高考化學一輪復習第4章第4節(jié)氮及其重要化合物課時跟蹤練含解析

氮其要合1.隨著我國汽車年銷量的大幅增氣環(huán)境受到了很大的污染汽尾氣處理裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的()A．反應中NO為化劑，N為氧化產(chǎn)物B．汽車尾氣的主要污染成分包CONO和NC．NO和O必在催化劑表面才反應

催化劑D．催化轉(zhuǎn)化總化學方程式為2NOO＋4CO=====4CON解析：應過程中NO、為化劑N為原產(chǎn)物；汽車尾氣中的N不是染物；和O的應不需要催化劑；根題中的圖示，可將反應的過程分成如下兩步寫：2NO＋催化劑O，2NO＋4CON＋4CO，兩步反應式合并可得總化學方程式為2NO＋O＋催化劑4CO＋N。答案：2．如圖所示是NH的個性質(zhì)實驗，下列有關(guān)說法中正確的()A．兩個實驗均表現(xiàn)了NH易于B．兩個實驗均表現(xiàn)了NH易發(fā)C．兩個實驗均表現(xiàn)了NH是性體D．兩個實驗均表現(xiàn)了NH是原氣體解析實一是氨氣的噴泉實驗泉實驗證明氨氣極易溶于水溶于水形成一水合氨弱堿溶液滴酚酞的溶液變紅證明氨氣是堿性氣體實驗二中濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結(jié)合生成白煙氯化銨固體小顆粒明濃氨水易揮發(fā)氣遇到氯化氫發(fā)生反應生成氯化銨，證明氨氣是堿性氣體。答案：3．氮及其化合物的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的()A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸主要途徑B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮成硝酸的主要途徑C．上述所有反應都是氧化還原應D．氮氣可在足量的氧氣中通過步反應生成NO解析：氣和氧氣在放電或高溫條件下反應生成NONOO反應生成NO，氮氣與氧氣不能一步轉(zhuǎn)化為NO。1

答案：4．氨氣溶于水得到氨水，氯氣于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是)A水”都是混合物，溶液中有的粒子種類、數(shù)目相同B水”都有刺激性氣味，都漂白有機色素C水”中都存在可逆反應的學平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡D水”放置時間較久后都會為相同的原理而變質(zhì)解析：制氯水中存在的微粒有Cl、OHClOCl、ClOH和OH，新制氨水中存在的微粒有NH、O、NH·HONH、和OHA錯氨水無漂白性，錯氯水變質(zhì)是因為HClO見光分解，氨水變質(zhì)是由于氨氣的揮發(fā)D。答案：5．同溫同壓下，在3支同體積的試管中分別充有等體積混合的2種體，它們是①NO和NO，NO和O，③NH和N。將3試管均倒置于盛水的水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為、，則下列的關(guān)系正確的()A．＞＞C．＞＞

B．＞＞D．＞＞解析：各種氣體的體積都為1體。①根據(jù)＋O===2HNO＋，剩余NO的體11積V＝＋)積。②根據(jù)4NOO2H，剩余O的積＝(1－)體積。③34剩余N的體V＝體。即B項符題意。答案：6木炭與濃HNO共產(chǎn)的體X等分①和②兩份兩份氣體分別按下圖實驗。則澄清石灰水的變化可能()A．①不變渾濁，②變?yōu)槿榘咨珴酈．①變?yōu)槿榘咨珳啙幔诓蛔儩酑．①、②均變?yōu)槿榘咨珳啙酓．①、②都不變渾濁解析與硝酸共熱可以得二氧化碳和二氧化氮兩種氣體先導入適量水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳幾乎不溶于水，再導入澄清的石灰水中，二氧化碳可以使石灰水變渾濁①變渾濁氣直接導入澄清的石灰水中氧氮將氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為硝酸鈣，二氧化碳不與硝酸鈣溶液反應，即②不變渾濁。答案：7．(2019·常州調(diào))實室制取氨氣、收集、驗證其還原性并進行尾氣處理的裝置和2

原理能達到實驗目的的是()A．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙收集氨氣時氣體應從a口進口出C．裝置丙中黑色固體變成紅色還原產(chǎn)物一定為銅D．可以用裝置丁吸收氨氣，進尾氣處理解析氯銨受熱分解生成氨氣氯化氫卻后又重新化合生成氯化銨不能用裝置甲制取氨氣A錯；氨氣密度于空氣，可以用向下排空氣法收集，即用裝置乙收集氨氣時氣體應該從a口b口，正；裝置丙中黑色固體變成紅色時還原產(chǎn)物不一定為銅，因為氧化亞銅也是紅色的C錯；氨氣極易溶于水，不能用水直接吸收D錯；案選B。答案：8．(2019·湘潭模)NH是種要的化工原料可制備一系列物質(zhì)(如)。下列有關(guān)表述正確的是()A．NHCl和NaHCO都常用的化肥B．NHCl、和NaCO受熱都易分解C．NH和NO在一條件下可發(fā)氧化還原反應D．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可水解解析：項，NaHCO不化肥；項，NaCO受不易分解D，不解。答案：9．在100mL稀HNO和HSO組的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.4mol·L。該溶液中加入足量的銅粉后加熱，充分反應后，所得溶液Cu的質(zhì)的量濃度最大值為反前后溶液體積變化忽略不))A．0.15mol·L1C．0.30mol·L1

B．0.24D．0.36解析：反應的離子方程式為3Cu＋＋2NO＋O，足量，由上述反應方程式可知和H的物質(zhì)的量之比為∶即氫離子與硝酸根恰好反應成銅離子物質(zhì)的量最大設(shè)HNOHSO各為xmolmol則n)∶(H)∶(x＋y)＝∶4，＋＝0.4×0.1，聯(lián)立解得＝0.016mol、＝0.024，方程式可知，生成30.024mol銅離子的物質(zhì)的量為0.016mol＝0.024mol故銅離子的最大濃度為＝20.1Lmol·L，選B。答案：3

10(2019·西安質(zhì)檢)亞硝酸鈉化學式為NaNO是一種常用的防腐劑答列問題：(1)NaNO中N元的化合價為_______(2)亞硝酸鈉在320℃能分解生氧化鈉固體、一氧化氮和一種常見的助燃性氣體。該反應的化學方程式_____________________________________________________(3)我國規(guī)定火腿腸中亞硝酸鈉加標準為每千克食品含量不超過150毫克計，200g15%的亞硝酸鈉溶液至少用于生產(chǎn)火腿______克。(4)在酸性條件下NaNO與KI按物的量1∶好完全反應，且I被化為I時產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為_______(化學。(5)工業(yè)廢水中的NaNO可鋁除去，已知此體系中包含Al、NaAlO、NaNO、NaOH、NH

、HO

六

種

物

質(zhì)。

該

反

應

的

化

學

方

程

式

為___________________________________________________________________________________________________________解析：(1)根在化合物中正負合價代數(shù)和為零，可設(shè)亞硝酸鈉中氮元素的化合價為x，則：＋1)＋＋－×2＝，解得x＝＋。(2)因為亞硝酸鈉在℃時分解產(chǎn)生氧化鈉固體氧氮氣體和一種常見的助燃320℃性氣體，故反應的化學方程式為4NaNO＋4NO＋↑(3)因為我國規(guī)定肉灌腸中亞硝鈉添加標準為每千克食品含量不超過150毫，所以150200g、的亞硝酸鈉溶液至少用于生產(chǎn)肉灌腸的質(zhì)量為200＝200，故答案1000為200。(4)碘離子被氧化為碘單質(zhì)時，有的碘元素化合價升高了2價，耗碘離子是2mol，亞硝酸鈉中氮元素化合價是＋3價，2mol的硝酸鈉得到mol電子時，則需氮元素的化合價降為＋價所以產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為。(5)亞硝酸鈉具有氧化性，金屬具有還原性，堿性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應生成偏鋁酸鹽和氨氣，反應的化學方程式為NaNO2Al＋NaOHHO===2NaAlO＋↑。320℃答案：(1)＋(2)4NaNO=====2Na＋4NO＋↑(3)200(4)NO(5)NaNO＋2AlNaOH＋O===2NaAlO＋NH11．某化學興趣小組利用圖1裝制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。圖1備選裝置(其中水中含酚酞溶液4

ⅠⅡ圖2

Ⅲ(1)裝置A中瓶內(nèi)試劑可選用_____(填序號。a．堿石灰b．濃硫酸c．生石灰d．五氧化二磷e．燒堿(2)若探究氨氣的溶解性K的導管末端連接圖置中________裝置填序號，當裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉KK，打開K發(fā)噴泉的實驗操作是_____________________________________________________________________________________(3)若探究氨氣的還原性，需打KK，K處導連接制取純凈、干燥氯氣裝置。①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須通過分別盛有________、__________試劑的洗氣瓶；②中氣與氯氣反應產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為______________________________________________________________________________________；③從K處管逸出的氣體中含有量Cl裝置中應盛________溶液填學式)，反應的離子方程式為____________________________________________________。解析：(1)在濃氨水中存在平衡NH＋ONH·HONH＋OH

，向其中加入生石灰[發(fā)生反應CaO＋O===Ca(OH)生Ca(OH)或燒堿，都會使平衡左移，同時放出大量的熱促進氨水的揮發(fā)。堿石灰的成分是燒堿和生石灰，原理同上述，都可快速制備氨氣。(2)氨氣極易溶于水，不溶于CCl，需選擇防倒吸裝置進行實驗探究，因此需選擇圖2中的Ⅱ或Ⅲ。根據(jù)噴泉實驗的原理，要使裝置D發(fā)生噴泉現(xiàn)象，可用熱毛巾將燒瓶捂熱D中氨氣受熱膨脹通過導管與水接觸，即產(chǎn)生“噴泉(3)①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣中，混有氯化氫氣體和水蒸氣，要得到純凈、干燥的氯氣需通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣。②探究氨氣具有還原性，氯氣與氨氣反應產(chǎn)生白煙，聯(lián)系Cl可煙”的成分為氯化銨，氯元素化合價降低，則生成的“無色無味的氣體”必為氨氣的氧化產(chǎn)物，可推知為氮氣。③氯氣是有毒氣體，可與強堿溶液反應，因此可用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收。答案(2)Ⅱ或Ⅲ用毛巾將燒瓶捂其他合理答案均)①飽和食鹽水濃酸②3Cl＋8NHClN③NaOHCl＋===Cl＋ClO＋O12氮元素形成的化合物種類十豐富根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮5

化合物相關(guān)的問題：(1)下列有關(guān)NH的說中，不確的________(序號。A．工業(yè)合成NH需要高溫高下進行B．NH可來生產(chǎn)碳銨和尿素等肥C．NH可濃硫酸或無水氯化鈣燥D．NH受易分解，須置于冷暗保存(2)NH易于，標準狀況下，用充滿NH的燒瓶做噴泉實驗，水充滿整個燒瓶后所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L。(3)氨氣燃燒的化學方程式為_________________________________________________________________________________。(4)HNO是種重要的化工原料，工廠生產(chǎn)出的濃硝酸可用鋁槽車或鐵槽車來運輸。在常溫下能使鋁、鐵鈍化，說明濃硝酸具有很強的_________________________________________________性。(5)“吸收塔”尾部會有含NO、等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO的反原理為NaCO＋2NO＋＋CO(請?zhí)顚懲瓿苫瘜W方程)。②氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol氨恰好將含NO和NO共mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N，則混合氣體中NO和NO的物的之比________，若用通式NO表氧化物，則每摩爾氨x可將________mol的NO轉(zhuǎn)化解析：(1)工合成NH的應條件是高溫、高壓、催化劑，故A正；可碳酸等反應生成碳銨等，也可以與二氧化碳反應生成尿素，故B正NH可與酸或氯化鈣發(fā)生化合反應，故C不確；NH不分解，故D不確。故選CD1(2)水充滿整個燒瓶后所形成溶的物質(zhì)的量濃度為mol·L＝0.045mol·L。22.4點燃(3)氨氣燃燒的化學方程式為＋5O4NO＋O(4)在常溫下能使鋁、鐵鈍化，明濃硝酸具有很強的氧化性。(5)①純堿溶液與NO的應原理為CO2N