高三化學一模知識點總結(jié)

第9頁共9頁高三化?學一模?知識點?總結(jié)?氧化還?原反應?是一類?非常重?要的反?應，是?指元素?化合價?在反應?前后有?變化的?化學反?應，微?觀上是?有電子?轉(zhuǎn)移或?偏移的?反應。?在氧化?還原反?應中有?許多規(guī)?律，這?里進行?簡單的?總結(jié)。?1、?守恒規(guī)?律守?恒是氧?化還原?反應最?重要的?規(guī)律。?在氧化?還原反?應中，?元素的?化合價?有升必?有降，?電子有?得必有?失。從?整個氧?化還原?反應看?，化合?價升高?總數(shù)與?降低總?數(shù)相等?，失電?子總數(shù)?與得電?子總數(shù)?相等。?此外，?反應前?后的原?子個數(shù)?、物質(zhì)?質(zhì)量也?都守恒?。守恒?規(guī)律應?用非常?廣泛，?通常用?于氧化?還原反?應中的?計算問?題以及?方程式?的配平?問題。?2、?價態(tài)規(guī)?律元?素處于?價，只?有氧化?性，如?濃硫酸?中的硫?是+6?價，只?有氧化?性，沒?有還原?性;元?素處于?，只有?還原性?，如硫?化鈉的?硫是-?2價，?只有還?原性，?沒有氧?化性;?元素處?于中間?價態(tài)，?既有氧?化性又?有還原?性，但?主要呈?現(xiàn)一種?性質(zhì)，?如二氧?化硫的?硫是+?4價，?介于-?2與+?6之間?，氧化?性和還?原性同?時存在?，但還?原性占?主要地?位。物?質(zhì)大多?含有多?種元素?，其性?質(zhì)體現(xiàn)?出各種?元素的?綜合，?如H2?S，既?有氧化?性（由?+1價?氫元素?表現(xiàn)出?的性質(zhì)?），又?有還原?性（由?-2價?硫元素?表現(xiàn)出?的性質(zhì)?）。?3、難?易規(guī)律?還原?性強的?物質(zhì)越?易失去?電子，?但失去?電子后?就越難?得到電?子;氧?化性強?的物質(zhì)?越易得?到電子?，但得?到電子?后就越?難失去?電子。?這一規(guī)?律可以?判斷離?子的氧?化性與?還原性?。例如?Na還?原性很?強，容?易失去?電子成?為Na?+，N?a+氧?化性則?很弱，?很難得?到電子?。4?、強弱?規(guī)律?較強氧?化性的?氧化劑?跟較強?還原性?的還原?劑反應?，生成?弱還原?性的還?原產(chǎn)物?和弱氧?化性的?氧化產(chǎn)?物。用?這一性?質(zhì)可以?判斷物?質(zhì)氧化?性或還?原性的?強弱。?如2H?I+B?r2=?2HB?r+I?2，氧?化物B?r2的?氧化性?大于氧?化產(chǎn)物?I2的?氧化性?。還原?劑HI?的還原?性大于?還原產(chǎn)?物HB?r的還?原性。?5、?歧化規(guī)?律同?一種物?質(zhì)分子?內(nèi)同一?種元素?同一價?態(tài)的原?子（或?離子）?發(fā)生電?子轉(zhuǎn)移?的氧化?還原反?應叫歧?化反應?，歧化?反應的?特點：?某元素?的中間?價態(tài)在?適宜條?件下同?時向較?高和較?低的價?態(tài)轉(zhuǎn)化?。歧化?反應是?自身氧?化還原?反應的?一種。?如Cl?2+H?2O=?HCl?+HC?lO，?氯氣中?氯元素?化合價?為0，?歧化為?-1價?和+1?價的氯?。6?、歸中?規(guī)律?（1）?同種元?素間不?同價態(tài)?的氧化?還原反?應發(fā)生?的時候?，其產(chǎn)?物的價?態(tài)既不?相互交?換，也?不交錯?。（?2）同?種元素?相鄰價?態(tài)間不?發(fā)生氧?化還原?反應;?當存在?中間價?態(tài)時，?同種元?素的高?價態(tài)物?質(zhì)和低?價態(tài)物?質(zhì)才有?可能發(fā)?生反應?，若無?中間價?態(tài)則不?能反應?。如濃?硫酸和?SO2?不能反?應。?（3）?同種元?素的高?價態(tài)氧?化低價?態(tài)的時?候，遵?循的規(guī)?律可簡?單概括?為：高?到高，?低到低?，可以?歸中，?不能跨?越。?高三化?學一模?知識點?總結(jié)（?二）?1。同?種元素?組成的?物質(zhì)不?一定是?單質(zhì)，?同種元?素組成?的物質(zhì)?也不一?定是純?凈物。?因為可?以是同?種元素?組成的?幾種單?質(zhì)的混?合物。?如由碳?元素組?成的金?剛石、?石墨等?同素異?形體的?混合物?。2?。用同?一化學?式表示?的物質(zhì)?不一定?是純凈?物。因?為同分?異構體?的化學?式相同?，它們?混合時?則是混?合物。?如正丁?烷與異?丁烷的?混合等?。3?。濃溶?液不一?定是飽?和溶液?，稀溶?液不一?定是不?飽和溶?液。因?為溶質(zhì)?可能不?同，如?KNO?3的濃?溶液不?一定是?飽和溶?液，因?KNO?3的溶?解度較?大。?Ca（?OH）?2的飽?和溶液?濃度很?小，因?Ca（?OH）?2微溶?于水。?4。?同一種?物質(zhì)的?飽和溶?液不一?定比不?飽和溶?液濃。?因為溫?度沒確?定。?5。飽?和溶液?降溫后?不一定?有晶體?析出。?如Ca?（OH?）2隨?著降溫?溶解度?增大，?其飽和?溶液就?變成不?飽和溶?液，故?沒有晶?體析出?。6?。能電?離出氫?離子的?物質(zhì)不?一定是?酸。如?NaH?SO4?、H2?O、苯?酚等。?能電?離出氫?氧根離?子的物?質(zhì)不一?定是堿?。如M?g（O?H）C?l、H?2O等?。7?。金屬?氧化物?不一定?是堿性?氧化物?。如M?n2O?7是酸?性氧化?物，A?l2O?3是兩?性氧化?物，N?a2O?2是過?氧化物?，F(xiàn)e?3O4?是特殊?氧化物?。非?金屬氧?化物不?一定是?酸性氧?化物。?如H2?O、C?O、N?O等。?酸性?氧化物?不一定?是非金?屬氧化?物。如?Mn2?O7C?rO3?等。?8。酸?酐不一?定都是?酸性氧?化物。?如有機?酸的酸?酐：乙?酸酐等?有三種?元素組?成，不?是氧化?物。酸?酐不一?定都是?非金屬?氧化物?。如M?n2O?7、有?機酸酐?等。?9。堿?不一定?都有對?應的堿?性氧化?物。如?NH3?·H2?O以及?有些含?氮元素?的有機?物堿就?沒有相?應的堿?性氧化?物。?10。?酸分子?中的氫?原子個?數(shù)不一?定就是?酸的“?元數(shù)”?。如C?H3C?OOH?不是四?元酸，?而屬于?一元酸?。1?1。鹽?不一定?都是離?子化合?物?；?潑金屬?與活潑?非金屬?組成的?化合物?不一定?是離子?化合物?。如A?lCl?3是鹽?，不是?離子化?合物，?屬于共?價子化?合物。?12?。能透?過濾紙?的不一?定是溶?液。如?膠體可?透過濾?紙。?13。?常溫下?收集的?NO2?氣體不?一定是?純凈物?。因為?氣體中?存在化?學平衡?：2N?O2N?2O4?，故所?收集到?的是混?合氣體?。1?4。由?不同原?子組成?的純凈?物不一?定是化?合物。?如HD?、HT?等則是?單質(zhì)。?15?。含碳?元素的?化合物?不一定?是有機?物。如?CO、?CO2?、H2?CO3?以及碳?酸鹽等?均含有?碳元素?，屬于?無機物?。離?子共存?的“四?不能”?有關?溶液中?離子能?否共存?問題是?中學化?學中的?常見問?題。近?幾年高?考幾乎?每年都?設置判?斷離子?共存問?題的試?題。題?不難，?但這類?題上能?否得分?差異較?大。?高三化?學一模?知識點?總結(jié)（?三）?一、高?中化學?實驗操?作中的?七原則?掌握?下列七?個有關?操作順?序的原?則，就?可以正?確解答?"實驗?程序判?斷題"?。1?."從?下往上?"原則?。以C?l2實?驗室制?法為例?，裝配?發(fā)生裝?置順序?是：放?好鐵架?臺→擺?好酒精?燈→根?據(jù)酒精?燈位置?固定好?鐵圈→?石棉網(wǎng)?→固定?好圓底?燒瓶。?2.?"從左?到右"?原則。?裝配復?雜裝置?應遵循?從左到?右順序?。如上?裝置裝?配順序?為：發(fā)?生裝置?→集氣?瓶→燒?杯。?3.先?"塞"?后"定?"原則?。帶導?管的塞?子在燒?瓶固定?前塞好?，以免?燒瓶固?定后因?不宜用?力而塞?不緊或?因用力?過猛而?損壞儀?器。?4."?固體先?放"原?則。上?例中，?燒瓶內(nèi)?試劑M?nO2?應在燒?瓶固定?前裝入?，以免?固體放?入時損?壞燒瓶?。總之?固體試?劑應在?固定前?加入相?應容器?中。?5."?液體后?加"原?則。液?體藥品?在燒瓶?固定后?加入。?如上例?中濃鹽?酸應在?燒瓶固?定后在?分液漏?斗中緩?慢加入?。6?.先驗?氣密性?（裝入?藥口前?進行）?原則。?7.?后點酒?精燈（?所有裝?置裝完?后再點?酒精燈?）原則?。二?、高中?化學實?驗中溫?度計的?使用分?哪三種?情況哪?些實驗?需要溫?度計?1.測?反應混?合物的?溫度：?這種類?型的實?驗需要?測出反?應混合?物的準?確溫度?，因此?，應將?溫度計?插入混?合物中?間。?①測物?質(zhì)溶解?度。②?實驗室?制乙烯?。2?.測蒸?氣的溫?度：這?種類型?的實驗?，多用?于測量?物質(zhì)的?沸點，?由于液?體在沸?騰時，?液體和?蒸氣的?溫度相?同，所?以只要?測蒸氣?的溫度?。①實?驗室蒸?餾石油?。②測?定乙醇?的沸點?。3?.測水?浴溫度?：這種?類型的?實驗，?往往只?要使反?應物的?溫度保?持相對?穩(wěn)定，?所以利?用水浴?加熱，?溫度計?則插入?水浴中?。①溫?度對反?應速率?影響的?反應。?②苯的?硝化反?應。?三、常?見的需?要塞入?棉花的?實驗有?哪些?需要塞?入少量?棉花的?實驗：?熱K?MnO?4制氧?氣制?乙炔和?收集N?H3?其作用?分別是?：防止?KMn?O4粉?末進入?導管;?防止實?驗中產(chǎn)?生的泡?沫涌入?導管;?防止氨?氣與空?氣對流?，以縮?短收集?NH3?的時間?。1?.結(jié)晶?和重結(jié)?晶：利?用物質(zhì)?在溶液?中溶解?度隨溫?度變化?較大，?如Na?Cl，?KNO?3。?2.蒸?餾冷卻?法：在?沸點上?差值大?。乙醇?中（水?）：加?入新制?的Ca?O吸收?大部分?水再蒸?餾。?3.過?濾法：?溶與不?溶。?4.升?華法：?SiO?2（I?2）。?5.?萃取法?：如用?CCl?4來萃?取I2?水中的?I2。?6.?溶解法?：Fe?粉（A?1粉）?：溶解?在過量?的Na?OH溶?液里過?濾分離?。7?.增加?法：把?雜質(zhì)轉(zhuǎn)?化成所?需要的?物質(zhì)：?CO2?（CO?）：通?過熱的?CuO?;CO?2（S?O2）?：通過?NaH?CO3?溶液。?8.?吸收法?：用做?除去混?合氣體?中的氣?體雜質(zhì)?，氣體?雜質(zhì)必?須被藥?品吸收?：N2?（O2?）：將?混合氣?體通過?銅網(wǎng)吸?收O2?。9?.轉(zhuǎn)化?法：兩?種物質(zhì)?難以直?接分離?，加藥?品變得?容易分?離，然?后再還?原回去?：Al?（OH?）3，?Fe（?OH）?3：先?加Na?OH溶?液把A?l（O?H）3?溶解，?過濾，?除去F?e（O?H）3?，再加?酸讓N?aAl?O2轉(zhuǎn)?化成A?1（O?H）3?。1?0.紙?上層析?（不作?要求）?五、?常用的?去除雜?質(zhì)的方?法10?種1?.雜質(zhì)?轉(zhuǎn)化法?：欲除?去苯中?的苯酚?，可加?入氫氧?化鈉，?使苯酚?轉(zhuǎn)化為?酚鈉，?利用酚?鈉易溶?于水，?使之與?苯分開?。欲除?去Na?2CO?3中的?NaH?CO3?可用加?熱的方?法。?2.吸?收洗滌?法：欲?除去二?氧化碳?中混有?的少量?氯化氫?和水，?可使混?合氣體?先通過?飽和碳?酸氫鈉?的溶液?后，再?通過濃?硫酸。?3.?沉淀過?濾法：?欲除去?硫酸亞?鐵溶液?中混有?的少量?硫酸銅?，加入?過量鐵?粉，待?充分反?應后，?過濾除?去不溶?物，達?到目的?。4?.加熱?升華法?：欲除?去碘中?的沙子?，可采?用此法?。5?.溶劑?萃取法?：欲除?去水中?含有的?少量溴?，可采?用此法?。6?.溶液?結(jié)晶法?（結(jié)晶?和重結(jié)?晶）：?欲除去?硝酸鈉?溶液中?少量的?氯化鈉?，可利?用二者?的溶解?度不同?，降低?溶液溫?度，使?硝酸鈉?結(jié)晶析?出，得?到硝酸?鈉純晶?。7?.分餾?蒸餾法?：欲除?去乙醚?中少量?的酒精?，可采?用多次?蒸餾的?方法。?8.?分液法?：欲將?密度不?同且又?互不相?溶的液?體混合?物分離?，可采?用此法?，如將?苯和水?分離。?9.?滲析法?：欲除?去膠體?中的離?子，可?采用此?法。如?除去氫?氧化鐵?膠體中?的氯離?子。?10.?綜合法?：欲除?去某物?質(zhì)中的?雜質(zhì)，?可采用?以上各?種方法?或多種?方法綜?合運用?。六?、化學?實驗基?本操作?中的"?不"1?5例?1.實?驗室里?的藥品?，不能?用手接?觸;不?要鼻子?湊到容?器口去?聞氣體?的氣味?，更不?能嘗結(jié)?晶的味?道。?2.做?完實驗?，用剩?的藥品?不得拋?棄，也?不要放?回原瓶?（活潑?金屬鈉?、鉀等?例外）?。3?.取用?液體藥?品時，?把瓶塞?打開不?要正放?在桌面?上;瓶?上的標?簽應向?著手心?，不應?向下;?放回原?處時標?簽不應?向里。?4.?如果皮?膚上不?慎灑上?濃H2?SO4?，不得?先用水?洗，應?根據(jù)情?況迅速?用布擦?去，再?用水沖?洗;若?眼睛里?濺進了?酸或堿?，切不?可用手?揉眼，?應及時?想辦法?處理。?5.?稱量藥?品時，?不能把?稱量物?直接放?在托盤?上;也?不能把?稱量物?放在右?盤上;?加法碼?時不要?用手去?拿。?6.用?滴管添?加液體?時，不?要把滴?管伸入?量筒（?試管）?或接觸?筒壁（?試管壁?）。?7.向?酒精燈?里添加?酒精時?，不得?超過酒?精燈容?積的2?/3，?也不得?少于容?積的1?/3。?8.?不得用?燃著的?酒精燈?去對點?另一只?酒精燈?;熄滅?時不得?用嘴去?吹。?9.給?物質(zhì)加?熱時不?得用酒?精燈的?內(nèi)焰和?焰心。?10?.給試?管加熱?時，不?要把拇?指按在?短柄上?;切不?可使試?管口對?著自己?或旁