2019屆高考化學(xué)二輪專題強(qiáng)化練習(xí)之水溶液中的離子平衡：專題強(qiáng)化練習(xí)

專題強(qiáng)化練習(xí)（3）1、下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中正確的是（ ）CaCO3在水中的溶解度很小,其導(dǎo)電能力很弱,所以CaCO3是弱電解質(zhì)CaCO3在水中的溶解度很小，但溶解的CaCO3全部電離,所以CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)C.氯氣和氨氣的水溶液的導(dǎo)電性都很好,所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D.水難電離,純水幾乎不導(dǎo)電,水是非電解質(zhì)2、下列敘述中一定正確的是（ ）A.任何濃度溶液的酸堿性都可用pH試紙測(cè)定B.某溫度下,pH=6.2的純水顯酸性C.25℃時(shí),pH=1的醋酸溶液中c（H+）是pH=2的鹽酸溶液中c（H+）的10倍D.25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液中的n（OH-）=10-2mol3、下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（ ）A.常溫下NaNO2溶液的pH>7B.用HNO/溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡較暗C.NaNO2溶液中存在HNO2分子D.pH=1的HNO2溶液稀釋至100倍,pH約為2.34、25℃時(shí)加水稀釋10mLpH=11的氨水,下列判斷正確（ ）A.原氨水的濃度為10-3mol-L-1c（NH+）B.溶液中 4~.減小c（NH3-H2O）C.氨水的電離程度增大,溶液中所有離子的濃度均減小D.再加入10mLpH=3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定大于75、使用酸堿中和滴定的方法,用0.01moL/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液,下列操作能夠使測(cè)定結(jié)果偏高的是（ ）A.用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時(shí),量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸B.配制稀鹽酸定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線C.滴定結(jié)束時(shí),讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴D.滴定過(guò)程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁附著的鹽酸沖下版權(quán)所有?正確教育侵權(quán)必糾!6、常溫下,0.1mol/L氨水的pH=a,下列措施中可能使溶液的pH=a—1的是（ ）A.將溶液稀釋到原體積的10倍B.加入NaCl溶液C.加入等體積0.1mol/LNaOH溶液D.升高溶液的溫度（不考慮溶劑和溶質(zhì)的揮發(fā)）7、已知同溫度同濃度時(shí)，下列微粒的電離程度由大到小的順序是HCO>HS>HCO->HS-,2 3 2 3則下列說(shuō)法正確的是（ ）A.反應(yīng)Na2cO3+H2S=NaHCO3+NaHS能夠發(fā)生B.CO2結(jié)合H+的能力強(qiáng)于S2-3C.相同條件下,氫硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸D.同溫度下，同濃度的溶液中NaHS的水解程度大于Na2s8、下列說(shuō)法正確的是（ ）A.將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B.配制FeSO4溶液時(shí),將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度C.將碳酸銨和草木灰混合施用可提高肥效D.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液9、如圖表示水中。田+）和c（OH-）的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）T力讀j而玳扃-L1）A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c（H+）Xc（OH-）=KwB.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c（H+）<c（OH-）C.圖中T1<T2D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH=710、若往20mL0.01mol-L-!HNO（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測(cè)得混合溶液的溫度變化如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的（）版權(quán)所有?正確教育侵權(quán)必糾!

原創(chuàng)精品資源原創(chuàng)精品資源A.HNO2的電離平衡常數(shù):c點(diǎn)〉b點(diǎn)B.b點(diǎn)混合溶液顯酸性:c(Na+)>c(NO-)>c(H+)>c(OH-)2C.c點(diǎn)混合溶液中:c(OH-)>c(HNO)2D.d點(diǎn)混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO-)>c(H+)211、如表實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A先向2mL0.1mol/LNa2s溶液中滴幾滴0.1mol/LZnSO4溶液,再加入幾滴0.1mol/LCuSO4溶液開始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)B向含有酚歐的Na2cO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺證明Na2cO3溶液中存在水解平衡C等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HX酸性比HY強(qiáng)D分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2sO3與Na2cO3溶液的pH后者較大證明非金屬性S>CA.A B.B C.C D.D12、下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小B.沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀盡可能生成C.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加,故物質(zhì)的溶解都是吸熱的版權(quán)所有?正確教育侵權(quán)必糾!D.對(duì)于Al(0H)3(s”Al(0H)3(aq)》l3++30H-,前者為溶解平衡,后者為電離平衡E.除去溶液中的Mg2+,用0H-沉淀Mg2+比用CO2效果好,說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大13、實(shí)驗(yàn)：①0.1mol-L-iAgNO3溶液和0.1mol-L-iNaCl溶液等體積混合得到濁液a,過(guò)濾得到

濾液b和白色沉淀c;②向?yàn)V液b中滴加幾滴0.1mol-L-iKI溶液，出現(xiàn)渾濁;③向沉淀c中滴加幾滴0.1mol-L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色.下列分析不正確的是( )A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)B.③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgIC.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶D.濾液b中不含有Ag+14、金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH,達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度如圖所示。.pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是。.若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,應(yīng)該控制溶液的pH( )A.<1B.4左右C.>6.在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì),(填“能”或“不能”)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去,理由是。.已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnS版權(quán)所有?正確教育侵權(quán)必糾!

Ksp6.3X10-182.5X10-131.3X10-353.4X10-226.4X10-331.6X10-24為除去某工業(yè)廢水中含有的CU2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的（ ）（填選項(xiàng)）A.NaOHB.FeSC.NaS215、結(jié)合下表回答下列問(wèn)題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）:酸電離常數(shù)（Ka）酸電離常數(shù)（跖）酸電離常數(shù)（跖）酸電離常數(shù)（跖）CH3COOH1.8X10-H2c03Kj4.4X10-7K2=4.7X10-11H2C2O4Kj5.4X10-2K2=5.4X10-5H2SKJ1.3X10-7K2=7.1X10-15HClO3X10-8請(qǐng)回答下列問(wèn)題:.同濃度的CHCOO-、HCO-、CO2-、HCO-、ClO-、S2-結(jié)合H+的能力最弱的 。3 3 3 24.常溫下0.1mol?L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是（填序號(hào)）。版權(quán)所有?正確教育侵權(quán)必糾!A.c(H+) B.c(H+)/c(CHfOOH) C.c(H+"c(OH-) D.c(H+).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)若該溶液升高溫度,上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是。(3),體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則稀釋后,醋酸溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)(填“大于”、“等于"或“小于”)HX溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)。.下列化學(xué)方程式可能正確的是TOC\o"1-5"\h\zA.HCO+CO2-=HCO-+HCO-224 3 3 24BHCO-+CO2-=HCO-+CO2-2 4 3 3 2 4C2CO2-+CO+HO=2HCO-+CO2-24 22 24 3DHCO+CO2-=CO2-+HO+COT224 3 24 2 2（5）.寫出過(guò)量CO通入NaS溶液中的離子方程式2 2 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：CaCO3不是弱電解質(zhì)，因?yàn)槿芙獾牟糠秩侩婋x,氯氣和氨氣在水中均不能電離出離子，它們不是電解質(zhì)，之所以能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樯闪穗娊赓|(zhì)HCl、HClO和NH3-H2O。水是極弱的電解質(zhì)。版權(quán)所有?正確教育侵權(quán)必糾!2答案及解析：答案：C解析：A、具有漂白性的溶液不能用pH試紙測(cè)定，比如:新制氯水不能用pH試紙測(cè)定酸堿性,最終試紙將褪為無(wú)色;B、pH=6.2的純水,因?yàn)闇囟炔淮_定,無(wú)法判斷酸堿性,錯(cuò)誤;C、25℃時(shí),pH=1的醋酸溶液中c(H+)=10-i、pH=2的鹽酸溶液中c(H+)=10-2,故C正確;D、不知道體積,無(wú)法計(jì)算。3答案及解析：答案：B解析：4答案及解析：答案：D解析：A項(xiàng),原氨水的濃度應(yīng)大于10-3mol以1,錯(cuò)誤;B項(xiàng)，由于n(NH+)增多,而n(NH,HO)4 3 2減小，因處于同一溶液中,所以:軻)增大,錯(cuò)誤;C項(xiàng)，由于c(OH-)減小,所以c(H+)應(yīng)c(NH3-H2O)增大,錯(cuò)誤;D項(xiàng).氨水過(guò)量,所以pH>7,正確。5答案及解析：答案：AC解析：6答案及解析：答案：B解析：7答案及解析：答案：A版權(quán)所有?正確教育侵權(quán)必糾!解析：由微粒的電離程度:H2co3>h2s>hco->hs-可知,a項(xiàng)符合〃強(qiáng)酸制取弱酸〃,a項(xiàng)正確;相同條件下,碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于對(duì)應(yīng)鹽的水解程度：HCO-<HS-<3CO2<8,故B、D項(xiàng)錯(cuò)誤.38答案及解析：答案：D解析：9答案及解析：答案：D解析：10答案及解析：答案：B解析：11答案及解析：答案：B解析：12答案及解析：答案：CE解析：13答案及解析：答案：D解析：14答案及解析:版權(quán)所有?正確教育侵權(quán)必糾!答案：1.CU2+;2.B;3.不能；Coz+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小4.B解析：1.由圖可以知道，在pH=3時(shí)，溶液中不會(huì)出現(xiàn)沉淀,主要以,存在,因此，本題正確答案是：';.除去一的同時(shí)必須保證「「不能沉淀，因此pH應(yīng)保持在4左右”‘沉淀完全,因此,本題正確答案是:B;.從圖示關(guān)系