福建省建甌市第二中學魯科版高二化學選修四 化學反應原理 第二章綜合習題 Word版缺答案

甌中學反原（修第2章綜練題一單選題每題3分共45分1．下列關于化學平衡常數(shù)的說不正確的是（）A．某特定反應的平衡常數(shù)僅是度的函數(shù)．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平必定發(fā)生移動D．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生移動2．Fe(NO)溶呈淺綠色，其中在下列平衡+2HO

FeH)+。該溶液中逐滴加入鹽酸，發(fā)生的變化是（）A．平衡不移動．平衡向正反應方向移動C．溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色．溶液顏色由淺綠色變?yōu)樯罹G色3．反應A＋→C的反應速率程為v=kc(B)，為應速率，k為速常數(shù)。當=c=1mol時，反應速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)下列說法正確的）A．只增大(A)時，也大．增大c(A)時v值不C．只升高溫度時，k值不．只升高溫度時k值變4．在一密閉的容器中，反應A(g)

bB(g)達衡后，保持溫度不變將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的度是原來的％，則（）A．平衡向正反應方向移動了．物質(zhì)轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)的質(zhì)分數(shù)減少了．>b5．在某溫度下，反應ClF(g)(g)

ClF(g)（反應為放熱反應）在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是（）A．溫度不變，縮小體積ClF的轉(zhuǎn)化率增大B．溫度不變，增大體積ClF的產(chǎn)提高C．升高溫度，增大體積，有利平衡向正反應方向移動D．降低溫度，體積不變F的轉(zhuǎn)率降低6．一定條件下，存在可逆反應+3Y(g)2Z(g)若、、的起濃度分別為c、c、（不為0達到平衡時XZ的濃度分別為0.1mol·L、0.3mol·L、0.08mol·，下列判斷不合理的是（）A．∶=1∶．衡時Y和的生速率之比為3∶C．、的化率不相等．的值范圍為0<<0.14mol·17．和α分為A、B在個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)

轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物的量，下列判斷正確的是（）A．、均小

B．α、均大．α減，增．α增大，

減小8．在下列反應中A(g)+B(g)2AB(g)（H<0其達到平衡時，圖象中曲線正確的是（）A．①②B．③C．①D．①⑤9．某密閉容器中發(fā)生如下反應X(g)+3Y(g)2Z(g)Δ<0下圖表示該反應的速率（）隨時間）變化的關系，、、t時外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是（）A．時入了催化劑．時低了溫度

v

(逆C時增大了強～時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低10．在一密閉燒瓶中，在25℃存在如下平衡：

(正v逆

v逆v正

(正2NO(g)NO(g)Δ<0瓶置于100℃的

t

ttttt水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是（）①顏色②均相對分子質(zhì)量③量④壓強⑤度A．①和③B．②和④．④和⑤．③和⑤11．在某一溫度下，容器內(nèi)某一應中MN的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（）A．反應的化學方程式為2MNB．時、逆反應速率相等，達到平衡C．時反應速率大于逆反應速率D．時N的度是M濃的倍12．如圖是恒溫下某化學反應的應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是（）A．反應達平衡時，正反應速率逆反應速率相等B．該反應達平衡態(tài)I后增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IIC．該反應達平衡態(tài)I后減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IID．同一種反應物在平衡態(tài)I和衡態(tài)II時的度不相等13．在恒溫、恒壓下，反應N(g)+(g)2NH(g)兩條途徑分別建立平衡：

Ⅰ．N、的起濃度分別為1mol·

和3mol·；．的始濃度為4mol·L。下列有關敘述不正確的是（）A．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣的百分組成相同B．途徑Ⅰ的反應速率v(N與途徑Ⅱ的反應速率(NH的比值為12C．途徑Ⅰ所得NH的度與途徑Ⅱ所得NH的濃之比為1∶D．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混氣體的物質(zhì)的量之比為∶14．經(jīng)一定時間后，可逆反應A+b

cC

中物質(zhì)A和C的含隨溫度的變曲線如右圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應在、溫時達到學平衡B．該反應在溫時達到化學平衡C．該反應的逆反應是放熱反應D．升高溫度，平衡會向正反應向移動15．相同溫度下，體積均為0.25的兩恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應N(g)+3H(g)

2NH(g)ΔH－92.6·mol。驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：容器

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的/mol達平衡時體系能量的變化編號N

H

NH①②

10.9

32.7

00.2

放出熱量23.15kJ放出熱量Q下列敘述錯誤的是（）A．容器①、②中反應的平衡常相等B平衡時，兩個容器中NH的積分數(shù)均為C．容器②中達平衡時放出的熱=23.15kJD．若容器①的體積為0.5L，平衡時放出的熱<23.15kJ二非擇（題括4小，55分16．（分）一體積為10L的容器中，通入一定量的和，在850℃時發(fā)生下反應CO(g)+O(g)CO(g)＋H(g)ΔH<0CO和HO的濃度變化如下

圖，則0~4min的平均反應速v(CO)=·

·。（）℃高于850)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表。①表中3~4min之反應處于

狀態(tài)；數(shù)_____0.08mol·（填“”或“②反應在4~5min之衡向逆反應方向移動能的原因是表中5~6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________。a．增加水蒸氣b．降低溫c．使用催化劑d．增加氫濃度17．分在定體積的密閉容器中，進行如下化學反應CO(g)+H(g)HO(g)。其化學平衡常數(shù)K和溫t的關系如下表所示：t/℃70080083010001200

CO(g)+K

0.60.91.01.72.6（）反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=。（）反應為（“熱”或“放熱應（）列幾種狀態(tài)可判斷為化學平衡狀態(tài)的是（多選扣分

時間

COHOCO

H

a．容器中壓強不再改變．混合氣體中c(CO)不c(H)=v(HO)d(COc(CO)e．700℃，某時刻測得CO、、COH的度分別為0.01mol·1、·、0.01mol·、mol·。（4）溫度下，平衡濃度符合下式：9

（min）023456

0.2000.300000.1380.2380.0620.062c1233c12330.1160.2160.0840.0960.2660.104[CO][H]=10×[CO][HO]，斷此時的溫度為℃。18分）一定條件下，將HN置一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H、N和NH的物的量變化如右圖所示計反應開10內(nèi)NH的平均反應速率為。

（）應處于平衡狀態(tài)的時間是。（）中10～20內(nèi)曲線發(fā)生變化的可能原因是。（min改的條件

，此時正反應速率（“增大小或“不變平后，NH的體分數(shù)比原平衡（填“大”“不變（）斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是（填字母a．和NH的濃相等．的分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變．的生速率與H的耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持變（）在上述密閉容器中充入0.80mol和1.60molH(g)，應在一定條件下達到平衡時，的體積分數(shù)為％①條件下反應2NH(g)

N(g)+3H(g)的平衡常數(shù)為。②相條件下，在另一相同容器中充入mol(g)bmo1H，達到平衡時，測得容器中NH為0.8mo1，為2.0mol則

，

。19分）一密閉容器中充入2mol、0.6molC和定量的B三種體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關系如圖l所（此過程中容器體積不變~階(B)未畫出。圖2為反體系中反應率隨時間變化的情況時小了容器的體積各改變另一種不同的條件。（）t=15min，則t~階段以C的度變化表示的反應速率（）。（）時改的條件為，的始物質(zhì)的量為。（）階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：tK

tK

t~K

tK

則=（保留兩位小數(shù)K、K、、K之的關系為（“”“”示（）~t階物質(zhì)的量變化了0.01mol而階段中應體系的能量變化為akJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式：?；丛ㄐ薜?章

綜練題

參答一選題1.D2.C3.A4.A5.A6.C7.C8.D9.A10.D11.D12.C13.C14.B15.C二非擇16）0.003（）①平衡>②da17）=

（）熱（）、ｃ