初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)3篇

1/1初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)3篇初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)1一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)

鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子)

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

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初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)3篇（擴(kuò)展1）

——初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3篇

初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1一、電離方程式

H2SO4=2H++SO42

NaOH=Na++OH

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42

二、物質(zhì)的俗稱和主要成分

生石灰——CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2

石灰石、大理石——CaCO3

食鹽的主要成分——NaCl

純堿、口堿——Na2CO3

燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH

膽礬、藍(lán)礬——CuSO4.5H2O

碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O

氨水——NH3.H2O

三、金屬活動(dòng)性

1、金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：

(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜?)

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個(gè)常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個(gè)微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鑒別SO42和Cl時(shí)，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))

(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)

(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物

六、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定

1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán)

無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))pH=7溶液為中性pH意義：“金屬位置越靠前，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)?！?/p>

①金屬跟酸的置換反應(yīng)：“氫前金屬能置氫，氫后金屬不反應(yīng)?！?/p>

②金屬跟鹽的置換反應(yīng)：“前面金屬是單質(zhì)，后面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應(yīng)都成立。”

說明：

“后面金屬鹽溶液”是指排在后面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)。“除去鉀鈣鈉鋇外”是指在金屬活動(dòng)性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強(qiáng)，將它們投放鹽酸溶液中時(shí)，它們首先跟溶液中的水反應(yīng)，而不能置換出鹽中的金屬，故應(yīng)除去這四種金屬。

9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣：“白色易溶并放熱，吸水潮解味道澀。由于腐蝕有俗名：火堿燒堿苛性鈉”。說明：“易溶并放熱”是指氫氧化鈉易溶于水，并在溶解時(shí)放出大量的熱。

10.鹽和堿的溶解性規(guī)律口訣：“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”。說明：“硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其余都溶；鹽酸鹽（即氯化物）中只有氯化銀不溶，其余都溶?！疤妓徕涒c銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶于水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水?！耙獑枆A類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”是指堿類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種堿可溶，氫氧化鈣微溶，其它堿都不可溶。

初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)3篇（擴(kuò)展2）

——初中化學(xué)：巧用口訣記憶酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)3篇

初中化學(xué)：巧用口訣記憶酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)1《酸堿鹽》知識(shí)系統(tǒng)性比較強(qiáng)，概念較多，涉及到的化合物種類及反應(yīng)也多，且反應(yīng)規(guī)律較復(fù)雜，同學(xué)們學(xué)習(xí)有一定困難。如果把”。說明：“該章的一些重要內(nèi)容編成口訣，記憶起來就方便多了。初中化學(xué)第八章《酸堿鹽》知識(shí)系統(tǒng)性比較強(qiáng)，概念較多，涉及到的化合物種類及反應(yīng)也多，且反應(yīng)規(guī)律較復(fù)雜，同學(xué)們學(xué)習(xí)有一定困難。如果把該章的一些重要內(nèi)容編成口訣，記憶起來就方便多了。

1.電離口訣：

“電電離離，遇水便離遇水便離”是指酸、堿、鹽在溶解于水時(shí)便同時(shí)發(fā)生電離，并不是通電后才發(fā)生電離。

2.酸堿鹽溶液導(dǎo)電原因口訣：

“溶液能導(dǎo)電，原因仔細(xì)辨，光有離子還不行，自由移動(dòng)是關(guān)鍵”。說明：“光有離子還不行，自由移動(dòng)是關(guān)鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動(dòng)，該溶液仍不能導(dǎo)電。只有溶液中存在自由移動(dòng)的離子時(shí)，溶液才能導(dǎo)電。

3.濃鹽酸的特性口訣：

“無色刺激有酸味，濃酸揮發(fā)成白霧；要問白霧是什么，它是鹽酸小液滴”。說明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為濃硝酸的特性。

4.濃硫酸的特性口訣：

“無色粘稠油狀液，不易揮發(fā)把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭”。說明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作干燥劑?！罢瓷掀つw用布拭”是指如果皮膚上沾上硫酸，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。

5.指示劑遇酸、堿溶液變色口訣：

“石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇堿紫變藍(lán)，酚酞遇堿紅艷艷。”說明：“影無蹤”是指無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）?！笆镉鰤A”、“酚酞遇堿”，這里的堿是指堿溶液。若是不溶性堿，則不能使指示劑變色。

6.稀釋濃硫酸的'方法口訣：

“稀釋濃硫酸，應(yīng)防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時(shí)再攪拌”。說明：“應(yīng)防酸飛濺”，是因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷r(shí)會(huì)放出大量的熱，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會(huì)浮在酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。

7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應(yīng)口訣：

“硝酸濃硫酸，氧化性很強(qiáng)，遇到金屬后，生水不生氫”。說明：“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。

8.金屬活動(dòng)性順序的意義及應(yīng)用口訣：

意義：“金屬位置越靠前，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)?！?/p>

應(yīng)用：

①金屬跟酸的置換反應(yīng)：“氫前金屬能置氫，氫后金屬不反應(yīng)。”

②金屬跟鹽的置換反應(yīng)：“前面金屬是單質(zhì)，后面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應(yīng)都成立?！?/p>

說明：

“后面金屬鹽溶液”是指排在后面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)?！俺モ涒}鈉鋇外”是指在金屬活動(dòng)性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強(qiáng)，將它們投放鹽酸溶液中時(shí)，它們首先跟溶液中的水反應(yīng)，而不能置換出鹽中的金屬，故應(yīng)除去這四種金屬。

9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣：

“白色易溶并放熱，吸水潮解味道澀。由于腐蝕有俗名：火堿燒堿苛性鈉”。說明：“易溶并放熱”是指氫氧化鈉易溶于水，并在溶解時(shí)放出大量的熱。

10.鹽和堿的溶解性規(guī)律口訣：

“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”。說明：“硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其余都溶；鹽酸鹽（即氯化物）中只有氯化銀不溶，其余都溶?！疤妓徕涒c銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶于水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水?！耙獑枆A類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”是指堿類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種堿可溶，氫氧化鈣微溶，其它堿都不可溶。

初中化學(xué)：巧用口訣記憶酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)2《酸堿鹽》知識(shí)系統(tǒng)性比較強(qiáng)，概念較多，涉及到的化合物種類及反應(yīng)也多，且反應(yīng)規(guī)律較復(fù)雜，同學(xué)們學(xué)習(xí)有一定困難。如果把”。說明：“該章的一些重要內(nèi)容編成口訣，記憶起來就方便多了。初中化學(xué)第八章《酸堿鹽》知識(shí)系統(tǒng)性比較強(qiáng)，概念較多，涉及到的化合物種類及反應(yīng)也多，且反應(yīng)規(guī)律較復(fù)雜，同學(xué)們學(xué)習(xí)有一定困難。如果把該章的一些重要內(nèi)容編成口訣，記憶起來就方便多了。

1.電離口訣：

“電電離離，遇水便離遇水便離”是指酸、堿、鹽在溶解于水時(shí)便同時(shí)發(fā)生電離，并不是通電后才發(fā)生電離。

2.酸堿鹽溶液導(dǎo)電原因口訣：

“溶液能導(dǎo)電，原因仔細(xì)辨，光有離子還不行，自由移動(dòng)是關(guān)鍵”。說明：“光有離子還不行，自由移動(dòng)是關(guān)鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動(dòng)，該溶液仍不能導(dǎo)電。只有溶液中存在自由移動(dòng)的離子時(shí)，溶液才能導(dǎo)電。

3.濃鹽酸的特性口訣：

“無色刺激有酸味，濃酸揮發(fā)成白霧；要問白霧是什么，它是鹽酸小液滴”。說明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為濃硝酸的特性。

4.濃硫酸的特性口訣：

“無色粘稠油狀液，不易揮發(fā)把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭”。說明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作干燥劑。“沾上皮膚用布拭”是指如果皮膚上沾上硫酸，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。

5.指示劑遇酸、堿溶液變色口訣：

“石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇堿紫變藍(lán)，酚酞遇堿紅艷艷。”說明：“影無蹤”是指無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）?！笆镉鰤A”、“酚酞遇堿”，這里的堿是指堿溶液。若是不溶性堿，則不能使指示劑變色。

6.稀釋濃硫酸的方法口訣：

“稀釋濃硫酸，應(yīng)防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時(shí)再攪拌”。說明：“應(yīng)防酸飛濺”，是因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷r(shí)會(huì)放出大量的熱，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會(huì)浮在酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。

7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應(yīng)口訣：

“硝酸濃硫酸，氧化性很強(qiáng)，遇到金屬后，生水不生氫”。說明：“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。

8.金屬活動(dòng)性順序的意義及應(yīng)用口訣：

意義：“金屬位置越靠前，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)?！?/p>

應(yīng)用：

①金屬跟酸的置換反應(yīng)：“氫前金屬能置氫，氫后金屬不反應(yīng)?！?/p>

②金屬跟鹽的置換反應(yīng)：“前面金屬是單質(zhì)，后面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應(yīng)都成立?！?/p>

說明：

“后面金屬鹽溶液”是指排在后面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)?！俺モ涒}鈉鋇外”是指在金屬活動(dòng)性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強(qiáng)，將它們投放鹽酸溶液中時(shí)，它們首先跟溶液中的水反應(yīng)，而不能置換出鹽中的金屬，故應(yīng)除去這四種金屬。

9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣：

“白色易溶并放熱，吸水潮解味道澀。由于腐蝕有俗名：火堿燒堿苛性鈉”。說明：“易溶并放熱”是指氫氧化鈉易溶于水，并在溶解時(shí)放出大量的熱。

10.鹽和堿的溶解性規(guī)律口訣：

“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”。說明：“硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其余都溶；鹽酸鹽（即氯化物）中只有氯化銀不溶，其余都溶。“碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶于水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水?！耙獑枆A類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”是指堿類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種堿可溶，氫氧化鈣微溶，其它堿都不可溶。

初中化學(xué)：巧用口訣記憶酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)3（1）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

26.鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

27.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

28.鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

29.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

30.鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

（3）堿性氧化物+酸鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物+堿鹽+水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+堿鹽+水

48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+鹽另一種酸+另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）堿+鹽另一種堿+另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（8）鹽+鹽兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)3篇（擴(kuò)展3）

——初中化學(xué)酸堿鹽的超詳細(xì)的知識(shí)歸納3篇

初中化學(xué)酸堿鹽的超詳細(xì)的知識(shí)歸納1一、知識(shí)概述

在本周對(duì)第十單元酸和堿的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了：什么是溶液的酸堿性？怎樣表示和檢驗(yàn)溶液酸堿性的強(qiáng)弱？酸和堿是怎樣的物質(zhì)？它們都有哪些性質(zhì)？什么是中和反應(yīng)？中和反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用？

二、重點(diǎn)知識(shí)歸納及講解

1、常見的酸

（1）酸堿指示劑：遇到酸或堿的溶液，本身可顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱指示劑。常見的指示劑有石蕊、酚酞等。

（2）常見的酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。①鹽酸、硫酸的性質(zhì)和用途

②二種常見酸的特性及主要用途

a．濃鹽酸：

易揮發(fā)：打開濃鹽酸的瓶蓋，會(huì)看到白霧，這是由于濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴。

長(zhǎng)時(shí)間敞口放置濃鹽酸，質(zhì)量會(huì)減少，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，發(fā)生物理變化。

b．濃硫酸：

吸水性：濃H2SO4能吸收空氣中的水蒸氣，因此敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。òl(fā)生物理變化），所以濃H2SO4一定要密封保存。利用這一性質(zhì)，濃H2SO4可能做干燥劑。

脫水性：濃H2SO4能將紙張、木材、棉布、皮膚（含碳、氫、氧等元素的化合物）里的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用叫做脫水作用，因而濃H2SO4能使皮膚脫水炭化造成嚴(yán)重的灼傷。濃H2SO4具有強(qiáng)烈的腐蝕性，如不慎將濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用干布擦凈，再用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

濃H2SO4的稀釋：一定要把濃H2SO4沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃H2SO4中。若將水倒進(jìn)濃H2SO4里，由于水的密度小，浮在H2SO4的上面，溶解時(shí)放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸液四處飛濺。

2、常見的堿

（1）常見的堿：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。

①氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)及用途

②氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水分而潮解，又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，所以氫氧化鈉固體要密封保存。

利用固體氫氧化鈉易潮解這一性質(zhì)，可做干燥劑。

③熟石灰：可由生石灰與水反應(yīng)而制得

CaO＋H2O=Ca(OH)2（放熱）

3、中和反應(yīng)

鹽：由金屬陽離子（或氨根離子）和酸根離子組成的.化合物叫做鹽。

例如：NaCl、KNO3、Na2SO4、NaHCO3等。

中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

例如：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O

Ca(OH)2＋2HNO3=Ca(NO3)2＋2H2O

4、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

（1）改變土壤的酸堿性：用熟石灰改良酸性土壤。

（2）處理工廠的廢水：硫酸廠的污水可用熟石灰中和處理。

（3）用于醫(yī)藥；用Al(OH)3中和過多的胃酸；蚊子叮咬后涂一些NH3·H2O、牙膏或肥皂水等堿性物質(zhì)；被黃蜂刺了（黃蜂的刺是堿性的）就可以用食醋涂在皮膚上。

三、難點(diǎn)知識(shí)部析

溶液酸堿度的表示方法——pH

（1）溶液的酸堿性與酸堿度的關(guān)系

溶液的酸堿度即溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，常用pH表示，pH的范圍通常在0～14之間。

pH7：堿性溶液，pH越大，堿性越強(qiáng)

酸的溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸；

堿的溶液一定呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿。

測(cè)定溶液pH的簡(jiǎn)便方法是用pH試紙測(cè)定。

（2）用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法

在玻璃片上放一小片pH試紙，將被測(cè)溶液滴在試紙上，將試紙顯示的顏色和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)溶液的pH。

（3）溶液的酸堿度與生命活動(dòng)的關(guān)系及其在實(shí)際中的意義

化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的pH溶液里才能進(jìn)行；在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在接近中性的土壤里生長(zhǎng)，酸性太強(qiáng)或堿性太強(qiáng)的土壤不適宜農(nóng)作物的生長(zhǎng)。

通常的雨水因溶有CO2而略顯酸性，其pH約為5.6，pH7時(shí)，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。

（2）用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法：將少量待測(cè)液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可粗略知道溶液的pH。不能用pH試紙直接蘸待測(cè)液，也不能先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，再向試紙上滴待測(cè)液。因?yàn)橛迷嚰堉苯诱捍郎y(cè)液，會(huì)使待測(cè)液受到污染；如果將試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕，則待測(cè)液就被稀釋了，所測(cè)得的pH就不準(zhǔn)確。

（3）要使酸性溶液的pH升高，要向該溶液中加入堿性溶液；要使堿性溶液的pH降低，可向該溶液中加入酸性溶液。

（二）、理化綜合題知識(shí)交叉點(diǎn)及解法

初中化學(xué)酸堿鹽的超詳細(xì)的知識(shí)歸納2一、知識(shí)概述

在本周對(duì)第十單元酸和堿的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了：什么是溶液的酸堿性？怎樣表示和檢驗(yàn)溶液酸堿性的強(qiáng)弱？酸和堿是怎樣的物質(zhì)？它們都有哪些性質(zhì)？什么是中和反應(yīng)？中和反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用？

二、重點(diǎn)知識(shí)歸納及講解

1、常見的酸

（1）酸堿指示劑：遇到酸或堿的溶液，本身可顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱指示劑。常見的指示劑有石蕊、酚酞等。

（2）常見的酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。①鹽酸、硫酸的性質(zhì)和用途

②二種常見酸的特性及主要用途

a．濃鹽酸：

易揮發(fā)：打開濃鹽酸的瓶蓋，會(huì)看到白霧，這是由于濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴。

長(zhǎng)時(shí)間敞口放置濃鹽酸，質(zhì)量會(huì)減少，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，發(fā)生物理變化。

b．濃硫酸：

吸水性：濃H2SO4能吸收空氣中的水蒸氣，因此敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。òl(fā)生物理變化），所以濃H2SO4一定要密封保存。利用這一性質(zhì)，濃H2SO4可能做干燥劑。

脫水性：濃H2SO4能將紙張、木材、棉布、皮膚（含碳、氫、氧等元素的化合物）里的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用叫做脫水作用，因而濃H2SO4能使皮膚脫水炭化造成嚴(yán)重的灼傷。濃H2SO4具有強(qiáng)烈的腐蝕性，如不慎將濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用干布擦凈，再用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

濃H2SO4的稀釋：一定要把濃H2SO4沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃H2SO4中。若將水倒進(jìn)濃H2SO4里，由于水的密度小，浮在H2SO4的上面，溶解時(shí)放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸液四處飛濺。

2、常見的堿

（1）常見的堿：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。

①氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)及用途

②氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水分而潮解，又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，所以氫氧化鈉固體要密封保存。

利用固體氫氧化鈉易潮解這一性質(zhì)，可做干燥劑。

③熟石灰：可由生石灰與水反應(yīng)而制得

CaO＋H2O=Ca(OH)2（放熱）

3、中和反應(yīng)

鹽：由金屬陽離子（或氨根離子）和酸根離子組成的化合物叫做鹽。

例如：NaCl、KNO3、Na2SO4、NaHCO3等。

中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

例如：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O

Ca(OH)2＋2HNO3=Ca(NO3)2＋2H2O

4、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

（1）改變土壤的酸堿性：用熟石灰改良酸性土壤。

（2）處理工廠的廢水：硫酸廠的污水可用熟石灰中和處理。

（3）用于醫(yī)藥；用Al(OH)3中和過多的胃酸；蚊子叮咬后涂一些NH3·H2O、牙膏或肥皂水等堿性物質(zhì)；被黃蜂刺了（黃蜂的刺是堿性的）就可以用食醋涂在皮膚上。

三、難點(diǎn)知識(shí)部析

溶液酸堿度的表示方法——pH

（1）溶液的酸堿性與酸堿度的關(guān)系

溶液的酸堿度即溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，常用pH表示，pH的范圍通常在0～14之間。

pH7：堿性溶液，pH越大，堿性越強(qiáng)

酸的溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸；

堿的溶液一定呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿。

測(cè)定溶液pH的簡(jiǎn)便方法是用pH試紙測(cè)定。

（2）用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法

在玻璃片上放一小片pH試紙，將被測(cè)溶液滴在試紙上，將試紙顯示的顏色和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)溶液的pH。

（3）溶液的酸堿度與生命活動(dòng)的關(guān)系及其在實(shí)際中的意義

化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的pH溶液里才能進(jìn)行；在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在接近中性的土壤里生長(zhǎng)，酸性太強(qiáng)或堿性太強(qiáng)的土壤不適宜農(nóng)作物的生長(zhǎng)。

通常的雨水因溶有CO2而略顯酸性，其pH約為5.6，pH7時(shí)，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。

（2）用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法：將少量待測(cè)液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可粗略知道溶液的pH。不能用pH試紙直接蘸待測(cè)液，也不能先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，再向試紙上滴待測(cè)液。因?yàn)橛迷嚰堉苯诱捍郎y(cè)液，會(huì)使待測(cè)液受到污染；如果將試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕，則待測(cè)液就被稀釋了，所測(cè)得的pH就不準(zhǔn)確。

（3）要使酸性溶液的pH升高，要向該溶液中加入堿性溶液；要使堿性溶液的pH降低，可向該溶液中加入酸性溶液。

（二）、理化綜合題知識(shí)交叉點(diǎn)及解法

初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)3篇（擴(kuò)展4）

——初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全總結(jié)3篇

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全總結(jié)1一、酸堿指示劑

1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)

2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液

二、常見的酸

注意：①濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。②濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽。

③濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。

④濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。

⑤稀釋濃硫酸時(shí)：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪?dòng)使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。

⑥如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。

2、酸的化學(xué)性質(zhì)(具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+)(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色(2)金屬+酸→鹽+氫氣置換反應(yīng)(條件：活動(dòng)性：金屬>H)

注：FeSO4溶液、FeCl2溶液：淺綠色

(3)金屬氧化物+酸→鹽+水

Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O(注Fe2(SO4)3溶液：黃色)

現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色

Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(注FeCl3溶液：黃色)

現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色

CuCl2+2H2O(注CuCl2溶液：藍(lán)色)

現(xiàn)象：黑色物質(zhì)消失，液體由無色變?yōu)樗{(lán)色

CuO+H2SO4CuSO4+H2O(注CuSO4溶液：藍(lán)色)

現(xiàn)象：黑色物質(zhì)消失，液體由無色變?yōu)樗{(lán)色

(4)堿+酸→鹽+水

HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Ca(OH)22+2H2O

H2SO42SO4+2H2O3

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全總結(jié)2空氣

1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時(shí)有大量白煙生成，②冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。

若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的`方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶

1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?/p>

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，O3。

SO2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

氧氣的性質(zhì)

1、通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的

2、、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。①(黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

②(黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

③(紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒大量的白煙，生成白色固體(P2O5)，放出熱量(用于發(fā)令槍)

④(銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。(用于照明彈等)

⑤(銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出熱量⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量

⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，放出熱量。

初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)3篇（擴(kuò)展5）

——初中化學(xué)的知識(shí)重點(diǎn)總結(jié)3篇

初中化學(xué)的知識(shí)重點(diǎn)總結(jié)1一、原子的構(gòu)成：

質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核(+)

中子：不帶電原子不帶電

電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。

2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性?

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。

二：相對(duì)原子質(zhì)量：——國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/(碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12)

注意：

相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。

它的單位是1，省略不寫。2.在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×1027kg.

三、元素：

1、定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

2、地殼中各元素含量順序：OSiAlFe

3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系

4、元素符號(hào)的意義：A.表示一種元素。B.表是這種元素的一個(gè)原子

5、元素符號(hào)的書寫：記住常見元素的符號(hào)金屬元素

6、元素的分類非金屬元素液態(tài)固態(tài)氣態(tài)稀有氣體元素

7、元素周期表

四、離子

1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

A、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。

B、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子。

C、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。

4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子—帶負(fù)電—形成陰離子原子失電子—帶正電—形成陽離子5、離子的表示方法——離子符號(hào)。離子符號(hào)表示式Xn+或Xn，X表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+”或“”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，Al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子;3SO42表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。

初中化學(xué)的知識(shí)重點(diǎn)總結(jié)2一、化學(xué)式

1、定義：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子。

2、意義：

(1).表示一種物質(zhì);

(2).表示組成這種物質(zhì)的元素;

(3).表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比;

(4).表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對(duì)由分子構(gòu)成的.物質(zhì))。

例如：H2O的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的;

水是由水分子構(gòu)成的;

水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成;

一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的

二、化合價(jià)

1、O通常顯2價(jià)，氫通常顯+1價(jià);金屬元素通常顯正價(jià);化合價(jià)有變價(jià)。

2、化合價(jià)的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0.

3、書寫化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù)，按左正右負(fù)氨特殊來書寫。

4、記住常見元素的化合價(jià)

三、數(shù)字表示意義

1、元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù)2N

2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù)2H2O

3、離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)

4、元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+

5、元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)

6、化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù)H2O

四、相對(duì)分子質(zhì)量：

化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

如：H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+16=18CO2的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16×2=44

NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量=23+35.5=58.5KClO3的相對(duì)分子質(zhì)量=39+35.5+16×3=122.5

根據(jù)化學(xué)式，也可計(jì)算出化合物中各元素的質(zhì)量比。

如：在H2O中，氫元素和氧元素的質(zhì)量比是：：1×2：16=2：16=1：8

CO2中，碳元素和氧元素的質(zhì)量比是：12：16×2=12：32=3：8

如：計(jì)算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1先計(jì)算出硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80

2.再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)3篇（擴(kuò)展6）

——初中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)歸納3篇

初中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)歸納1必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二：2H2O2===2H2O+O2↑

(3)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三：2KClO3===2KCl+3O2↑

(4)實(shí)驗(yàn)室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(5)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

(6)電解水制取氫氣：2H2O===2H2↑+O2↑

(7)濕法煉銅術(shù)(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(8)煉鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

(10)生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑

初中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)歸納2常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;

鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫磺：淡黃色

4、溶液的顏色：

含Cu2+的溶液呈藍(lán)色(如CuSO4溶液);含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含F(xiàn)e3+的溶液呈

棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

5、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色)

(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。

6、有毒的.：氣體：CO;

初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)3篇（擴(kuò)展7）

——初中酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3篇

初中酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1在各省市中考試卷的命題中，無不將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)的考察作為重中之重。其題型之多變化之大，對(duì)于同學(xué)們來講確有千頭萬緒、力不從心之感?；诖?，筆者結(jié)合教學(xué)實(shí)踐淺談一下有關(guān)酸堿鹽的復(fù)習(xí)，以期對(duì)同學(xué)們的復(fù)習(xí)有所助益。

一、熟練記憶規(guī)律是應(yīng)用的前提

酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜……，但是這些應(yīng)用離不開最基礎(chǔ)的知識(shí)點(diǎn)：即：對(duì)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的熟練記憶。

通過學(xué)習(xí)可知：酸的通性有五點(diǎn)、堿和鹽的通性各有四點(diǎn)。對(duì)于這些化學(xué)性質(zhì)必須加以強(qiáng)化記憶和靈活記憶?？刹捎脠D表記憶法以及變式記憶法等。

如：將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)濃縮為下圖記憶較好（圖表記憶法）

在此基礎(chǔ)上，再做變式練習(xí)，增加對(duì)化學(xué)性質(zhì)的多角度記憶（變式記憶法）。如：

（1）生成鹽和水的規(guī)律，一定是中和反應(yīng)嗎？

（2）在酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)中，生成鹽的規(guī)律有幾條等。

通過如上練習(xí)，即可起到加強(qiáng)知識(shí)的同化和異化的作用。

二、掌握“規(guī)矩”，可成“方圓”

記憶住以上規(guī)律就可以熟練應(yīng)用了嗎？當(dāng)然不能。在大量練習(xí)中同學(xué)們發(fā)現(xiàn)以上規(guī)律中有很多是有“規(guī)矩”有條件的。因此在記住規(guī)律的前提下，還要記住規(guī)律應(yīng)用的條件，這樣才能做到有的放矢的應(yīng)用。比如：可根據(jù)不同反應(yīng)類型來靈活記憶有關(guān)反應(yīng)的條件。歸納如下：

例如：寫出下列物質(zhì)中兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳

思路點(diǎn)撥：

此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)發(fā)生條件的較好范例。解題時(shí)，為防止產(chǎn)生丟落現(xiàn)象，可采用以鐵為起點(diǎn)逐次向后延伸判斷反應(yīng)是否發(fā)生，再以氧化鐵為新起點(diǎn)逐次順推……的方法。經(jīng)判斷共發(fā)生8個(gè)反應(yīng)。由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強(qiáng)化了有關(guān)反應(yīng)規(guī)律以及反應(yīng)發(fā)生條件的記憶。這樣的習(xí)題同學(xué)們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時(shí)加以練習(xí)，功到自然成。

三、抓重點(diǎn)題型，學(xué)會(huì)以點(diǎn)帶面

在復(fù)習(xí)中經(jīng)常見到不少同學(xué)埋頭于題海之中，耗時(shí)長(zhǎng)收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對(duì)于提高其他相關(guān)題型的應(yīng)變能力，必將起到很好的輻射作用。下面結(jié)合相關(guān)例題簡(jiǎn)要?dú)w納一下各自特點(diǎn)。

例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：

ANaOH、NaCl溶液、稀HCl（）

BNa2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液（）

CK2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液（）

DNaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl（）

ENH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液（）

思路點(diǎn)撥：

鑒別題的原則是：抓住不同物質(zhì)的主要特征，用最簡(jiǎn)單的方法，最少的試劑，以最明顯的現(xiàn)象，達(dá)到鑒別的目的。所謂最簡(jiǎn)單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方法鑒別；能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過實(shí)驗(yàn)使各鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象。如：產(chǎn)生變色、放出氣體、生成沉淀等。

解析：A、通過物質(zhì)分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當(dāng)然加石蕊試液鑒別。

B、通過觀察發(fā)現(xiàn)：Na2CO3遇酸（H+）產(chǎn)生氣體，而AgNO3遇CL產(chǎn)生沉淀，而KNO3遇鹽酸無現(xiàn)象，故加鹽酸來鑒別。

C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）產(chǎn)生氣體，BaCl2溶液遇SO42有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸無現(xiàn)象，故加稀硫酸來鑒別。

D、Ca(OH)2溶液遇CO32有沉淀，稀HCl遇CO32有氣體，而NaOH遇CO32無明顯現(xiàn)象，故加Na2CO3或K2CO3鑒別。

E、觀察可知：NH4+遇OH產(chǎn)生氨氣，而Ba2+遇CO32、SO42均有沉淀產(chǎn)生，取樣后分別滴加Ba（OH）2溶液，只有氣體產(chǎn)生的是NH4NO3，同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4，只有沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3，無現(xiàn)象的是NaCl。

在實(shí)際應(yīng)用中，同學(xué)們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進(jìn)行分類，根據(jù)各自獨(dú)有的'特點(diǎn)，總結(jié)解題技巧，從而達(dá)到全面掌握不同鑒別類型的目的。

例二：選用合適的方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)

（1）除去生石灰中的碳酸鈣

（2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀

（3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉

（4）除去一氧化碳中的二氧化碳

（5）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅

（6）除去Cu粉中的Fe粉

思路點(diǎn)撥：

除雜的原則是：不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不減少原物質(zhì)的量）、不變（不改變?cè)镔|(zhì)狀態(tài)）、易分（除雜后易于分離）、先物后化（物理方法優(yōu)先，其次化學(xué)方法）。應(yīng)用中有轉(zhuǎn)化法、沉淀法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。

解析：（1）通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。

（2）可加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再蒸發(fā)。

（3）可采用先加適量水溶解，再過濾的方法。

（4）可采用通過熾熱的碳層或通過燒堿溶液的方法。但顯然通過燒堿溶液的方法具有吸收雜質(zhì)徹底、操作簡(jiǎn)單快捷等優(yōu)點(diǎn)。

（5）由于含有Cu2+、SO42兩種雜質(zhì)離子，故可采用同時(shí)沉淀法。加入適量氫氧化鋇溶液后，過濾即可得氯化鈉溶液。

（6）由于Fe、Cu分別排在金屬活動(dòng)順序表中H的前后，所以可采用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過濾的方法來實(shí)現(xiàn)。也可采用加足量硫酸銅溶液并過濾的方法。

例三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質(zhì)中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當(dāng)?shù)稳胂跛徜^溶液時(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.

思路點(diǎn)撥：

推斷題所用到的知識(shí)儲(chǔ)備有如下幾點(diǎn)：

（1）物質(zhì)的特殊色態(tài)、溶解性（包括物質(zhì)在水或酸中的溶解性）。如：銅離子溶液為藍(lán)色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍(lán)色沉淀有氫氧化銅，紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇。

（2）會(huì)判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)。

（3）三種離子（硫酸根、碳酸根、氯離子）鑒定的正逆推理。

（4）對(duì)于重點(diǎn)詞語的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對(duì)于以上知識(shí)點(diǎn)掌握程度的綜合性考察。

解析：推斷題的解答依據(jù)是物質(zhì)的特征反應(yīng)和典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。此題由溶于水得到“無色溶液”可知：CuSO4（藍(lán)色溶液）一定不存在；同時(shí)K2CO3、CaCl2由于相遇會(huì)產(chǎn)生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生”可知：沉淀有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應(yīng)生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進(jìn)而推出K2CO3、K2SO4均存在。因?yàn)镵2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在與否，均不會(huì)對(duì)以上鑒別推斷造成影響，所以KNO3可能存在，也可以說可能不存在。

此題，在練習(xí)過程中，完全可以略加改動(dòng)。如：若“沉淀全部溶解”推斷結(jié)果怎樣？若“沉淀全不溶”推斷結(jié)果又會(huì)怎樣？……。同學(xué)們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學(xué)習(xí)方法，對(duì)于提高復(fù)習(xí)效果必然可以起到以點(diǎn)帶面的輻射作用。

初中酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2在各省市中考試卷的命題中，無不將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)的考察作為重中之重。其題型之多變化之大，對(duì)于同學(xué)們來講確有千頭萬緒、力不從心之感?；诖?，筆者結(jié)合教學(xué)實(shí)踐淺談一下有關(guān)酸堿鹽的復(fù)習(xí)，以期對(duì)同學(xué)們的復(fù)習(xí)有所助益。

一、熟練記憶規(guī)律是應(yīng)用的前提

酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜……，但是這些應(yīng)用離不開最基礎(chǔ)的知識(shí)點(diǎn)：即：對(duì)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的熟練記憶。

通過學(xué)習(xí)可知：酸的通性有五點(diǎn)、堿和鹽的通性各有四點(diǎn)。對(duì)于這些化學(xué)性質(zhì)必須加以強(qiáng)化記憶和靈活記憶?？刹捎脠D表記憶法以及變式記憶法等。

如：將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)濃縮為下圖記憶較好（圖表記憶法）

在此基礎(chǔ)上，再做變式練習(xí)，增加對(duì)化學(xué)性質(zhì)的多角度記憶（變式記憶法）。如：

（1）生成鹽和水的規(guī)律，一定是中和反應(yīng)嗎？

（2）在酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)中，生成鹽的規(guī)律有幾條等。

通過如上練習(xí)，即可起到加強(qiáng)知識(shí)的同化和異化的作用。

二、掌握“規(guī)矩”，可成“方圓”

記憶住以上規(guī)律就可以熟練應(yīng)用了嗎？當(dāng)然不能。在大量練習(xí)中同學(xué)們發(fā)現(xiàn)以上規(guī)律中有很多是有“規(guī)矩”有條件的。因此在記住規(guī)律的前提下，還要記住規(guī)律應(yīng)用的條件，這樣才能做到有的放矢的應(yīng)用。比如：可根據(jù)不同反應(yīng)類型來靈活記憶有關(guān)反應(yīng)的條件。歸納如下：

例如：寫出下列物質(zhì)中兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳

思路點(diǎn)撥：

此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)發(fā)生條件的較好范例。解題時(shí)，為防止產(chǎn)生丟落現(xiàn)象，可采用以鐵為起點(diǎn)逐次向后延伸判斷反應(yīng)是否發(fā)生，再以氧化鐵為新起點(diǎn)逐次順推……的方法。經(jīng)判斷共發(fā)生8個(gè)反應(yīng)。由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強(qiáng)化了有關(guān)反應(yīng)規(guī)律以及反應(yīng)發(fā)生條件的記憶。這樣的習(xí)題同學(xué)們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時(shí)加以練習(xí)，功到自然成。

三、抓重點(diǎn)題型，學(xué)會(huì)以點(diǎn)帶面

在復(fù)習(xí)中經(jīng)常見到不少同學(xué)埋頭于題海之中，耗時(shí)長(zhǎng)收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對(duì)于提高其他相關(guān)題型的應(yīng)變能力，必將起到很好的輻射作用。下面結(jié)合相關(guān)例題簡(jiǎn)要?dú)w納一下各自特點(diǎn)。

例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：

ANaOH、NaCl溶液、稀HCl（）

BNa2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液（）

CK2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液（）

DNaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl（）

ENH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液（）

思路點(diǎn)撥：

鑒別題的原則是：抓住不同物質(zhì)的主要特征，用最簡(jiǎn)單的方法，最少的試劑，以最明顯的現(xiàn)象，達(dá)到鑒別的目的。所謂最簡(jiǎn)單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方法鑒別；能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過實(shí)驗(yàn)使各鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象。如：產(chǎn)生變色、放出氣體、生成沉淀等。

解析：A、通過物質(zhì)分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當(dāng)然加石蕊試液鑒別。

B、通過觀察發(fā)現(xiàn)：Na2CO3遇酸（H+）產(chǎn)生氣體，而AgNO3遇CL產(chǎn)生沉淀，而KNO3遇鹽酸無現(xiàn)象，故加鹽酸來鑒別。

C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）產(chǎn)生氣體，BaCl2溶液遇SO42有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸無現(xiàn)象，故加稀硫酸來鑒別。

D、Ca(OH)2溶液遇CO32有沉淀，稀HCl遇CO32有氣體，而NaOH遇CO32無明顯現(xiàn)象，故加Na2CO3或K2CO3鑒別。

E、觀察可知：NH4+遇OH產(chǎn)生氨氣，而Ba2+遇CO32、SO42均有沉淀產(chǎn)生，取樣后分別滴加Ba（OH）2溶液，只有氣體產(chǎn)生的是NH4NO3，同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4，只有沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3，無現(xiàn)象的是NaCl。

在實(shí)際應(yīng)用中，同學(xué)們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進(jìn)行分類，根據(jù)各自獨(dú)有的特點(diǎn)，總結(jié)解題技巧，從而達(dá)到