物質(zhì)的制備、鑒別、分離和提純

2.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳（1）反應(yīng)原理

化學(xué)方程式：

。（2）收集方法用

。CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O向上排空氣法或排飽和NaHCO3溶液法3.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣（1）反應(yīng)原理化學(xué)方程式：

。（2）收集方法用

。Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑排水法或向下排空氣法現(xiàn)在是1頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六4.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣（1）反應(yīng)原理化學(xué)方程式:

。（2）收集方法用

。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O△向上排空氣法或排飽和食鹽水法5.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣（1）反應(yīng)原理化學(xué)方程式：

。（2）收集方法用

。向下排空氣法2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑△+H2O現(xiàn)在是2頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六二、物質(zhì)的分離和提純1.過(guò)濾（1）主要儀器和用品：鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、

、

、

、

。（2）過(guò)濾時(shí)洗滌沉淀的操作:向漏斗中沿

加水，使水

，停止加水，等水流完后，再重復(fù)操作2~3次。漏斗玻璃棒燒杯濾紙玻璃棒浸沒(méi)沉淀2.蒸發(fā)（1）儀器：

、三角架（或鐵架臺(tái)）、酒精燈、

、

。（2）注意：①加熱過(guò)程中，要

，防止由于局部溫度過(guò)高造成液體飛濺。②當(dāng)

時(shí)，即停止加熱。蒸發(fā)皿坩堝鉗玻璃棒不斷攪拌出現(xiàn)較多固體現(xiàn)在是3頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六3.蒸餾（1）根據(jù)液態(tài)混合物中各組分的

不同，來(lái)除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。（2）實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，需用到的儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、

、

、

、牛角管、錐形瓶。（3）在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，冷凝管中的水流方向?yàn)?/p>

，蒸餾燒瓶中加

防暴沸，溫度計(jì)的水銀球的位置為

。沸點(diǎn)蒸餾燒瓶石棉網(wǎng)冷凝管下口進(jìn)

水上口出水支管口附近碎瓷片現(xiàn)在是4頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六4.萃取分液（1）萃取利用混合物中一種溶質(zhì)在

的兩溶劑中

的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的操作。萃取劑應(yīng)符合的條件是：①

;②

;③

。（2）分液把兩種互不相溶的液體分開(kāi)的操作，分液所用的主要儀器是

?；ゲ幌嗳苋芙舛扰c原溶劑互不相溶溶質(zhì)在萃取劑的溶解度比在原溶劑中大的多溶質(zhì)與萃取劑不發(fā)生反應(yīng)分液漏斗現(xiàn)在是5頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六5.粗鹽提純主要操作：

、

、

、結(jié)晶。溶解過(guò)濾蒸發(fā)三、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)1.常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)（1）常規(guī)檢驗(yàn)法①用NaOH溶液能檢驗(yàn)出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NHCu2+——產(chǎn)生

色沉淀Fe3+——產(chǎn)生

色沉定+4藍(lán)紅褐現(xiàn)在是6頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六Fe2+——先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變?yōu)?/p>

色Al3+——產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，白色沉淀又會(huì)NH——共熱，生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變

的氣體②焰色反應(yīng)用焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)出溶液中的K+和Na+。K+——火焰呈

色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）Na+——火焰呈

色(2)特殊檢驗(yàn)法Fe3+——加入KSCN溶液呈

色Fe2+——加入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，滴加新制氯水后溶液呈

色紅褐+4溶解藍(lán)紫黃紅紅現(xiàn)在是7頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六2.常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)（1）利用酸堿指示劑檢驗(yàn)滴入酚酞試液，溶液變

色滴入紫色石蕊試液，溶液變

色（2）利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)①加入BaCl2溶液后生成

色沉淀，再加稀鹽酸沉淀

，并放出無(wú)色氣體②加入稀鹽酸后，放出能使澄清石灰水變

的無(wú)色無(wú)味氣體SO加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3或鹽酸的

色沉淀。

藍(lán)紅白溶解渾濁白2-4現(xiàn)在是8頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六SO加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸，放出無(wú)色、有

氣味、能使品紅溶液褪色的氣體（3）利用AgNO3（HNO3酸化）溶液檢驗(yàn)

生成不溶于稀硝酸的

色沉淀生成不溶于稀硝酸的

色沉淀生成不溶于稀硝酸的

色沉淀（4）利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)I-滴入淀粉溶液和氯水，溶液變

色硝酸酸化的硝酸銀溶液Cl-Br-I-刺激性白淺黃黃藍(lán)2-3現(xiàn)在是9頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六考點(diǎn)一氣體制備的基本原理【例1】設(shè)計(jì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)要注意安全、無(wú)污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡(jiǎn)易的氣體發(fā)生器(見(jiàn)右圖)。若關(guān)閉K，能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出（會(huì)有部分氣體逸散）。下列氣體的制取宜使用該裝置的是（）現(xiàn)在是10頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六A.用二氧化錳（粉末）與雙氧水制氧氣B.用鋅粒與稀硫酸制氫氣C.用硫化亞鐵（塊狀）與鹽酸制硫化氫D.用碳酸鈣（塊狀）與稀硫酸制二氧化碳解析

A中MnO2（粉末）會(huì)漏在燒杯中持續(xù)反應(yīng)，因而錯(cuò)誤；C中生成H2S有毒氣體，是大氣污染物，不宜采用此裝置；D中不可以用稀H2SO4與CaCO3制CO2；只有B正確。答案B現(xiàn)在是11頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六【例2】可用下圖裝置制?。ū匾獣r(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是（）

A.銅和稀硝酸制一氧化氮現(xiàn)在是12頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六B.氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C.鋅和稀硫酸制氫氣D.硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫解析

從題給的裝置看所得氣體應(yīng)具備下列特點(diǎn)：①可用濃H2SO4干燥（即不與濃H2SO4反應(yīng)），②能用排空氣法收集且密度比空氣大（從收集裝置進(jìn)氣管看），因此應(yīng)選B。答案B現(xiàn)在是13頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六1.氣體制備的基本步驟和尾氣處理的常見(jiàn)方法實(shí)驗(yàn)操作順序一般包括下列幾部分：連接儀器→查氣密性→裝藥品→先通氣體排出裝置中空氣→開(kāi)始反應(yīng)→防倒吸、防氧化措施→儀器拆卸等。對(duì)環(huán)境有害的氣體，在實(shí)驗(yàn)中必須對(duì)其尾氣進(jìn)行處理。分析選擇尾氣吸收方法的依據(jù)是：使有害氣體反應(yīng)掉，同時(shí)不能再產(chǎn)生有害氣體，主要方法有：①可燃性氣體可采用“火封法”現(xiàn)在是14頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六（即通過(guò)點(diǎn)燃使其燃燒掉，如CO、CH4、C2H4、C2H2等氣體）；②水溶性大的氣體可采用“水封法”（即將該氣體通入水中，如HCl、NH3等氣體）；③酸性氣體可采用“堿封法”（即用堿液吸收該氣體，如SO2、Cl2等氣體）；④H2S氣體可用CuSO4溶液吸收等。實(shí)際上，根據(jù)需要，可將“空氣”、“水”替換掉，可選擇其他氣體或液體進(jìn)行收集。現(xiàn)在是15頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六現(xiàn)在是16頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六2.氣體的收集方法有關(guān)集氣裝置問(wèn)題，要弄懂使用裝置的原理：①難、微溶于水的用排水集氣法；②密度大于空氣的用向上排空氣法，密度小于空氣的用向下排空氣法，要注意密度與空氣接近的（如C2H4等）或易與空氣中O2反應(yīng)的（如NO等）不宜用排空氣法；③有毒氣體一定要注意帶尾氣處理裝置。必要時(shí)，如NO、N2、CO等用氣袋、球膽之類(lèi)密封收集。下圖是各種氣體的收集裝置，請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真分析其原理。

3.關(guān)于氣密性檢驗(yàn)的方法凡是有導(dǎo)氣管的實(shí)驗(yàn)裝置，裝配好后均須檢查氣密性。常見(jiàn)的檢查方法有如下6種：現(xiàn)在是17頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六現(xiàn)在是18頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六（1）簡(jiǎn)單裝置檢查氣密性的方法（如圖1）：用雙手（或用酒精燈微熱或用濕的熱毛巾）捂住燒瓶，燒瓶?jī)?nèi)水中有氣泡產(chǎn)生，過(guò)一會(huì)兒雙手離去，燒杯內(nèi)的導(dǎo)管中有水柱生成，說(shuō)明不漏氣；反之，說(shuō)明漏氣。也可用冷敷法：導(dǎo)管入水，冷敷容器，導(dǎo)管中的水柱上升。（2）帶有長(zhǎng)頸漏斗的裝置檢查氣密性的方法（如圖2）：①向?qū)夤艽禋?，長(zhǎng)頸漏斗下端形成水柱，說(shuō)明不漏氣，反之漏氣；②用止水夾夾緊橡皮管，向長(zhǎng)頸漏斗中注入水，靜置片刻，長(zhǎng)頸漏斗中水柱不下降，說(shuō)明不漏氣，否則說(shuō)明漏氣。現(xiàn)在是19頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六（3）啟普發(fā)生器氣密性的檢查（如圖3）：打開(kāi)活塞，向球形漏斗中加水，使漏斗下管口被水剛剛浸沒(méi)后，關(guān)閉活塞，繼續(xù)向球形漏斗中加水至球形漏斗球形部分1/2處，靜置5分鐘，液面位置不變，證明啟普發(fā)生器的氣密性良好。（4）量氣裝置氣密性的檢查（如圖4）：連接好儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管液面，靜置一段時(shí)間，若液面位置保持不變，證明裝置氣密性良好。（5）分段法（如圖5）：分別關(guān)閉K1或K2，分段檢查。（6）變壓法（如圖6）：推或拉注射器，導(dǎo)管內(nèi)水柱上升或有氣泡產(chǎn)生，證明裝置的氣密性良好。現(xiàn)在是20頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六

右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停”的是（）A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳B.鋅粒和稀硫酸制取氫氣C.濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣D.電石和水制取乙炔現(xiàn)在是21頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六解析

本題主要考查常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法，但該題所選不是非常規(guī)律的，所以該題能很好地考查學(xué)生分析問(wèn)題的能力及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)能力。根據(jù)題圖所給裝置特點(diǎn)，所制氣體的反應(yīng)應(yīng)該具備以下特點(diǎn)：①反應(yīng)不需加熱，②反應(yīng)不能太劇烈，因此C、D選項(xiàng)不合理；又因硫酸鈣微溶于水，故生成的CaSO4附著于大理石表面時(shí)，可能阻止反應(yīng)進(jìn)行，故A不符合。答案B現(xiàn)在是22頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六【例3】為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)）,所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）考點(diǎn)二物質(zhì)的分離和提純提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法AKCl溶液（FeCl3)氨水過(guò)濾B乙酸乙酯(乙酸)乙醇和濃硫酸分液CNaCl溶液(Na2S)AgCl過(guò)濾D乙醇(H2O)金屬鈉蒸餾現(xiàn)在是23頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六解析

A項(xiàng)的除雜試劑應(yīng)選用氫氧化鉀溶液，不應(yīng)選用氨水，否則會(huì)引進(jìn)氯化銨新雜質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)的除雜試劑應(yīng)選用飽和Na2CO3溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)的除雜原理是利用了溶解平衡的原理，由于Ag2S的溶解度比AgCl小許多，向混合溶液中加入氯化銀粉末，會(huì)使溶液中的硫離子逐漸轉(zhuǎn)化成更難溶解的硫化銀，再經(jīng)過(guò)濾除去，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)不應(yīng)選用金屬鈉作除雜試劑，因?yàn)殁c也與乙醇反應(yīng)，應(yīng)選用加入生石灰（氧化鈣）以蒸餾的方法來(lái)除去混在乙醇中的少量水，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C現(xiàn)在是24頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六混合物的分離與提純的區(qū)別及遵循的基本原則1.物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)彼此分開(kāi)的過(guò)程，分開(kāi)后各物質(zhì)要恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，物質(zhì)的提純是把混合物中雜質(zhì)除去，得到純凈物質(zhì)的過(guò)程，雜質(zhì)如發(fā)生變化，不必恢復(fù)。2.分離與提純方法的選擇應(yīng)遵循如下四原則：不增、不減、易分離、易復(fù)原。3.分離與提純操作過(guò)程應(yīng)遵循“三必須”：（1）除雜試劑必須過(guò)量。（2）過(guò)量試劑必須除盡。（3）除雜途徑必須選最佳?，F(xiàn)在是25頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六

用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┙馕?/p>

A項(xiàng)中Cl2的入口錯(cuò)誤；B項(xiàng)中導(dǎo)管插入液面以下易引起倒吸；C項(xiàng)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)放于燒瓶支管口處；即A、B、C均不可能達(dá)到目的。D現(xiàn)在是26頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；A.①②B.②④C.③④D.②③解析

分析可知①通入Cl2，與C2H6可以發(fā)生取代反應(yīng)，③飽和碳酸鈉溶液可以吸收CO2氣體。B現(xiàn)在是27頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）現(xiàn)在是28頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六解析

本題主要考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)分離的方法、所用儀器及物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法及儀器的掌握。A項(xiàng)可用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；B項(xiàng)可以分離溶液和膠體；C項(xiàng)可用于過(guò)濾，從溶液中分離不溶物；而D項(xiàng)能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于分離物質(zhì)。答案D現(xiàn)在是29頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六【例4】下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（）①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④考點(diǎn)三物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別現(xiàn)在是30頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六解析

①將溶液兩兩混合，無(wú)明顯現(xiàn)象的為Na2SO4溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加白色沉淀又消失，滴加的試劑為KOH，被滴加的試劑為AlCl3；②將三種液體相互反應(yīng)，有兩種沉淀產(chǎn)生的是Ba(OH)2，將另外兩種試劑分別再滴加在沉淀中，能產(chǎn)生氣泡的是H2SO4，另一種為NaHCO3；③由于HCl、NaHSO4都顯酸性，無(wú)法區(qū)別；④由于都產(chǎn)生白色沉淀，Ca(OH)2和BaCl2無(wú)法鑒別。答案A現(xiàn)在是31頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六【例5】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH

、Cl-、Mg2＋、Ba2+、CO、SO，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol。③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）一定不存在的離子是

。2-4+42-3現(xiàn)在是32頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六（2）確定溶液中肯定存在的陰離子及濃度（可不填滿）：離子符號(hào)

，濃度

；離子符號(hào)

，濃度

；離子符號(hào)

，濃度

；（3）試確定K+是否存在

（填“是”或“否”），判斷的理由是

。解析

（1）首先考慮離子間共存：CO、SO與Ba2+,CO與Mg2+間不能大量共存。據(jù)實(shí)驗(yàn)①推測(cè)原溶液中至少含有Cl-、CO、SO中的一種；據(jù)實(shí)驗(yàn)②推測(cè)原溶液中含有NH；2-32-4+42-32-32-4現(xiàn)在是33頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六據(jù)實(shí)驗(yàn)③推測(cè)原溶液中含有CO和SO，則一定不含Mg2+、Ba2+。而僅據(jù)題意無(wú)法判斷原溶液中是否含有Cl-。（2）由題意知：NH的物質(zhì)的量等于NH3的物質(zhì)的量，為0.04mol;實(shí)驗(yàn)③中的沉淀6.27g為BaCO3和BaSO4的混合物，其中BaSO4的質(zhì)量為2.33g，即為0.01mol,則SO的物質(zhì)的量為0.01mol;其中BaCO3的質(zhì)量為（6.27g-2.33g）=3.94g,即為0.02mol;故可計(jì)算出CO的濃度為0.2mol/L,SO的濃度為0.1mol/L。（3）可根據(jù)溶液中所有陰、陽(yáng)離子的總電荷代數(shù)和為零予以判斷，K+一定存在。2-32-4+42-42-42-3現(xiàn)在是34頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六答案

（1）Mg2+、Ba2+（2）CO0.2mol/LSO0.1mol/L（3）是溶液中肯定存在的離子是NH、CO和SO。經(jīng)計(jì)算，NH的物質(zhì)的量為0.04mol,CO、SO的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol,根據(jù)電荷守恒，K+一定存在（其他解答，只要合理即可）2-3+42-42-42-4+42-32-3現(xiàn)在是35頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六物質(zhì)鑒別的常用方法（1）不用其他試劑來(lái)鑒別一組物質(zhì)，一般情況從兩個(gè)方面考慮：①利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出來(lái)，然后再用該試劑去鑒別其他物質(zhì)。②若均無(wú)明顯外觀特征，可考慮加熱或焰色反應(yīng)進(jìn)行區(qū)別；③若以上兩種方法都不能鑒別，可考慮兩兩混合，記錄混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析確定；現(xiàn)在是36頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六④若被鑒別對(duì)象中有兩種試劑因滴加順序不同而產(chǎn)生不同現(xiàn)象時(shí)，我們常將這兩種試劑稱(chēng)為“互鑒試劑”，它們?cè)诮M合體系中相當(dāng)于是已知對(duì)象，如AlCl3和NaOH、Na2CO3和HCl等。（2）用一種試劑來(lái)鑒別多種物質(zhì)時(shí)，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)生反應(yīng)，而且能產(chǎn)生不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。①先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性,確定能否選用水或石蕊等酸堿指示劑進(jìn)行區(qū)別;現(xiàn)在是37頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六②在鑒別多種酸、堿、鹽時(shí)可采用“相反原理”確定試劑，即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時(shí)，可選用堿性試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時(shí)，可考慮選擇酸性試劑；③常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等?，F(xiàn)在是38頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六

下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的一組是（）A.Na2O2Al2(SO4)3MgCl2K2CO3B.BaCl2Na2SO4(NH4)2SO4KOHC.AgNO3NaClKClCuCl2D.Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4NH4Cl解析

A項(xiàng)中Na2O2為淺黃色固體,且遇到水能放出氣體,生成NaOH溶液;NaOH滴入Al2(SO4)3中產(chǎn)生沉淀,當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀溶解;NaOH滴入MgCl2溶液中產(chǎn)生沉淀,且沉淀不溶解;NaOH滴入K2CO3溶液中沒(méi)有明顯變化。C現(xiàn)在是39頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六B組中四種溶液兩兩混合，反應(yīng)的情況如下：BaCl2Na2SO4(NH4)2SO4KOHBaCl2↓↓Na2SO4↓(NH4)2SO4↓↑KOH↑BaCl2能產(chǎn)生兩種沉淀;(NH4)2SO4能產(chǎn)生氣體。D組中Fe2(SO4)3為黃色溶液；Fe2(SO4)3與K2CO3反應(yīng)生成沉淀；K2CO3與KHSO4反應(yīng)產(chǎn)生氣體。只有C無(wú)法僅用水和物質(zhì)間相互反應(yīng)進(jìn)行區(qū)別。現(xiàn)在是40頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六1.(2009·天津理綜，3)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是（）A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無(wú)色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SOD.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液2-4現(xiàn)在是41頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六解析

乙醇與水互溶，不能做碘水的萃取劑，A項(xiàng)錯(cuò)；C選項(xiàng)中存在SO或SiO的干擾，C項(xiàng)錯(cuò)；D選項(xiàng)中，F(xiàn)eCl3溶液充分加熱，會(huì)促進(jìn)Fe3+水解生成Fe（OH）3，得不到純凈的FeCl3溶液，D項(xiàng)錯(cuò)。2-32-3答案B現(xiàn)在是42頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六2.某同學(xué)準(zhǔn)備用如圖所示裝置制H2，在實(shí)驗(yàn)中他發(fā)現(xiàn)稀硫酸不足而又無(wú)其他酸液可加入，經(jīng)思考后他從長(zhǎng)頸漏斗中加入適量的合適試劑完成了實(shí)驗(yàn)，下列試劑中不合適的是（）A.酒精溶液B.四氯化碳C.苯D.KCl溶液解析

本題實(shí)驗(yàn)是為了提高液面,讓Zn粒與稀H2SO4接觸，當(dāng)然最好選CCl4，因A、D會(huì)降低稀H2SO4的濃度而減慢反應(yīng)速率；C中苯比水輕，浮于液面上，使稀H2SO4無(wú)法與Zn粒接觸。C現(xiàn)在是43頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六

3.(2009·江蘇，9)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（）A.向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4

層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCl4從碘水中萃取碘B.向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明BaSO3難溶于鹽酸C.向0.1mol/LFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說(shuō)明Fe2+具有氧化性現(xiàn)在是44頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六D.向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大解析

向SO2水溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，沒(méi)有白色沉淀生成，因?yàn)锽aSO3易溶于鹽酸，B錯(cuò)誤；FeSO4溶液遇KMnO4溶液使KMnO4溶液褪色，說(shuō)明Fe2+具有還原性，C錯(cuò)誤；A、D正確。答案AD現(xiàn)在是45頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六4.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。

下列說(shuō)法正確的是（）現(xiàn)在是46頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六A.Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部被消耗B.Ⅱ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成C.Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙D.Ⅳ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)解析

MnO2不能與稀鹽酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；氯氣本身不具有漂白性，只有與水反應(yīng)生成的次氯酸才能使有色布條褪色，Cl2可與OH-反應(yīng)生成Cl-和ClO-，產(chǎn)物酸化后，發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，B正確；C項(xiàng)應(yīng)該是棕黃色的煙；D發(fā)生了取代反應(yīng)。答案B現(xiàn)在是47頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六1.(2009·廣東理基，24)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、洗滌C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌現(xiàn)在是48頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六解析

CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A項(xiàng)錯(cuò);鹽酸可以與BaCO3反應(yīng)除去,而不能溶解BaSO4，故B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)，2FeCl3+Fe3FeCl2,過(guò)量的鐵過(guò)濾即可除去，正確；Cu和CuO均可以被HNO3

溶解，故D項(xiàng)錯(cuò)。答案C2.(2009·四川理綜，7)下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）現(xiàn)在是49頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定為SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類(lèi)2-4現(xiàn)在是50頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六解析

向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成的白色沉淀不一定是BaSO4，還可能是AgCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2、Cl2、O3等氣體都能使品紅溶液褪色，C項(xiàng)不正確；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)不一定是醛類(lèi)，如甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖等物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D項(xiàng)不正確。答案B3.(2009·上海，16)物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是（）①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液③點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔現(xiàn)在是51頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六A.①②B.①③C.②③D.①②③解析

①苯、乙醇、溴苯中分別加水時(shí)，苯與水不混溶分層，油狀的苯在上層，而乙醇與水混溶不分層，溴苯也不溶于水而分層，但溴苯密度比水大，在水層下面，可以借此將三種物質(zhì)鑒別開(kāi)；②中的Ca(OH)2和NaHCO3無(wú)論怎樣滴加，均發(fā)生發(fā)應(yīng)：Ca(OH)2+2NaHCO3CaCO3↓+Na2CO3+H2O，不能借此鑒別；③中乙炔點(diǎn)燃時(shí)有明亮的火焰和黑煙產(chǎn)生，能與甲烷區(qū)別開(kāi)。故選B。答案B現(xiàn)在是52頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六4.(2009·北京理綜，8)下列敘述正確的是（）A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量NaHSO4溶液，沉淀消失D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變現(xiàn)在是53頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六解析

CO2和SO2通入BaCl2溶液中均不會(huì)產(chǎn)生沉淀，A錯(cuò)誤；在酸性條件下，NO可將Cu氧化生成Cu2+，使銅粉溶解，B錯(cuò)誤；NH3·H2O是Al3+的良好沉淀劑，而NaHSO4顯強(qiáng)酸性，可使Al(OH)3溶解，C正確；在Zn和稀H2SO4的反應(yīng)體系中加CuSO4，會(huì)形成Cu—Zn原電池而加快H2的產(chǎn)生速率。答案C-3現(xiàn)在是54頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六5.(2009·浙江理綜，13)下列說(shuō)法正確的是（）A.僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B.重結(jié)晶時(shí),溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C.乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離D.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低解析

A項(xiàng),還需要用稀HNO3,看沉淀是否溶解,故錯(cuò);B項(xiàng),冷卻速度慢,則易析出晶體,越慢晶體析出越大,正確;C項(xiàng),乙醇和乙酸是互溶的,不分層,所以無(wú)法用分液法分離,故錯(cuò);D項(xiàng),未潤(rùn)洗酸式滴定管,相當(dāng)于稀釋了鹽酸,所用標(biāo)準(zhǔn)HCl體積增大,則計(jì)算出的NaOH濃度偏大,故錯(cuò)。B現(xiàn)在是55頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六6.下列實(shí)驗(yàn)可行的是（）A.加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C.用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)D.用乙醇從碘水中萃取碘解析

因Cu可以置換出Ag，A正確；CO2和NaOH也反應(yīng)，B錯(cuò)；濃H2SO4與蛋白質(zhì)不發(fā)生顏色反應(yīng)，濃HNO3可以，C錯(cuò)；乙醇溶于水不能萃取碘，D錯(cuò)。A現(xiàn)在是56頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六7.下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是（）A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離C.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3

溶液D.為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等現(xiàn)在是57頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六解析

與水混合時(shí)，由于己烷的密度小于水、四氯化碳的密度大于水，上述兩者都不溶于水，一個(gè)上層為無(wú)色油狀液體，一個(gè)下層為無(wú)色油狀液體，而水與乙醇互溶，故可鑒別，A正確；油脂皂化后可用鹽析的方法分離高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，B錯(cuò)；澄清石灰水與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)都生成沉淀無(wú)法鑒別，C錯(cuò)；用鹽酸和NaOH溶液測(cè)定酸堿中和反應(yīng)的中和熱，為保證充分反應(yīng)，其中一者要過(guò)量，D錯(cuò)。答案A現(xiàn)在是58頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六8.某無(wú)色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過(guò)濃H2SO4時(shí)，總體積基本不變；通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，未見(jiàn)變渾濁。但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在O2中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變藍(lán)。則原混合氣體的成分是（）A.HCl和COB.HCl、H2和COC.CH4和NH3D.HCl、CO和CO2現(xiàn)在是59頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六解析

通過(guò)濃H2SO4，總體積基本不變，說(shuō)明不含NH3；通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水未變渾濁，且體積變小，能被石灰水吸收的氣體，才會(huì)有此現(xiàn)象，混合氣中只有CO2、HCl能被石灰水吸收，而石灰水過(guò)量時(shí)無(wú)沉淀，則證明無(wú)CO2，只能是HCl；根據(jù)最后的條件在O2中點(diǎn)燃后的產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變藍(lán)，則無(wú)H2和CH4，只有A選項(xiàng)符合題意。答案A現(xiàn)在是60頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六9.某硝酸鉀溶液中混有少量的溴化鉀和磷酸二氫鉀雜質(zhì)，除去雜質(zhì)可選用的試劑和操作有：①加入稍過(guò)量的AgNO3溶液；②加入稍過(guò)量的KCl溶液；③加入稍過(guò)量的KOH溶液；④過(guò)濾；⑤加入過(guò)量的稀硝酸；⑥加入稍過(guò)量的K2CO3溶液。正確的操作步驟是（）A.①→②→③→⑤→④B.③→⑥→①→②→④→⑤C.⑥→①→②→④→⑤D.③→①→⑥→④→⑤現(xiàn)在是61頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六

解析

正確做法的原理是：先用KOH將H２PO轉(zhuǎn)化為PO，再用AgNO3將PO、Br-分別轉(zhuǎn)化成難溶的Ag3PO4、AgBr，過(guò)量的Ag+用K2CO3除去，生成Ag2CO3沉淀,過(guò)濾除去，此時(shí)溶液中的離子有K+、NO、CO，再加稍過(guò)量HNO3將CO除去。-4-32-32-33-43-4答案D現(xiàn)在是62頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六10.為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是（）A.Na2SO3溶液（BaCl2）B.FeCl2溶液（KSCN）C.KI（淀粉溶液）D.HCHO溶液（石蕊試液）.解析

A選項(xiàng)Na2SO3變質(zhì)后的生成物為Na2SO4，僅用BaCl2不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模驗(yàn)锽aSO3也是沉淀；B選項(xiàng)FeCl2變質(zhì)生成FeCl3，用KSCN可以檢驗(yàn)；C選項(xiàng)KI變質(zhì)生成I2，可用淀粉檢驗(yàn)；D選項(xiàng)HCHO變質(zhì)生成HCOOH，顯酸性，用石蕊試劑可以檢驗(yàn)。A現(xiàn)在是63頁(yè)\一共有71頁(yè)\編輯于星期六11.A是一種無(wú)色透明的晶體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量A晶體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色。②取少量A晶體溶于水可以得到無(wú)色的溶液，該溶液使石蕊變紅。③取少量A的溶液加過(guò)量氨水，有白色沉淀B生成。④過(guò)濾除去③中的B后，在濾液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。⑤取少量B滴加氫氧化鈉溶液，得無(wú)色溶液D。⑥取少量B滴加鹽酸，得無(wú)色溶液E。⑦將47.4gA晶體在120℃下加熱脫水，剩余物的質(zhì)量為25.8g。