2019高考化學(xué)精準(zhǔn)押題練第8題阿伏加德羅常數(shù)(含解析)

精確押題練第8題——阿伏加德羅常數(shù)1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．20gD2O中含有的中子數(shù)為8NAB．3.36LNO2與足量的水充分反響后，生成0.05A個(gè)NO分子NC．1mol碳酸鈉和碳酸氫鈉的混淆物中碳酸根離子的數(shù)量為NAD．3mol單質(zhì)Fe完整焚燒轉(zhuǎn)變成Fe3O4，失掉8NA個(gè)電子20g分析：選DA項(xiàng)，20gD2O中含有的中子數(shù)為20g·mol－1×10NA＝10NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣體不必定是標(biāo)準(zhǔn)情況，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHCO固體中不含2－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，3mol單質(zhì)Fe33在氧氣中完整轉(zhuǎn)變成Fe3O4，F(xiàn)e的化合價(jià)變成＋2、＋3價(jià)，失掉8NA個(gè)電子，正確。2．設(shè)A為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是()NA．0.1mol過氧化鈉與足量水反響生成的O2分子數(shù)為0.05NAB．標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5ANC．1molS在足量O中焚燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N2AD．標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4LD2中含有N其中子A分析：選AA項(xiàng)，依據(jù)化學(xué)方程式：2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑，則0.1mol過氧化2222鈉與足量水反響生成的O2分子數(shù)為0.05NA，正確；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)情況下，四氯化碳是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1molS單質(zhì)完整反響生成二氧化硫轉(zhuǎn)移了4mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4LD2中含有2NA其中子，錯(cuò)誤。3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．標(biāo)準(zhǔn)情況下，2.24LSO3中含有0.1NA個(gè)SO3分子B．向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氣體的分子數(shù)為NAC．常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量為0.3NAD．常溫常壓下，7.0g由丁烯與丙烯構(gòu)成的混淆氣體中含有的氫原子數(shù)量為AN分析：選DA項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)情況下SO3為固體，所以不可以用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)镹O能轉(zhuǎn)變成NO，所以容器內(nèi)的分子數(shù)小于N，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，常溫下鋁在224A濃硫酸中鈍化，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量小于0.3N，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，丁烯與丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH，A2所以7.0g由丁烯與丙烯構(gòu)成的混淆氣體中，n(CH)＝0.5mol，所以含有的氫原子數(shù)量為2A，正確。N4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4LNO和11.2LO2反響，生成氣體的分子數(shù)量為NAB．將CuO和Cu2S等質(zhì)量混淆，混淆物中Cu2＋數(shù)量為NA－AC．1LpH＝12的NaOH溶液中的OH數(shù)量為0.01ND．0.1molT218O所含電子數(shù)量為AN分析：選DA項(xiàng)，NO與O反響生成NO2NONO，所以氣體分子數(shù)沒法計(jì)算，錯(cuò)誤；22,242＋mgm2＋mgmB項(xiàng)，mgCuO含Cu：80g·mol－1＝80mol，mgCu2S含Cu：160g·mol－1×2＝80mol，所以CuO與Cu2S的混淆物總質(zhì)量相等時(shí)，Cu2＋數(shù)量保持不變，可是因?yàn)榭傎|(zhì)量不確立，所以2＋C項(xiàng)，溫度沒有說明，－Cu數(shù)量不確立，錯(cuò)誤；pH＝12時(shí)沒法計(jì)算c(OH)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，每個(gè)218O分子中的電子數(shù)為10,0.1molT218O分子中電子的物質(zhì)的量為1mol，即電子數(shù)T目為NA，正確。5．以下相關(guān)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A．1mol氨基(—NH2)中含有電子的數(shù)量為10NAB．在含6.02×1023個(gè)硅原子的SiO2晶體中含有4×6.02×1023個(gè)Si—O鍵C．5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分反響，起碼失掉約0.2×6.02×1023個(gè)電子D．6.02×1023個(gè)Fe3＋完整水解能夠獲得6.02×1023個(gè)氫氧化鐵膠體粒子分析：選B一個(gè)—NH2中含有9個(gè)電子，1mol—NH2中含有9NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；1molSiO2中含有4molSi—O鍵，故B正確；C項(xiàng)中HNO不足量，F(xiàn)e不可以完整參加反響，3轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2×6.02×1023個(gè)，故C錯(cuò)誤；Fe(OH)3膠體粒子是多個(gè)Fe(OH)3的齊集體，故1molFe3＋完整水解生成的Fe(OH)3膠體粒子的物質(zhì)的量小于1mol，故D錯(cuò)誤。6．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．0.01mol乙烯氣體被濃溴水完整汲取，反響陪伴0.02A個(gè)碳碳共價(jià)鍵斷裂NB．實(shí)驗(yàn)室用電解熔融NaOH制取金屬鈉，制得2.3g鈉電路上起碼轉(zhuǎn)移0.1N個(gè)電子AC．標(biāo)準(zhǔn)情況下，44.8LHCl氣體溶于1.0L水中，所得溶液每毫升中含2×10－3NA個(gè)H＋D．含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2混淆后充分加熱，可產(chǎn)生NA個(gè)Cl2分子分析：選B0.01mol乙烯氣體被濃溴水完整汲取生成1,2-二溴乙烷，反響陪伴0.01NA個(gè)碳碳共價(jià)鍵斷裂，故A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室用電解熔融NaOH制取金屬鈉，鈉由＋1價(jià)變成0價(jià)，所以制得2.3g鈉電路上起碼轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，故B正確；標(biāo)準(zhǔn)情況下，44.8LHCl氣體溶于水配成1.0L溶液，所得溶液每毫升中含2×10－3A個(gè)＋MnOH，故C錯(cuò)誤；稀鹽酸與2不反響，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO混淆后充分加熱，產(chǎn)生Cl分子小于N個(gè)，故22AD錯(cuò)誤。7．A為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是()NA．1L0.5mol·L－1碳酸鈉溶液中含有的2－CO3離子數(shù)為0.5NAB．5.6gFe與稀硝酸完整反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.2NAC．3.2g甲醇中的羥基所含電子數(shù)為AND．密閉容器中1molN2與3molH2充分反響，產(chǎn)物分子數(shù)為2NA－1×1L＝0.5mol2－的水分析：選BA項(xiàng)，n(Na2CO3)＝0.5mol·L，在溶液中因?yàn)镃O32－5.6g解，CO3的物質(zhì)的量小于0.5mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n(Fe)＝56g·mol－1＝0.1mol，若發(fā)生反應(yīng)3Fe＋8HNO(稀)===3Fe(NO)＋2NO↑＋4HO，反響中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，若發(fā)生反響Fe3322＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，反響中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，若生成Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于0.2mol～0.3mol，正確；C項(xiàng)，(CH3OH)＝3.2g－1＝0.1mol，含羥n32g·mol基0.1mol,0.1mol羥基中所含電子的物質(zhì)的量為0.9mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，N與H合成NH223為可逆反響，則1molN2與3molH2充分反響生成的NH的物質(zhì)的量小于2mol，錯(cuò)誤。38．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．用石墨作電極電解食鹽水時(shí)，若陰極獲得2NA個(gè)電子，則陽極必定產(chǎn)生22.4LCl2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積)B．2L0.05mol·L－1乙醇溶液中含有AH原子數(shù)量為0.6NC．4.0gH218O與D2O的混淆物中所含中子數(shù)為2NAD．常溫下，1mol的NaHCO3固體中－NAHCO3的個(gè)數(shù)必然小于分析：選C溶液中的Cl－－Cl2外還可能有若不足，則OH放電，陽極上產(chǎn)生的氣體除O2，故陰極獲得2A個(gè)電子時(shí)，陽極生成Cl2的體積不必定是22.4L，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2L0.05Nmol·L－1乙醇溶液中乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，水中也含有H原子，則所含有H原子數(shù)量大于0.6NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H218O與D2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為20，中子數(shù)均為10，則4.0g此混淆物的物質(zhì)的量為0.2mol，所含中子數(shù)為2A，正確；D項(xiàng)，NaHCO3固體為離子晶體，N－N，錯(cuò)誤。33A9．若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。參閱表中數(shù)據(jù)，以下判斷在標(biāo)準(zhǔn)情況下正確的選項(xiàng)是()NO2HF熔點(diǎn)/℃－11.2－83.6沸點(diǎn)/℃21.019.52A．20.0gHF中含分子數(shù)量為1.0NAB．將2.24LNH3溶于1L水中，溶液含有的－OH數(shù)量為0.1NAC．6.72LNO2與水反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2AND．HS和SO各0.1mol反響后，系統(tǒng)中S原子數(shù)量小于0.2N22A分析：選A20.0gHF的物質(zhì)的量為1mol，含有分子數(shù)量為1.0NA，A項(xiàng)正確；NH3·H2O為弱堿，不可以完整電離，故溶液中－0.1A，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)情況下NO為液體，OH數(shù)量小于2不可以用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反響前后原子的種類和數(shù)量不變，S原子數(shù)量仍為0.2N，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A10．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。工業(yè)上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2===CH2＋加熱、加壓HO――→CHCHOH。以下相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()2催化劑32A．1mol

乙烯和

1mol

乙醇分別完整焚燒，耗費(fèi)

O2的分子數(shù)均為

3NA＋的混淆物中所含質(zhì)子數(shù)為10NAB．1molH2O和H2FC．乙醇催化氧化生成1mol乙醛時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為AND．46g乙醇中所含共價(jià)鍵的數(shù)量為7NA分析：選AA項(xiàng)，1mol乙烯(CH)和1mol乙醇(化學(xué)式能夠當(dāng)作CH·HO)分別完整24242焚燒耗費(fèi)O2均為3mol，耗費(fèi)O2的分子數(shù)均為3NA，正確；B項(xiàng)，1molH2O所含質(zhì)子數(shù)為10NA,1molH2F＋所含質(zhì)子數(shù)為11NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C2H6O中碳為－2價(jià)，C2H4O中碳為－1價(jià)，乙醇催化氧化生成1mol乙醛時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2A，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，46g乙醇中所含共價(jià)鍵的N數(shù)量(5molC—H、1molC—O、1molO—H、1molC—C)為8N，錯(cuò)誤。A11．N為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是()AA．常溫下，7.2gCaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3ANB．1mol·L－1的氯化鐵溶液中，若Cl－的數(shù)量為3NA，則Fe3＋的數(shù)量為NAC．反響3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)H＝－92kJ·mol－1，當(dāng)放出熱量9.2kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6NAD．標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2L三氯甲烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)量為1.5NA分析：選C2＋2－，常溫下7.2gCaO晶體的物質(zhì)的量222為0.1mol，含陰離子和陽離子的總數(shù)為A－1的氯化鐵溶液中，0.2N，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1mol·L存在Fe3＋的水解，若Cl－的數(shù)量為3NA，則Fe3＋的數(shù)量小于NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由反響知，當(dāng)放出熱量9.2kJ時(shí)，參加反響的氫氣為0.3mol，轉(zhuǎn)移電子0.6A，正確；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)情況N下，三氯甲烷是液體，不可以依據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，錯(cuò)誤。12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)中不正確的組合是()①12.4g白磷(分子式為P)中含有P—P共價(jià)鍵0.6N4A②常溫下，·L－1＋＋44A③必定條件下，6.4gSO2與足量氧氣反響生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2AN④適當(dāng)銅