高中化學教案-13

第頁共頁高中化學教案高中化學教案高中化學教案1一、教材的地位和作用電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業(yè)程度測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學知識的第一課，其內容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學原理;第二部分是化學電;第三部分是金屬的電化學腐蝕。在現代生活、消費和科學技術的開展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質上弄清金屬腐蝕，特別是電化學腐蝕的原因，找到金屬防護的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學習意義重大。本節(jié)課交融了氧化復原反響、金屬的性質、電解質溶液等知識，并彼此結合、浸透;在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，表達了學科內、學科間的綜合。二、學生狀況分析^p與對策學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化復原反響等有關知識;在才能上，學生已經初步具備了觀察才能、實驗才能、思維才能，喜歡通過實驗探究化學反響的本質，由實驗現象推測反響原理，并對其進展歸納總結。三.教學目的及確立根據教學目的是學習活動的指南和學習評價的根據，根據教學大綱以及高中化學課程標準結合學生實際情況，確立本節(jié)教學目的如下：1知識技能：學生通過學習活動，理解原電池的根本化學原理，初步掌握電極判斷、電極反響式的書寫;原電池構成條件;2才能方法：通過研究性學習活動，訓練和培養(yǎng)學生發(fā)現問題和解決問題才能、實驗設計才能及動手操作才能、表達與交流才能;從而獲得科學研究才能和技巧;增進學生創(chuàng)新精神和理論才能。3情感態(tài)度：通過探究學習，培養(yǎng)學生勇于探究的科學態(tài)度，浸透對立統一的辯證唯物觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學生的環(huán)保意識。四、重難點分析^p原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識重點也是難點。在教學中如何突出重點?在課本實驗的根底上，我設置了“關于電極作用、電解質溶液的作用、電流方向、能量轉化”等一系列富有啟發(fā)性的問題;放手讓學生進展化學實驗探究，對問題逐一分析^p、探究;通過實驗探究認識，原電池一般都是復原性較強的物質作為負極，負極向外電路提供電子;用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內部，兩極之間填充電解質溶液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理的知識體系。在教學中如何打破難點?在教學時，除了Zn-Cu原電池演示實驗外，還設計學生自主探究實驗。指導學生進展實驗探究學習的同時恰當運用現代信息技術，通過動畫的科學模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化;將復雜的化學過程，變得明晰、形象、直觀。五、教法與學法1.教法為了激發(fā)學生的好奇心和求知欲，我在教學過程中不斷創(chuàng)設疑問情境，逐步引導學生去分析^p、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和開展的過程。為學生創(chuàng)設好學習、研究的環(huán)境：⑴把時間留給學生;⑵把想象的空間留給學生;⑶把認知過程留給學生;⑷把交流與評價的權利留給學生。2.學法——實驗探究法，化學是一門以實驗為根底的科學，有人曾恰當地用這么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因此我忘記，我看見因此我記得，我親手做因此我理解?！睂W生學習任何知識的途徑是由自己去探究發(fā)現，因此，在課堂內增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析^p銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。在此根底上進展小組討論，交流評價，最后進展歸納與總結。六、教學設計1.課題引入⑴從新科技材料引入⑵從身邊最熟悉的事例引入⑶從實驗引入激發(fā)學生學習興趣,盡快進入課程學習狀態(tài).2.實驗研究確定主題:(供給學生實驗學習)探究1：將鋅片插入稀硫酸中;探究2：將銅片插入稀硫酸中;探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中;設疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?探究4：鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸中;設疑：①鋅片的質量有無變化?②銅片上產生了氫氣，是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?探究5：如何證明裝置中產生電流?設計與施行:原電池的工作原理和形成原電池的條件⑴學生分組討論設計方案，為學生準備實驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學生自由聯想，從而設計出富有創(chuàng)造性、實在可行的方案來。⑵確定方案、動手完成實驗、觀察實驗現象、記錄實驗數據、分析^p、歸納、總結得出結論。教師巡視、指導，糾正學生操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)事件。交流與評價：⑴各組派代表上講臺交流設計方案和展示實驗成果。⑵同學自評和互評價。教師組織交流并適當的提問，使學生的總結更加完善，從而使研究學習順利完成。3.引申與進步⑴電子板書將原電池裝置原理分析^p和構成條件展示給學生⑵電子動畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運動4.結尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設計的：在穩(wěn)固原電池原理及其形成條件的根底上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關系，從而增強了學生的環(huán)保意識。5、作業(yè)設計指導學生登錄網站，查閱相關資料，各類電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹;并親手制作一個水果電池。高中化學教案2一、教材分析^p：化學是在原子、分子程度上研究物質組成、構造、性質及其變化和應用的科學。要研究物質的宏觀性質，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W學科涉及分子、離子、原子、質子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要理解了原子的構造，才可以進一步理解分子、離子構造，進而深化認識物質的組成和構造，理解化學變化規(guī)律。在初中，學生已初步理解了一些化學物質的性質，因此有必要讓學生進入微觀世界，探究物質的奧秘。通過本節(jié)理解原子構成、核素、同位素概念，理解質子數、中子數和質量數間的關系，為后續(xù)周期律的學習打好根底。二、教學目的知識目的：1.明確質量數和AZX的含義。2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。才能目的：進步同學們區(qū)分概念的才能。情感、態(tài)度與價值觀目的：通過對原子構造的研究，激發(fā)學生從微觀角度探究自然的興趣。三.教學重點難點：重點：明確質量數和AZX的含義。難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。四、學情分析^p：同學們在初中已經有了關于原子構造的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易承受，但對于核素同位素的概念是新知識。五、教學方法：學案導學六、課前準備：學生學習準備：導學案教師教學準備：投影設備七、課時安排：一課時八、教學過程：(一)、檢查學案填寫，總結疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)(二)、情景導入，展示目的原子是構成物質的一種微粒(構成物質的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質的組成、性質和變化都都與原子構造親密相關,同種原子性質和質量都一樣。那么原子能不能再分?原子又是如何構成的呢?這節(jié)課我們一起來學習有關原子的幾個概念。(三)、合作探究，精講點撥探究一：核素和同位素1、原子構造：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數由所含質子數決定。(1)原子的電性關系：核電荷數=質子數=核外電子數(2)質量數：將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值，叫質量數。質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。當質子數(核電荷數)>核外電子數時，該粒子是陽離子，帶正電荷;當質子數(核電核數高中化學教案3當今世界，科技迅猛開展，社會飛速進步，給教育的開展也帶來了前所未有的挑戰(zhàn)和機遇。新課程改革方案把課程的綜合開發(fā)研究與實驗提到了首要位置。通過教學理論，我認為，只有注重探究方法、創(chuàng)新精神、理論才能的綜合培養(yǎng)，才能造就適應當今社會所需人才，為學生終身學習打好根底。特別是讓學生體驗科學探究過程，嘗試成功的喜悅。因此，作為一線教師，我深知責任重大。上課前，要認真剖析學生的認知，鉆研課標要求，挖掘教材深度。通過幾輪的高中化學教學，每當學到元素化合物時，需要通過演示實驗才能讓學生更明了。在必修1第三章“幾種重要的金屬化合物*鐵的重要化合物”實驗3-9中，我在以往的教學經歷的根底上，事先精心準備了實驗。用煮沸的蒸餾水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小鐵釘以防氧化。實驗3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，讓學34生觀察現象。做完FeCl中參加NaOH溶液，準備做FeSO與NaOH的反響，34當做到把吸有NaOH溶液的膠頭滴管伸入試管準備漸漸伸入液面以下，并強調讓學生仔細觀察會出現什么現象，發(fā)現同學們低頭耳語，有大膽的學生提出：初中講膠頭滴管的使用時，它必須在容器〔試管〕的上方，不讓伸入容器中，是不是教師的演示動作錯誤？我本想就實驗目的給學生做出口頭解釋，但忽又喜悅：學生在課堂上積極發(fā)現疑點，勇于質疑，這是特別好的現象啊，應該尊重學生的疑問，讓他們通過比照實驗得出更加準確而深化的答案。于是，我把滴管放在試管口進展實驗，讓學生觀察描繪實驗現象：生成了灰色絮狀沉淀，迅速變成了灰綠色，最后變成了紅褐色。此時，學生們用驚疑的目光看看教材，再看看實驗結果，紛紛議論：為什么實驗現象與教材不符？面對這種在意料中的情況，我讓學生們分組討論形成此種現象的原因并提出改進措施。學生們積極考慮，認真分析^p，踴躍發(fā)言，歸納出如下幾條原因：〔1〕FeSO有較強的復原性，在空氣中放置時間較長，易被空4氣氧化。4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH)2223〔2〕在滴加NaOH溶液過程中引入了氧氣?！?〕盛放NaOH溶液的試劑瓶沒有用橡皮塞，沒有與空氣隔絕?！?〕兩種溶液中溶有氧氣。學生們提出制取氫氧化亞鐵關鍵應該是保證氫氧化亞鐵不與氧氣接觸。改進方案有：〔1〕加熱氯化亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液趕出溶液中的氧氣，并趁熱滴定?！?〕長頸膠頭滴管應伸入試管，最好伸入FeSO溶液中，并慢4慢擠出?！?〕把FeSO溶液外表加保護層，如煤油、植物油等。4面對學生們積極探究的熱情，面對熱烈的課堂氣氛，我對學生們大膽設計，勇于探究和敢于創(chuàng)新的精神進展了表揚和肯定，同時對他們的方案進展了評析，給予了合理的建議，幫助他們尋找出最正確方案，并重新進展了實驗。把盛有FeSO溶液的試管參加少量的植物油以隔絕空氣，再加4將用煮沸的蒸餾水配制好的NaOH溶液，用長頸膠頭滴管伸入FeSO4溶液面下，漸漸擠出NaOH溶液，實驗現象出現了：先看到了白色絮狀沉淀，而后變成灰綠色，最后變成紅褐色。與教材描繪完全相符。此時，我與學生都露出了喜悅而輕松的神情，好似我們共同完成了一項艱巨的任務。本節(jié)課到達了高潮，師生之間產生了共鳴，更讓人快樂的是，通過本節(jié)課的學習，讓學生認識到了體驗科學探究的過程，學到了發(fā)現問題、分析^p問題、解決問題的方法，展示學生個性，有助于培養(yǎng)學生的批判意識和疑心精神，鼓勵學生的質疑和對教師教材的超越，贊賞學生富有個性的理解和表達。這種教學片斷很多。如金屬鋁與酸的反響，噴泉實驗等。假設教師在平時教學過程中可以隨時記錄這些點滴教學片斷，學生將會受益匪淺，教師也會有批判地在行動完畢后進展反思，這種反思使教學經歷理論化。不斷地增強駕馭和開發(fā)新課程的才能。案例反思：一節(jié)課在激情中開始，在興奮中完畢。雖然下課了，但我仿佛還處在學生有條理的發(fā)言和熱烈的討論甚至爭論中，當然這節(jié)課帶給我深化的考慮：〔1〕擺正位置新課程改革要求“一切為了每一位學生的開展”，就是要讓學生發(fā)揮他們主觀能動性，自主學習、勇于質疑、敢于探究，相信學生的才能。以前，雖然也探究，但只是對課文中有探究活動時才進展，大多數是以講習互動為主，通過這節(jié)課，我深化地認識到：學生的才能很強，是很有潛能的，一定要讓他們每節(jié)課都動起來，在增長知識的同時，也可以培養(yǎng)才能?！?〕相信學生學生的探究、討論、歸納，給我很大啟示，學生的潛能和可塑性很強，對其能量的培養(yǎng)，主要不是學生能不能做到，更重要的是教師能不能正確引導，能不能給予學生發(fā)揮潛能的時機。在長期的教學過程中，教師占著課堂的絕對主動權，很少給予學生發(fā)揮的時機，總認為學生只能通過教師講析，才能很好地掌握知識和技能?，F代教育教學研究認為，所有能有效地促進學生開展的學習，都一定是自主學習，只有自主學習才能幫助學生確立自己的尊嚴和獲得可持續(xù)開展的才能，所以，我們作為教師，一定要讓學生動起來，去考慮、去掌握、去討論、去歸納，給學生創(chuàng)造一切可能與時機，幫助學生通過自主性的探究和理論，獲得知識的構建和才能的進步。高中化學教案4教學目的知識目的通過對化學反響中反響物及生成物質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的原因；根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。才能目的進步學生實驗、思維才能，初步培養(yǎng)學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析^p問題的才能。情感目的通過對實驗現象的觀察、記錄、分析^p，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養(yǎng)學生嚴謹務實、勇于探究的科學品質及合作精神；使學生認識永久運動變化的物質，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。浸透物質不滅定律的辯證唯物的觀點。教學建議教材分析^p質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反響中反響物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反響前后物質的質量關系出發(fā)，通過考慮去“發(fā)現”質量守恒定律，而不是____記硬背規(guī)律。這樣學生容易承受。在此根底上，提出問題“為什么物質在發(fā)生化學反響前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反響的本質上去認識質量守恒定律。在化學反響中，只是原子間的重新組合，使反響物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反響前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了根底。教法建議引導學生從關注化學反響前后"質"的變化，轉移到考慮反響前后"量"的問題上，教學可進展如下設計：1．創(chuàng)設問題情境，學生自己發(fā)現問題學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取"自我發(fā)現的方法來進展教學"?？墒紫韧队扒懊鎸W過的化學反響文字表達式，然后提問：對于化學反響你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反響前后質量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反響前后質量是否發(fā)生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態(tài)。2．體驗科學研究過程、設計、施行實驗方案學生以小組探究方式，根據實驗目的〔實驗化學反響前后物質總質量是否發(fā)生變化〕利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立考慮，大膽探究，標新立異。在設計方案過程中培養(yǎng)學生分析^p問題的才能，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學生的語言表達才能。在施行實驗時學生體驗了科學過程，動手才能得到了加強，培養(yǎng)了學生的觀察才能、研究問題的科學方法和嚴謹務實的科學品質及勇于探究的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學生的合作意識。通過自己探究，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。3．反思研究過程、總結收獲和缺乏探究活動完畢后可讓學生進展總結收獲和缺乏，進步學生的認知才能。高中化學教案5一、教材分析^p：必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的根底上，能進一步從構造的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物都與生活聯絡親密，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學習的興趣與熱情。必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為滿足公民根本科學素養(yǎng)的要求，提供有機化學中最根本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，理解有機化學研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學已經浸透到生活的各個方面，能用所學知識解釋和說明一些常見的生活現象和物質用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最根本知識根底、幫助他們理解有機化學的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深化學習的欲望。苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中占有重要地位——被列為必修內容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質、分子構造、化學性質，以及在消費、生活中的應用，從構造角度適當深化對學生苯的認識，建立有機物“〔組成〕構造——性質——用途”的認識關系，使學生理解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析^p和解決問題才能。苯分子構造中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質。它是對中學階段烴類成鍵知識以及性質的總結與拓展。學好苯的知識對后續(xù)有機物的學習具有指導作用。通過這節(jié)課，學生根本掌握了有機化學的學習方法，能利用物質的構造推斷物質的性質，利用物質的性質來推斷物質的構造。二、學生情況分析^p：高一學生已經具備了一定的邏輯推理才能、觀察才能和實驗操作才能。在學習苯的知識之前，學生已經學習過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的構造特征和特征反響。根據奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些知識就是學生學習新知識之前已經具備的“先行組織者”，苯有關知識的學習要以此為根底，注意新知識和“先行組織者”之間的聯絡。學生運用“先行組織者”對苯分子的構造進展推測，繼而根據分子構造推測苯的化學性質。三、詳細教學目的：知識與技能目的：能例舉苯的主要物理性質〔顏色、狀態(tài)、熔點、沸點〕；掌握苯的分子構造并可以描繪其構造特征；通過苯與溴、濃硝酸等反響，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質。過程與方法目的：通過對苯分子組成及構造、性質的探究加強觀察、歸納、推理等方法及技能的訓練，進一步認識研究有機物的一般過程和方法；以苯為例，論證物質構造決定性質、性質反映構造的辨證關系；參與苯分子構造的探究過程，理解科學探究的根本過程，開展探究才能。情感態(tài)度與價值觀目的：明顯地表現出科學解釋必須與實驗證據、自然觀察相一致的實證精神；能從歷史的角度理解科學家們提出的理論在當時具有的意義，從而理解科學的本質；體會想象力和創(chuàng)造力在科學研究中的重要意義；認識技術的更新對科學開展的推動作用。四、教學重點與難點：教學重點：引導學生以假說的方法研究苯的構造，掌握苯的化學性質。教學難點：苯分子的構造特點和苯的化學性質教學方法：以化學史為載體的科學探究法五、教學理念與教學方式：20xx年4月公布的普通高中化學課程標準中提出“從學生已有的經歷和將要經歷的社會生活實際出發(fā)，幫助學生認識化學與人類生活的親密關系”這一理念，要求課堂教學要貼近生活、貼近社會，使學生學習“有用的化學”，可以激發(fā)學生學習化學的興趣。根據建構的根本理論和教學設計思想，根據以學生為中心的教學設計原那么，在構建學生的學習環(huán)境時，采用的是“拋錨式教學”。本節(jié)課沿著歷史的開展脈絡設置了八個學習任務，將一個完好的發(fā)現苯、認識苯的過程展如今學生的面前，運用引導探究的學習方式使學生親歷“苯的發(fā)現之旅”，體會科學研究的過程和樂趣，訓練科學方法。本課采用化學史和科學探究相結合的教學方式，把演示實驗、探究實驗、苯分子構造假說的提出和證實〔或開展〕串聯起來，按科學發(fā)現根本過程的順序設計教學程序。從開展學生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學生自己寫出C6H6可能的鏈烴構造簡式,然后設計實驗否認苯具有鏈式構造，從而發(fā)現并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學家的研究工作，從運用假說的角度讓學生認識并體驗科學探究的根本過程。六、教學信息技術根據心理學知識，人類獲取的信息80%來于視覺，多種感覺協調運用時，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結合的呈現方式增強信息刺激力度，調動學生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。教具：苯分子構造模型、投影儀、多媒體課件、相關實驗裝置及其藥品。高中化學教案6教學準備教學目的1.1知識與技能：1.理解金屬的物理性質和化學性質。2.掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反響。3.理解金屬鈉與水的反響，會解釋鈉與水反響的各種現象產生的原因。4.設計鐵與水蒸氣反響的實驗裝置，理解鐵與水蒸氣的反響。1.2過程與方法通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學生的觀察才能、比照才能和分析^p才能。1.3情感、態(tài)度與價值觀讓學生充分體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙，激發(fā)學生學習化學的興趣。教學重難點2.1教學重點1.鈉的氧化反響2.鈉與水的反響3.鋁與NaOH溶液的反響2.2課題難點1.金屬與氧氣反響規(guī)律2.鈉與水的反響，鐵與水蒸氣的反響4.鋁與NaOH溶液的反響教學工具教學課件教學過程一、新課導入在日常生活中我們常用的金屬有鐵、鋁、銅、銀等，你知道這些金屬元素是以化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在于自然界中的嗎?閱讀教材第46頁第一自然段，答復并解釋原因。PPT投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。學生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。歸納整理：地殼中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。過渡：在初中我們已經學習過一些金屬單質的性質，通過今天的學習我們將理解金屬更多的性質。首先請同學們根據你對金屬的觀察和使用，說出金屬都有哪些物理性質?學生考慮答復。二、新課教學歸納整理：金屬的物理性質：有金屬光澤、易導電、易導熱、有延展性。閱讀教材，觀察并分析^p第46頁圖3-2，寫出反響的化學方程式，是離子反響的，寫出離子方程式。學生觀察實驗現象，考慮、交流，答復。歸納整理：金屬的化學性質：(1)與氧氣反響生成氧化物。(2)在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反響放出氫氣。(3)在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?？紤]與交流：利用氧化復原反響的知識，比較Na、Mg、Al、Fe的復原性強弱，預測鈉與氧氣反響的條件。學生考慮答復，教師評析。實驗探究：1.用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干外表的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的外表。2.用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。(一)金屬與非金屬的反響1.鈉與氧氣的反響常溫下：4Na+O2=2Na2O過渡：假設加熱，鈉又有什么變化呢?實驗探究：1.用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進展加熱。2.觀察現象和生成的固體顏色、形態(tài)。歸納整理并板書：加熱條件下：鈉在空氣中劇烈燃燒，產生_火焰，生成淡_粉末狀固體——過氧化鈉。2Na+O2Na2O2考慮與交流：你認為鋁能否與氧氣反響?假設能，反響的理由是什么?假設不能，根據是什么?討論推測：鐵能與氧氣反響，根據金屬活動性，鋁比鐵活潑，應該能與氧氣反響，但在消費生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反響。實驗探究：1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現象。2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其外表的氧化膜，加熱。學生觀察、比照、考慮，描繪實驗現象。實驗結論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內層鋁熔化而不會滴落?？紤]與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品那么不用。解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內層金屬，而鋁外表的氧化膜比較致密，可以保護內層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現金屬鈉的外表變暗，原因是(用化學方程式表示)_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反響的化學方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。2.保存金屬鈉時，應放在A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中過渡在日常生活中我們見到的金屬如鐵、鋁、銅等是不和水反響的，那么是不是所有的金屬都不和水反響呢?上一節(jié)課我們學習了鈉的幾點性質，并且知道了鈉比較活潑，下面我們通過實驗探究鈉是否和水反響?實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。學生觀察并描繪現象。歸納整理：現象：浮、熔、游、響、紅?？紤]與交流：出現上述現象的原因是什么?學生考慮交流答復。歸納整理：?。衡c的密度比水小。熔：反響放熱且鈉的熔點比較低。游：有氣體生成。響：生成的氣體能燃燒。紅：有堿生成?？紤]與交流：結合實驗現象，從氧化復原反響的角度分析^p生成氣體的成分。并寫出該反響的化學方程式。解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產物為氫氣。(二)金屬與水和酸的反響1.鈉和水的反響化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑考慮與交流：設計一個實驗證明鈉與水反響產生的氣體是H2。實驗設計：通過點燃生成的氣體來證明?？紤]與交流：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應該如何處理?學生交流答復。解釋：不能。因為鈉能與水發(fā)生反響，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應用沙子蓋滅?？紤]與交流：根據金屬與鹽溶液反響的規(guī)律，請你預測鈉與硫酸銅溶液的反響現象。學生交流答復。過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預測是否正確。實驗探究：取一試管，參加少量硫酸銅溶液，再參加一小塊鈉，觀察現象。歸納整理：現象：有藍色沉淀生成?？紤]與交流：根據金屬與鹽溶液反響的規(guī)律，我們預測應該有紅色固體銅生成，而實驗結果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?試解釋產生這種現象的原因。學生考慮交流答復，教師補充。歸納整理：當把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非?；顫?，先與水反響，生成的NaOH再與CuSO4反響，生成Cu(OH)2沉淀。過渡：通過生活常識我們知道鐵不與冷水反響，也不與熱水反響，那么鐵能否與水蒸氣反響呢?考慮與交流：設計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反響。(提示：從水蒸氣的產生、鐵粉與水蒸氣的反響，反響產物的檢驗等環(huán)節(jié)，討論反響裝置的設計。)PPT展示幾名學生畫的裝置圖，師生共同分析^p各裝置的優(yōu)缺點，歸納整理出方案。實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進展演示，指導學生觀察實驗現象，強調實驗中應注意的問題。2.鐵和水蒸氣的反響3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2考慮與交流：比照鈉、鐵與水的反響條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結論?歸納整理：當不同的復原劑和同一種氧化劑反響時，所需要的條件越低，該復原劑的復原性越強。過渡：通過今天的學習我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反響，那么金屬與酸反響會是怎樣一種規(guī)律呢?下面請同學們回憶初中學習過的金屬與酸的反響，總結金屬與酸反響的規(guī)律。(三)金屬與酸的反響[學生實驗探究金屬與酸的反響情況]實驗目的：能否通過實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性?實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管實驗要求：每4名學生為一組，分工合作進展實驗探究，并將全體學生分成A、B兩大組A組：取3支試管，分別參加一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別參加少量的稀鹽酸(控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積一樣)，仔細觀察并記錄實驗現象，填寫實驗報告。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進展類似的實驗。鹽酸稀硫酸鐵銅鋁2.在實驗的根底上提出問題：(1)哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響?反響后生成了什么氣體?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響?(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反響的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進展排列。3.引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反響比鐵劇烈，那么鋁的活動性比鐵強。人們經過長期的理論，總結出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強;學生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置?有何作用?排在氫前面的金屬能與酸反響放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反響放出氫氣?！菊f明：學生親眼看到了上述三種金屬與酸反響的難易和劇烈程度不同，通過比較、討論，容易認知這三種金屬的活動性強弱，從而為后面給出金屬活動性順序打下根底?！縖活動天地]1).在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反響生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反響生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反響的化學方程式。Fe+HCl—Fe+H2SO4—Al+HCl—Al+H2SO4—2).觀察上述反響的化學方程式，分析^p這些反響有什么共同特點?3).得出置換反響定義：由一種單質與一種化合物反響，生成另一種單質與另一種化合物，這類反響叫做置換反響。4).強調：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反響后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反響生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預防缺鐵性貧血?！菊f明：在實驗的根底上，根據實驗事實，寫出反響的化學方程式，并根據反響物、生成物的特點得出置換反響的定義?！?四)、實驗探究金屬與鹽的反響【實驗探究金屬與鹽的反響】實驗目的：金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反響?實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管實驗要求：取3支試管，分別參加一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別參加適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現象，填寫實驗報告。CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液ZnFeCu1).在實驗的根底上提出問題：(1)哪些物質之間會發(fā)生反響?反響產物是什么?(2)對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反響有什么規(guī)律?2).在學生討論的根底上小結：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。【說明：在探究金屬與酸的反響規(guī)律后，學生對不同金屬的活動性強弱已有了初步的認識。在此利用給出的金屬活動性順序表，結合金屬與鹽溶液反響的現象，通過學生討論，得出金屬與鹽溶液發(fā)生置換反響的規(guī)律。這樣安排，既找出了規(guī)律，又應用了金屬活動性順序，起到對當堂所學知識加深穩(wěn)固的作用?！?五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反響2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑金屬鋁既能和酸反響也能和堿反響(六)、金屬活動性順序的應用：1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。問題與考慮：1.銀、鉑、金等經常被用作貴重首飾這與它們的化學性質穩(wěn)定有很大關系，試想，用鐵做首飾行嗎?2.我國勞動人民在古代就會利用金屬與鹽溶液發(fā)生置換反響的原理來冶煉金屬，你能寫出反響的化學方程式嗎?【說明：利用問題導思，讓學生在觀察與討論中發(fā)現問題、分析^p問題、解決問題，從而培養(yǎng)學生處理和加工信息的才能?！霸嗟描F那么化為銅”是現代濕法冶金的先驅，也是我國古代勞動人民智慧的結晶，鼓勵學生加倍努力把我們祖先的業(yè)績發(fā)揚光大?！吭诰€測試1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?以下物質能否發(fā)生反響?寫出能發(fā)生反響的化學方程式。(1)銀與稀鹽酸(2)鋅與硫酸銅溶液(3)銅與硫酸鋅溶液(4)鐵與稀鹽酸反響2.波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵質容器來配制波爾多液?3.新買的鋁壺用來燒開水時，但凡水浸到的地方都會變黑，這與水含以下哪種鹽有關A.鈉鹽B.鉀鹽C.鈣鹽D.鐵鹽4.填寫以下表格。(“混合物”欄中括號內為雜質。)混合物除去雜質使用的物質反響的化學方程式銅粉(鐵粉)FeCl2溶液(CuCl2)5.有X、Y、Z三種金屬，假設把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反響;假設把Y和Z分別放入_銀溶液中，過一會兒，在Y外表有銀析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序。感悟與收獲1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學反響。2.金屬活動性順序能表示常見金屬的化學活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反響。3.通過本節(jié)課的學習，請同學們再來談一談鑒別真假黃金的幾種方法?！菊f明：請學生總結金屬活動性順序的判斷和應用，使所學的知識系統化、條理化，并引導學生利用本節(jié)課學到的知識，設計實驗鑒別真假黃金，跟開始創(chuàng)設的情境照應，讓學生進一步體會到學以致用的樂趣?！空n后反思：在本課的教學過程中，還要注意把握好以下幾個環(huán)節(jié)：1、提出問題，鼓勵學生展開想象的翅膀，大膽設想解決問題的途徑，敢于發(fā)表自己的見解;2、科學引導，啟發(fā)學生運用已學過的化學知識設計實驗方案，驗證提出的設想;3、集體討論，組織學生在實驗的根底上比較觀察到的不同現象，分析^p產生的原因，得出正確的結論。通過問題、假設、驗證、結論，使學生在獲得知識的同時，逐步懂得科學研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的根本方法，初步培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和探究勇氣。實際教學中，通過設計實驗方案，實驗操作、紀錄實驗現象，分析^p實驗現象這一系列步驟，學生的實驗觀察才能和比較分析^p才能有了明顯的進步。穩(wěn)固練習1.在進展鈉和水反響的實驗中，有如下操作和實驗現象，請根據鈉的性質解釋說明。(1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為________________。(2)切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油前方可放入水中實驗。(3)金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為。(5)鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。(6)假設水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反響后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。2.在實驗室里做鈉跟水反響的實驗時，用到的儀器有A.試管夾b.鑷子c.小刀d.冷凝管e.濾紙f.研缽g.燒杯h(huán).坩堝i.石棉網j.玻璃片k.藥匙l.燃燒匙A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj多數金屬的化學性質比較活潑，具有較強的復原性，在自然界多數以化合態(tài)形式存在。分析^p比照：完成下表本課小結1.鈉與氧氣在不同條件下反響的現象和產物。2.不同金屬一樣條件下與氧氣反響，反響現象和產物不同。說明與金屬的活潑性有關系。3.通過鈉與水和鹽的反響，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質和其他金屬有所不同。4.學習了鐵與水蒸氣的反響。5.總結歸納了金屬與酸反響規(guī)律。板書設計第一節(jié)金屬的化學性質一、金屬與非金屬的反響1.鈉與氧氣的反響常溫下：4Na+O2====2Na2O加熱條件下：2Na+O2Na2O22.鋁與氧氣的反響：4Al+3O2=2Al2O3二、金屬與酸和水的反響1.鈉與水的反響現象：浮、熔、游、響、紅化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2.鐵與水的反響：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H23.金屬與酸的反響三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反響化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【作業(yè)】課本P48、P50科學探究;P53習題1-9。高中化學教案7一、教材的地位和作用電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業(yè)程度測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學知識的第一課，其內容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學原理。第二部分是化學電。第三部分是金屬的電化學腐蝕。在現代生活、消費和科學技術的開展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質上弄清金屬腐蝕，特別是電化學腐蝕的原因，找到金屬防護的方法。即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命?？梢娫姵卦淼膶W習意義重大。本節(jié)課交融了氧化復原反響、金屬的性質、電解質溶液等知識，并彼此結合、浸透。在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，表達了學科內、學科間的綜合。二、學生狀況分析^p與對策學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化復原反響等有關知識。在才能上，學生已經初步具備了觀察才能、實驗才能、思維才能，喜歡通過實驗探究化學反響的本質，由實驗現象推測反響原理，并對其進展歸納總結。三、教學目的及確立根據教學目的是學習活動的指南和學習評價的根據，根據教學大綱以及高中化學課程標準結合學生實際情況，確立本節(jié)教學目的如下：1、知識技能：學生通過學習活動，理解原電池的根本化學原理，初步掌握電極判斷、電極反響式的書寫。原電池構成條件。2、才能方法：通過研究性學習活動，訓練和培養(yǎng)學生發(fā)現問題和解決問題才能、實驗設計才能及動手操作才能、表達與交流才能。從而獲得科學研究才能和技巧。增進學生創(chuàng)新精神和理論才能。3、情感態(tài)度：通過探究學習，培養(yǎng)學生勇于探究的科學態(tài)度，浸透對立統一的辯證唯物觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學生的環(huán)保意識。四、重難點分析^p原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識重點也是難點。在教學中如何突出重點？在課本實驗的根底上，我設置了“關于電極作用、電解質溶液的作用、電流方向、能量轉化”等一系列富有啟發(fā)性的問題。放手讓學生進展化學實驗探究，對問題逐一分析^p、探究。通過實驗探究認識，原電池一般都是復原性較強的物質作為負極，負極向外電路提供電子。用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路得到電子。在電池內部，兩極之間填充電解質溶液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理的知識體系。在教學中如何打破難點？在教學時，除了Zn—Cu原電池演示實驗外，還設計學生自主探究實驗。指導學生進展實驗探究學習的同時恰當運用現代信息技術，通過動畫的科學模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化。將復雜的化學過程，變得明晰、形象、直觀。五、教法與學法1、教法為了激發(fā)學生的好奇心和求知欲，我在教學過程中不斷創(chuàng)設疑問情境，逐步引導學生去分析^p、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和開展的過程。為學生創(chuàng)設好學習、研究的環(huán)境：⑴把時間留給學生。⑵把想象的空間留給學生。⑶把認知過程留給學生。⑷把交流與評價的權利留給學生。2、學法——實驗探究法，化學是一門以實驗為根底的科學，有人曾恰當地用這么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因此我忘記，我看見因此我記得，我親手做因此我理解?！睂W生學習任何知識的途徑是由自己去探究發(fā)現，因此，在課堂內增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析^p銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。在此根底上進展小組討論，交流評價，最后進展歸納與總結。高中化學教案8各位領導、教師們:大家好!我說課的題目是蘇教版化學、必修二、專題二、第一單元《化學反響速率和限度》，下面我將從教材分析^p、目的分析^p、教學過程、效果分析^p四個方面展開說課。一、教材分析^p化學反響速率和限度是高中化學理論的重要組成部分，是整個中學化學教材的重點內容之一。學生通過對初中化學的學習，理解了化學反響的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學習了化學鍵的相關知識：一般來說，化學鍵的鍵能越大，鍵就越結實，物質的化學活性就越小。在此既根底上，就比較容易理解化學反響速率的快慢首先取決于反響物分子的內部構造即內因，外界條件如溫度是影響化學反響速率的外因。在必修1中學生已經知道了可逆反響的概念，此時，通過實驗幫助學生認識化學反響的可逆性，理解化學反響的限度，知道什么事可逆反響的平衡狀態(tài)。因此，教材編排符合學生的認識規(guī)律，即從易到難,層層推進,保持了學習的連接性。二、學習目確實實立根據新課程理念，本著對教材構造和內容的深化理解，結合學生的學習根底和認知特點，確定學習目的如下：知識與技能1、理解根本的化學反響速率的概念，認識影響化學反響速率的外界條件，并能用于說明有關問題。2、認識可逆反響有一定的限度，知道可逆反響在一定條件下能到達化學平衡狀態(tài)。過程與方法1、重視培養(yǎng)學生科學探究的根本方法，進步科學探究才能。2、通過實驗探究分析^p影響化學反響速率的外界條件。情感、態(tài)度、價值觀有參與化學科技活動的熱情，將化學知識應用于消費、生活理論的意識，可以對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。三、學習重、難點分析^p基于我對本節(jié)教材價值的認識和學生的實際學習才能，將教學重點確定為：化學反響速率的概念;理解影響化學反響速率的因素。難點：影響化學反響速率的因素在實際生活消費中，很多方面都涉及到化學反響速率問題，所以把化學反響速率的概念;理解影響化學反響速率的因素定為本節(jié)重點。而學習的目的在于應用，對影響化學反響速率的因素原理的學習顯得尤其重要，那么如何根據詳細外界條件的變化，造成反響速率變化，通過實驗分析^p比較。便成為打破難點的關鍵。【教學展開分析^p】一、教法設計本節(jié)課以培養(yǎng)學生自主獲取新知識的才能為目的來設計教學，采用發(fā)現，探究的教學形式，其主要過程設計為：創(chuàng)設情景、引導發(fā)現、探究問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學習活動、搜集信息→概括→實際應用→完善體系。二、說學法化學是一門以實驗為根底的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深化的印象，也有說服力。教學時，應及時創(chuàng)設問題情景，引導學生對實驗現象進展分析^p，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題，活潑學生思維，學會或增強分析^p總結問題的才能。在學習化學反響速率時，使學生認識濃度、溫度和催化劑對化學反響速率的影響，引導學生尋找知識間的互相聯絡，掌握科學有效的記憶方法，進步識記的效果。三、教學程序設計本節(jié)雖然屬于化學根本理論教學，但并不枯燥。在進展化學反響速率的教學時，先讓學生利用已有知識和生活經歷預測影響化學反響速率的因素;再組織學生進展實驗探究，驗證假設，得出結論;最后再回到消費、生活，利用所學新知識解決實際問題。從同學們以前所學的化學反響知道，不同的反響有快慢之分，而有些反響需要加熱或使用催化劑等問題進展設問引起學生的考慮和興趣。親密結合學生已有的化學反響知識，從“問題”直接引入新課題，使將要學習的內容一目了然，從實驗探究入手創(chuàng)設學生積極探究學習的氣氛。讓學生從一個全新的角度去認識化學反響-化學反響的快慢和限度。第一、化學反響的快慢的教學【情景設計】讓學生列舉出日常生活中或化學實驗中的一些化學反響速率有快有慢的實例。以激發(fā)學生的學習興趣?！居懻摗吭谖锢砩嫌脝挝粫r間內物體運動的間隔來表示物體運動的快慢，那么在化學上怎樣定量的表示化學反響進展得快慢呢?運用物理知識引出化學反響的速率的概念加強化學與其它學科之間的聯絡?！咀詫W】學生閱讀課本，歸納出化學反響速率的表示方法、表達式及單位。通過自學對3個要點的總結，對學生掌握知識起到了一個循序漸進的作用，培養(yǎng)了學生自學和總結的才能?！揪毩暋拷獯鹆曨}，穩(wěn)固化學反響速率的的概念，理解化學反響速率的表示方法時應注意的幾個問題。通過習題培養(yǎng)學生解決問題的才能。也打破了本節(jié)課的第一個難點?！究偨Y】理解化學反響速率的表示方法時應注意的幾個問題：1.上述化學反響速率是平均速率，而不是瞬時速率。2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反響速率一般為正值。第二、影響化學反響速率的因素的教學可從化學反響的快慢主要取決什么?一個實驗的結果會受到哪些外界因素的影響?它們是如何影響的?來進展質疑。從幾組實驗比較得到結論：實驗的結果會受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、外表積等。第三、化學平衡的教學建立化學平衡的觀點是重點。教學過程中，先利用學生熟悉的“溶解一結晶”現象，復習溶解結晶平衡認識平衡的特點，從教學的形式，采用直觀的圖示認識平衡，幫助學生建立化學平衡的概念。使抽象的概念學習變得直觀、易懂。通過邏輯分析^p、化學實驗等遷移至化學。板書設計一、化學反響速率1、概念：2、表示方法：3、表達式：v(B)=△c(B)/t4、單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)二、影響化學反響速率的因素1、內因：參加反響的物質本身的性質2、外因：〔1〕溫度的影響〔2〕濃度的影響〔3〕壓強的影響〔4〕催化劑的影響〔5〕接觸面積的影響三、化學平衡1.化學平衡的概念2.化學平衡的特征3.化學平衡的標志高中化學教案9隨著新課程理念的推廣，高中化學課堂教學方式、評價方式等發(fā)生了相應的調整和改變。如何合理設計、優(yōu)化化學課堂教學程序，使之成為一堂學生想學、愛學的好課，應該是每個化學教師努力的方向。一堂有效的化學課，就是教師運用最新的教學理念、教學策略，通過對教材的巧妙處理和對教學過程的精心組織籌劃，充分調動學生學習的積極性，讓學消費生想學、愛學的心理，從而實現教學目的和學習目的，進步課堂教學效率。下面我以《鈉》的課堂教學設計為例，談談我在新課改中，是如何貫徹新課改的思想，進展有效教學的。一、設計理念：根據新課程的根本理念，從學生已有的知識、經歷出發(fā)，經過自主、探究、合作等多種活動，使學生主動體驗科學研究的過程，歸納科學研究的方法，激發(fā)學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方法的轉變，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神、理論才能，從而也進步學生的學習成績。二、教學策略：鈉這節(jié)課因為有實驗和奇妙的現象，說實話老教師新教師都能上的生動，而僅僅停留在課堂氣氛活潑、學生感到新奇上，這還只是停留在新課改的淺層面上。而真正貫徹新的教育理念，讓學生自主的去實驗、探究、歸納總結，并實在培養(yǎng)他們的科學素質和嚴謹態(tài)度，卻是每一個教師都需要深化探究的。這節(jié)課圍繞神秘“鈉水雷”驚現珠江一事，展開對鈉的性質的研究，討論，并最終解決“水雷”帶來的危險，讓學生也過了一把“消防隊員”和“科研人員”的癮，社會責任感大大增強，確實到達了發(fā)現問題、研究分析^p問題、解決問題的目的。三、課堂設計：【教師質疑】假設你是消防員，一般物質失火怎樣滅火?(學生答：用水，用泡末滅火器、干粉滅火器、用沙隔絕空氣)如今是同學們都不熟悉的鈉，在采取消除危險措施之前首先應該作什么?【學生搶答】甲：觀察、分析^p現場詳細情況!乙：快速調查爆炸物——鈉的物理、化學性質并根據其性質研究對“水雷”處理對策?！窘處熞龑А空f的非常好!這節(jié)課我們就做一次消防員，來研究鈉的性質，并試著解決鈉“水雷”造成的危險。【交代任務】每四人分成一組。每組實驗桌面上都有相應的試劑、儀器。試劑：鈉、蒸餾水、酚酞試液、過氧化鈉粉末儀器：鑷子、濾紙、玻璃片、小刀、燒杯、小試管假設干、試管夾、酒精燈、火柴、三腳架、石棉網、長玻璃導管、脫脂棉、鋁箔、尖嘴導管，塞子、木條【教師引導】通過預習教材，我們理解到研究物質的性質有哪些方法?(生答：觀察、實驗、分類、比較)請大家參照課本第9到第10頁的“觀察·考慮”內容1及關于鈉的簡介，翻開每個實驗臺上的試劑瓶，探究鈉這種金屬單質的物理性質?！緦嶒炐〗M】立即熱烈討論開來。有的在小組內還當起了小教師：以前教師講過，研究一種物質的物理性質應該從顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度溶解度、導電導熱性等方面來考慮。有的開始反駁：顏色、狀態(tài)、氣味都好解決，可是熔點、沸點我們怎么能測出來?我在旁邊笑到：查資料啊。同學們恍然大悟?！拘〗M總結】分析^p討論與實驗觀察后，歸納總結鈉的物理性質(略)。【教師質疑】在觀察鈉的物理性質，你認為鈉和我們初中學過的鐵、銅相比有什么不一樣的地方嗎??！緦嶒炐〗M】學生甲：密度小、熔點也低、硬度小。學生乙：除了物理性質外，我認為鈉比鐵、銅的化學性質要活潑，因為剛剛切開的鈉有光澤，幾秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵、銅可以露置在空氣中，而是保存在煤油中的。學生丙：還有剛剛的錄象上我看到鈉“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推測鈉可能會與水反響!【教師提示】那大家就用實驗來驗證驗證這個推測。假設能和水反響，要驗證產物是什么。注意要切割黃豆粒大小的鈉，不可太大?！緦嶒炐〗M】每組同學緊張有序的進展實驗。有進展實驗詳細操作的，有專門監(jiān)視操作是否正確的，還有專門觀察、記錄實驗現象的?！拘〗M匯報】鈉與水的反響現象及原因并進展歸納總結(略)?！窘處熞龑А吭趯嶒灛F象中小球四處游動，大家解釋說是反響消費的氣體產生的推動力，那么你認為這種氣體是什么?如何用實驗來驗證?【實驗小組】學生甲：我覺得生成的是氧氣，因為水中含有氧元素，金屬鈉將氧氣置換出來。我們可以用排水法搜集起來，用帶火星的木條檢驗。學生乙：不，我認為是氫氣。因為在鈉與水反響的現象中能聽到嘶嘶的響聲，有可能是這種可燃性氣體的細微爆炸。我也可以用排水法搜集一小試管，并蓋上一個帶尖嘴管的塞子，點燃觀察火焰的顏色、用枯燥的小燒杯罩住來檢驗。學生丙：我同意乙的結論。但我想講搜集到的氣體直接移近酒精燈檢驗看是不是發(fā)出噗噗的聲音來驗證是氫氣就可以了?！窘處熞龑А看蠹艺f的都有道理。那我們讓事實說話。大家都要用排水法搜集生成的氣體，但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動的，在搜集時需要將其固定;還有鈉與水反響速率很快，要想搜集到得減慢反響速率。大家可以借助實驗桌面上已經扎好小空的鋁箔?！緦嶒炐〗M】進展驗證性實驗?！拘〗M匯報】陸續(xù)有小組匯報驗證結果：該氣體就是氫氣。學生乙的推測完全正確!【類比過渡】鈉與鐵都屬于金屬，在化學性質上有沒有類似之處呢?【實驗小組】鐵可以在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色難熔物。鈉這么活潑，可能在空氣中就能和氧氣反響?！窘處熞龑А看蠹医Y合課本第11頁的活動·探究來實驗鈉在空氣中能否燃燒?！窘處熝惨暋坑械耐瑢W看到燃燒時產生的黃色火焰，快樂的叫了起來。說和剛剛看的錄像上的顏色一樣!【小組匯報】通過設計實驗探究學習，歸納鈉在空氣中燃燒的現象為：劇烈燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體。并指出產物是氧化鈉?！緦嶒炐〗M】學生甲：我認為產物不應該是氧化鈉，它和水反響生成氫氧化鈉，沒有氣體產生?？墒莿倓偽也恍⌒牡瘟艘坏嗡?，淡黃色固體上立即產生了大量氣泡，這與氧化鈉的性質不符啊。【教師引導】這位同學觀察的很仔細，不放過任何一個細節(jié)，對自己的錯誤操作，也不放過。當年我國化學家黃鳴龍也是因為自己操作錯誤，但沒有立即否認實驗結果，從而發(fā)現了制備同一物質可以在不同條件下進展，引起當時化學界的注意。大家可以回憶，剛切開的鈉是銀白色的，幾秒鐘后就變暗是不是發(fā)生了化學反響，產物是什么?【討論結論】常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，兩者中氧的價態(tài)不同。高中化學教案10知識目的使學生理解如何應用化學反響速率和化學平衡原理，選擇合成氨的適宜條件;使學生理解應用化學原理選擇化工消費條件的思路和方法。才能目的培養(yǎng)學生對知識的理解才能，及理論聯絡實際的應用才能和分析^p問題、解決問題的才能。情感目的通過學生領悟理論知識對消費理論的指導作用，使學生樹立理論和理論相結合的思想認識;并通過知識的運用培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和科學方法。本節(jié)教材表達了化學反響速率和平衡挪動原理等理論對工業(yè)消費理論的指導作用，同時在運用理論的過程中，也可進一步加深學生對所學理論的理解。教材分為兩部分：第一部分主要是通過討論引導學生運用化學反響速率和化學平衡原理等知識，并考慮合成氨消費中動力、設備、材料等的實際情況，合理地選擇合成氨的消費條件。第二部分是拓寬思路方面的內容，主要是討論合成氨的開展前景。在第一部分內容中，教材針對合成氨的反響是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反響，首先要求學生利用已學過的知識，討論為使合成氨的化學反響速率增大所應采取的方法。在此根底上，又據實驗數據討論為進步平衡混合物中的含量所應采取的方法。在兩個討論的根底上，教材又結合合成氨消費中動力、材料、設備、催化劑的活性等實際情況，較詳細地分析^p了合成氨時壓強、溫度、催化劑等的選擇情況。此外，還結合合成氨消費過程示意圖，簡單提及濃度等條件對合成氨消費的影響，以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學生理解合成氨條件的選擇應以進步綜合經濟效益為目的。第二部分教學在第一部分的根底上討論合成氨的開展前景，拓寬學生的思路，主要目的不在于知識本身，而更多地應側重于培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和訓練科學方法。教學建議第一部分“合成氨條件的選擇”的教學：1.提出問題：針對合成氨的反響，首先需要研究如何在單位時間里進步的產量，這是一個化學反響速率問題。2.復習提問：濃度、壓強、溫度、催化劑對化學反響速率影響的結果。3.組織討論：①為使合成氨的反響速率增大，應采取的方法。②合成氨反響是可逆反響，在實際消費中，僅僅考慮單位時間里的產量問題(化學反響速率問題)還不行，還需要考慮如何限度地進步平衡混合物中的含量問題(化學平衡的挪動問題)。③針對合成氨的反響是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反響，要求學生利用已學過的知識，討論為限度地進步平衡混合物中的含量所應采取的方法。4.閱讀圖表實驗數據印證理論：學生通過閱讀表2-4的實驗數據可知，應用平衡挪動原理得出的結論與科學實驗的結果是完全一致的，這會大大進步學生的學習興趣。5.綜合上面的討論情況，同時綜合考慮合成氨消費中動力、設備、材料等的實際情況，詳細地研究合成氨條件的選擇問題。此外，要結合合成氨消費過程示意圖，簡單提及濃度對合成氨消費的影響以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學生理解合成氨條件的選擇應以進步綜合經濟效益為目的。高中化學教案11教學目的1.理解空氣的主要成分和組成，初步理解有關氮氣和稀有氣體的一些主要用途。2.理解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。教學重點1.通過實驗理解空氣的組成。2.介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學生的環(huán)保意識。教學用品水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。教學過程(提問)①以下變化是物理變化還是化學變化?電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說明，既有物理變化又有化學變化)。②判斷以下例子哪個是描繪性質?哪個是表述變化的?(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進展的。(提問)空氣是由什么組成的?(板書)第一節(jié)空氣一、空氣的組成和用途(演示)實驗空氣中氧氣含量的測定(提問)①實驗現象②為什么紅磷燃燒時只消耗鐘罩內氣體的1/5，而不是全部呢?(閱讀)課本有關內容，并簡介人類對氧氣的認識過程。(板書)二、空氣的污染和防治1.造成空氣污染的主要原因①煤燃燒產生的煙霧②石油化工排放的煙霧③汽車排氣形成的煙霧2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。3.防止和減少空氣污染的方法①工業(yè)三廢的回收與處理②進步汽油、柴油質量(講解)1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應”對自然界的影響。2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。[作業(yè)]略高中化學教案12一、教材分析^p《開發(fā)利用金屬礦物和構》是人教版高中化學必修二第四章第1節(jié)的教學內容，主要幫助學生認識和體會化學在自然資開發(fā)和利用中的意義和作用，解釋化學與可持續(xù)開展的重要關系，樹立資保護意識及合理開發(fā)意識。因此，教學要圍繞這一教學目的展開。本節(jié)教學重點：解化學方法在金屬礦物開發(fā)〔主要是金屬冶煉〕及海水資開發(fā)中的作用。本節(jié)教學難點：學生在掌握金屬冶煉的一般原理根底上，理解適用于不同金屬的冶煉方法。二、教學目的1．知識目的：(1)說出金屬冶煉的一般原理及冶煉的一般方法(2)說出海水資綜合利用對人類社會開展的重要意義2．才能目的：(1)通過鋁熱反響及海水的實驗，學會金屬冶煉的原理及簡單理解元素分析^p的方法(2)通過小組間的交流與合作，進步學生的語言表達才能及思維的嚴密性。3．情感、態(tài)度和價值觀目的：(1)通過理解金屬回收的意義，培養(yǎng)學生的資環(huán)保意識(2)通過聯絡知識與消費理論的關系，激發(fā)學生對化學學科的興趣熱愛三、教學重點難點重點：理解化學方法在金屬礦物開發(fā)〔主要是金屬冶煉〕及海水資開發(fā)中的作用。難點：學生在掌握金屬冶煉的一般原理根底上，理解適用于不同金屬的冶煉方法。四、學情分析^p學生已有的知識和實驗程度有差距。有些學生化學實驗根底都不好，所以講解時需要詳細。對于研磨和過濾等操作學生有一定的根底，但鋁熱實驗是首次接觸，需要教師指導并嚴格注意實驗平安。五、教學方法1．實驗法：鋁熱反響，海帶中提取碘2．學案導學：見后面的學案。3．新授課教學根本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結疑惑→情境導入、展示目的→合作探究、精講點撥→反思總結、當堂檢測→發(fā)導學案、布置預習六、課前準備1．學生的學習準備：預習導學案，完成課前預習學案離。2．教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，課內探究學案，課后延伸拓展學案。3．教學環(huán)境的設計和布置：六人一組，實驗室內教學。課前翻開實驗室門窗通風，課前準備好綠實驗用具七、課時安排：1課時八、教學過程(一)預習檢查、總結疑惑檢查落實了學生的預習情況并理解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。〔二〕情景導入、展示目的?！疽浴拷饘僭谧匀唤缰械姆植己軓V，但金屬元素一般分布在什么區(qū)域？【講解】〔正確評價學生的答復，并補充〕金屬元素廣泛分布于礦物中，動植物體內及海洋等區(qū)域中?！举|疑】金屬元素在自然界中，如礦物或海洋中，是如何存在的呢？這又與什么性質有關？【板書】一、金屬的存在：游離態(tài)：少數不活潑的金屬；化合態(tài)：多數比較活潑的金屬【介紹】我國的礦產資現狀，國情教育【講解】我們日常使用的金屬材料大多是金屬單質或合金。因此必須把化合態(tài)的金屬轉化為金屬單質－金屬的冶煉?！景鍟慷?、金屬的冶煉【設問探究】我們該如何從礦石中提煉出金屬單質呢？根據什么原理？【學生活動】分組討論、發(fā)言【講解】〔正確評價學生的答復并復述〕冶煉金屬的根據是用復原劑把金屬礦石中的金屬離子復原成單質，經過三個步驟。冶煉的步驟：第一步：礦石的富集：除去雜質，進步礦石中有用成分含量。第二步：冶煉：利用氧化復原反響，在一定條件下，用復原劑復原。第三步：精煉：采用一定方法，提煉純金屬?！景鍟?、金屬冶煉的本質【分析^p討論】金屬離子的得電子才能是否全都一樣？這與什么有關？【講解】由于金屬的活動性不同，金屬離子得到電子復原成金屬原子的才能也就不同，因此，對于不同活性的金屬離子就必須采取不同的復原方法進展冶煉?！景鍟?、金屬冶煉的方法【分析^p】一些不活潑的金屬，它們是在金屬活動順序中位于氫后面的金屬，如Hg、Ag等，其陽離子得電子才能很強，所以其復原的條件比較容易到達。Hg、Ag的氧化物受熱就能分解得到單質?！景鍟?1)、熱分解法2HgO2Hg＋O2↑2AgO2Ag＋O2↑【分析^p】位于活動性順序表中前端的金屬如K、Na、Ca、Al等金屬，我們知道其復原性很強，容易失去電子，而其對應的陽離子那么氧化性很弱，很難得到電子；一般的復原劑都無法把它的陽離子復原出來。我們只能使用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。【板書】(2)、電解法MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【分析^p】對于大多數金屬，如位于金屬活動順序表中間一段的金屬所對應的離子，得電子才能較強，其化合物又不能通過受熱分解得到金屬單質，必須使用復原劑復原金屬陽離子。常見的復原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣。一些活潑金屬也可作為復原劑，將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來?！景鍟?3)、熱復原法①常用復原劑：焦炭、CO、H2、活潑金屬(如Al)等【練習】分別寫出這四種常用的復原劑冶煉赤鐵礦的化學方程式?！军c評并強調】假設金屬以硫化物或碳酸鹽形式存在，應先將其轉化成氧化物?！緦嶒炋骄俊繉嶒?—1(實驗前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在；反響后再用磁鐵檢查有無鐵生成)觀察、記錄實驗現象，并考慮答復：反響前：無鐵存在。反響中：發(fā)光、放熱、反響劇烈。反響后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3+Q。Al的復原性強于鐵，也能與化合態(tài)氧結合。證明Al的復原性強于Fe，Al可與化合態(tài)的氧反響?！惭菔句X熱反響，由學生寫出反響方程式，并分析^p各種試劑的作用〕?！菊f明】在該反響中，鎂條和氯酸鉀是引燃劑，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀那么是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反響。由于該反響放出大量的熱，只要反響已經引發(fā)，就可劇烈進展，放出的熱使生成的鐵熔為液態(tài)。【設疑】發(fā)生了什么反響？如何書寫化學方程式呢？2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3【講述】我們把上述反響稱為鋁熱反響?！景鍟竣阡X熱反響【應用探究】鋁熱反響有什么用途呢？【放錄像】鋁熱反響在消費中的應用：焊接鋼軌、冶煉難熔金屬?？翠浵瘛ｓw會化學在消費、生活中的實際應用，激發(fā)學生熱受化學的情感?！局v述并板書】③應用：a：野外焊接。b：冶煉難熔金屬〔要求學生寫出冶煉鉻、錳的反響〕。2Al＋Cr2O3＝2Cr＋Al2O34Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn【小結】金屬冶煉的方法：〔投影〕【過渡】地球上的金屬礦產資是有限的，無法再生，而且隨著金屬的使用，金屬會被腐蝕而污染環(huán)境，那么我們應該詳細怎么做呢？【板書】三、金屬的回收與環(huán)境、資保護【閱讀指導】閱讀教材相關內容?！局v述】正確評價學生的答復并歸納。【講述】有關金屬回收再利用的好處。1、廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。2、回收利用廢舊金屬的意義是減少垃圾量，防止污染環(huán)境且緩解資短缺的矛盾?！举Y料介紹】以鋁為例，消費一噸原鋁至少要消耗四噸鋁土礦資。當前全球原鋁的年產量約2500萬噸，年消耗鋁土礦超過一億噸，假設照此開展下去，地球上的鋁土礦資就會越來越少，直至有一天枯竭。假設人類消費的鋁可以回收利用，只要回收利用量到達產量的二分之一，每年就將減少鋁土礦消耗量約5000萬噸，這對保護全球鋁土礦資具有極為重要的.意義。其次，利用廢雜原料消費一噸合金鋁錠與用鋁土礦原料消費一噸原鋁錠相比，可以節(jié)省95％以上的能消耗。每消費一噸原鋁錠需要消耗能213．2TJ(電能約占82％)，而消費一噸再生鋁合金錠所需能消耗為5．5TJ(燃料約占80％)，僅為原鋁錠消費能消耗的2．6％，優(yōu)勢比較明顯。由于鋁可以反復循環(huán)使用，從再生鋁廢料中再消費鋁，其節(jié)能效果更加顯著。另外，再生鋁消費中二氧化碳的產生量和排放量與原鋁消費相比，大為減少。有資料統計，再生鋁消費可比用水電消費原鋁減少二氧化碳排放量91%，比用燃油發(fā)電減少二氧化碳排放量97％以上，比用煤發(fā)電減少的二氧化碳排放量更多，環(huán)保效益非常顯著?！拘〗Y】指導學生歸納本節(jié)課的內容?！咀鳂I(yè)】上網查資料理解中國金屬的回收利用情況，并寫一份調查報告〔300字左右〕【引入】海洋約占地球外表積的71%，具有非常宏大的開發(fā)潛力。海洋對于人類的意義，已不再局限于傳統的提供生存的自然環(huán)境、漁鹽之利、航運交通、國家平安等方面。海洋農牧化、海洋油氣開發(fā)、深海采礦、海水綜合利用等產業(yè)開發(fā)已形成規(guī)模，并顯示出宏大潛力。開發(fā)利用海洋資，保護海洋生態(tài)環(huán)境，是解決人口、資、環(huán)境問題的重要途徑。我國的社會和經濟開展將越來越多地依賴海洋?！举Y料展示】海洋之所以被譽為人類將來的希望，是因為海洋中有豐富的資和能。海洋自然資的分類有多種，《中國自然資叢書海洋卷》按照海洋資的性質、特點、存在形態(tài)，將海洋資分為6個大類：①海洋生物資〔包括漁業(yè)資、藥物資、珍稀物種資〕；②海底礦產資〔包括金屬礦產資、非金屬礦產資、石油和天然氣資〕；③海洋空間資〔包括土地資、港口和交通資、環(huán)境空間資〕；④海水資〔包括鹽業(yè)資、溶存的化學資、水資〕；⑤海洋新能〔包括潮汐能資、波浪能資、海流能資、溫差和鹽差能資、海上風能資〕；⑥海洋旅游資〔包括海洋自然景觀旅游資、娛樂和運動旅游資、人類海洋歷史遺跡旅游資、海洋科學旅游資、海洋自然保護區(qū)旅游資〕?！景鍟恳?、海洋資的分類【多媒體投影】【講述】本節(jié)我們僅以海水資為例，一起來探究一下海水資的利用和海水化學資的利用前景。【閱讀教材及資料并考慮】1、海水中水資的利用包括哪幾部分？2、海水淡化有哪些方法？【資料展示】海水直接利用包括沿海工業(yè)冷卻用水、生活用水和耐鹽植物灌溉。這是海水資開發(fā)的一個領域。據預測，20xx年時美國工業(yè)用水的1/3將由海水提供。我國今后也要開展海水直接利用工程。在沿海地區(qū)，特別是在電力、冶金、化工等行業(yè)推廣海水冷卻方法，同時推廣在生活領域中使用海水，如沖洗、除塵、消防、灌溉、印染等。目前青島市已有20多個單位直接利用海水，年