨氣溫15℃時(shí)，氣球體積為；中午氣溫為30℃，則其體積為26.3；若下午的氣溫為25℃，氣球體積為25.9。2、某真空集氣瓶的質(zhì)量為134.567g。將一溫度為31℃，壓力為98.0kPa的氣體充入其中，然后再稱其質(zhì)量為137.456g，則該氣體的質(zhì)量m＝2.889。如果集氣瓶中裝滿311067.9g(該溫度下水的密度為0.997gmL，-1集氣瓶的容積為0.936L;該氣體的密度ρ＝3.09g.·L，摩爾質(zhì)量M＝-179.6·moI。-131.0L204kPa的氮?dú)馀c2.0L303kPa的氧氣充入容積為3.0L的真空容器中，則p(N)＝68kPa;p(O)＝202kPa;容器內(nèi)的總壓力p＝22270kPa。4TcLakPa，若p(N＝bkPa,則＝a-bkPa;N和Ar的分體積分別為bc/aL22和(a-b)c/aL;n(N＝bc/RTmol，＝(a-b)c/RTmol。25M和M(M＞M。1212試比較：n1=n,m1>m;ē=ē;v<v;ρ>ρ。22k,1k,21212若體積增大，溫度、壓力保持不變，則ρ,ρ都不變。12選擇題：1、一定溫度下，某容器中含有相同質(zhì)量的HON與He,其中分222壓最小的組分是………………(B)22(C)H2(D)He2、某溫度下，一容器中含有2.0molO，3.0molN及1.0molAr。如果混合氣體22的總壓為akPa，則p(O＝…………………(A)2(A)／3kPa(B)a／6kPa(C)／4kPa(D)／2kPa3100098.7kPa壓力下硫蒸氣密度為0.5977g·L，則相應(yīng)條件下硫的化-1學(xué)式為…………(D)(A)S(B)S8(C)S4(D)S214CH充入溫度為T(mén)(120℃p24的，設(shè)其初始體積為。容器中CH的體積分?jǐn)?shù)為5.0％，其余為空氣。當(dāng)點(diǎn)燃24CH的燃燒反應(yīng)：CH十3O(g)=2CO(g)+2H。2424222…………(D)(A)1.15V(B)1.10V(C)1.05V(D)1.00V5、用金屬鋅與鹽酸反應(yīng)制取氫氣。25℃下，用排水集氣法收集氫氣，集氣瓶中的氣體壓力為98.70℃時(shí)，水的飽和蒸氣壓為3.17kPa)，體積為2.50，則反應(yīng)中消耗的鋅為…………(C)(A)0.10g(B)6.51g(C)6.30g(D)0.096g計(jì)算題:1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某混合氣體中含有ω(CO＝80.0％,ω(CO)＝20.0％。試計(jì)算2100.0mL該混合氣體的質(zhì)量,p(CO),以及它們的分體積。解：0.176g,28.5kPa,72.9kPa,28.1mL,71.9mL2、某容器中含有N和CO的混合氣體，它們的質(zhì)量分別為mm，在溫2212度丁下，總壓為p(kPa)。試確定計(jì)算N的分壓及容器體積的表達(dá)式。2解：[44m/(44m+28m)]p,[(44m+28m)/1232p]RT11212第二章熱化學(xué)填空題：1、熱是能量傳遞的一種形式，系統(tǒng)吸熱，Q>0；系統(tǒng)放熱，Q<0；定壓下氣體所做的體積功W＝-p(V-V)；氣體膨脹時(shí)，體積功W<0。ex21若NaOH溶液與HClH＝akJmolΘ-1r學(xué)能的變化rU＝akJ·mol。這是一個(gè)均（單）相反應(yīng)。Θ-12、反應(yīng)進(jìn)度ζ的單位是mol；反應(yīng)計(jì)量式中反應(yīng)物B的計(jì)量數(shù)υ<0。B生成物的υ>0。B3、由石墨制取金剛石的焓變H>0，燃燒相同質(zhì)量的石墨和金剛石，Θrm石墨燃燒放出的熱量更多。4、己知298K時(shí)下列熱化學(xué)方程式：①2NH(g)→N(g)+3H(g)H＝92.2kJ·molΘ-1322rm2②H(g)+1/2O(g)→HO(g)H＝-241.8kJ·molΘ-1222rm③4NH(g)+5O(g)→4NO(g)+6HO(g)H＝-905.6kJ·molΘ-1322rm試確定H(NH,g,298K)＝-46.1kJ·mol；H(HO,g,298K)＝Θ-1Θfm3fm2-241.8kJ·mol;H(NO,g,298K)＝90.2kJ·mol。由NH(g)生產(chǎn)-1Θ-1fm31.00kgNO(g)則放出熱量為7.55*10kJ。35、已知反應(yīng)HCN(aq)+OH(aq)→CN(aq)+H的H＝-12.34kJmol;反--Θ-12rm應(yīng)H(aq)+OH(aq)→HO(1)的H＝-55.84kJ·mol。H(OH,aq)＝+-Θ-1Θ-2rmfm-229.994kJ·mol,H(HO,l)＝-285.83kJ·mol，則H(H,aq)＝0-1Θ-1Θ+fm2fmkJmol在水中的解離反應(yīng)方程式為HCN(aq)→H(aq)+CN(aq)，-1+-該反應(yīng)的H＝43.5kJ·mol。Θ-1rm選擇題1………(A)(A)H(B)Q(C)H(D)U2、按化學(xué)熱力學(xué)中的規(guī)定，下列物質(zhì)中標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零的是………(B)(A)Na(l)(B)P白磷，s)(C)O(g)(D)I(g)3298K時(shí)反應(yīng)C(s)十CO(g)→2CO(g)的H＝akJmol432Θ-12rm該反應(yīng)的H等于…………(C)Θrm(A)akJmol(B)a+2.48kJmol(C)a-2.48kJmol(D)-akJmol-1-1-1-14…(D)(A)CaO(s)+CO(g)→CaCO(s)23(B)1/2H(g)+1/2Br(g)→HBr(g)22(C)6Li(s)+N(g)→2LiN(s)23(D)K(s)十O(g)→KO(s)225………(C)(A)所有物質(zhì)的燃燒焓H＜0Θcm(B)H(H,g,T)=H(HO,l,T)ΘΘcm2fm2(C)所有單質(zhì)的生成焓H＝0Θfm(D)通常同類型化合物的H越小，該化合物越不易分解為單質(zhì)Θfm6、在定壓下某氣體膨脹吸收了1.55kJ的熱，如果其熱力學(xué)能增加了1.32kJ，則3該系統(tǒng)做功為…………………(D)(A)1.55kJ(B)1.32kJ(C)0.23kJ(D)-0.23kJ7、已知298K下H(CHOH,l)=-238.66kJ·mol,H(CHOH,g)=-200.66Θ-1Θfm3fm3kJ·mol,則在同一溫度下甲醇的標(biāo)準(zhǔn)摩爾氣化焓H(CHOH)=…(B)-1Θvapm3(A)-38.00kJmol(B)38.00kJmol(C)19.00kJmol(D)-19.00kJmol-1-1-1-1計(jì)算題1、25℃下，0.6410g純固體萘(C10H8，Mr＝128.17)在含有足量氧氣的恒定體積CO和H25.79kJ的熱。22寫(xiě)出萘燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式，計(jì)算U(CH,s,298K)和Θcm108cH(CH,s,298K)。Θm108解：-5157kJ·mol-1-5162kJ·mol-12、Apollo登月火箭用聯(lián)氨(NH(1))作燃料，以NO作氧化劑，燃燒后產(chǎn)生2424N和HO(g)。寫(xiě)出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式，并由298K時(shí)的H(B,相態(tài))Θ22fm計(jì)算燃燒1.00kg聯(lián)氨(Mr(NH)＝32.05)所放出的熱量和所需要的300.0K，24101.325kPa的NO的體積。24解：1.681*10kJ·mol，384.0L4-1第三章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)填空題：1c(NH)/t3=2.0×10mol·L·s；如果以-c(N2)/t表示反應(yīng)速率，其值為1.0*10-4-1-1-4mol·L·s；若以c(H2)/t表示，則為3.0*10mol·L·s。-1-1-4-1-12、反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(1)在-10℃下的反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：初始速率r(mol·L·min)1230.100.100.200.100.200.200.180.361.45推斷NO的反應(yīng)級(jí)數(shù)為2，C12的反應(yīng)級(jí)數(shù)為1;-10℃下，該反應(yīng)的4速率系數(shù)k＝180L·mol·min。2-2-13元通常，反應(yīng)速率系數(shù)隨溫度升高而增大，k與物種濃度無(wú)關(guān)，k的單位取決于反應(yīng)級(jí)數(shù)。若某反應(yīng)的速率系數(shù)的單位是s，則該反應(yīng)為1級(jí)反-1應(yīng)。4、反應(yīng)A(g)+2B(g)→C(g)的速率方程為r＝·。該反應(yīng)為2級(jí)反應(yīng)，k的單位是mol··s。當(dāng)只有B的濃度增加2倍時(shí)，反應(yīng)速率將增-1-1大3倍；當(dāng)反應(yīng)容器的體積增大到原來(lái)的3倍時(shí)，反應(yīng)速率將降低9倍。5、某一級(jí)反應(yīng)的半衰期T1/2=2.50h，則該反應(yīng)的速率系數(shù)k＝7.7*10s；-5-1若此反應(yīng)中物種A的濃度降低至初始濃度的25％，則所需時(shí)間為1.8*10s。46、催化劑能加快反應(yīng)速率的主要原因是降低了反應(yīng)活化能，使活化分子分?jǐn)?shù)增大。7＝kc(A)[c(B)]，則該反應(yīng)一定不是元反應(yīng)。3/2在復(fù)合反應(yīng)中，中間產(chǎn)物的能量比相關(guān)元反應(yīng)中活化絡(luò)合物的能量低。選擇題：1、某反應(yīng)的速率方程為＝k[c(A)][c(B)]。當(dāng)僅減少50％時(shí),r降低至原來(lái)xy的1/4增大到2倍時(shí)，r增加到1.41倍;則x,y分別為……………(C)(A)x＝0.5,y=1(B)x=2,＝0.7(C)x=2,y=0.5(D)x=2,y=1.412………(B)(A)在復(fù)合反應(yīng)中，反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)必定相等(B)通常，反應(yīng)活化能越小，反應(yīng)速率系數(shù)越大，反應(yīng)越快(C)加入催化劑，使E和E減小相同倍數(shù)正a()a()逆(D)反應(yīng)溫度升高，活化分子分?jǐn)?shù)降低，反應(yīng)加快3…………………(D)(A)分子總數(shù)增大(C)反應(yīng)級(jí)數(shù)增大(B)活化分子分?jǐn)?shù)增大(D)單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加4、升高同樣溫度，一般化學(xué)反應(yīng)速率增大倍數(shù)較多的是…(C)(A)吸熱反應(yīng)(B)放熱反應(yīng)5(C)Ea較大的反應(yīng)(D)Ea較小的反應(yīng)5Q＝k(37℃)/k(27℃);當(dāng)Q10＝2.51015-10l1算350℃下的反應(yīng)速率系數(shù)k。212第四章熵和Gibbs函數(shù)Θ223m2定時(shí)，加入，(F2)將不變。．ΘΘ23-4ΘΘm4、在密閉容器中加熱分解足量的323222335N(g)+O(g)→是一個(gè)熵增加298K下，N，222O，NO(g)三者的標(biāo)準(zhǔn)摩爾嫡S由小到大的順序?yàn)镹Θ2m2NO。66、在相同溫度下，如果反應(yīng)A的G＜0，反應(yīng)B的G＜0,并且ΘΘrm1rm2│G│=0.5│G│，則K和K的關(guān)系為K=(K)。ΘΘΘΘΘΘ1/2rm1rm212127、已知在一定溫度下下列反應(yīng)及其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：①4HCl(g)+O(g)?2Cl(g)+2HO(g)1Θ2Θ③1/2Cl(g)+1/2HO(g)?HCl(g)+1/4O(g)K222②2HCl(g)+1/2O(g)?Cl(g)+HO(g)2222223Θ則K,K,K之間的關(guān)系是K=(K)=(K)。如果在某密閉容器中加入ΘΘΘΘΘ2Θ-41231238.0mol和2.0molO，分別按上述三個(gè)反應(yīng)方程式計(jì)算平衡組成，最終2計(jì)算結(jié)果將1.0molO2.0molC1和2.0molH混合，平衡組成與前一種情況相比將完全相同。若在相同溫度下，同一容器中由4.0molHCl(g)，222不改變。8298K下，G(I,g)＝19.327kJmol,G(HO,l)＝-237.129kJmol，Θ-1Θ-1fm2fm2G(HO,g)＝-228.572kJ·mol。推算298K下碘的飽和蒸氣壓＝4.09*10Θ-1-2fm2kPa，水的飽和蒸氣壓＝3.16kPa。確定碘升華時(shí)，H>0,ΘrmS>0。Θrm選擇題:11.0molNONO(g)?2NO(g)24242達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)有0.8molNO，氣體總壓為100.0kPa，則該反應(yīng)的KΘ2為………………(A)(A)0.76(B)1.3(C)0.67(D)4.02、已知下列反應(yīng)及其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：C(s)+HO(g)?CO(g)+H(g)1Θ2Θ3ΘK4Θ22CO(g)+HO(g)?CO(g)+H(g)222C(s)+2HO(g)?CO(g)+2H(g)222C(s)+CO(g)?2CO(g)2試確定下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是…………(D)(A)K＝KK(B)K＝K／KΘΘ2ΘΘΘ2Θ3141(C)K＝K／K(D)K＝K／KΘΘ2ΘΘΘ4Θ13233、在21.8℃時(shí)，反應(yīng)NHHS(s)?NH(g)+H的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K＝0.070，Θ4327Θ244升高溫度+-222ΘΘΘΘ2222ΘΘrmrmΘΘm2fm28(C)G(P，s，298K)(D)G金剛石，s，298K)ΘΘfm4fm10、反應(yīng)MgCO3(s)?MgO(s)+CO2(g)在高溫下正向自發(fā)進(jìn)行,其逆反應(yīng)在298KH與S是……………(D)ΘΘrmrm(A)H＞0，S＞0(B)H＜0，S＞0ΘΘΘΘrmrmrmrm(C)H＞0，S＜0(D)H＜0，S＜0ΘΘΘΘrmrmrmrm計(jì)篡題:1454K時(shí)，反應(yīng)3AlCl(g)?2AlCl的K=1.04*10。在一密閉容器中，充Θ-42639有A1Cl和A1Clp(A1Cl＝47.3kPa,p(A1Cl＝1.02kPa。計(jì)算反26392639應(yīng)商，判斷反應(yīng)在454K下向何方向進(jìn)行，以及p(A1Cl是增大還是減小。39解：9.83*10-4,逆，減小2、—氧化氮可以破壞臭氧層，其反應(yīng)是：NO(g)+O(g)?NO(g)+O，該322反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K(298K)＝6.1×10。假定高層大氣中的NO,O和O的Θ3432分壓分別為5.0×10，2.5×10kPa和5.0kPa，計(jì)算298K下O的平衡分壓-6-63和該反應(yīng)的G(298K)。Θrm解：8.2*10kPa,-198.4kJ·mol-1-3532CuO(g)?CuO(g)+1/2O的G(300K)＝112.7mol，Θ-122rmG(400K)＝101.6kJmolHS假定H和S不隨溫度Θ-1ΘΘΘΘrmrmrmrmrm而變化；當(dāng)＝100kPa時(shí)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是多少?解：146.0kJ·mol-1111.0·mol·K1315K-1-1第五章酸堿平衡填空題：1、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，CO是堿，其共軛酸是HCO；HPO2-3-4-32是兩性物質(zhì)HPOHPOFe(HO)3442-263+的共軛堿是[FeOH(HO)]。在水溶液中能夠存在的最強(qiáng)堿是OH，最2+-25強(qiáng)酸是HO；如果以液氨為溶劑，液氨溶液中的最強(qiáng)堿是NH，最強(qiáng)+2-3酸是4+。2、已知298K時(shí)濃度為0.010mol·L的某一元弱酸溶液的pH為4.00，則該酸-1的解離常數(shù)等于1.0*10；將該酸溶液稀釋后，其pH將變大，解離度α-69將變大，其K將不變。Θa3、在0.10molLHAc溶液中，濃度最大的物種是HAc,濃度最小的物種-1是-NH后，HAc的解離度將變小4叫做同離子效應(yīng)。4、在相同體積相同濃度的HAc溶液和HCl溶液中，所含c(H)不相同；+若用同一濃度的NaOH溶液分別中和這兩種酸溶液并達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，所消耗的NaOH溶液的體積相等，此時(shí)兩溶液的pH不相等，其中pH較大的溶液是HAc。5、25℃時(shí)，K=1.0×10，100℃時(shí)K=5.4×10；25℃時(shí)，K＝1.8Θ-14Θ-13Θwwa×10，并且K(HAc)隨溫度變化基本保持不變；則25℃時(shí)，K(Ac)＝-5ΘΘ-ab5.6*10-10，100℃時(shí)K(Ac＝3.0*10；后者是前者的54倍。Θ--8b60.10molLNaPO溶液中的全部物種有Na,PO,HPO,HPO,HPO,-1+3-2--34442434OH,+，該溶液的pH>7c(Na)>3c(POK(PO＝K/-+3-Θ3-Θ4b14wK(HPO)Θa3347、向0.10molLNaAc溶液中加入l滴酚酞試液，溶液呈淺紅色；當(dāng)將-1溶液加熱至沸騰時(shí)，溶液的顏色將變深，這是因?yàn)闇囟壬咚饧觿　?、將50.0g的弱酸HA溶解在水中制得100.0mL溶液。將該溶液分成兩份，用NaOH溶液滴定其中的一份至恰好中和，然后與另一份混合，測(cè)得溶液的pH＝5.30K＝5.0*10c(HAc)/c(A-)≈1Θ-6a合溶液稀釋1倍后，其pH基本不變。如果在50.0mL稀釋前的混合溶液和50.0mL稀釋后的混合溶液中均加入1.0mL0.10LHCl溶液，前者的pH變-1化比后者的pH變化小。9、根據(jù)酸堿電子理論：K[A1(CO)],Fe(CO)中的Lewis酸是Al,Fe，3+32435Lewis堿是CO,CO；這些配合物中前者形成體的配位數(shù)為6，配2-24位原子為O;后者形成體的配位數(shù)為5，配位原子為C，命名為五羰基合鐵（0）選擇題：1……………(AD)10(A)，，NH，CHOH33(B)，HClO，NH，Ac+-44(C)HNO，NaOH，Ba(OH)，HPO3234(D)NH，NH，CHNH，NHOH3243222pH最小的是…………………(B)(A)0.010mol·LHCl(B)0.010mol·LHSO-1-124(C)0.010mol·LHAc(D)0.010mol·LHCO-1-12243pH＝4.00的強(qiáng)酸溶液與pH＝12.00pH為…………(C)(A)9.00(B)8.00(C)11.69(D)12.0040.100molLpH最大的是……(D)-1(A)NaHPO4(B)NaCO3(C)NaHCO35……………(B)(A)SnCl22(C)SbCl3(D)Bi(NO)6Lewis堿的是…(C)(A)HO(B)NH3(C)Ni2+-7pH＝9.00的緩沖溶液最好選用……(B)(A)NaHCO-NaCO(B)NH·HO-NHCl(D)NaPO2234332323324(C)NaHPO-NaHPO(D)HCOONa-HCOOH10、對(duì)于反應(yīng)HCO(aq)+HO(1)?HCO(aq)+OH(aq)，其中的強(qiáng)酸和弱堿2424--242224是………………(B)(A)HCO和OH(B)HCO和HCO--22422424(C)HO和HCO(D)HCO和HO-2242242計(jì)算題1、將pH為2.53的HAc溶液與pH為13.00的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH為多少?解：4.1620.300molL的HCl0.250molL的NaHPO和0.250L的NaHPO-1-1-12424溶液等體積混合，求溶液中各種離子濃度。11解：c(Cl)=0.100mol·Lc(Na)=0.250mol·Lc(H)=7.10*10mol·L--1+-1+-4-1c(HPO)=0.017mol·Lc(HPO)=0.15molL-1--1342432.00L0.100molL的Na3PO4溶液和2.00L0.100L的NaH2PO4-1-1溶液，僅用這兩種溶液不可再加水來(lái)配制pH為12.500的緩沖溶液，最多能配制這種緩沖溶液的體積是多少?需要Na3PO4和NaH2PO4溶液的體積各是多少?解：2.10L,2.00L,0.101L4、在1.0L6.0mol·L氨水溶液中加入0.10mol的CuSO4·5H2O(s)(假定加入-1硫酸銅后溶液的體積不變，并且溶液中僅有[Cu(NH)]配離子存在。計(jì)算平衡2+34時(shí)溶液中Cu[Cu(NH)]與NH·HO?2+2+3432解：4.4*10·L，0.10mol·L，5.6mol·L-17-1-1-15、將0.20mol·L的Ag(NH3)2+溶液與等體積的2.0mol·L的HNO3溶液混-1-1合。①寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式，并計(jì)算其25℃下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；②計(jì)算平衡時(shí)混合溶液中各種離子的濃度。解：[Ag(NH)](aq)+2H?Ag(aq)+2NH(aq),1.9*10++++11324c([Ag(NH)])=3.3*10mol·Lc(H)=0.80mol·L,c(Ag)=0.10mol·L,+-14-1+-1+-132c(NH)=0.20mol·L,c(NO)=1.0mol·L,c(OH)=1.2*10mol·L+-1--1--14-143計(jì)算題中有關(guān)數(shù)據(jù)：HPO的K＝6.7×10，K＝6.2×10，K＝4.5Θ-3Θ-8Θ34a1a2a3×10，K([Cu(NH)]＝2.3×10；K(Ag(NH)＝1.67×10。-13Θ2+12Θ+7f34f32第六章沉淀溶解平衡填空題1AgCO的溶度積常數(shù)表達(dá)式為K(AgCO)=[c(Ag)/c][c(CO/c)],Θ+Θ22-Θ224sp22424La(IO)的溶度積常數(shù)表達(dá)式為K(La(IO))=[c(La)/c][c(IO/c)]。Θ3+Θ-Θ333sp3332、欲使沉淀溶解，需設(shè)法降低相應(yīng)離子濃度，使J<K。例如，Θsp使沉淀中的某離子生成弱電解質(zhì)或配合物。3Mn(OH)的K＝2.1×10(3.7×10)mol·L；Θ-13-5-12spMn(OH)飽和溶液的pH為(9.870.050molMn(OH)剛好溶解在0.50L22NHClc(NHCl)為(2.5)molL(K(NHHO)=1.8×10。-1Θ-544b324、在AgCl，CaCOFe(OH)，MgF這些難溶物質(zhì)中，其溶解度不隨pH變化33212而改變的是AgCl，能溶在氨水中的是AgCl。5CaCO(K＝×10CaF(K＝1.5×10),Ca(PO)(K＝2.1×10)Θ-9Θ-10Θ-333sp2sp342sp的飽和溶液中，Ca濃度由大到小的順序是CaF>CaCO>Ca(PO)。2+233426、已知Sn(OH)、A1(OH)、Ce(OH)的K分別為5.0×10，×10，2.0Θ-27-33234sp×10pH由小到大的順序是Sn(OH)＜A1(OH)＜-28234。7、己知K(AgCrO＝1.1×10，K(PbCrO＝2.8×10，K(CaCrO＝Θ-12Θ-13Θsp24sp4sp47.1×100.10molL的AgPbCa的混合溶液中滴加KCrO-4-1+2+2+24稀溶液，則出現(xiàn)沉淀的次序?yàn)镻bCrO4，AgCrO，CaCrO4。24又已知K(PbI＝8.4×10PbCrO沉淀轉(zhuǎn)化為PbIΘ-9sp242子方程式為PbCrO(s)+2I?PbI(s)+CrO，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Θ-42-42＝3.3*10-5。8、同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度變小；鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度增大。9K(AgS)＝6.3×10K(Ag(CN))＝2.5×102Ag(CN)(aq)Θ-50Θ--20-sp2f22+S(aq)?AgS(s)+4CN的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K＝2.5*108。2--Θ2選擇題1…………(D)(A)由于AgCl飽和溶液的導(dǎo)電性很弱，所以它是弱電解質(zhì)(B)難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)(C)K大的難溶電解質(zhì)，其溶解度s也大Θsp(D)對(duì)用水稀釋后仍含有AgC1的溶解度和它的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)均不改變2MnS溶解在HAc-NaAcpH將……(C)不變(B)變小(C)變大(D)無(wú)法預(yù)測(cè)3、已知K(AgSO＝1.2×10，K＝1.8×10，K(BaSO＝1.1×Θ-5Θ-10Θsp24spsp410。將等體積的0.0020mol·L的AgSO與2.0×10mol·L的BaCl溶液-10-1-6-1242混合，將………………………(C)(A)只生成BaSO沉淀(B)只生成AgCl沉淀413(C)同時(shí)生成BaSO和AgCl沉淀(D)有AgSO沉淀生成4244、已知K(AgPO＝8.7×10，其在水中的溶解度s＝………………(B)Θ-17sp34(A)×10mol·L(B)×10mol·L-5-1-5-1(C)1.3×10mol·L(D)×10mol·Ls-5-1-5-15、已知K(AgCrO＝1.1×10，當(dāng)溶液中c(CrO＝6.0×10mol·L時(shí)，Θ-122--3-1sp244開(kāi)始生成AgCrO沉淀所需Ag最低濃度為………………(B)+24(A)6.8×10mol·L(B)1.4×10mol·L-6-1-5-1(C)9.7×10mol·L(D)6.8×10mol·L-7-1-5-16、SrCO在下列溶液中溶解度最大的溶液是………………(A)3(A)0.10mol·LHAc(B)0.010mol·LHAc-1-1(C)0.010mol·LSrCl2(D)1.0mol·LNaCO-1-1237、有一含有CaF(s)(K＝1.5×10與CaSO(s)(K＝7.1×10的飽和溶液，Θ-10Θ-52sp4sp其中c(F＝1.3×10molLc(SO＝…………………(C)--4-12-4(A)8.4×10mol·L(B)0.017mol·-1(D)0.032mol·-1-4-1(C)8.0×10mol·L-3-18……(B)濃度積先達(dá)到溶度積的先沉淀出來(lái)沉淀時(shí)所需沉淀試劑濃度最小者先沉淀出來(lái)溶解度小的物質(zhì)先沉淀出來(lái)被沉淀離子濃度大者先沉淀出來(lái)9AgSOAgClAgI在NaSO溶液中溶解度最小的是……(B)24223(A)AgSO4(B)AgI(C)AgBr(D)AgCl2計(jì)算題1、將0.20mol的CaCl加入到1.0LNaHCO-NaCO的緩沖溶液中(c(HCO)-23233＝c(CO＝1.0mol·L，忽賂加入CaCl后所引起的體積變化。①計(jì)算該緩2--132沖溶液pH的變化；②是否有Ca(OH)?③此時(shí)溶液中殘留的Ca濃度2+2?(己知K(HCO＝4.7×10，K(Ca(OH)＝4.6×10，K(CaCO)Θ-11Θ-6Θa223sp2sp3＝4.9×10。-9解：pH值由10.33降至10.23,無(wú)Ca(OH)Ca濃度是6.1×102+-9214mol·-12、將0.120mol·L的AgNO溶液與0.180mol·LNaHPO溶液等體積混合。-1-1324濃度及溶液的pH(己知K(AgPO)＝8.7×10，K(HPO)＝6.2×10，Θ-17Θ-8sp34a234K(HPO＝4.5×10。Θ-13a334解：3Ag+2HPO?AgPO(s)+HPO，K＝8.3×10，c(Ag)＝4.6×10+2--Θ10+-443424mol·L，c(HPO＝0.050mol·L，c(HPO＝0.020mol·L，pH＝7.61-12--1--14243、將0.30molCuSO1.80mol·LNH·HO和0.60mol·LNHCl三種溶液-1-14324等體積混合。計(jì)算溶液中相關(guān)離子的平衡濃度，并判斷有無(wú)Cu(OH)沉淀生成2(K(Cu(NH)＝×10K(Cu(OH)＝2.2×10K(NHH＝1.8Θ2+12Θ-20Θf34sp2b32×10。-5解：c(Cu＝2.7×10mol·L,c(NH)=c(NH＝020mol·L，c(Cu(NH))2+-11-1+-12+3434＝0.10mol·L，c(OH＝1.8×10mol·L，無(wú)Cu(OH)沉淀生成。-1--5-12第七章氧化還原反應(yīng)電化學(xué)基礎(chǔ)填空題1KMnO+6NaSO+3。242242、在反應(yīng)P+3OH+3HO→3HPO+PH中，氧化劑是P，其被還原--422234的產(chǎn)物為PH3，還原劑是P4，其被氧化的產(chǎn)物為HPO。22-3、在原電池中，E值大的電對(duì)是正極，發(fā)生的是還原反應(yīng)；E值小的電對(duì)是負(fù)極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)。E值越大的電對(duì)的氧化型得電子能力越強(qiáng)氧化性越強(qiáng)E值越小的電對(duì)的還原型失電子能力越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)。4、己知E(Ag/Ag)＝0.7991V，E(Ni/Ni)＝-0.2363V。如果設(shè)計(jì)一個(gè)銀鎳原Θ+Θ2+(-)Ni|Ni║Ag|Ag(+)2Ag+Ni→2+++Ni+2Ag，該原電池的E＝1.0354V，電池反應(yīng)的G＝199.802+ΘΘMFrmkJ·mol，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K＝9.54*1034。-1Θ5、在電對(duì)Zn，I/I，BrO/Br，F(xiàn)e(OH)/Fe(OH)中，其電極電勢(shì)隨溶液的2+---2332pH變小而改變的電對(duì)有BrO/Br，F(xiàn)e(OH)/Fe(OH)。--332156、對(duì)于反應(yīng)①C1(g)+2Br(aq)?4Br2(1)+2Cl和反應(yīng)②1/2Cl(g)+Br(aq)---22?1/2Br(l)+Cl(aq),則有z/z=2，Θ/EMF,2＝1，-212G/G＝2，lgK/lgK=2。ΘΘΘΘrm,1rm,2127、已知E(Cu/Cu＜E(I/I，但Cu能與I反應(yīng)生成I和CuI(s)，這是因?yàn)棣?++Θ-2+-22CuI難溶于水Cu/CuI的E大于電對(duì)Cu/Cu的E，2+Θ2++Θ使電對(duì)Cu/CuI>E(I/I，故反應(yīng)可以進(jìn)行。2+Θ-28K(Co(OH)＞K(Co(OH)),E([Co(NH)]/[Co(NH)])<E(Co/ΘΘΘ3+2+Θ3+sp2sp33636Co),則E(Co/Co)大于E(Co(OH)／Co(OH)K([Co(NH)2+Θ3+2+ΘΘ32f363+大K(Co(NH)]。Θ2+f369、已知E(Cu/Cu)＝0.1607V，E(Cu/Cu)＝0.3394V；則E(Cu/Cu)＝Θ2++Θ2+Θ+0.518，銅元素的電勢(shì)圖為10、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向一定是電極電勢(shì)大的電對(duì)的化劑與電極電勢(shì)小的電對(duì)的還原型作為還原劑反應(yīng)，直到兩電對(duì)的電勢(shì)，即反應(yīng)達(dá)到平衡。略，Cu在水中能歧化。+氧化型作為氧差=0選擇題1………(D)鹽橋中的電解質(zhì)可以保持兩半電池中的電荷平衡鹽橋用于維持電池反應(yīng)的進(jìn)行(C)鹽橋中的電解質(zhì)不參與電池反應(yīng)電子通過(guò)鹽橋流動(dòng)2FeCl………(A)3生成了Fe和Cu2+生成了Fe和Cu2+2+(C)E(Fe/Fe＞E(Cu/Cu)Θ3+2+Θ2+(D)E(Fe/＞E(Cu/Cu)Θ3+Θ2+3HO………………(D)22(A)HO可被氧化生成222(B)HO可被還原生成HO222(C)pH變小，HO的氧化性增強(qiáng)2216(D)pH變小，HO的還原性也增強(qiáng)224、對(duì)于濃差電池M|M(c║M(c)|M,下列關(guān)系中正確的是…………(B)n+n+12(A)E0，E＝0(B)E＝0，E0ΘΘMFMFMFMF(C)E＝0，E＝0(D)E0，E0ΘΘMFMFMFMF5、已知反應(yīng)2HgC1(aq)+Sn(aq)?Sn(aq)+HgC1(s)+2Cl(aq)的E＝2+4+-Θ222MF0.5032VE(Sn/Sn＝0.1539VE(HgC1/HgC1＝………………(A)Θ4+2+Θ222(A)0.3493V(B)0.3286V(C)1.314V(D)0.657lV6、已知E(CrO/Cr＞E(Fe/Fe＞E(Cu＞E(Fe/Fe)，則上述諸電Θ2-3+Θ3+2+Θ2+Θ2+27對(duì)的各物種中最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑分別為………(C)(A)CrO，F(xiàn)e(B)Fe，Cu2-2+3+27(C)CrO，F(xiàn)e(D)Cu，F(xiàn)e2-2+2+277E(Pb/Pb)＝(PbCl＝1.7*10,則E(PbCl/Pb)…(C)Θ2+Θ-5Θsp22(A)0.268V(B)-0.409V(C)-0.268V(D)0.015V8、25℃時(shí)，銅-鋅原電池中Zn和Cu的濃度分別為0.10mol?L和1.0×102+2+-1-3mol?L，此時(shí)電池電動(dòng)勢(shì)比標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)……(B)-1減少0.1184V(C)增大0.1184V減少0.0592V(D)增大0.0592V9(-)Pt|Hg(l)|HgBr║Fe(aq),Fe(aq)|Pt(+)的E＝0.538V，2-3+2+Θ4MFE(Hg＝0.8518VE(Fe/Fe＝0.769VK(HgBr＝………(D)Θ2+Θ3+2+Θ2-f4(A)3.1×1010×1036(C)2.0×1018(D)9.5×102010、將氫電極(p(H)＝100kPa)插入純水中，與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成一個(gè)原電池，則2E……………(A)MF(A)0.414V(B)-0.414V(C)0V(D)0.828V配平下列氧化還原反應(yīng)方程式1、3AsS+28HNO+4HO→6HAsO+9HSO+28NO233234242、3IBr+2BrO+3HO→3IO+5Br+6H---+3233、4[Fe(CN)]+NH+4OH→4[Fe(CN)]+N+4HO3--4-6246224、3CHOH+KCrO+4HSO→3HCO+Cr(SO)+KSO+7HO2522724422432425、2CrI+21Cl+52OH→6IO+2CrO+42C1+26HO--2--32342176、2PbO+4HNO→2Pb(NO)+2HO+O233222計(jì)算題1E(Zn/＝-0.7621VE(Ag/＝0.7991V銀原電池中，c(Zn)Θ2+Θ+2+＝c(Ag＝0.200mol?L。①計(jì)算25℃時(shí)電池的電動(dòng)勢(shì)。②如果將少量濃氨水僅+-1加在Zn溶液中，電池電動(dòng)勢(shì)將如何變化？③若僅在Ag/Ag半電池中加入等體2++積的3.00mol?L的氨水，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為1.082V，計(jì)算K(Ag(NH)。-1Θ+f32解：①1.54V;②變大;③1.66×10；72、將氫電極插入含有0.50mol?LHA和0.10mol?LNaA的緩沖溶液中，作為原-1-1AgCl沉淀和1.0mol?LCl的AgNO-1-3E(Ag/Ag)＝0.7991VK＝1.8×10p(H)Θ+Θ-10sp2＝100kPa時(shí)，測(cè)得原電池的電動(dòng)勢(shì)為0.450。①寫(xiě)出電池符號(hào)和電池反應(yīng)方程式；②計(jì)算正、負(fù)極的電極電勢(shì)；③計(jì)算負(fù)極溶液中的c(H和HA的解離常數(shù)+K。Θa解：①(-)Pt|H(g)|HA(aq),A(aq)║Cl(aq)|AgCl(s)|Ag(+)2AgCl(s)+H(g)--22+2A(aq)?2Ag(s)+2HA(aq)+2C1(aq)；②0.222V，-0.228V③1.4×10---4mol?L，2.8×10。-1-5第八章原子結(jié)構(gòu)填空題1、氫原子光譜是線狀光譜這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明了原子中電子能量的不連續(xù)性（量子化），在氫原子中電子的能級(jí)由質(zhì)子數(shù)n決定，其E=E，3s3pE3d<E;n,lE<E；4s4s3d對(duì)鈦原子，其E4s>E。3d21s電子在距核52.9pm附近的球殼中出現(xiàn)的概率最大,這是因?yàn)榫嗪烁鼤r(shí)，雖然概率密度較大，但球殼體積卻較小，因而概率較小而概率也較小。3、在Ψ-r圖中，2a處，Ψ＝0，這類波函數(shù)為零的面稱為節(jié)面,它;距核更遠(yuǎn)處，雖然球殼體積較大，但概率密度卻很小，因222s02s的存在是電子運(yùn)動(dòng)具有波動(dòng)性電子衍射實(shí)驗(yàn)所18證實(shí)。4、描述一個(gè)原子軌道要用3個(gè)量子數(shù)，其符號(hào)分別是n,l,m；表征電子自旋的量子數(shù)是ms，其取值可為+1/2,-1/2。5、Pauling能級(jí)圖中第六能級(jí)組中含有的原子軌道是6s,4f,5d,6p;能級(jí)交錯(cuò)可用鉆穿效應(yīng)來(lái)解釋。如果沒(méi)有能級(jí)交錯(cuò)，第三周期應(yīng)有18素，實(shí)際上該周期只有8種元素。種元6、當(dāng)n＝4時(shí)，該電子層電子的最大容量為32個(gè)；某元素原子在n＝4的電子層上只有2個(gè)電子，在次外層l＝2的軌道中有10個(gè)電子，該元素符號(hào)是為Zn，位于周期表中第(四周期，第ⅡB族，其核外電子排布式1s2s2p3s3p3d4s。226261027nsnp的元素有N,P,As,Sb,Bi，23稱為有氮族（族）Kr,Xe,Rn，這類元索屬于元素；價(jià)層電子構(gòu)型為(n-1)dnsnp的元素1026稀有氣體（或0族）。4f5d6s。鋯和鉿、鈮和鉭性質(zhì)8、鑭系元素的價(jià)層電子構(gòu)型為相似是由于鑭系收縮0-140-12造成的。9118號(hào)元素原子的最外層電子構(gòu)型應(yīng)為7s7p五周26期。選擇題1、下列敘述中正確的是…………(C)(A)氫原子核外只有一個(gè)電子，也只能有一個(gè)原子軌道(B)主量子數(shù)n＝2時(shí)，只有2s和2p這兩個(gè)原子軌道(C)＝2，l＝1，m＝0的原于軌道為2p軌道z(D)2p軌道是啞鈴形的，2p電子沿“”字軌道運(yùn)動(dòng)2…………………(B)(A)＝3，l=2,m=0,ms=+1/2(B)n=2,l=2,m=-1,ms=-1/2(C)n=4,l=1,m=0,ms=-1/2(D)n=3,l=1,m=-1,ms=-1/23、多電子原子中，以下列量子數(shù)表征的電子，其能量最高的是……………(D)19(A)，1，，+1/2(B)，0，0，-1/2(C)，1，1，+1/2(D)，2，，+1/243dz軌道的量子數(shù)是……………………(B)2(A)，l=1,m=0(B)，l=2,m=0(C)，l=1,m=0(D)，l=2,m=15(A)(A)1s2s2p211(B)ls2s2p226(C)ls2s2p3s2262(D)ls2s2p3s3p4s2262616…………(B)(A)＜Na＜Mg(B)＜Mg＜Na(C)＜C＜N(D)＜＜K7放熱最多的是…………(A)(A)Cl8、下列元素中，第一電離能最大的是…………(C)(A)Be(B)P(C)N(D)B9…………………(D)(B)F(C)Na(D)K＞＞N＞Na＞K回答問(wèn)題(B)Cl＞S＞As(D)S＞N＞C若某元素原子的最外層只有1n=4l=0m=0m或s-1/2)。符合上述條件的元素有哪幾種?寫(xiě)出相應(yīng)元素的電子排布式。它們位于第20??說(shuō)明它們的化學(xué)活潑性的差異。答：K,Cu,其余略。第九章分子結(jié)構(gòu)填空題1、CO,NF,POCl,BF的空間構(gòu)型分別為平面三角形，三角錐，四2-3333面體，平面三角形；中心原子成鍵所采用的雜化軌道方式依次為sp，2sp，sp，sp。3322、NO，NH，H，PCl的鍵角由大到小的順序是NO>PCl>NH>-+-+3324343HO，中心原子不含有孤對(duì)電子的物種是NO，PCl4+正四面體，三T型；中心原子的，spd，spd，spd，spd。23-3、SiF，PCl，SF，ICl，BrF的空間構(gòu)型分別為-45643角雙錐，八面體，平面四方形，雜化軌道方式依次為sp3，3323232各分離子中的鍵角分別為109°，(90°,120°)，90°，90°，近90°。4、按照σ，π鍵分類，在CH分子中，C與H間形成σ鍵，C與C之間24形成σ，π鍵。5原子軌道和對(duì)稱性匹配則是能量相近，最大重疊。6、根據(jù)分子軌道理論推測(cè)，在H，HeHe，B，C，Be中，不能存在的++222222兩個(gè)物種是He，2C2。27CO與NN的分子軌道能級(jí)圖確定CO的分子軌道排布，22則其排布式為σ)σ*)σ)σ*)π)σ)，鍵級(jí)為3，2222421s1s2s2s2p2p呈反磁性，其穩(wěn)定性比CO強(qiáng)。+8NO與N是等電子體，NO與O是等電子體，則NO的分子軌道電子排布式+--22為σ)σ*)σ)σ*)σ)(π)(π*)，NO和NO的鍵級(jí)分別2222242+-1s1s2s2s2p2p2p為3和2.5，它們的磁性分別為反磁性和順磁性。+的穩(wěn)定性比NO的穩(wěn)定性強(qiáng)。21選擇題1、下列分子中，含有極性鍵的非極性分子……(B)(A)P42、下列化合物中，既存在離子鍵和共價(jià)鍵，又存在配位鍵的是……………(A)(A)NHF(B)NaOH(C)HS(D)BaCl23、下列化學(xué)鍵中極性最強(qiáng)的是…………………(C)—O(B)N—H(C)H—F(D)C—H4…………(D)3(C)NH3(D)PH4+(B)HSe5sp雜化的是………(D)3(C)ICl(D)PCl34223(A)HO(B)NH3(C)SO3426、SF的空間構(gòu)型是……………(C)4正四面體(B)四方錐(C)變形四面體平面四方形7、根據(jù)分子軌道理論，O的最高占有軌道是…………………(B)22p(B)π*2p(C)σ2p（）σ*2p8、下列敘述中錯(cuò)誤的是…………(D)(A)雙原子分子的鍵能等于鍵解離能(B)氣態(tài)多原子分子的原子化能等于各鍵鍵能之和(C)鍵能或鍵解離能越大，共價(jià)鍵越牢固(D)相同原子間雙鍵鍵能等于單鍵鍵能的兩倍9、下列分子或離子中，鍵長(zhǎng)最短的是…………(A)2+(B)O2(C)O2-22-10(D)旋轉(zhuǎn)操作后Ψ數(shù)值相等，但符號(hào)相反，這種原子軌道居于u對(duì)稱(B)HO分子的C旋轉(zhuǎn)軸是通過(guò)O原子核并垂直于分子平面的直線22(C)HF的最高占有軌道是1π反鍵軌道u(D)HF分子中對(duì)成鍵有貢獻(xiàn)的是進(jìn)入3σ的電子計(jì)算題已知：H(NH＝-46kJmolH(NH＝95kJmolH(H-H)Θ-1Θ-1Θfm3fm24Bm22＝436kJ·mol，HN)＝946kJ·mol。試計(jì)算H(N-H)和NH中的-1Θ-1ΘBmBm24H。ΘBm解：391kJ·mol。159kJ·mol。-1-1第十章固體結(jié)構(gòu)填空題1COSiOCa的晶體類型分別為分子晶體，原子晶體，離22子晶體，金屬晶體；其中熔點(diǎn)最低的物質(zhì)是CO。22、NaCl的熔點(diǎn)高于RbCl的，CaCl2的熔點(diǎn)低于NaCl的，MgO的熔點(diǎn)高于BaO的熔點(diǎn)。NaClSrOKCl熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镹aCl，SrO，MgO3、在金屬晶體中，金屬原子配位數(shù)為12的密堆積中，以ABCABC…方式堆積KCl，。的是面心立方密堆積，以…方式堆積的是4sp2六方密堆積。雜化方式以共價(jià)鍵σ鍵)相連，未雜化的p軌道之間形成大π鍵，層與層之間以分子間力而相互聯(lián)結(jié)在一起。5OFNaMgA1的核外電子排布為1s2s2p，這些離子的半2--+2+3+226徑由小到大的順序?yàn)锳1，Mg，Na，F(xiàn)，O。Mg,Ca,Sr,Ba3+2+-+2-2+2+2+2+的離子半徑由小到大的順序?yàn)镸g,Ca,Sr,Ba。2+2+2+2+6CsCl型和ZnS8:8和4:4；r／r的范圍分別為0.732-1.000.225-0.414。每個(gè)NaCl晶胞中有4個(gè)Na和4個(gè)C1。和+-+-7單色散力，而沒(méi)有為誘導(dǎo)力和取向力He<Ne<Ar<Kr<Xe。它們的沸點(diǎn)出低到高的次序。8、PH，AsH，SbH的沸點(diǎn)高低順序?yàn)镻H<AsH<SbHNH的沸點(diǎn)3333333比PH的沸點(diǎn)高存3在，還有氫鍵。9、O，S，Se的極化率由小到大的順序?yàn)镺<S<Se;Li,Na，K，2-2-2-2-2-2-+++23RbCs的極化力由小到大的順序?yàn)镃s<Rb<K<Na<Li;Fe的極+++++++3+化力比Fe的極化力大。2+選擇題1、下列敘述中錯(cuò)誤的是…………(D)根據(jù)能帶理論，絕緣體有滿帶和空帶半導(dǎo)體有滿帶和空帶，但禁帶寬度較窄(C)分子間力沒(méi)有飽和性和方向性，氫鏈有飽和性和方向性金屬鉀是體心立方堆積，每個(gè)晶胞中只有一個(gè)鉀原子2……(D)(A)43(9~17)電子構(gòu)型的是………(C)(A)S2-2+(C)Cr3+(D)Pb2+4………………(D)+(B)Rb+(C)Br--5、下列晶體熔化時(shí)，需要破壞共價(jià)鍵的是……(A)(A)Si(B)HF(C)KF(D)Cu6、下列氯化物熔點(diǎn)高低次序中錯(cuò)誤的是………(B)(B)6(C)8(D)12(A)LiCl＜NaCl(C)KCl＞RbCl(B)BeCl＞MgC122(D)ZnCl＜BaCl227、下列敘述中錯(cuò)誤的是…………(B)(A)單原子分子的偶極矩等于零(B)鍵矩愈大，分子的偶極矩愈大(C)具有對(duì)稱中心的分子，其偶極矩等于零(D)分子的偶極矩是鍵矩的矢量和8……(D)3(B)NH(C)CHCOOH（）CHCOCH243339、在水分子之間存在的各種相互作用由強(qiáng)到弱的順序是……(A)氫鍵＞取向力＞色散力＞誘導(dǎo)力氫鍵＞色散力＞取向力＞誘導(dǎo)力24(C)氫鍵＞誘導(dǎo)力＞取向力＞色散力氫鍵＞取向力＞誘導(dǎo)力＞色散力10(B)(A)AgF＞AgBr(B)CaF＞CaCl22(C)HgCl＞2(D)CuCl＜NaCl2計(jì)算題：已知r(Li＝60pm，r(F＝136pm，H＝-615.97kJ·mol，的+-Θ-1fm升華焓為159.37kJmol，Li的第一電離能為520.2kJmol，F(xiàn)的鍵解離能-1-12為159kJmolF的電子親和能為-328.0kJmol試根據(jù)Born-Haber循環(huán)-1-1計(jì)算(2)再根據(jù)—Landé公式計(jì)算的晶格能。兩者的?解：(1)1047.0kJ·mol(2)1032.6kJ·mol，％。-1-1第十一章配合物結(jié)構(gòu)填空題1、根據(jù)配合物的價(jià)鍵理論，配合物的形成體與配體之間以它是由配體提供的孤對(duì)電子投入到形成體的空的價(jià)電子軌道配位鍵結(jié)合，形成雜化方式。2、根據(jù)配合物的價(jià)鍵理論，填充下表中的空白處。配合物化學(xué)式磁性或磁矩空間構(gòu)型(直線)四面體)四面體)平面四方形)形成體雜化軌道內(nèi)、外軌型2+32+32-24μ=0μ=5.9B.M.μ=0三角雙錐)八面體)八面體)(dsp)-----3(spd)外軌型)內(nèi)軌型)3+3226[Co(CN)](dsp)3-236253、根據(jù)晶體場(chǎng)理論，在電子構(gòu)型為d-d的過(guò)渡金屬離子中，當(dāng)形成六配位的110構(gòu)型為的d-d，其高自旋配合物的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能CFSE比低自旋47低；過(guò)渡金屬配離子往往具有一定顏色，這是由于中心離子能產(chǎn)躍遷所致。生d-d4、當(dāng)＞P時(shí)，過(guò)渡金屬離子能形成低＜P時(shí)，OO則形成高自旋八面體配合物；前者的CFSE與P有關(guān)。5、在光譜化學(xué)序中，F(xiàn)是弱場(chǎng)配體，CN是強(qiáng)場(chǎng)配體；--[FeF]是高自旋配合物，在八面體場(chǎng)中，中心離子Fe的電子排布3-3+6為te，其CFSE＝0Dq；[Fe(CN)]是低自旋配合物，323-2g6中心離子Fe的電子排布為te，相應(yīng)的CFSE＝-20D+2P。3+2g05q選擇題1……(D)(A)[Cu(en)](B)[Cu(PO)]2+6-2272(C)[Cu(edta)]2-2、下列配離子中，末成對(duì)電子數(shù)最多的是……(B)(D)[CuCl]-2(A)[Cr(NH)](B)[Mn(HO)]3+2+3626(C)[Fe(CN)](D)Ni(CO)44-63、下列關(guān)于配合物的敘述中錯(cuò)誤的是…………(D)高自旋的八面體配合物的CFSE不一定小于低自旋的CFSE同種元素的內(nèi)軌型配合物比外軌型配合物穩(wěn)定(C)中心離子的未成對(duì)電子愈多，配合物的磁矩愈大價(jià)鍵理論的內(nèi)軌型配合物對(duì)應(yīng)著晶體場(chǎng)理論的高自旋配合物4、某金屬離子與弱場(chǎng)配體形成的八面體配合物的磁矩為4.98B.M.,而與強(qiáng)場(chǎng)配(C)3+3+(C)Mn3+3+5[Co(NH)]的＝0(A)3+36(A)[Co(NH)]是低自旋配合物，NH是弱場(chǎng)配體3+363(B)[Co(NH)]Co采用dsp雜化軌道成鍵3+3+233626(C)在八面體場(chǎng)中，Co的電子排布為te3+602g按照光譜化學(xué)序，[Co(NH)][Co(HO)]穩(wěn)定3+3+3626簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題1[Fe(HO)]與[Fe(HO)]的晶體場(chǎng)分裂能何者為大；2+3+2626O[CoF]的[Co(CN)]的何者為大；并說(shuō)明之。3-3-6O6O答：([Fe(HO)]([Fe(HO)]Fe的正電荷比Fe2+3+3+2+O26O26d致較大。([CoF]＜([Co(CN)]，CN是強(qiáng)場(chǎng)配體，F(xiàn)是弱場(chǎng)配體。3-3---OO6O62、試指出[Cr(HO)]和[Zn(HO)]的顏色，并說(shuō)明其原因。3+2+2626答：[Cr(HO)]呈紫色，[Zn(HO)]無(wú)色，前者發(fā)生d-d躍遷，后者不發(fā)生d-d3+2+2626躍遷。第十二章s區(qū)元素填空題1、在堿金屬中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E(M／M)最小的電對(duì)是Li/Li，金屬性Θ++最強(qiáng)的堿金屬是Cs。在堿土金屬中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E(M／最小的電Θ2+對(duì)是2深紅、、深紅、綠。做鉀的火焰實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)使用鈷玻璃3、飽和NaCl水溶液、熔融的NaCl和熔融的NaH都可以電解。當(dāng)電解NaCl水溶液和熔融的NaCl時(shí)，陽(yáng)極的產(chǎn)物相同，這種產(chǎn)物是Cl2熔融的NaCl和熔融的NaHNa。Ba/Ba。2+紫。；當(dāng)電解是4、在s區(qū)元素中，處于對(duì)角線位置且性質(zhì)相似的兩種元素是Li,Mg。它們?cè)谘鯕庵腥紵忌裳趸?，與氮?dú)庵苯踊仙傻锏柠}類中氟化物、碳酸鹽和磷酸鹽都難溶于水。選擇題，它們1KO的是………………(D)2鉀在空氣中燃燒加熱327(C)加熱KHCO3(D)KNO和K混合加熱32NaO與稀HSO反應(yīng)的產(chǎn)物是…………(A)2224(A)NaSO和HO(B)NaSO，O和HO24222422(C)NaSO，HO(D)NSOHO23222823(B)(A)BaCO(B)BaSO(C)BaCrO(D)34(D)(A)Be(OH)(B)LiOH(C)Mg(OH)2(D)Ca(OH)25LiNO受熱分解的產(chǎn)物是…………………(C)34423(A)Li，NO，2(B)LiNO，O222(C)Li，NO，O(D)Li，O22223回答問(wèn)題1、s區(qū)某金屬A與水反應(yīng)激烈，生成的產(chǎn)物之一B溶液呈堿性。B與溶液C反應(yīng)可得到中性溶液，D在無(wú)色火焰中的焰色反應(yīng)呈黃色。在D中加入3溶液有白色沉淀E生成，E可溶于氨水中。一淡黃色粉末狀物質(zhì)F與金屬A反應(yīng)生成，G溶于水得到B溶液。F溶于水則得到B和H的混合溶液，H的酸性溶液可使高錳酸鉀溶液褪色，并放出氣體。試確定各字母所代表物質(zhì)的化學(xué)式，寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程式。答：NaNaOHCHClDNaClAgClNaOGNaOH：222HO：2反應(yīng)方程式略)222AB和C的固體混合物。該混合物與水反應(yīng)生成D溶液，并放出氣體E，E可使紅色石蕊試紙變藍(lán)。將CO2氣體通人D溶液中有白色沉淀F生成。試確定各字母所代表物質(zhì)的化學(xué)式，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。答：A：CaB：CaOC：CaND：Ca(OH)E：NHF：CaCO(反應(yīng)32233方程式略)計(jì)算題1、巳知鎂的升華焓H(Mg,s)＝l47.70kJ·mol，第一、第二電離能分別為Θ-1subm＝743.94kJmolI＝1456.87kJmolH(Mg,＝-466.85kJmol，-1-1Θ2+-12fm28G(Mg,＝-454.8kJ·mol。試計(jì)算G(Mg,和Mg的水合熱Θ2+-1Θ2+2+fmfmH(Mg,，計(jì)算E(Mg／Mg)。Θ2+Θ2+hm解：G(Mg,g)＝2348.51kJmolH(Mg,g)＝-281536kJmol，Θ2+-1Θ2+-1fmhmE(Mg／Mg)＝-2.357VΘ2+20.200g0.315g進(jìn)行得很完全，①如果產(chǎn)物為純氧化鎂，其質(zhì)量是多少?②試用簡(jiǎn)便方法證明該產(chǎn)品中含有氮化鎂。③計(jì)算該產(chǎn)品中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：0.332g,將產(chǎn)品加入水中，用pH試紙證實(shí)NH的生成,73.3％。3第十三章p區(qū)元素（一）填空題1、硼族元素的原子都是缺電子原子，在硼的化合物中，硼原子的最大配位數(shù)是4。硼和鋁都是親氧元素。2、在BX和HBO分子中，B采用sp2雜化軌道成鍵，BX的分子構(gòu)3333型為鍵，這兩種離子的空間構(gòu)型為3、乙硼烷中有4個(gè)B-H共價(jià)鍵，還有2個(gè)三中心二電子鍵，B采用sp32平面三角形。在BF和[B(OH)]B采用sp3雜化軌道成--44四面體形。。4、硼砂的化學(xué)式為NaBO10HO，其水溶液呈堿性。由于其中2472含有等物質(zhì)的量的H3和4-，故硼砂的水溶液可作為緩3沖溶液使用。5碳酸鹽＞碳酸氫鹽＞碳酸。這一現(xiàn)象可用離子極化理論來(lái)解釋。6、硅酸鈉的水溶液俗稱為水玻璃，該溶液呈堿性，可與NHCl4溶液反應(yīng)制得硅酸膠凍硅膠吸附作用，能用作干燥劑。7、-HSnO3既能溶于酸，又能溶于堿，β-HSnO可用金屬錫223與濃硝酸反應(yīng)制得，它既不溶于酸，選擇題也不溶于堿。291(B)〔A)BCl(B)HBF4(C)BH(D)A1(OH)32632Lewis酸的是……………(A,B)(A)BF(B)HBO(C)丙三醇(D)HF3333(A,C)硼和鋁的鹵化物都是共價(jià)型化合物三鹵化硼熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低順序?yàn)锽F＜BCl＜BBr＜BI3333(C)BX水解的最后產(chǎn)物都是HBO和相應(yīng)的HX333制備無(wú)水A1C1只能采用干法34(D)在無(wú)氧和無(wú)多硫化物存在下SnCl與NaS反應(yīng)22(B)Pb(NO)與過(guò)量的NaS反應(yīng)322(C)SnCl與HS溶液反應(yīng)42(D)SnCl與過(guò)量NaS反應(yīng)425(D)(A)Pb，NO，Na，C1，SO2+-+-2-3(B)Sn，H，CrO，K，Cl2++2-+-27(C)Sn(OH)，Bi，Sn(OH)，Sb-3+4-3+36(D)Al(OH)，Cl，NH·H，NH-4+332完成并配平下列反應(yīng)方程式1、2A1+3CO+3H→2Al(OH)+3CO3+2-32322、PbCrO+3OH→Pb(OH)+CrO--42-433、3SnS+6OH→2SnS+[Sn(OH)]-2-2-2364、2PbS+3O→2PbO+225、8BF+6LiH→6LiBF+BH34266、PbO+4HNO→2Pb(NO)+PbO+2HO3433222回答問(wèn)題某白色固體A難溶于冷水，但可溶于熱水，得無(wú)色溶液。在該溶液中加入AgNO溶液生成白色沉淀B溶于2molL的氨水中．得無(wú)色溶液C，在C-1330中加KI溶液生成黃色沉淀。A的熱溶液與HS反應(yīng)生成黑色沉淀E，E可溶2于濃硝酸生成無(wú)色溶液G和無(wú)色氣體F中加入2mol-1的NaOH溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液則I溶解得到溶液J，在J中通人氯氣有棕黑色沉淀K生成。K可與濃Hcl反應(yīng)生成A和黃綠色氣體L能使淀粉試紙變藍(lán)。試確定各字母所代表物種的化學(xué)式，并寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)方程式。答：(A)PbCl；(B)；(C)[Ag(NH)]；(D)AgI；(E)PbS；(F)Pb(NO)；+23232(G)(H)NO(I)Pb(OH)(J)Pb(OH)(K)PbO(L)C1相關(guān)反應(yīng)方程式-2322略。第十四章p區(qū)元素（二）填空題1、在自然界中可以單質(zhì)狀態(tài)存在的氮族元素有2，氧族元素有2和SN是等電子體的分子有COCN和+。-22、聯(lián)氨的化學(xué)式是NH，羥氨的化學(xué)式是NHOH，砒霜的化學(xué)式242ASO，保險(xiǎn)粉的化學(xué)式是NaSO2HO，難溶于水的銻酸的化學(xué)式232242為H[Sb(OH)]。63、磷的同素異形體常見(jiàn)的有白磷，紅鱗，黑磷，其中最活潑的是白磷，其化學(xué)式為P4。它在空氣中易自燃，應(yīng)在水中保存。4、硫的兩種主要同素異形體是正交硫和單斜硫，其中常溫下穩(wěn)定的是正交，受熱至94.5℃時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)閱涡绷?。兩者的化學(xué)式都，具有環(huán)（王冠）狀結(jié)構(gòu)，其中硫原子以sp3雜化軌道是S8成鍵。5HPOHPOHPO分別為一，二，三元酸，其中HPO具32333432有強(qiáng)還原性。在這三種磷的含氧酸分子中，磷原子的雜化方式為sp3。6、在PCl晶體中含有PCl4+和6-離子，它們的空間構(gòu)型分別5為正四面體和八面體。7Ca(HPO)CaHPOCa(PO)在水中溶解度由小到大的順序?yàn)镃a(PO)2424342342CaHPOCa(HPO)，其中可溶于水的為Ca(H