化學人教版高中必修二（2019年新編）-第五章 化工生產中的重要非金屬（綜合測評）（原卷版）

第五章化工生產中的重要非金屬元素綜合測評一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求)1．下列物質的使用不涉及化學變化的是()A．“雷雨肥莊稼” B．液氨用作制冷劑C．酸雨的形成 D．生石灰作干燥劑2．下列敘述不正確的是()A．灑落的汞可用硫粉處理B．濃硫酸可用鐵制容器裝C．可用氨水清洗試管壁上的氧化鋁D．可用稀硝酸清洗試管壁上的銀3．下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是()A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色4．下列有關C、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是()A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體B．SO2具有漂白性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣D．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳5．如圖是實驗室進行氨溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述不正確的是()A．該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B．進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓D．用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進行噴泉實驗6．類推思想在化學學習與研究中經常被采用，但類推出的結論是否正確最終要經過實驗的驗證。以下類推的結論中正確的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．鹽酸與鎂反應生成氫氣，故硝酸與鎂反應也生成氫氣C．SO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色D．常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化7．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol·L－1和2mol·L－1，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的混合氣體體積為(設反應中HNO3被還原成NO)()A．0.448LB．0.224LC．0.896LD．0.672L8．氣體甲通入溶液乙中時，隨著甲的通入，溶液乙的顏色逐漸褪去，下列說法正確的是()A．氣體甲一定具有漂白性B．溶液乙褪色后，不可能再恢復原來的顏色C．氣體甲一定與溶液乙中的某種有色物質發(fā)生氧化還原反應D．氣體甲可能被溶液乙中的某些離子氧化9．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅10．用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法不合理的是()A．若品紅溶液①褪色，則說明產物中含有SO2B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性C．若燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強11．下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是()A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明兩者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)C．Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D．分別將充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中，液面均迅速上升，說明兩者均易溶于水12．下列有關硅及其化合物的說法正確的是()A．在粗硅的制取中發(fā)生反應2C＋SiO2eq\o(=,\s\up17(高溫))2CO↑＋Si，硅被還原，所以碳的還原性大于硅的B．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中C．用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后通入CO2D．用Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up17(高溫))CO2↑＋Na2SiO3并能判斷硅酸與碳酸的酸性強弱13．在標準狀況下，將O2和NO2按1∶4體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶內液體逐漸上升，假設燒瓶內溶液不擴散，最終燒瓶內溶液里溶質的物質的量濃度為()A.eq\f(1,14)mol·L－1 B.eq\f(4,5)mol·L－1C.eq\f(1,28)mol·L－1 D.eq\f(1,42)mol·L－114．0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反應，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO2、NO和H2O，則未被還原的HNO3的物質的量是()A．1.0mol B．1.2molC．0.3mol D．2.2mol15．某澄清溶液，可能含有NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、I－中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實驗：①通入足量氯氣，溶液變?yōu)樽攸S色，滴加淀粉后溶液顯藍色；②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀完全溶解，并有氣體生成；③用鉑絲蘸取少量溶液置于無色酒精燈火焰中灼燒，火焰的顏色呈黃色；④加入NaOH溶液并加熱，沒有任何現(xiàn)象。下列關于該澄清溶液的說法中錯誤的是()A．一定含有I－ B．COeq\o\al(2－,3)的存在不能確定C．一定不含NHeq\o\al(＋,4) D．一定含有Na＋二、非選擇題(本題共5小題,共55分)16.(10分)非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D,已知D為強酸,請回答下列問題:ABCD(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是。

②在工業(yè)生產中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成而污染了環(huán)境。

(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體。①A、C的化學式分別是A;C。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體,請寫出該反應的化學方程式:。該反應(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。

17.(10分)X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體。已知:X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染,在工業(yè)上都可以用堿液吸收;X是化石燃料燃燒的產物之一,是形成酸雨的物質;Y是一種單質,它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一,能與水反應;W氣體的水溶液能使酚酞溶液變紅色。請回答下列問題:(1)X、Y兩種氣體按物質的量之比1∶1在水溶液中能發(fā)生反應,離子方程式為。

(2)科學家發(fā)現(xiàn),Z在催化劑條件下能與W反應,反應產物中的單質應是(填化學式);該反應是氧化還原反應,則其中的氧化劑是(填化學式)。

(3)在Z與水的反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為。

(4)檢驗W氣體的方法是。

18.(12分)硝酸是極其重要的化工原料,工業(yè)上將NO2在密閉容器中用水多次反復循環(huán)吸收制備硝酸。請回答下列問題:(1)工業(yè)上用水吸收NO2生產HNO3,生成的氣體經多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應的化學方程式:。(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO3,某學生設計了如圖所示裝置(有關夾持裝置已略去)。①檢查裝置氣密性良好后,為觀察到NO氣體生成,打開K1,關閉K2,應從U形管的長管口注入稀硝酸至后,迅速關閉K1,觀察到U形管內的現(xiàn)象是。

②裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為。

③浸有NaOH溶液的棉花團的作用是。

④打開K2,至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后,打開K3,反應一段時間后,關閉K2、K3,長玻璃管中并未充滿液體。檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO的操作是。19.(10分)某化學興趣小組用圖1裝置探究二氧化硫的性質:圖1圖2(1)圖1中倒扣漏斗的作用是。

(2)將SO2氣體分別通入下列X溶液中,請回答下列問題:①少量SO2通入紫色石蕊溶液中,現(xiàn)象是,繼續(xù)通入SO2氣體,現(xiàn)象是。

②SO2通入酸性KMnO4溶液中,現(xiàn)象是。

③SO2慢慢通入澄清石灰水中,現(xiàn)象是。

(3)某同學制取的SO2氣體中混有CO2氣體,請你設計實驗證明混合氣體中既有SO2氣體,又有CO2氣體。可以選擇圖2洗氣裝置設計實驗。洗氣裝置中的溶液是A.濃硫酸、B.氫氧化鈉溶液、C.硫酸銅溶液、D.品紅溶液、E.澄清石灰水、F.酸性高錳酸鉀溶液、G.碳酸氫鈉溶液。為達到實驗目的,上述裝置所裝試劑的連接順序是(用字母表示,所給試劑可以重復使用,有些試劑也可以不用)。

20.(13分)某課外活動小組在實驗室用如圖所示裝置快速制取NH3并驗證NH3的某些性質,同時收集少量純凈的氮氣。請回答下列問題:(1)用生石灰和濃氨水制NH3的原理為。

(2)實驗進行一段時間后,觀察到硬質玻璃管內黑色氧化銅粉末變?yōu)樽霞t色,盛有無水硫酸銅的干燥管內出現(xiàn)藍色,并且在最后的出氣導管口處收集到純凈、干燥的氮氣。根據(jù)這些現(xiàn)象,寫出在硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式:,這個反應說明