遼寧省2023年中考備考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)金屬和金屬材料 練習(xí)題（含解析）

參考答案：1．A【詳解】A、工業(yè)生產(chǎn)中氧氣可用于煉鋼，是因?yàn)檠鯕饩哂醒趸?，錯(cuò)誤；B、用洗滌劑清洗油污，其原理是洗滌劑對(duì)油污有乳化功能，可以把油污以小液滴形式分散到水中，被水沖走，正確；C、家庭電路中常用銅作導(dǎo)線，是利用了銅具有良好的導(dǎo)電性，正確；D、焊接金屬時(shí)常用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，是因?yàn)榈獨(dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑不容易參加化學(xué)反應(yīng)，正確；故選A。2．B【詳解】試題分析：A、墻內(nèi)開(kāi)花墻外可聞到花香，是因?yàn)榉肿涌偸窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)，故正確；B、化學(xué)反應(yīng)常伴隨著熱量的變化，有的反應(yīng)放熱，有的反應(yīng)吸熱，故錯(cuò)誤；C、在生煤火爐時(shí)，可點(diǎn)燃木柴來(lái)引燃煤，是為了使溫度達(dá)到煤的著火點(diǎn)，故正確；D、合金被廣泛的使用，是因?yàn)楹辖鸨冉M成它們的純金屬具有更多優(yōu)良性能，硬度大，抗腐蝕性強(qiáng)，故正確。答案：B?？键c(diǎn)：化學(xué)基本概念與理論3．A【分析】一種物質(zhì)組成的物質(zhì)是純凈物，由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的物質(zhì)是混合物?！驹斀狻緼、氧化鈣是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，符合題意；B、石油是烴類混合物，含有多種有機(jī)物，屬于混合物，不符合題意；C、水泥砂漿含有水、水泥等多種物質(zhì)，屬于混合物，不符合題意；D、生鐵是含碳的鐵合金，屬于混合物，不符合題意。故選A。4．A【詳解】A.鋼是鐵合金，屬于混合物，錯(cuò)誤；B.黃銅是銅合金，其硬度大于純銅，正確；C.生鐵是鐵合金，正確；D.焊錫是錫合金，其熔點(diǎn)比純錫的低，正確。故選A。5．D【詳解】A.由圖可知反應(yīng)方程式為，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物，此反應(yīng)的生成物都是化合物，不屬于置換反應(yīng)，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因?yàn)榉磻?yīng)方程式為，所以參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比=，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因?yàn)榉磻?yīng)方程式為，所以生成的丙、丁的分子個(gè)數(shù)比=4：6=2：3，此選項(xiàng)正確；故選D。6．C【詳解】A、硫酸銅的化學(xué)式為CuSO4，硫酸銅中銅、硫、氧元素的質(zhì)量比是（64×1）：（32×1）：（16×4）=2：1：2，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，反應(yīng)前后Fe化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，Cu化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，S、O化合價(jià)不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、硫酸銅的溶液呈藍(lán)色，若濾液呈藍(lán)色，說(shuō)明硫酸銅有剩余，則加入的鐵粉完全反應(yīng)完，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸無(wú)氣泡，說(shuō)明濾渣中不含鐵，但濾液中不一定有硫酸銅，也可能是鐵和硫酸銅恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。7．C【詳解】A、初中化學(xué)課本上的金屬活動(dòng)順序表中沒(méi)有金屬鈦，故查閱初中化學(xué)課本上的金屬活動(dòng)順序表無(wú)法比較鈦（Ti）和鐵的金屬活動(dòng)順序，故選項(xiàng)不能實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅、實(shí)驗(yàn)中金屬鈦、金屬鐵與鎂硫酸都不能反應(yīng)，說(shuō)明鎂的活動(dòng)性比鈦、鐵強(qiáng)，但無(wú)法比較鈦、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)不能實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、利用金屬鐵和TiSO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)，可以比較鈦、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)能實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、實(shí)驗(yàn)中金屬鈦、金屬鐵都能與硫酸銅反應(yīng)，說(shuō)明鈦、鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，但無(wú)法比較鈦、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)不能實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹９蔬xC。8．D【詳解】①根據(jù)金屬鎂和鋁分別與鹽酸反應(yīng)生成質(zhì)量關(guān)系；，可知相同質(zhì)量的鎂和鋁與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同，但是與金屬鎂和鋁的活動(dòng)性無(wú)關(guān)，不符合題意；②銅活動(dòng)性排在氫后，不與酸反應(yīng)，故不能用銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，符合題意：③由于鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，故鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，因此用硫酸銅、石灰乳配置農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器，否則會(huì)使農(nóng)藥失效，符合題意；④銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅，但是與金屬活動(dòng)性無(wú)關(guān)，不符合題意。故能用金屬活動(dòng)性解釋的是②③，故選：D。9．C【分析】分析可知，每56份質(zhì)量的鐵與足量的鹽酸反應(yīng)能生成2份質(zhì)量的氫氣，則5.6g的鐵恰好能生成0.2g的氫氣；分析可知，每24份質(zhì)量的鎂與足量鹽酸反應(yīng)能生成2份質(zhì)量的氫氣，則5.6g的鎂能生成氫氣的質(zhì)量>0.2g；分析可知，每54份質(zhì)量的鋁與足量鹽酸反應(yīng)能生成6份質(zhì)量的氫氣，即每18份質(zhì)量的鋁與足量鹽酸反應(yīng)能生成2份質(zhì)量的氫氣，則5.6g的鋁能生成氫氣的質(zhì)量>0.2g；分析可知，每65份質(zhì)量的鋅與足量鹽酸反應(yīng)能生成2份質(zhì)量的氫氣，則5.6g的鋅能生成氫氣的質(zhì)量<0.2g；銅不與鹽酸反應(yīng)。因此若將5.6g鐵粉樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，樣品全部溶解，可以得到0.2g氫氣，銅不與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明樣品中一定不含銅。由以上質(zhì)量關(guān)系，可知樣品可能是，①鐵；②鐵、鎂、鋅；③鐵、鋁、鋅；④鐵、鎂、鋁、鋅?！驹斀狻緼、銅不與鹽酸反應(yīng)，將5.6g鐵粉樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，樣品全部溶解，說(shuō)明樣品中一定不含銅，不符合題意；B、要么此樣品不含雜質(zhì)很純凈，只有鐵；要么含了多種雜質(zhì)（2種或2種以上），不符合題意；C、根據(jù)分析，如果有雜質(zhì)，一定有鋅，符合題意；D、根據(jù)分析，如果有雜質(zhì)，一定有鋅，不符合題意。故選C。10．D【詳解】A、空氣中含有氮?dú)?、氧氣等氣體，屬于混合物，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、生鐵的主要成分是鐵，還含有碳等雜質(zhì)，屬于混合物，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、赤鐵礦石主要成分是氧化鐵，還包含其他雜質(zhì)，屬于混合物，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、冰水共存物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，屬于純凈物，此選項(xiàng)正確。故選D。11．A【詳解】A、用洗滌劑除去鐵制品表面的油膜，鐵能與氧氣和水充分接觸，容易生銹，故選項(xiàng)做法不正確；B、車船表面噴涂油漆，能夠阻止鐵與氧氣、水接觸，所以可防止鐵生銹，故選項(xiàng)做法正確；C、在鐵制品表面鍍上一層其它金屬能夠防止生銹，故選項(xiàng)做法正確；D、將使用后的菜刀用布擦干，能防止與水分接觸，能防止鋼鐵制品銹蝕，故選項(xiàng)做法正確。故選A。12．C【詳解】純金屬和合金屬于金屬材料，金屬易拉罐屬于可回收金屬制品，故選C。13．C【分析】根據(jù)已有的煉鐵原料、原理、產(chǎn)品等知識(shí)進(jìn)行分析解答即可?！驹斀狻緼、煉鐵選用的鐵礦石不僅要選含鐵量高的，還要選“有害元素”少的，不然成本高還會(huì)造成空氣污染，如黃鐵礦（FeS2）就不適合煉鐵；故A不正確；B、煉鐵過(guò)程中原料中的焦炭先燃燒生成二氧化碳的同時(shí)放出大量的熱來(lái)提高高爐的溫度，生成的二氧化碳再與焦炭在高溫下反應(yīng)生成還原劑一氧化碳?xì)怏w，一氧化碳最后跟鐵的氧化物在高溫下反應(yīng)生成鐵，所以焦炭的作用是提供能量和生成還原劑一氧化碳，故B不正確；C、鐵的合金有生鐵和鋼兩種，生鐵的含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%，從高爐煉得的是生鐵，所以含碳量為2%~4.3%，故C正確；D、煉鐵時(shí)，從高爐下方通入熱空氣，空氣的主要成分是氮?dú)猓睙掃^(guò)程并沒(méi)有氮?dú)鈪⑴c反應(yīng)，所以高爐氣體主要含有的應(yīng)該是氮?dú)?，故D不正確。故選C。14．(1)

B

7(2)氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定(3)大于(4)【解析】(1)一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷，故其質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多兩個(gè)，故表示鎂離子的是圖B；氮原子的質(zhì)子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，故氮原子的核電荷數(shù)為7；(2)氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑可以作焊接金屬時(shí)的保護(hù)氣；(3)合金的硬度一般比組成它的純金屬大，故鎂鋁合金的硬度大于純鎂或純鋁；(4)在氮化鎂中，氮元素為-3價(jià)，鎂元素為+2價(jià)，故氮化鎂化學(xué)式為：。15．(1)金屬材料(2)

變黑

##(3)【解析】(1)有的五角錢硬幣的制作材料是黃銅（銅鋅合金），黃銅屬于金屬材料，故填：金屬材料；(2)黃銅的外觀與黃金相似，可采用灼燒的方法來(lái)鑒別，銅和氧氣再加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅是黑色的，金高溫條件也不與氧氣反應(yīng)，顏色還是黃色，其依據(jù)的現(xiàn)象是金屬表面是否變黑；故填：變黑；也可用AgNO3溶液來(lái)鑒別，金不能與硝酸銀反應(yīng)，因?yàn)榻饹](méi)有銀活潑；鋅和銅的活動(dòng)性都比銀強(qiáng)，鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故填：或；(3)不宜用鋼絲球擦洗鋁制品，是因?yàn)槿菀灼茐钠浔砻嬷旅艿难趸X薄膜，故填：。16．(1)除去氧化膜(2)C(3)

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)

在空氣中充分灼燒

根據(jù)m2和m1的差值為參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，通過(guò)化學(xué)式(或化學(xué)方程式)求出銅的質(zhì)量，再通過(guò)銅的質(zhì)量和廢液的質(zhì)量求出廢液中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(4)向固體C中加入足量稀鹽酸(或稀硫酸)，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到金屬銀【解析】（1）鋅與鐵金屬活動(dòng)性較強(qiáng)易于空氣中氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化膜，鹽酸為酸，能與氧化膜發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則加稀鹽酸的目的為去除金屬表面的氧化膜；（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，且活動(dòng)性相差越大，反應(yīng)越容易進(jìn)行；故將足量鋅鐵皮放入電鍍廢液中，可能發(fā)生的反應(yīng)有：鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅與銅、鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅與銀、鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵與銅、鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵與銀；A、當(dāng)硝酸銅未反應(yīng)完，硝酸銀反應(yīng)完，則可能有硝酸鋅，硝酸銅，A正確；B、當(dāng)硝酸銀未反應(yīng)完，則含有硝酸鋅，硝酸銅，硝酸銀，B正確；C、沒(méi)有硝酸銅時(shí)，硝酸銀應(yīng)完全反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、當(dāng)硝酸銀未反應(yīng)完，但鐵開(kāi)始消耗，則可能有硝酸鋅，硝酸銅，硝酸銀和硝酸亞鐵，D正確；故選：C；（3）根據(jù)將足量鍍鋅鐵皮和電鍍廢液(只含有硝酸銅和硝酸銀兩種溶質(zhì))反應(yīng)，因此銅、銀一定被全部置換出來(lái)，可能有鋅，一定含有鐵。固體A中一定含有鐵、銅、銀；經(jīng)步驟Ⅰ后固體質(zhì)量減少，經(jīng)步驟Ⅱ后固體質(zhì)量增加，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的則步驟Ⅰ中為加入酸除去鐵或鋅，一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為鐵與酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)；步驟Ⅱ?yàn)樵诳諝庵谐浞肿茻~被氧化變成氧化銅，銀不反應(yīng)。計(jì)算廢液中銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法為根據(jù)m2和m1的差值為參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，通過(guò)化學(xué)式(或化學(xué)方程式)求出銅的質(zhì)量，再通過(guò)銅的質(zhì)量和廢液的質(zhì)量求出廢液中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；步驟Ⅲ為除去氧化銅，因此加入足量稀鹽酸或稀硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到金屬銀；（4）根據(jù)以上分析；向固體C中加入足量稀鹽酸(或稀硫酸)，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到金屬銀；17．

導(dǎo)熱

隔絕水和氧氣

銅##Cu

【詳解】（1）生活中用鐵鍋?zhàn)龃毒撸昧髓F的導(dǎo)熱性；（2）鐵與水、氧氣充分接觸時(shí)容易生銹；為防止鐵柵欄生銹，通常采取刷油漆使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹；（3）金屬活動(dòng)性：Al＞Zn＞Cu，硫酸銅溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉和鋁粉，鋁先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，待鋁完全反應(yīng)后，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅。充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到藍(lán)色濾液，說(shuō)明硫酸銅剩余，鋁、鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾渣是銅，發(fā)生的反應(yīng)是：。18．(1)(2)

生鐵

硬度大

耐腐蝕(3)

刷漆（合理即可）

金屬的回收利用、有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物、尋找金屬替代品【詳解】（1）一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）生鐵和鋼是常見(jiàn)的鐵合金；不銹鋼是鐵的合金，合金比組成它的純凈物硬度大、耐腐蝕，故醫(yī)療器械用不銹鋼制而不用純鐵制是因?yàn)椴讳P鋼具有硬度大、耐腐蝕的性質(zhì)；（3）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，防止鐵生銹，可以隔絕氧氣和水，如刷漆；為了保護(hù)金屬資源，除防止金屬的腐蝕外，還有金屬的回收利用、有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物、尋找金屬替代品等。19．(1)

電

原子的最外層電子都是4個(gè)(或原子最外層電子數(shù)相同)(2)(3)在金屬表面涂油(寫(xiě)涂油漆、電鍍、烤藍(lán)等)(4)AB【解析】(1)太陽(yáng)能電池板是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，驅(qū)動(dòng)儀器運(yùn)轉(zhuǎn)。常溫下硅元素與碳元素的化學(xué)性質(zhì)相似是因?yàn)槠涮荚雍凸柙幼钔鈱与娮訑?shù)相同均為4。(2)工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵是一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，方程式為：。(3)鐵制品生銹的條件是同時(shí)與水和空氣接觸，因此防止鐵制品生銹的原理是，避免鐵制品同時(shí)與水和空氣接觸，具體措施有在金屬表面噴漆、涂油等。(4)A、稀鹽酸中加入足量鐵粉反應(yīng)后，溶液溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入銅粉無(wú)變化，可證明金屬活動(dòng)性銅＜鐵，再加入鋅粉能發(fā)生反應(yīng)，證明金屬活動(dòng)性鋅＞鐵，可以比較三者的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)正確；B、氯化銅溶液中加入足量的鐵粉，能發(fā)生反應(yīng)，可以證明金屬活動(dòng)性鐵＞銅，溶質(zhì)為氯化亞鐵，再加入鋅粉，能發(fā)生反應(yīng)，可以證明金屬活動(dòng)性鋅＞鐵，可以比較三者的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)正確；C、氯化鋅溶液中加入足量的銅粉，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，再加入鐵粉，仍然不發(fā)生反應(yīng)，不能比較三者金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選AB。20．(1)

3(2)(3)耐腐蝕（或硬度大）(4)AC【詳解】（1）①在常溫下，鋁能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②金屬活動(dòng)性：鎂＞鋁＞銅，將鋁絲浸入硫酸鎂和硫酸銅的混合溶液中，鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，鋁和硫酸鎂不反應(yīng)，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察到鋁絲表面有固體析出，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明硫酸銅沒(méi)有完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中含有硫酸鎂、硫酸鋁、硫酸銅3種溶質(zhì)；（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）不銹鋼是鐵的合金，合金比組成它的純金屬硬度大，耐腐蝕，故作醫(yī)療器械時(shí)，通常使用不銹鋼而不用純鐵；（4）保護(hù)金屬資源，應(yīng)防止金屬銹蝕、尋找金屬替代品、金屬的回收利用，有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物。故選AC。21．(1)原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量(2)原子序數(shù)從左到右依次增大（合理即可）(3)

原子##鋁原子

鋁片表面有致密的氧化鋁薄膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行

節(jié)約金屬資源【解析】（1）每一小格可以提供的基本信息有：原子序數(shù)（左上）、元素符號(hào)（右上）、元素名稱（中間）、相對(duì)原子質(zhì)量（下面），故填：原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量；（2）表中蘊(yùn)含的遞變規(guī)律為：原子序數(shù)從左到右依次增大、元素從金屬元素過(guò)渡到非金屬元素，以稀有氣體元素結(jié)尾等，故填：原子序數(shù)從左到右依次增大（合理即可）；（3）鋁（金屬）由原子（或鋁原子）構(gòu)成；未打磨的鋁片放入硫酸銅溶液中，未看到明顯現(xiàn)象，猜測(cè)其可能原因是鋁表面有致密的氧化鋁薄膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行；實(shí)驗(yàn)后將鋁片回收再利用的意義是節(jié)約金屬資源，故填：原子（或鋁原子）；鋁表面有致密的氧化鋁薄膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行；節(jié)約金屬資源。22．(1)<(2)ACD(3)+4##+4價(jià)(4)Cu2+、Zn2+##Zn2+、Cu2+【解析】(1)將黃銅片和純銅片相互刻畫(huà)，發(fā)現(xiàn)純銅片表面留下較深的劃痕，說(shuō)明純銅片的硬度較小，則它們的硬度大小關(guān)系是：純銅<黃銅。(2)A、回收利用廢舊金屬，能夠減緩金屬消耗速度，此選項(xiàng)正確；B、加大對(duì)金屬礦物的開(kāi)采，提高金屬產(chǎn)量，不能夠減緩金屬消耗速度，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、尋找和開(kāi)發(fā)金屬的替代品，能夠減緩金屬消耗速度，此選項(xiàng)正確；D、提高金屬制品的防腐能力，延長(zhǎng)金屬制品的使用壽命，能夠減緩金屬消耗速度，此選項(xiàng)正確。故選ACD。(3)TiCl4中氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)，設(shè)鈦元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可得x+（-1）×4=0，解得：x=+4，則TiCl4中鈦元素的化合價(jià)是+4。(4)往硝酸銀溶液中加入一定量的鋅和銅的混合物，由于鋅比銅的活動(dòng)性強(qiáng)，硝酸銀先和鋅反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和銅反應(yīng)生成硝酸銅和銀，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，濾液為藍(lán)色，說(shuō)明鋅完全反應(yīng)，銅全部或部分反應(yīng)，則濾液中一定含有的金屬離子是硝酸鋅中的鋅離子和硝酸銅中的銅離子，符號(hào)是Zn2+、Cu2+。23．(1)

55.85

23(2)

為了防止生成的熔融物炸裂瓶底

鐵的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)(3)

使過(guò)量的一氧化碳變成二氧化碳，防止污染空氣(4)氧氣和水【解析】(1)根據(jù)鐵元素在元素周期表中的信息，鐵元素的相對(duì)原子質(zhì)量為55.85；一個(gè)鐵原子容易失去3個(gè)電子形成鐵離子，鐵離子的核外電子數(shù)為26-3=23；(2)①圖A鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體，為了防止生成的熔融物炸裂瓶底，集氣瓶中鋪一層細(xì)沙；②圖B是鐵釘和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)能發(fā)生的原因是鐵的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)；(3)一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；酒精燈的作用為使過(guò)量的一氧化碳變成二氧化碳，防止污染空氣；(4)生活中常在鋼鐵制品表面“涂層”，目的是防止鋼鐵制品中的鐵與氧氣和水接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生銹。24．(1)大(2)隔絕氧氣和水(3)(4)Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2(5)AB【詳解】（1）鋁合金與鋁片相互刻畫(huà)，在鋁片表面會(huì)留下劃痕，說(shuō)明鋁合金比鋁硬度大，故填：大。（2）鐵生銹需要和氧氣、水同時(shí)接觸。汽車表面的烤漆，其防銹的原理是隔絕氧氣和水，故填：隔絕氧氣和水。（3）工人師傅切割鐵板時(shí)，用硫酸銅溶液在鐵板上畫(huà)線，可以留下紅色痕跡，原因是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和紅色的銅，方程式為，故填：。（4）該題目四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)锳l>Zn>Fe>Ag，在含有硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋁的混合溶液中，加入一定量的鋅，鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀，反應(yīng)完全后，然后鋅能與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，鋅與硝酸鋁不反應(yīng)。充分反應(yīng)后，過(guò)濾，濾液仍為淺綠色，濾液中有硝酸亞鐵，由于無(wú)法確定反應(yīng)的程度，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是沒(méi)有反應(yīng)的硝酸鋁，反應(yīng)生成的硝酸鋅和沒(méi)有反應(yīng)或部分反應(yīng)后剩余的硝酸亞鐵，硝酸銀不能確定，故填：Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。（5）A.鐵與氯化鋅溶液不反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性Zn>Fe，鐵與氯化銅溶液反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，說(shuō)明活動(dòng)性Fe>Cu，可探究Fe、Zn、Cu三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故A正確；B.銅與氯化亞鐵溶液不反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性Fe>Cu，鋅與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成鐵和氯化鋅，說(shuō)明活動(dòng)性Zn>Fe，可探究Fe、Zn、Cu三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故B正確；C.銅與氯化鋅溶液、氯化亞鐵溶液都不反應(yīng)，不能證明鋅與鐵的活動(dòng)性，故C錯(cuò)誤。故填：AB。【點(diǎn)睛】金屬和鹽溶液反應(yīng)：金屬與另一種金屬的鹽溶液若能反應(yīng)，則該金屬比另一種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)；不能反應(yīng)則該金屬比另一種金屬的活動(dòng)性弱。做此類題目時(shí)，可以用“兩鹽夾一金”或“兩金夾一鹽”的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。25．(1)硅##(2)氧化鋁的熔點(diǎn)高(3)晚(4)防止金屬腐蝕（或有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物；尋找金屬的代用品）(5)

過(guò)濾

燒杯

漏斗（兩空可互換）(6)

從正4價(jià)變?yōu)?價(jià)（或+4→0）

穩(wěn)定(7)(8)鹽酸##HCl【解析】(1)根據(jù)題意可知，硬鋁含有的非金屬元素是硅元素，故填：硅或；(2)氧化鋁的熔點(diǎn)為的2050℃所以氧化鋁可用于制造耐火磚等高溫材料，故填：氧化鋁的熔點(diǎn)高；(3)由于鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，更不容易冶煉，故推測(cè)人類使用鋁比鐵的年代要晚，故填：晚；(4)保護(hù)金屬資源方法有：防止金屬腐蝕（或有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物；尋找金屬的代用品）；(5)根據(jù)流程圖可知操作I是將粗硅固體和溶液分離，故該操作是：過(guò)濾；過(guò)濾操作時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗，其中玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，故填：燒杯；漏斗；(6)反應(yīng)前硅元素在二氧化硅中，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)硅元素化合價(jià)為，，故硅元素顯+4價(jià)，反應(yīng)后硅元素組成的是硅單質(zhì)，單質(zhì)中元素化合價(jià)為0，故反應(yīng)前后硅元素的化合價(jià)變化是：從正4價(jià)變?yōu)?價(jià)（或+4→0）；稀有氣體又被稱為惰性氣體，它們的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可做保護(hù)氣，故填：穩(wěn)定；(7)根據(jù)流程圖可知反應(yīng)Ⅱ是氯化硅和氫氣在高溫的條件下反應(yīng)生成硅和氯化氫，化學(xué)方程式為：；(8)根據(jù)在流程中既是反應(yīng)物又是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)使用，根據(jù)題意鹽酸符合要求，故可循環(huán)使用的物質(zhì)是：鹽酸；26．(1)B(2)加熱前要預(yù)熱，導(dǎo)致裝置內(nèi)空氣受熱膨脹逸出，氧氣減少(3)銅的導(dǎo)熱性強(qiáng)，使燈內(nèi)酒精更易汽化，更多的酒精（蒸氣）燃燒放熱更多，溫度更高(4)若先撤酒精燈，大試管內(nèi)溫度下降，氣體分子之間的間隔變小，裝置內(nèi)壓強(qiáng)變小，石灰水回到流，炸裂試管【解析】（1）由看出，12份質(zhì)量的碳與160份質(zhì)量的氧化銅恰好反應(yīng)，即反應(yīng)的質(zhì)量比為3：40，因此為使氧化銅完全反應(yīng)并觀察到明顯現(xiàn)象，故反應(yīng)的質(zhì)量比應(yīng)大于3：40。A、1：7=3：21>3：40，但木炭過(guò)量太多，混有較多的黑色木炭，現(xiàn)象不明顯，不合理；B、1：12=3：36>3：40，氧化銅完全反應(yīng)，且剩余木炭較少，現(xiàn)象明顯，合理；C、1：15＜3：40，氧化銅不能完全反應(yīng)，不合理。故選：B；（2）該實(shí)驗(yàn)加熱前要預(yù)熱，導(dǎo)致裝置內(nèi)空氣受熱膨脹逸出，氧氣減少，因此木炭粉不會(huì)發(fā)生燃燒；故答案為：加熱前要預(yù)熱，導(dǎo)致裝置內(nèi)空氣受熱膨脹逸出，氧氣減少；（3）銅的導(dǎo)熱性強(qiáng)，使燈內(nèi)酒精更易汽化，更多的酒精（蒸氣）燃燒放熱更多，溫度更高，因此普通酒精燈火焰溫度不超過(guò)700℃，在燈芯中插一根粗銅絲，火焰溫度可提升至800℃以上；（4）加熱過(guò)程中，試管內(nèi)溫度高，分子之間的間隔大，裝置內(nèi)壓強(qiáng)大，若先撤酒精燈，大試管內(nèi)溫度下降，氣體分子之間的間隔變小，裝置內(nèi)壓強(qiáng)變小，石灰水回到流，炸裂試管，因此實(shí)驗(yàn)結(jié)束后要先移出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈。27．(1)ACD(2)

①③##③①

可燃物與氧氣的接觸面積(3)

步驟2中白磷不燃燒，步驟4中白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙

(4)m1>m2=m3(5)燃燒不一定需要氧氣(6)

MgO

置換【解析】(1)A.酒精、煤、天然氣燃燒都有發(fā)光現(xiàn)象，該選項(xiàng)符合；B.酒精和天然氣燃燒均生成二氧化碳和水，無(wú)刺激性氣味的氣體生成，該選項(xiàng)不符合；C.酒精、煤、天然氣燃燒都有放熱現(xiàn)象，該選項(xiàng)符合；D.酒精、煤、天然氣燃燒均有二氧化碳產(chǎn)生，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，該選項(xiàng)符合；故選ACD。(2)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③中氧氣的濃度不同，其他條件相同，對(duì)比可以證明氧氣濃度對(duì)可燃物燃燒的影響；實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③中木炭與氧氣的接觸面積不同，其他條件相同，對(duì)比可以證明可燃物與氧氣的接觸面積對(duì)可燃物燃燒的影響。(3)步驟2和步驟4中溫度均達(dá)到了白磷的著火點(diǎn)以上，但步驟2中白磷沒(méi)有與氧氣接觸，步驟4中白磷與氧氣接觸，則能證明燃燒需要氧氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是步驟2中白磷不燃燒，步驟4中白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；白磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)二氧化碳密度比氧氣密度大，則m1>m2，根據(jù)質(zhì)量守恒，m2=m3，故填：m1>m2=m3；(5)由文獻(xiàn)可知，鎂不僅能在氧氣中燃燒，還能在二氧化碳和氮?dú)庵腥紵?，則說(shuō)明燃燒不一定需要氧氣。(6)根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前后碳原子個(gè)數(shù)相等，但反應(yīng)前有2個(gè)鎂原子和2個(gè)氧原子，1個(gè)碳原子，反應(yīng)后有1個(gè)碳原子，則X中含有1個(gè)鎂原子和1個(gè)氧原子，其化學(xué)式為MgO；該反應(yīng)中反應(yīng)物為單質(zhì)和化合物，生成物也是單質(zhì)和化合物，則該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。28．(1)(2)

黑色固體全部溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色

(3)鋁在常溫下會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，覆蓋在鋁絲表面，阻礙了鋁與稀硫酸反應(yīng)的進(jìn)行(4)將鋁絲用砂紙打磨光亮之后插入盛有稀硫酸的試管中，鋁絲表面出現(xiàn)氣泡(5)【詳解】（1）光亮的銅片在加熱條件下能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，該反應(yīng)方程式為：；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：黑色物質(zhì)是氧化銅，所以向上述實(shí)驗(yàn)后的試管中加入足量稀硫酸，微熱，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液和水，會(huì)觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色固體全部溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)方程式為：；（3）將一根鋁絲插入盛有稀硫酸的試管中，鋁絲表面沒(méi)有出現(xiàn)氣泡。因?yàn)殇X在常溫下會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，覆蓋在鋁絲表面，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，導(dǎo)致鋁絲表面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生；（4）實(shí)驗(yàn)二的目的是探究金屬與酸溶液反應(yīng)，所以想要驗(yàn)證鋁與稀硫酸的反應(yīng)，要除去鋁絲表面的氧化膜，即為將鋁絲用砂紙打磨；鋁絲與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，會(huì)觀察到有氣泡產(chǎn)生，即可探究金屬與酸溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象為：將鋁絲用砂紙打磨光亮之后插入盛有稀硫酸的試管中，鋁絲表面出現(xiàn)氣泡；（5）將處理后的鋁絲插入實(shí)驗(yàn)一得到的溶液中（實(shí)驗(yàn)一得到的溶液為硫酸銅溶液），鋁比銅活潑，鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，該反應(yīng)方程式為：。29．(1)比較鎂和鋅的金屬活動(dòng)性順序(2)銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色(3)鋅和硫酸銅（合理即可）(4)(5)鎂與硫酸反應(yīng)放熱，在40s反應(yīng)結(jié)束，溫度降低(6)C【解析】（1）甲是鎂與硫酸鋅溶液反應(yīng)生成硫酸鎂和鋅，有銀白色固體析出，說(shuō)明鎂比鋅活潑，目的是探究鎂與鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。（2）銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，溶液中含有銅離子時(shí)顯藍(lán)色，則可觀察到銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；（3）甲試管鎂能與硫酸鋅反應(yīng)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性鎂>鋅；試管乙鋅能與稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序中鋅位于氫元素之前；丙試管銅能與硝酸銀反應(yīng)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性銅>銀，最終得出四種金屬活動(dòng)性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，則還需證明金屬活動(dòng)性順序鋅>銅，則丁試管中的試劑A、B分別為鋅和硫酸銅（合理即可）。（4）鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，隨著氫氣的生成壓強(qiáng)不斷增大，曲線在40s左右達(dá)到最高點(diǎn)后又略微下降，說(shuō)明該反應(yīng)放熱，溫度升高，壓強(qiáng)變大，在40s反應(yīng)結(jié)束，溫度降低，壓強(qiáng)減小。（6）鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，根據(jù)“反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變”可知，由于消耗的硫酸的質(zhì)量相同，則生成的氫氣的質(zhì)量相同。故選C。30．(1)

硝酸銅沒(méi)有剩余，全部與M發(fā)生反應(yīng)

濾液中沒(méi)有銀離子（硝酸銀完全反應(yīng)）(2)

Ag、Cu

將銅片加入到硝酸銀溶液中（銅與硝酸銀反應(yīng)）(3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Mg、Al與HCl反應(yīng)）【分析】根據(jù)金屬的性質(zhì)及反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析。(1)①硝酸銅溶液是藍(lán)色的，金屬M(fèi)加入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中充分反應(yīng)，得到了無(wú)色溶液說(shuō)明硝酸銅沒(méi)有剩余，全部與M發(fā)生反應(yīng)，故填：硝酸銅沒(méi)有剩余，全部與M發(fā)生反應(yīng)。②鹽酸與硝酸銀反應(yīng)會(huì)生成氯化銀白色沉淀，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸無(wú)沉淀生成，說(shuō)明濾液中沒(méi)有銀離子（或硝酸銀完全反應(yīng)），故填：濾液中沒(méi)有銀離子（硝酸銀完全反應(yīng)）。(2)①由上述分析知，金屬M(fèi)加入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液后，將硝酸銀和硝酸銅完全反應(yīng)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性M＞Cu，M＞Ag，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明金屬活動(dòng)性M＞（H），所以通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)無(wú)法判斷Ag、Cu的活動(dòng)性，故填：Ag、Cu。②要判斷Ag、Cu的活動(dòng)性，可用一種金屬與另一種金屬的鹽溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如將銅片加入到硝酸銀溶液中（銅與硝酸銀反應(yīng)），故填：將銅片加入到硝酸銀溶液中（銅與硝酸銀反應(yīng)）。(3)由上述分析知，金屬活動(dòng)性M＞（H），M的鹽溶液是無(wú)色的，所以M可以是鋅、鎂、鋁等金屬，則濾渣中加入稀鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是：，故填：（或Mg、Al與HCl反應(yīng)）?！军c(diǎn)睛】分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論是解答本題的關(guān)鍵。31．(1)排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸(2)(3)檢驗(yàn)有無(wú)二氧化碳生成(4)在右端導(dǎo)管用酒精燈點(diǎn)燃尾氣或用氣球收集【詳解】（1）可燃性氣體與空氣混合加熱時(shí)可能會(huì)發(fā)生爆炸，故在點(diǎn)燃酒精噴燈前先通入一段時(shí)間一氧化碳的目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸。（2）一氧化碳具有還原性，高溫下能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故裝置B的作用是檢驗(yàn)有無(wú)二氧化碳生成。（4）一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境，在C處用酒精燈點(diǎn)燃尾氣或用氣球收集，故實(shí)驗(yàn)中還需補(bǔ)充的一個(gè)裝置C是在右端導(dǎo)管用酒精燈點(diǎn)燃尾氣或用氣球收集。32．(1)

產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱，生成白色固體

(2)(3)

汽油

溶劑的種類(4)(5)鋅、硫酸亞鐵溶液（合理即可）(6)

化合價(jià)升高(7)澄清石灰水變渾濁(8)一氧化碳有毒，污染空氣【詳解】（1）紅磷在氧氣中點(diǎn)燃生成五氧化二磷，則紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱，生成白色固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）由測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)可觀察到，水會(huì)倒吸進(jìn)集氣瓶，進(jìn)入集氣瓶中的水約占集氣瓶容積的五分之一，故實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的。（3）食用油不溶于水，溶解于汽油中，則圖1實(shí)驗(yàn)中，食用油溶解于汽油中，水和汽油是不同種的溶劑，則該實(shí)驗(yàn)表明影響物質(zhì)溶解性的因素是溶劑的種類。（4）圖2試管B中發(fā)生反應(yīng)為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（5）鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：鋅、鐵均強(qiáng)于銅，但是不能比較鋅、鐵的金屬活動(dòng)性，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，說(shuō)明金