第二節(jié)燃燒熱

第二節(jié)燃燒熱第一頁(yè)，共十七頁(yè)，2022年，8月28日復(fù)習(xí)回顧熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)練一練：請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)25℃、101kPa時(shí)，1molC完全燃燒生成CO2放出熱量393.5KJ。(2)25℃、101kPa時(shí)，1molC不完全燃燒生成CO放出熱量110.5KJ。C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/molC(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol第二頁(yè)，共十七頁(yè)，2022年，8月28日本節(jié)重點(diǎn)1、理解燃燒熱的定義。2、學(xué)會(huì)正確書(shū)寫(xiě)燃燒熱的熱化學(xué)方程式。3、了解能源的分類等相關(guān)知識(shí)。第三頁(yè)，共十七頁(yè)，2022年，8月28日一、燃燒熱1、定義：

101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。問(wèn)題：是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？第四頁(yè)，共十七頁(yè)，2022年，8月28日1、分析判斷下列熱化學(xué)方程式，它們的△H能否表示物質(zhì)的燃燒熱嗎？為什么？A.C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH=

－110.5kJ/molB.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ/molE.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－183.4kJ/mol堂上檢測(cè)練習(xí)CO×2×(g)×HCl×√燃燒熱：101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。第五頁(yè)，共十七頁(yè)，2022年，8月28日一、燃燒熱1、定義：

101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。2、注意要點(diǎn)：①研究環(huán)境：101kPa,一般在25℃測(cè)定1mol②可燃物的量：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物③反應(yīng)程度：第六頁(yè)，共十七頁(yè)，2022年，8月28日反應(yīng)程度完全燃燒穩(wěn)定的氧化物——1mol可燃物完全反應(yīng)C→H→S→CO2(g)H2O(l)SO2(g)——狀態(tài)要穩(wěn)定；不能再燃燒第七頁(yè)，共十七頁(yè)，2022年，8月28日一、燃燒熱1、定義：

101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。2、注意要點(diǎn)：①研究環(huán)境：101kPa,一般在25℃測(cè)定1mol②可燃物的量：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物③反應(yīng)程度：放出的熱量（ΔH<0，單位kJ/mol）④研究?jī)?nèi)容：第八頁(yè)，共十七頁(yè)，2022年，8月28日

2、

25℃、101kPa時(shí)，0.5mol甲烷完全燃燒引起的反應(yīng)熱為445.15KJ(1)請(qǐng)寫(xiě)出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式。(2)請(qǐng)寫(xiě)出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.30KJ/mol堂上檢測(cè)練習(xí)0.5CH4(g)+O2(g)=0.5CO2(g)+H2O(g)△H=-445.15KJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.30KJ/mol不是唯一唯一的第九頁(yè)，共十七頁(yè)，2022年，8月28日燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系相同點(diǎn)燃燒熱中和熱能量變化ΔH不同點(diǎn)反應(yīng)物的量生成物的量反應(yīng)熱的含義

3.溫故知新：ΔH<0,單位kJ/mol放熱反應(yīng)1mol可燃物不限量不限量1molH2O

1mol反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量；不同物質(zhì)的燃燒熱不同。

生成1molH2O時(shí)放出的熱量；強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的中和反應(yīng)中和熱大致相同，均約為57.3kJ/mol第十頁(yè)，共十七頁(yè)，2022年，8月28日優(yōu)化方案練習(xí)冊(cè)第13頁(yè)3、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△Ｈ=-57.3KJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△Ｈ=-2×57.3KJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0KJ/mol，2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△Ｈ=+2×283.0KJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒值堂上檢測(cè)練習(xí)B第十一頁(yè)，共十七頁(yè)，2022年，8月28日二、能源1、定義：2、分類：能夠提供能量的資源可再生能源非可再生能源——短期內(nèi)可連續(xù)再生——短期內(nèi)無(wú)法恢復(fù)、再生下列哪種屬于非可再生能源？石油、煤、太陽(yáng)能、風(fēng)能、天然氣、沼氣、潮汐能√√√第十二頁(yè)，共十七頁(yè)，2022年，8月28日（1）目前使用的主要能源？（2）我國(guó)的能源總儲(chǔ)量？（3）我國(guó)的人均能源擁有量？3、我國(guó)的能源現(xiàn)狀：閱讀書(shū)本第8—9頁(yè)二、能源第十三頁(yè)，共十七頁(yè)，2022年，8月28日(1)開(kāi)發(fā)新能源4、解決能源危機(jī)的方法：二、能源開(kāi)源節(jié)流(2)節(jié)約現(xiàn)有能源燃料電池、氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物能、核能、地?zé)崮?、潮汐能等科學(xué)控制燃燒反應(yīng)、使燃料充分燃燒、提高能源的使用效率第十四頁(yè)，共十七頁(yè)，2022年，8月28日思考與交流[問(wèn)題]1.燃料充分燃燒的條件是什么?2.燃料燃燒時(shí),若空氣過(guò)量或不足,會(huì)造成什么后果?3.如何提高固體、液體燃料的燃燒效率？固體燃料粉碎液體燃料噴霧以增大燃料與空氣的接觸面加快反應(yīng)速率，提高燃燒率第十五頁(yè)，共十七頁(yè)，2022年，8月28日鞏固練習(xí)1.燃燒熱是指

純物質(zhì)

燃燒生成

的

時(shí)所放出的熱量。2.在101KPa時(shí)，1gH2完全燃燒時(shí)放出