第十單元常見的酸和堿知識點

--1-第十單元 酸和堿課題一 一、酸堿指示劑：1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示出不同顏色的物質(zhì)。2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液。3、石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反響：本身本身遇酸溶液遇堿溶液石蕊溶液紫色紅色藍色酚酞溶液無色無色紅色二、常見的酸：濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)特性無色液體有刺激性氣味揮發(fā)性〔揮發(fā)出氯化氫氣體〕(敞口置于空氣中，則瓶口有白霧生成)①金屬除銹②制造藥物③人體胃中含有少量鹽酸，助消化無色黏稠、油狀液體氣味吸水性腐蝕性①金屬除銹無脫水性用途②濃硫酸作枯燥劑、脫水劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途：留意〕濃鹽酸密封保存的緣由：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。濃硫酸密封保存的緣由：濃硫酸具有吸水性，易吸取空氣中的水蒸汽〔相當于稀釋。濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量削減，溶劑質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒杯壁漸漸注入水里，并不斷攪動。切不行把水直接倒入濃硫酸中。用玻璃棒攪拌的作用：①加速溶解②散熱。假設不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用布拭去，再用水沖洗，最終涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。2、酸的化學性質(zhì)〔具有相像性質(zhì)的緣由：酸離解時所生成的陽離子全部是H：與酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色?！?〕金屬+酸==鹽+氫氣 置換反響〔條件：活動性：金屬＞H〕HSO+Fe==FeSO+H↑ 2HCl+Fe==FeCl+H↑2 4 4 2 2 2〔3〕+酸==鹽+水3Fe2O3+6HCl2FeCl3 +3H2O〔FeCl3

溶液：黃色〕現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。CuO+2HCl==CuCl2+2H2O〔注CuCl2溶液：藍色〕現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。〔4〕堿+酸==鹽+水HCl+NaOH==NaCl+H2O H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O三、常見的堿：1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途：俗名制法氫氧化鈉白色固體，極易溶于水〔溶解時放熱燒堿、火堿、苛性鈉〔具有強腐蝕性〕氫氧化鈣白色粉末，微溶于水熟石灰、消石灰Ca(OH)+NaCO==CaCO↓+2NaOH22 33CaO+HO==Ca(OH)2①工業(yè)：制漂白粉2用途①氫氧化鈉固體作枯燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉②農(nóng)業(yè)：改進酸性土壤、配波爾多液③建筑：石灰漿〔粉刷墻壁〕1〕物理變化。氫氧化鈉密封保存的緣由：氫氧化鈉易吸取空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能與空氣中的二氧化碳反響而變質(zhì)。假設不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。CaO、Ca(OH)2

、CaCO3

的俗名及相互轉(zhuǎn)化關系：CaO：生石灰 Ca(OH)：熟石灰、消石灰 CaCO

：石灰石、大理石Ca(OH)2

+CO2

2 3CaCO3高溫+H2O CaO2、堿的化學性質(zhì)〔具有相像性質(zhì)的緣由：堿離解時所生成的陰離子全部是O：〔1〕堿溶液與酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色?！?〕+堿==鹽+水

+H2O〔氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的緣由〕2 2 32NaOH+SO==NaSO+H2O

+H2O2 2 3 3 2 4〔3〕酸+堿==鹽+水2NaOH+HCl==NaCl+HO Ca(OH)22

+2HCl==CaCl2

+2H2O2NaOH+HSO==NaSO+2H2O2 4 2 4四、溶液的導電性：1、酸、堿、鹽的水溶液可以導電〔緣由：它們?nèi)苡谒畷r離解形成了能自由移動的陰、陽離子。酸是由氫元素和酸根組成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO)3堿是由金屬元素〔或銨根〕和氫氧根組成的化合物。如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水〔NH·HO〕3 2鹽是由金屬元素〔或銨根〕和酸根組成的化合物。如：氯化鈉、碳酸鈉2、酸 氫離子+酸根離子 堿 氫氧根離子+金屬離子鹽 金屬離子+酸根離子留意：鹽酸是混合物，由于鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。3、酸具有相像化學性質(zhì)的緣由：酸溶液中都有氫離子。即酸的共同化學性質(zhì)為氫離子的化學性質(zhì)。酚酞試液4、幾種離子的檢驗：酚酞試液H+ 石蕊試液

變紅 OH- 變紅AgNO溶液3稀硝酸AgNO溶液3稀硝酸2Ba(NO)溶液BaCl2Ba(NO)溶液BaCl溶液32稀硝酸4課題二、酸與堿之間會發(fā)生什么反響一、中和反響：1+堿==鹽+水2HCl+NaOH==NaCl+HO 2HCl+Ca(OH)22

==CaCl2

+2H2OHSO+2NaOH==NaSO+2H2O2 4 2 4中和反響是特征反響，屬于復分解反響中的一種反響類型。2、實質(zhì)：OH－+H+==H2O強酸和強堿反響，一般沒有明顯的試驗現(xiàn)象〔沉淀、氣泡、不溶物溶解消逝、溶液顏色變化為了觀看反響是否發(fā)生，需要借助酸堿指示劑。NaOH+HCl=NaCl+HO，反響的時候要進展以下操作：2①在燒杯中參加氫氧化鈉溶液；②滴入幾滴酚酞溶液；③用滴管漸漸地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒攪拌〔假設容器是試管，就直接振蕩；④溶液由紅色剛剛褪成無色時，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反響。〔留意是先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸〕做上述試驗時，假設在試驗過程中忘加酚酞，在試驗完畢后再加酚酞溶液，覺察酚酞不變色，會有兩種狀況：酸堿恰好完全反響或者酸過量。這時參加碳酸鈣固體，假設有氣泡產(chǎn)生，說明酸過量；假設沒有氣泡產(chǎn)生，說明恰好完全反響。在全部的復分解反響中，中和反響優(yōu)先發(fā)生，并且反響可以瞬時完成。中和反響是放熱的反響。中和反響的應用熟石灰改進酸性土壤〔在缺少熟石灰的狀況下，用生石灰也可以。熟石灰改進酸性河流〔HSO+Ca(OH)=CaSO+2H。2 4 2 4 2鐵粉、蛋殼〔主要成分是碳酸鈣〕也可改進酸性河流，但它們不屬于中和反響。碳酸水改進堿性土壤。用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸：Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO3 3 2 2 2 2小蘇打、墨魚骨粉〔主要成分是碳酸鈣〕也可以治療胃酸過多，但它們不屬于中和反響。被蚊蟲叮咬時涂含氨水〔或者是牙膏、肥皂水〕的藥物。二、溶液酸堿度的表示法——pH：1、PH值的范圍：0 140 ７ 14酸性增加 中性 堿性增加在酸性溶液中，酸性越強，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大；在堿性溶液中，堿性越強，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大。2、PH值與溶液酸堿性的關系：PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液Na2SO4溶液PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越強 例如：酸溶液PH＞7 溶液呈堿性，PH越大堿性越強 例如：堿溶液留意：酸溶液肯定是酸性溶液，但酸性溶液不肯定是酸溶液,如NaHSO4溶液顯酸性,但它是鹽,不是酸.堿溶液肯定是堿性溶液，但堿性溶液不肯定是堿溶液,如NaHCO3 Na2CO3溶液顯堿性,但它是鹽不是堿3、轉(zhuǎn)變?nèi)芤篜H值的方法：向酸性溶液中：加水，溶液PH7(但不能到達7)；加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH7。向堿性溶液中：加水，溶液PH7(但不能到達7)；加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH7。4、pH的測定：最簡潔的方法是pH試紙。用玻璃棒〔或滴管〕蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡比照，讀出溶液的pH〔讀數(shù)為整數(shù)。1〕用PH試紙測得的PH值只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)及零?！?〕用PH試紙測PH值時，不能先用蒸餾水潤濕PH試紙。假設先用蒸餾水潤濕后再測會影響結(jié)果：使酸性溶液的PH值增大；使堿性溶液的PH值減??；中性溶液的PH值不變。5、酸雨：正常雨水的pH約為5.〔由于溶有COpH<5.6的雨水為酸雨。2第十單元酸和堿補充枯燥劑使用枯燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。我們學過的枯燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有吸水性；而氧化鈣可以與水反響：CaO+HO=Ca(OH)2 2氫氧化鈉氫氧化鈉等堿性枯燥劑不能枯燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。濃硫酸濃硫酸等酸性枯燥劑不能枯燥氨氣等堿性氣體。酸一、酸的定義和分類酸：物質(zhì)溶于水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。由于酸、堿、鹽溶于水時會電離出陰、陽離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導電性。含氧酸〔命名“某酸〕 HSO〔硫酸HCO〔碳酸

〔硝酸、HSO

〔亞硫酸〕??酸 2 4 2 3

3 2 3無氧酸〔〕HC〔鹽酸，學名氫氯酸、H〔氫氟酸特別的有機酸：CHCOOH〔醋酸，又名乙酸〕有刺激性氣味，易揮發(fā)3酸的電離：HCl=H++Cl-，HSO=2H++SO2-2 4 4

S〔氫硫酸〕??2二、常見的酸的性質(zhì)鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定，簡潔分解成二氧化碳和水。硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色中。濃硫酸的稀釋操作三、酸的化學性質(zhì)酸有一樣的化學性質(zhì)是由于酸在水中都能電離出H+，有不同的化學性質(zhì)是由于能電離出的酸根離子不同。酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。酸+活潑金屬→鹽+氫氣〔置換反響〕這里不包括濃硫酸和硝酸。例如：Fe+2HCl=FeCl+HFe+HSO=FeSO+H2 2 2 4 4 2【現(xiàn)象】鐵外表有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色漸漸變?yōu)闇\綠色〔Fe2+的鹽溶液呈淺綠色。酸+金屬氧化物→鹽+水〔復分解反響〕金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。由于生成物有水，符合復分解反響的發(fā)生條件，所以反響肯定發(fā)生。1：FeO+6HCl=2FeCl+3HO和FeO+3HSO=Fe(SO+3HO23 3

23 2

2 43 2【現(xiàn)象】鐵銹漸漸溶解消逝；溶液由無色漸漸變成黃色〔Fe3+的鹽溶液呈黃色。2：CuO+2HCl=CuCl+HO和CuO+HSO=CuSO+HO2 2 2 4 4 2【現(xiàn)象】黑色粉末漸漸溶解消逝；溶液由無色漸漸變成藍色〔Cu2+的鹽溶液呈藍色〕酸+堿→鹽+水〔復分解反響、中和反響〕酸+鹽→酸+鹽〔復分解反響〕反響發(fā)生的條件：①酸是碳酸；②假設酸不是碳酸，鹽必需是沉淀。碳酸鹽都能與酸反響：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO3 2 2 2除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反響：BaCl+HSO=BaSO2HCl〔留意：HCl↑〕2 2 4 4硝酸銀能與鹽酸反響：AgNO+HCl=HNO+AgCl↓3 3一、堿的定義和分類

第三節(jié)堿堿：物質(zhì)溶于水時，形成的陽離子全部是OH-的化合物。在初中化學范圍內(nèi)，只有氫氧化銅是藍色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。氨水的電離是NH·HO=NH++OH-，所以氨水也是堿。3 2 4鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反響生成相應的堿。如：CaO+HO=Ca(OH)2 2二、常見的堿酸、堿包括其溶液都要密封。氫氧化鈉必需密封有兩個緣由：①吸水性；②能與空氣中的二氧化碳反響：2NaOH+CO=NaCO+HO。2 2 3 2三、堿的化學性質(zhì)堿有一樣的化學性質(zhì)是由于不同的堿溶液中都含有一樣的OH-。堿溶液〔四大強堿的溶液、氨水〕能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。堿+非金屬氧化物→鹽+水〔復分解反響〕反響發(fā)生的條件：①堿是四大強堿；②非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。依據(jù)條件我們可以寫出十二個化學方程式，但必需把握的四個化學方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O〔用氫氧化鈉溶液吸取二氧化碳〕2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O〔檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”〕堿+酸→鹽+水〔復分解反響、中和反響〕在堿的通性中，弱堿只有該性質(zhì)。堿+鹽→堿+鹽〔復分解反響〕反響發(fā)生的條件：①反響物能溶于水〔包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì)；②是氨水；③假設堿不是氨水，堿和鹽中至少有一個沉淀。銨鹽肯定能與四大強堿反響。堿是沉淀：藍色沉淀–2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)4 2 4 2紅褐色沉淀–3NaOH+FeCl=3NaCl+Fe(OH)3 3白色沉淀–2NaOH+MgSO=NaSO+Mg(OH)鹽是沉淀：

4 2 4 2Ba(OH)+NaSO=BaSO↓+2NaOH2 2 4 4Ca(OH)+NaCO=CaCO↓+2NaOH2 2 3 3藍白沉淀：Ba(OH)+CuSO=BaSOCu(OH)2 4 4 2紅白沉淀：3Ba(OH)+Fe(SO=3BaSO2Fe(OH)2 2 43 4 3波爾多液〔注：波爾多液不是溶液：Ca(OH)+CuSO=CaSO+Cu(OH)↓2 4 4 2四、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)氫氧化鈉變質(zhì)氫氧化鈉變質(zhì)是由于與空氣中的二氧化碳反響生成碳酸鈉。證明方法：取樣，加過量的稀鹽酸，假設有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：NaOH+HCl=NaCl+HO和NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO2 2 3 2 2取樣，加氫氧化鈣溶液，假設有白色沉淀產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：NaCO+Ca(OH)=2NaOH+CaCO↓2 3 2 3取樣，加氯化鈣