初中化學(xué)-酸堿鹽總復(fù)習(xí)教學(xué)課件設(shè)計

成份：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O生活知多Ｄ用化學(xué)方程式表示斯達(dá)舒治療胃酸過多癥的原理：鹽堿酸中考鏈接習(xí)題酸堿鹽總復(fù)習(xí)4、酸+堿→鹽+水3、酸+金屬氧化物→鹽+水5、酸+（某些）鹽→新酸+新鹽1、酸與指示劑作用：使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色酸2、酸+活潑金屬→鹽+H2酸的通性反應(yīng)物補(bǔ)充方程式（注意配平）酸與指示劑反應(yīng)

酸與部分活潑金屬

酸與金屬氧化物

酸與堿

酸與鹽

能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

2HCl+Fe=FeCl2+H2↑6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3新鹽+新堿←鹽+堿堿+非金屬氧化物→鹽+水堿+酸→鹽+水堿溶液與指示劑作用使紫色石蕊溶液變藍(lán)

使無色酚酞溶液變紅堿堿的通性反應(yīng)物

補(bǔ)充方程式（注意配平）

堿與指示劑反應(yīng)

堿與非金屬氧化物

堿與酸

堿與鹽

使紫色石蕊試液變＿藍(lán)色＿，使無色酚酞試液變＿紅色＿。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O鹽的性質(zhì)鹽+金屬新鹽+新金屬鹽+酸新鹽+新酸鹽+堿新鹽+新堿鹽+鹽另外兩種鹽反應(yīng)物

補(bǔ)充方程式（注意配平）

鹽與部分金屬

鹽與酸

鹽與堿

鹽與鹽

CuSO4+Fe=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO31、下列哪幾組物質(zhì)在水溶液里能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：KNO3＋NaCl

Na2CO3＋KNO3CaCl2＋Na2SO4

FeCl3＋NaOHZn＋H2SO4(稀)

CaCO3＋HCl

√√√小試牛刀魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質(zhì)是()。A、水B、食鹽C、純堿D、食醋C生活知多Ｄ善于觀察的小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，就跟小剛出去玩了……生活知多Ｄ

可是，當(dāng)他回來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘不見了，你知道為什么嗎？用兩個化學(xué)方程式表示出來。生銹鐵釘消失的原因１、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O２、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑鐵銹溶解鐵溶解溶解完全

為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì),實驗前請選用三種不同類別物質(zhì)的試劑.實驗方案方案一方案二方案三步驟一取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中

步驟二(選用試劑并寫出相關(guān)化學(xué)方程式)稀硫酸或稀鹽酸氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液氯化鋇或硝酸鋇溶液

能力提升釀酒廠生產(chǎn)白酒時，常加入適量稀硫酸來控制酸度，發(fā)酵完成后進(jìn)行蒸餾，即可得到白酒，鹽酸的價格比硫酸低，同樣能控制酸度，試說明不用鹽酸的原因______________________。拓展延伸鹽酸具有揮發(fā)性，蒸餾時鹽酸中的HCl蒸氣會混入酒精中，所以不能用鹽酸來代替硫酸．小結(jié)酸堿鹽金屬氧化物非金屬氧化物金屬544鹽將200