貴州省貴陽市普通中學(xué)2023年高一上冊期末考試化學(xué)網(wǎng)上檢測無紙試卷帶答案和解析

貴州省貴陽市一般中學(xué)2023-2023年高一上冊期末考試化學(xué)網(wǎng)上檢測無紙試卷帶答案和解析選擇題化學(xué)與生活親熱相關(guān)。以下物質(zhì)與其用途不符合的是A.明礬——B.液氨——制冷劑C.水玻璃——D.小蘇打——制作饅頭和面包的膨松劑【答案】A【解析】A．明礬的化學(xué)名稱為十二水合硫酸鋁鉀，硫酸鋁鉀在水溶液中電離硫酸鋁鉀沒有殺菌消毒的作用，不能做消毒劑，故A不符合；B．液氨是液態(tài)的氨氣，當(dāng)液氨氣化時能吸取大量的熱，使四周環(huán)境溫度降低，故可用作制冷劑，故B符合；C．硅酸鈉的水溶液俗名為水玻璃，硅酸鈉具有良好的耐熱性，因此可用作防火材料，故C符合；D．碳酸氫鈉的俗名為小蘇打，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、二松軟，因此可用作制作饅頭和面包的膨松劑，故D符合；答案選A。選擇題以下電離方程式正確的選項是A. B.C. D.【答案】B【解析】．Ca(NO3)2 電離產(chǎn)生Ca2+和2 個

Ca(NO3)2=Ca2++2 ，A錯誤；BBa(OH)2電離狀況，書寫符合事實，B正確；CCuO 在熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生Cu2和O2，電離方程式為CuO=Cu2++O2-，C錯誤；D．H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡，主要是第一步電H2CO3故合理選項是B。

H++ ，D錯誤；選擇題ab擠入燒瓶內(nèi)，然后翻開彈簧夾，不能形成噴泉的是abANaOH溶液BNOC稀鹽酸DHClNaCl溶液A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】氣體體積減小，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)的壓強小于大氣壓，據(jù)此分析推斷。A．氯氣能與氫氧化鈉溶液反響，使圓底燒瓶內(nèi)氣體的壓強減小，形成壓強差，液體被壓入圓底燒瓶中形成噴泉，故A不選；C．氨氣與鹽酸反響生成氯化銨，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)的壓強減小，形成壓強差，液體被壓入圓底燒瓶中形成噴泉，故C不選；D．氯化氫極易溶于水，能夠溶于氯化鈉溶液，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)的壓強減小，形成壓強差，液體被壓入圓底燒瓶中形成噴泉，故D不選；應(yīng)選B。選擇題以下說法中。正確的選項是A.22.4LB.

22gC.常溫常壓下，20mL 和60mL 的分子數(shù)之比為1：3D.將8.0gNaOH溶于1L水中。所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.2【答案】C【解析】標(biāo)況下22.4L 的量為1mol，其中肯定含有2molN，但題目中為說明是否處于標(biāo)況，故A錯；依據(jù) ，解得m=2.2g，故B錯；C．同溫同壓下，氣體體積之比等于分子數(shù)之比之比，則，應(yīng)選C；8.0gNaOH1L0.2，故D錯。答案選C選擇題C919大飛機承受了大量鋁鋰合金。以下說法不正確的選項是A.B.鋁鋰合金的硬度比鋰大C.D.原料配比不同，鋁鋰合金的性能不同【答案】A【解析】A．Al與酸堿均反響，鋰與酸反響，鋁鋰合金不耐酸堿腐蝕，故A錯誤；B．合金的硬度一般大于成分金屬的硬度，鋁鋰合金的硬度比鋰大，故B正確；故C正確；D．合金的性質(zhì)與成分的含量有關(guān)，所以轉(zhuǎn)變原料的配比，可以制得性能不同的鋁鋰合金，故D正確；應(yīng)選A。選擇題以下有關(guān)試驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項是選項試驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論ANa在水面游動Na的熔點低B將 通入品紅溶液中品紅溶液褪色具有氧化性C用坩堝夾住打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱鋁箔熔化但不滴落鋁的熔點高D向某溶液中胸加少量硝酸酸化后，再滴加 液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】鈉在水面游動是由于鈉密度小于水，鈉與水反響產(chǎn)生氫氣推動鈉在水面上四處游動，A錯誤；將 通入品紅溶液中，顏色褪去說明 具有漂白性，B錯誤；C．氧化鋁的熔點高包裹在鋁的外面，鋁熔化但不滴落說明氧化鋁的熔點高于鋁，C錯誤；D．硝酸能排解其他離子干擾，能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反響生成白色沉淀的離子是氯離子，D正確；應(yīng)選D。選擇題以下離子方程式正確的選項是A.鐵與稀鹽酸反響：B.氯氣與水的反響：C. 與 反響：D.氯化鋁中滴加氨水：【答案】D【解析】Fe 和鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，反響的離子方程式為A錯誤；氯氣與水反響生成的次氯酸為弱酸 ，反響的離子方程式為故B錯誤；C．過氧化鈉與水反響生成氫氧化鈉和氧氣，反響的離子方程式為故C錯誤；D．氯化鋁溶液中滴加氨水反響生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反響的Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3應(yīng)選D。

，故D正確；選擇題用打磨過的鋁片進(jìn)展以下圖所示試驗，分?jǐn)嗪侠淼氖洽黉X片未明顯溶解②產(chǎn)生氣泡③先產(chǎn)生沉淀，隨后溶解A.①中鋁片沒有發(fā)生化學(xué)反響②中產(chǎn)生的氣泡是氫氣②中加水程釋過程中，僅發(fā)生了氧化復(fù)原反響③中沉淀溶解的離子方程式是：【答案】D【解析】A．常溫下濃硝酸、濃硫酸能與鐵鋁等金屬單質(zhì)發(fā)生鈍化反響，生成生反響，故A錯；B．硝酸具有強氧化性，與金屬反響不能生成氫氣，故B錯；，而且在①中鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反響生成的致密氧化物薄膜能與硝酸發(fā)生復(fù)分解反響，故C錯；D．鋁與稀硝酸反響生成硝酸鋁，硝酸鋁與適量的氫氧化鈉反響生成成可溶性的偏鋁酸鈉和水則其方程式為： 應(yīng)選D。答案選D選擇題Fe(OH)3膠體的說法正確的選項是Fe(OH)3膠體屬于純潔物Fe(OH)3膠體對光東的折射產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)Fe(OH)31~100nm之間NaOH5~6FeCl3Fe(OH)3膠體【答案】C【解析】膠體為分散系中的一種，屬于混合物，A錯誤；錯誤；1~100nmFe(OH)31~100nm之間，C正確；向NaOH溶液中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液可以得到Fe(OH)3沉淀，不能得到膠體，D錯誤；故答案選C。選擇題硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。以下說法不正確的選項是不能用石英坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體陶瓷、玻璃、水泥、水晶飾品等，都是硅酸鹽產(chǎn)品碳納米管、氯化硅構(gòu)造陶瓷等都是型無機非金屬材料高嶺土【答案】B【解析】

，假設(shè)以氧化物形式可表示為A．石英的主要成分為二氧化硅，二氧化硅屬于酸性氧化我能與氫氧化鈉反響，所以能用石英坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體，故A不選；B．陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品，而水晶飾品得主要成分為二氧化硅，應(yīng)選B；C．無機非金屬材料，是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成故C不選；D?二氧化硅?，故D不選；

以氧化物形式可表示為：答案選B。選擇題某興趣小組的同學(xué)向100mL0.5 的

溶液中逐滴參加肯定以下說法不正確的選項是A.AB段溶液的堿性漸漸減弱B.B處溶液中幾乎沒有自由移動的離子C.A C過程中鋇離子濃度先減小后增加D.0.5【答案】C【解析】溶液的導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶電荷成正比，向肯定體積的Ba(OH)2 溶液中逐滴參加稀硫酸至過量，發(fā)生的離子反響為Ba2++2OH-+2H++SO ═BaSO4↓+2H2O，依據(jù)圖知，A到B溶液的導(dǎo)力量減小，說明溶液中離子濃度減小，B0，說明溶液0，二者恰好完全反響，連續(xù)參加稀硫酸，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電力量增大，據(jù)此分析推斷。致溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電力量減弱，溶液的堿性漸漸減弱，故A正確；明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，故B正確；點恰好完全反響，B點后，硫酸過量，溶液的導(dǎo)電力量漸漸增大，因此AC過程中鋇離子濃度漸漸減小，故C錯誤；D．B點硫酸與氫氧化鋇恰好完全反響，此時硫酸的體積與氫氧化鋇應(yīng)選C。選擇題

，故D正確；以下試劑的保存方法錯誤的選項是A.HFB.金屬鈉保存在石蠟油或煤油中C.制的氯水保存在棕色中D.水玻璃保存在有橡膠塞的試劑瓶中【答案】A【解析】HF，A錯誤；；C．由于氯水具有不穩(wěn)定性，見光易分解，所以密封保存在棕色或深色中，放在冷暗處，C正確；DD正確；故答案選A。選擇題對于反響NaCl是氧化產(chǎn)物既做氧化劑又做復(fù)原劑

，以下表達(dá)正確的選項是每生成1mol的 轉(zhuǎn)移6mol5═1【答案】B【解析】3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2OCl0上升為+50降低為-1A．Cl2NaCl，ClNaCl為復(fù)原產(chǎn)物，故A錯誤；ClB正確；Cl0上升為+5價，局部由0降低為-1價，1molNaClO35mol電子，故C錯誤；Cl5Cl得到電子被復(fù)原時1═5D錯誤；應(yīng)選B。選擇題用 代表阿伏加德羅常數(shù)，相關(guān)說法正確的選項是A.13.5gAl與足量鹽酸反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.1 的 溶液中含有數(shù)目為2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LD.0.5mol 【答案】D【解析】

0.12.5A．13.5gAl的物質(zhì)的量為=0.5mol，而鋁與足量鹽酸反響后生Al3+0.5mol1.5NAA錯誤；B．溶液的體積未知，無法計算鉀離子數(shù)，故B錯誤；C2.24L水的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．0.5molO21mol氧原子，0.5molO31.5mol氧原子，故2和3混合物所含有的氧原子數(shù)共D正確；應(yīng)選D。選擇題循環(huán)的說法正確的選項是海洋中不存在游離的氮海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的一步是②向海洋排放含【答案】C【解析】

的廢水不會影響海洋中 的含量，故A錯誤；圖上可以看出海洋中氮的循環(huán)起始于氮氣轉(zhuǎn)化為的化合價降低，被復(fù)原，故B錯誤；

，過程中N氮的固定是指游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，因此海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的一步是②，故C正確；D．依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，硝酸根離子增多，反硝化作用增加，因此向海洋排放含應(yīng)選C。選擇題

的廢水會影響海洋中 的含量，故D錯誤；將鐵、鋁的混合物參加到足量氫氧化鈉溶液中,充分反響后過濾,再將過濾得到的固體參加到足量的硫酸銅溶液中,充分反響后過濾得到的固體質(zhì)量正好與原固體質(zhì)量相等,則原固體中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A14.3B12.5C.87.5D.無法計算【答案】B【解析】NaOHFe，F(xiàn)eCuSO4Cu，Cu的質(zhì)量恰好與原固體質(zhì)量相等，說明Fe+CuSO4═FeSO4+CuFe完全時固體質(zhì)量增重等于原混合物中然后計算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。得到的固體Cu的質(zhì)量恰好與原固體質(zhì)量相等，說明反響Fe+CuSO4═FeSO4+CuFeAl8gAl8g，F(xiàn)e的質(zhì)量為x，則：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu質(zhì)量增重5664?56=8x8g故x=8g×56/856gAl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答案選B。填空題

×100%=12.5%類圖。請依據(jù)你所學(xué)學(xué)問，按要求填空。上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組)的依據(jù)為 。A組中屬于電解質(zhì)的 B組中固態(tài)時能導(dǎo)電的 。A組中 的水溶液呈堿性的緣由是 程式及離子方程式表示)；寫出B組中紅棕色氣體與水反響的化學(xué)反響方程式 ?！敬鸢浮渴欠衽c水發(fā)生氧化復(fù)原反響(或是否有電子轉(zhuǎn)移或是否有化合價變化) Na、Fe【解析】依據(jù)A組和B組中的物質(zhì)與水反響的狀況分析推斷；子的物質(zhì)能夠?qū)щ?，?jù)此分析推斷；溶于水的 能夠與水反響生成NH3?H2O，能夠電離出氫氧根離子，因此氨水顯堿性；B組中的紅棕色氣體為NO2，據(jù)此分析解答。A組中物質(zhì)與水反響時都存在元素化合價的變化，所以A組屬于非氧化復(fù)原反響，B組屬于氧化復(fù)原反響，因此分類依據(jù)是：是否與水發(fā)生氧化復(fù)原反應(yīng)，故答案為：是否與水發(fā)生氧化復(fù)原反響；電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔锝M中屬于電解質(zhì)的有 含有自由離子或電子的物質(zhì)能夠?qū)щ娊M中固態(tài)時能導(dǎo)電的是Na、Fe，故答案為： 溶于水的能夠與水反響生成NH3?H2O，能夠電離出氫氧根離子，因此氨水顯堿性，NH3H2O═NH3?H2O═NH＋OH－；B組中紅棕色氣體為NO2，與水反響的化學(xué)反響方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：NH3+H2O═NH3?H2O═NH ＋OH－；3NO2H2O=2HNO3NO。試驗題中學(xué)化學(xué)試驗中常用于混合物分高和提純的裝置如以下圖所示：儀器a的名稱 。選擇上述試驗裝置分別物質(zhì)，將分別物質(zhì)的裝置序號填在橫線上。①從氯化鉀溶液中獲得氯化鉀固體可選用裝置 ；②從碘水和四氧化碳的混合液中提純碘可選用裝置 。為了除去某KCl固體中含有的少量K2SO4可將混合物溶于水然后在以下操作中選取必要的步驟和正確的操作挨次進(jìn)展提純正確的步驟和挨次是 。①過濾②加適量鹽酸③BaCl2溶液④K2CO3溶液a.②④①③b.③④①②c.④①②③d.④③①②為了檢驗上述過程中KCl溶液中的SO 是否除盡，簡述其操作 。(直型)冷凝管ADCbBaCl2BaCl2SO未除盡，反之，則除盡【解析】a為直型冷凝管；①從氯化鉀溶液中獲得氯化鉀固體需要選擇蒸發(fā)裝置，選擇的裝置為A；②CCl4CCl4CCl4CCl4的沸點較CCl4D、C。為了除去l中少量的BaCl2SOBa2+，隨后除去Ba2+，向含有Ba2+的溶液中參加過K2CO3Ba2+BaSO4BaCO3中參加適量的鹽酸除去碳酸根，將溶液蒸發(fā)得到純潔的KCl固體，因此正確的除雜挨次為③④①②b；KClSO是否除盡，操作步驟為：BaCl2BaCl2溶液，觀看現(xiàn)象，假設(shè)生成白色沉淀，說明SO未除盡，反之，則除盡。試驗題在試驗室可以直接用固體或液體試劑配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液。240mL1硫酸 mL。

的硫酸溶液需用量筒量取18 的濃某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如下圖，圖中玻璃儀器a、b的名稱分別是 和 ，該同學(xué)的操作中，錯誤之處是 。定容時需連續(xù)加蒸餾水當(dāng)液面距刻度線 cm時改用膠頭滴管留神滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。(填“偏高”、“偏低”或“不變”。)①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入到玻璃儀器b中 ；②定容時俯視液面 ?！敬鸢浮?3.9250mL1~2偏高偏高【解析】試驗室沒有240mL的容量瓶，配制240mL1 的硫酸溶液，需要選用250mL的容量瓶。依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積；(2)和(3)；c= ，通過推斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差。試驗室沒有240mL的容量瓶配制240mL1 的硫酸溶液需后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知V×18mol/L=250mL×1mol/L，解得：V=13.9mL，故答案為：13.9；a是燒杯，b是250mL容量瓶，向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體需(3)1～2cm，改用膠頭～2；(4)①未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏高；②定容時俯視液面，會導(dǎo)致溶液體積偏小，使得配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏高。為寶，工廠打算從該廢水中回收CuCl2和金屬銅。請依據(jù)流程圖，答復(fù)以下問題：試劑a是 填化學(xué)式)。操作I和操作II均為 (填操作名稱所用到的玻璃儀器有燒杯和 、 。寫出參加試劑b時發(fā)生的離子反響方程式 檢驗濾液X、Z中金屬陽離子的方法為 。HCl2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-取少量濾液于KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加制氯水，假設(shè)Fe2+【解析】FeFe3+Fe反響生成Fe2+，Cu2+FeCuYFe和Cu，濾液XFe2+；向濾渣Y中參加試劑a，可以得到純潔CuZZXa為鹽Fe2+b得到溶液W，溶液W可