選修3第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)習(xí)題

1/22發(fā)奮。就算沒(méi)有人為你鼓掌，至少我還能夠自我欣賞發(fā)奮。就算沒(méi)有人為你鼓掌，至少我還能夠自我欣賞第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【學(xué)海導(dǎo)航】一、能層與能級(jí)對(duì)多電子原子的核外電子，按能量的差異將其分成不同的能層(n)；各能層最多容納的電子數(shù)為2n2。對(duì)于同一能層里能量不同的電子，將其分成不同的能級(jí)(l)；能級(jí)類(lèi)型的種類(lèi)數(shù)與能層數(shù)相對(duì)應(yīng)；同一能層各能層所包含的能級(jí)類(lèi)型及各能層、能級(jí)最多容納的電子數(shù)見(jiàn)下表：能能一二三四五六七符號(hào)KLMNOPQ能級(jí)(l)4f5s…最多2626202…電子數(shù)28二、電子云與原子軌道1．電子云：電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布。電子云是核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的形象化描述。三、核外電子排布規(guī)律構(gòu)造原理是書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子電子排布圖(即軌道表示式)的主要2．能量最低原理：原子核外電子遵循構(gòu)造原理排布時(shí)，原子的能量處于最低狀態(tài)。即在基態(tài)原子里，2．激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)(相對(duì)基態(tài)而言)。如基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級(jí)成3．光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(基態(tài)→激發(fā)態(tài))能量，產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線(xiàn)鑒定元【例題解析】例1下列有關(guān)電子云和原子軌道的說(shuō)法正確的是()A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周?chē)?，故稱(chēng)電子云s2/22p分析電子云是對(duì)電子運(yùn)動(dòng)的形象化描述，它僅表示電子在某一區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的概率，并非原子核真被p子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云越來(lái)越向更大的空間擴(kuò)展，原子軌道的平均半徑逐漸增答案D例2已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式(即電子排布圖)，其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是()AABCD答案Dds)答案B3/22(3)S(5)Cu(3)S(5)Cu【習(xí)題精練】1．下列說(shuō)法中，不符合現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論的是()A．我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸B．恒星正在不斷地合成自然界中沒(méi)有的新元素C．氫、氦等輕核元素是宇宙中天然元素之母D．宇宙的所有原子中，最多的是氫元素的原子2．下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是()3．以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是()A．電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)Bsf軌道上運(yùn)動(dòng)4．下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無(wú)關(guān)的是()AD5．按能量由低到高的順的一組AD()A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量pD．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似7．若n=3，以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是()Dns8．基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是()ABCABD (1)N(2)Ne(4)Ca(6)GeA的原子中只有一個(gè)能層且只含1個(gè)電子；B的原子3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來(lái)4/22(1)寫(xiě)出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式(至少寫(xiě)出5個(gè))：；(2)寫(xiě)出用上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學(xué)方程式(至少寫(xiě)出2個(gè))：、；3)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠨+的離子，可通過(guò)______________反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)；(4)寫(xiě)出E的元素符號(hào)___________，要證明太陽(yáng)上是否含有E元素，可采用的方法是有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子存在”的結(jié)論。你認(rèn)為此結(jié)論是否正確，請(qǐng)說(shuō)明理由。元素名稱(chēng)元素名稱(chēng)鈧鈦釩鉻錳元素符號(hào)TiVMn核電荷數(shù)最高正價(jià)(1)寫(xiě)出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式：(3)對(duì)比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律5/22第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)(導(dǎo)學(xué))(3)焰色AgNO3、稀HNO3(4)Ar對(duì)太陽(yáng)光進(jìn)行光譜分析．正確。因?yàn)椴煌軐?、不同能?jí)、不同軌道上的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同；在同一軌道上運(yùn)動(dòng)的兩個(gè)電子，因自旋方向相反，其電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)也不相同。 (2)尊重客觀事實(shí)，注重理論適用范圍，掌握特例……(3)五種元素的最高正化合價(jià)數(shù)值等于各元素基6/22發(fā)奮。就算沒(méi)有人為你鼓掌，至少我還能夠自我欣賞發(fā)奮。就算沒(méi)有人為你鼓掌，至少我還能夠自我欣賞課時(shí)2基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜與能量最低原理1．下列說(shuō)法正確的是()A．自然界中的所有原子都處于基態(tài)B．同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定高于基態(tài)時(shí)的能量C．無(wú)論原子種類(lèi)是否相同，基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量D．激發(fā)態(tài)原子的能量較高，極易失去電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性2．下列能級(jí)的能量大小比較，正確的是()p3．對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因()A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線(xiàn)C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)4．與Ne核外電子排布相同的離子跟與Ar核外電子排布相同的離子形成的化合物是()5．科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列說(shuō)法正確的是()C兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同6．以下現(xiàn)象與核外電子的躍遷有關(guān)的是()①霓虹燈發(fā)出有色光②棱鏡分光③激光器產(chǎn)生激光④石油蒸餾⑤凸透鏡聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花⑦日光燈通電發(fā)光⑧冷卻結(jié)晶DA．電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖像B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖像D．原子的發(fā)射光譜9．化下列學(xué)史中的事件，不符合科學(xué)是()A．牛頓通過(guò)類(lèi)比音階提出光譜一詞B．玻爾通過(guò)理論計(jì)算得出光譜譜線(xiàn)波長(zhǎng)C．普魯特通過(guò)思辨性推測(cè)作出預(yù)言D．布朗通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察的方法發(fā)現(xiàn)布朗運(yùn)動(dòng)10．以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是()元素核電基態(tài)原子的簡(jiǎn)周期表中的位置周期表中的位置與外符號(hào)荷數(shù)化電子排布式周期族圍電子層排布的關(guān)系7/22周期數(shù)周期數(shù)等于電子層數(shù)TiMn22XYXY_____、元素(寫(xiě)元素符號(hào))。(3)若Y的陰離子與Ar有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X的原子外圍電子層排布構(gòu)型有：_____________________、_______________________、_____________________、_____________________、_______________________、_____________________。13．下圖是鋰、氦、汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖_____________是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時(shí)的光譜，圖____________是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)時(shí)的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線(xiàn)不同，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用線(xiàn)段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。這一說(shuō)法是否適用于除稀有氣體元素以外的所有元素？請(qǐng)舉例說(shuō)明。8/22課時(shí)2能量最低原理、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜周周期表中的位置與外圍電子層排布的關(guān)系d電子數(shù)小于8時(shí)，副族元素的族序數(shù)等于ns能和d周期表中的位置族ⅡAⅣAⅤAⅦAⅣBⅥB基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式四四四四14．以上說(shuō)法只適用于主族元素，不適用于過(guò)渡元素。如錳元素最外電子層上只有2個(gè)電子，而它的最高最外電子層上只有1個(gè)電子，而銅的常見(jiàn)化合價(jià)卻是+2價(jià)。9/22發(fā)奮。就算沒(méi)有人為你鼓掌，至少我還能夠自我欣賞3電子云、原子軌道與泡利原理、洪特規(guī)則1．圖1和圖2分別是1s電子的概率概率分布圖和原子軌道圖。下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是()D．圖1中的小黑點(diǎn)表示某一時(shí)刻，電子在核外所處的位置2．“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是()A．構(gòu)造原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則D．能量最低原理3．電子排布在同一能級(jí)時(shí)，總是()A．優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同B．優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反C．自由配對(duì)，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相同D．自由配對(duì)，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反4．基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有()5．下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是()ABCDA．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”7．當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B．碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)CD．碳原子要向外界環(huán)境釋放能量X期表中位于同一主族?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)X的電子排布式為，Y的軌道表示式為；(2)ZX2的分子式是，YX2電子式是；(3)Y與Z形成的化合物的分子式是_______，該化合物中化學(xué)鍵的種類(lèi)是________。10/22s電子的原子軌道呈s電子的原子軌道呈軌道的半徑與什么因素有10．下圖是N、O、F三種元素基態(tài)原子電子排布的軌道表示式(如有需要，可以利用本練習(xí)中出現(xiàn)過(guò)的NO、F形成氫化物的分子組成，與對(duì)應(yīng)的三種元素基態(tài)原子內(nèi)的電子猜想。過(guò)程提出合理的結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式電子排布圖(軌道表示式)鐵原子鐵離子是。是11/223電子云、原子軌道、泡利原理、洪特規(guī)則紡錘3⑵與能層序數(shù)n有關(guān)。能層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑越大。10．⑴1個(gè)氫化物分子中的H原子數(shù)目等于其對(duì)應(yīng)的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)⑵⑵⑵結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)。軌道表示式：能反映各軌道的能量的高低及各軌道上的電子分布情況，自旋方向12/22發(fā)奮。就算沒(méi)有人為你鼓掌，至少我還能夠自我欣賞教學(xué)過(guò)程〖課前練習(xí)〗寫(xiě)出鋰、鈉、鉀、銣、銫基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式和氦、氖、氬、氪、氙的簡(jiǎn)化電子排布一、原子結(jié)構(gòu)與周期表1、周期系：元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布發(fā)生周期性的重復(fù)。周期表的種類(lèi)是多種多樣的：電子層狀、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15頁(yè))到現(xiàn)在的長(zhǎng)式元素周期表，還待進(jìn)首先我們就一起來(lái)回憶一下長(zhǎng)式元素周期表的結(jié)構(gòu)是怎樣的？〖思考〗元素在周期表中排布在哪個(gè)橫行，由什么決定？什么叫外圍電子排布？什么叫價(jià)電子層？什么叫價(jià)電子？要求學(xué)生記住這些術(shù)語(yǔ)。元素在周期表中排在哪個(gè)列由什么決定？閱讀分析周期表著重看元素原子的外圍電子排布及價(jià)電子總數(shù)與族序數(shù)的聯(lián)系?！伎偨Y(jié)〗元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定：原子核外電子層數(shù)決定元素所在的周期，原子的價(jià)電子總數(shù)決定元素所在的族?！挤治鎏剿鳌矫總€(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)是否相等?按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5sdp列?為什么s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬?ss區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)分區(qū)原則縱列數(shù)是否都是金屬區(qū)全是金屬元素，非金屬元素主要集中區(qū)。主族主要含區(qū)，副族主要含區(qū)，過(guò)渡元素主要含區(qū)。?！?xì)w納〗S區(qū)元素價(jià)電子特征排布為nS1~2，價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)。d區(qū)元素價(jià)電子排布特征為(n-1)數(shù)。原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置是有一定的關(guān)系的。(1)(2)原子核外電子總數(shù)決定所在周期數(shù)周期數(shù)=最大能層數(shù)(鈀除外)PdKrd最大能層數(shù)是4，但是在第五周期。46外圍電子總數(shù)決定排在哪一族29元素周期表是元素原子結(jié)構(gòu)以及遞變規(guī)律的具體體現(xiàn)?！颊n堂練習(xí)〗13/221、下列說(shuō)法正確的有()B．主族族序數(shù)=其價(jià)電子數(shù)=最外層電子數(shù)C．在周期表中，元素周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)D．最外層電子數(shù)=8的都是稀有氣體元素2、在元素周期表中存在著許多的規(guī)律。同一主族元素的原子序數(shù)之間也有一定的規(guī)律，填寫(xiě)下列問(wèn)題：第一、二、三、四周期中包含的元素?cái)?shù)目分別為，3、門(mén)捷列夫當(dāng)年提出的元素周期律是，和現(xiàn)在的元素周期律比較，其主要的區(qū)別是。到元素周期表中找一個(gè)與門(mén)捷列夫元素周期律不符合的元素。4、根據(jù)外圍電子排布的不同，元素周期表也可以分成不同的區(qū)域，右圖是元素周期表的區(qū)域分布示意5、用電子排布式表示5、用電子排布式表示Al、Cr(原子序數(shù)為24)、Fe(原子序數(shù)為26)、As(原子序數(shù)為33)等元素原子的價(jià)Al：As：【課后作業(yè)】【課后作業(yè)】14/22在在周期表中第二周期VA族電子排布式最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式及酸堿性氣態(tài)氫化物的化學(xué)式序數(shù)是金屬還是非金屬發(fā)奮。就算沒(méi)有人為你鼓掌，至少我還能夠自我欣賞15/22二、元素周期律原子半徑〖探究〗觀察下列圖表分析總結(jié)：元素周期表中同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？〖?xì)w納總結(jié)〗原子半徑的大小取決于兩個(gè)相反的因素：一是電子的能層數(shù)，另一個(gè)是核電荷數(shù)。顯然電子的能層數(shù)越大，電子間的負(fù)電排斥將使原子半徑增大，所以同主族元素隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。而當(dāng)電子能層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的吸引力也越大，將使原子半徑縮小，所以同周期元素，從左往右，原子半徑逐漸減小。[基礎(chǔ)要點(diǎn)]概念1、第一電離能I；態(tài)電性基態(tài)原子失去個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的叫做第一電離能。第一電離能越大，金屬活動(dòng)性越。同一元素的第二電離能第一電離16/22〖科學(xué)探究〗1、原子的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？堿金屬元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？為Ga？第一電離能的大小與元素的金屬性和非金屬性有什么關(guān)系？堿金屬的電離能與金屬活潑性有什么關(guān)MgAl離能(KJ/mol)為什么原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大？這些數(shù)據(jù)與鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有什么關(guān)系？〖?xì)w納總結(jié)〗周周一周期勢(shì)從上到下，第一電離能呈增大趨能2、第一電離能越小，越易失電子，金屬的活潑性就越強(qiáng)。因此堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活3．氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(用I1表示)，從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需消耗的能量叫做第二電離能(用I2表示)，依次類(lèi)推，可漸增大的。這是因?yàn)殡S著電子的逐個(gè)失去，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越來(lái)越大，再要失去一個(gè)電子需克服的電性引力也越來(lái)越大，消耗的能量也越來(lái)越多。Mg：1s22s22p63s2P:1s22s22p63s23p3那是因?yàn)殒V原子、磷原子最外層能級(jí)中，電子處于半滿(mǎn)或全滿(mǎn)狀態(tài)，相對(duì)比較穩(wěn)定，失電子較難。如IA而電離能的突躍變化，說(shuō)明核外電子是分能層排布的。〖課堂練習(xí)〗II6I7I3I4I5I2I1此元素位于元素周期表的族數(shù)是17/222、某元素的全部電離能(電子伏特)如下：I1I2I3I4I5I6I7I84)I6到I7間，為什么有一個(gè)很大的差值?這能說(shuō)明什么問(wèn)題?(5)I1到I6中，相鄰的電離能間為什么差值比較小?(6)I4和I5間，電離能為什么有一個(gè)較大的差值2、討論氫的周期位置。為什么放在IA的上方?還可以放在什么位置，為什么?答：氫原子核外只有一個(gè)電子(1s1)，既可以失去這一個(gè)電子變成+1價(jià)，又可以獲得一個(gè)能。電子變成既可以放在IA，又可以放在ⅦA。(1)每一周期元素都是從堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束(3)鋁的第一電離能大于K的第一電離能(4)B電負(fù)性和Si相近(6)Ge的電負(fù)性為1.8，則其是典型的非金屬(8)半徑：K+>Cl-(9)酸性HClO>H2SO4，堿性：NaOH>Mg(OH)2元素的最高正化合價(jià)=其最外層電子數(shù)=族序數(shù)形成+2價(jià)氣態(tài)離子所需要的最低能量稱(chēng)為該元素的第二電離能，用I表示，以此類(lèi)推。下表是鈉和鎂218/223、在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是()3、在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是()II2I3MgI1(1)分析表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)你說(shuō)明元素的電離能和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是：元素的電離能和元素性質(zhì)之間的關(guān)系是：(2)分析表中數(shù)據(jù)，結(jié)合你已有的知識(shí)歸納與電離能有關(guān)的一些規(guī)律。請(qǐng)?jiān)囍忉專(zhuān)簽槭裁粹c易形成Na＋，而不易形成Na2+？【案例練習(xí)】1、下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強(qiáng)的順序排列的是A．Na、K、RbB．F、Cl、BrCMgAlZnD．Cl-、Br-、I-中的一個(gè)電子使之成為氣態(tài)+1價(jià)陽(yáng)離子時(shí)所需外界提供的能量叫做該元素的第一電離能。右圖是周期表中短周期的一部分，其中第一電離能最小的元素是Ans2np3Bns2np5Cns2np4Dns2np6【課后作業(yè)】(1)每一周期元素都是從堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束(3)鋁的第一電離能大于K的第一電離能(7)半徑：K+>Cl-(8)酸性HClO>HSO，堿性：NaOH>Mg(OH)242(9)第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，則第五周期有2*52=50種元素(10)元素的最高正化合價(jià)=其最外層電子數(shù)=族序數(shù)II24562I3691233NaMgI119/22發(fā)奮。就算沒(méi)有人為你鼓掌，至少我還能夠自我欣賞第三課時(shí)【課前預(yù)習(xí)】1、叫鍵合電子；我們用電負(fù)性描述。2、電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。的電負(fù)性一般小于1.8，又有性。【教學(xué)過(guò)程】【復(fù)習(xí)】【思考與交流】p20頁(yè)表20/22同周期元素、同主族元素電負(fù)性如何變化規(guī)律？如何理解這些規(guī)律？根據(jù)電負(fù)性大小，判斷氧的非金屬性2、電負(fù)性.x由圖1-23可見(jiàn)，的電負(fù)性最大；的電負(fù)性最小；H的電負(fù)性為，s區(qū)金屬電負(fù)性大多數(shù)小于。于⑶應(yīng)用：①用于比較元素金屬性、非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。一般，金屬的x_____，非金屬的x____。如果兩種成鍵元素原子間的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成共價(jià)鍵，Δx_____成離子鍵，Δx______成共價(jià)鍵。③對(duì)角線(xiàn)規(guī)則元素周期中處于對(duì)角線(xiàn)位置的元素電負(fù)性數(shù)值相近，性質(zhì)相似。【科學(xué)探究】【科學(xué)探究】、根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請(qǐng)用類(lèi)似的方法制作IA、VIIA元素的電負(fù)性變化3、電負(fù)性的周期性變化示例【歸納與總結(jié)】1、金屬元素越容易失電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越小，電負(fù)性越小，其金屬性越強(qiáng)；非金屬元素越2、同周期元素從左往右，電負(fù)性逐漸增大，表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸減小，表明元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。21/223、在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱(chēng)為“對(duì)角線(xiàn)規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物