江西省贛州市吉潭中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

江西省贛州市吉潭中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（

）

A.Na2CO3

B.NaHSO4

C.

NH4Cl

D.KNO3

參考答案：C略2.在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于（） A．5% B．10% C．15% D．20%參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算．專題：化學(xué)平衡專題．分析：容積可變的密閉容器中，發(fā)生N2+3H22NH3，

開始

2

8

0

轉(zhuǎn)化

2

平衡（2﹣）6

根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比來計算平衡時的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)．解答：解：達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量為8mol×25%=2mol，則容積可變的密閉容器中，發(fā)生N2+3H22NH3，

開始

2

8

0

轉(zhuǎn)化

2

平衡（2﹣）6

則平衡時的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為×100%≈15%，故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計算，明確三段法計算及物質(zhì)的量之比等于體積之比的關(guān)系即可解答，題目難度不大．3.下圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)保持溫度、壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)氣體的密度（

）A.等于1.369g/L

B.等于2.054g/LC.在1.369g/L和2.054mol/L之間

D.大于2.054g/L參考答案：D略4.右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是（

）

A．從E口逸出的氣體是H2

B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22．4LCl2，同時產(chǎn)生2molNaOH

D．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時先加Na2CO3溶液參考答案：D5.常溫下c(H+)最小的是（

）A、pH=0的溶液

B、0.04mol·L－1H2SO4C、0.5mol·L－1HCl

D、0.05mol·L－1的HNO3參考答案：D略6.下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是A．纖維素

B．蛋白質(zhì)

C．油脂

D．塑料參考答案：C略7.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火．其原因是（）①幕布的著火點(diǎn)升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣．A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：B考點(diǎn)：銨鹽專題：壓軸題；氮族元素．分析：可燃物燃燒應(yīng)滿足：有充足的氧氣，可燃物達(dá)到一定的溫度并達(dá)到著火點(diǎn)．氯化銨固體受熱易分解為氨氣和氯化氫兩種氣體，此過程需要不斷吸收熱量，兩種產(chǎn)物均不支持燃燒，氣體隔絕了空氣．起到防火的作用解答：解：①物質(zhì)著火點(diǎn)在一定壓強(qiáng)下是一定的，不發(fā)生變化，故①錯誤；②幕布的質(zhì)量增加，不能影響環(huán)境溫度與氧氣的濃度，故②錯誤；③氯化銨分解吸收熱量，降低環(huán)境溫度到物質(zhì)著火點(diǎn)以下，起到防火的作用，故③正確．④氯化銨分解產(chǎn)生的兩種產(chǎn)物均不支持燃燒，氣體隔絕了空氣，起到防火的作用，故④正確．故選B．點(diǎn)評：本題考查銨鹽性質(zhì)、物質(zhì)燃燒條件等，難度不大，是化學(xué)知識在實(shí)際生活中應(yīng)用，體現(xiàn)化學(xué)與生活的聯(lián)系．8.下列離子方程式正確的是

A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)H++OH一=H2O

B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+2H+=Al3++H2↑

C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－

D．二氧化碳與石灰水反應(yīng)

CO2+2OH一=CO32一+H2O參考答案：A略9.現(xiàn)有淀粉溶液、雞蛋清、葡萄糖溶液，區(qū)別它們時，下列試劑和對應(yīng)現(xiàn)象正確的()試劑：①新制Cu(OH)2懸濁液②碘水③濃硝酸現(xiàn)象：a.變藍(lán)色b．磚紅色沉淀c．變黃色A．②—a、①—c、③—b

B．③—a、②—c、①—bC．②—a、③—c、①—b

D．②—c、③—a、①—b參考答案：C試題分析：①因淀粉遇碘變藍(lán)，可利用碘水來鑒別，故試劑和對應(yīng)的現(xiàn)象為②—a；②蛋清為蛋白質(zhì)，由蛋白質(zhì)遇硝酸變黃，故試劑和對應(yīng)現(xiàn)象為③—c；③葡萄糖溶液堿性條件下與新制Cu(OH)2懸濁液共熱生成磚紅色沉淀，故試劑和對應(yīng)現(xiàn)象為①—b。故答案C。10.導(dǎo)電薄膜屬高分子材料，其結(jié)構(gòu)片斷為…—CH2—CH2―CH2—CH2―CH2—CH2―…由此判斷合成導(dǎo)電薄膜的單體（也叫原來反應(yīng)物）為（

）A．乙烯

B．乙烷

C．乙炔

D．己烯參考答案：C略11.在2A＋B3C＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．VA)＝0.5mol／(L·ｓ)

B．V(B)＝0.3mol／(L·ｓ)C．V(C)＝0.8mol／(L·ｓ)

D．V(D)＝1mol／(L·ｓ)參考答案：B12.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)氮原子的電子排布圖C．水的電子式：D．基態(tài)鉻原子（24Cr）的價電子排布式：3d44s2參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖；電子式．【分析】A．K+的質(zhì)子數(shù)為19，電子數(shù)為18，用小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，核外電子數(shù)表示錯誤；B．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特規(guī)則，氮原子的核外電子數(shù)為7，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；C．水為共價化合物，氧原子最外層8個電子，分子中存在兩個氧氫鍵；D．Cr為24號元素，原子核外電子數(shù)為24，其中3d能級達(dá)到半滿．【解答】解：A．K+的質(zhì)子數(shù)為19，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；B．N元素為7號元素，原子核外有7個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p3，電子排布圖為：，故B正確；C．水中存在兩個氧氫鍵，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為：，故C錯誤；D．Cr為24號元素，原子核外電子數(shù)為24，其中3d能級達(dá)到半滿，簡化電子排布式為[Ar]3d54s1，價電子排布式為：3d54s1，故D錯誤；故選B．13.下列敘述正確的是

（

）A．目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3

B．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒C．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

D．在空氣質(zhì)量日報中CO2含量屬空氣污染指數(shù)參考答案：A略14.右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡氖?

)

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．鋅粒和稀硫酸制氫氣C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣

D．電石和水制取乙炔參考答案：B略15.加熱升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，最主要原因是

A．分子運(yùn)動速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會增多

B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子濃度增大，有效碰撞次數(shù)增多

C．該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱造成的

D．該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱造成的參考答案：B略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知下列數(shù)據(jù)：物

質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3乙

醇－114780.789乙

酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.900濃H2SO4

3381.84實(shí)驗室制乙酸乙酯的主要裝置如上圖I所示，主要步驟為：①在30mL的大試管中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照圖I連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到15mL試管所盛飽和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞試液)上方2mm~3mm處，③小火加熱試管中的混合液；④待小試管中收集約4mL產(chǎn)物時停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置待其分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請同學(xué)們回答下列問題：

（1）步驟①中，配制這一比例的混合液的操作是___

______。

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

____，濃H2SO4的作用是___

____

__。

（3）步驟③中，用小火加熱試管中的混合液，其原因與結(jié)論____

_____。（4）步驟④所觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________，寫出原因是_____________________________________________________________________

（5）步驟⑤中，分離出乙酸乙酯選用的儀器是_________，產(chǎn)物應(yīng)從_________口倒出，因為__________________。（6）為提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如上圖甲、乙的裝置(乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后再用飽和Na2CO3溶液提取燒瓶中產(chǎn)物)。你認(rèn)為哪種裝置合理，為什么？答：

。參考答案：（1）先加乙酸和乙醇各4mL，再緩緩加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩。（3分）（2）方程式略（3分）；催化劑，吸水劑（2分）（3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸點(diǎn)接近且較低，大火加熱，反應(yīng)物大量蒸發(fā)損失（2分）（4）在淺紅色Na2CO3溶液上層有約4cm厚的無色液體，振蕩后Na2CO3溶液層紅色變淺，有氣泡，上層液體變薄。（3分）原因是：上層是油層因為生成的乙酸乙酯難溶于水，且密度比水小，同時因為揮發(fā)出來的乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，放出CO2氣體，所以有氣泡出現(xiàn)（4分）（5）分液漏斗（2分）；上（2分）；乙酸乙酯比水密度?。?分）（6）乙（2分）；反應(yīng)物能冷凝回流（2分）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線如右圖所示，請回答。(1)“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電：__________________________________________________。(2)a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序為________________________________________________________________________。(3)a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是________________________________________________________________________。(4)若使c點(diǎn)溶液中的[CH3COO－]提高，在如下措施中，可選擇________(填序號，下同)。A．加熱

B．加很稀的NaOH溶液C．加固體KOH

D．加水E．加固體CH3COONa

F．加Zn粒(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是________。A．[H＋]

B．H＋個數(shù)C．CH3COOH分子數(shù)

D.參考答案：(1)因為冰醋酸未電離，無自由移動的離子(2)c<a<b(3)c(4)ACEF(5)BD解析：(1)因為冰醋酸未電離，無自由移動的離子。(2)從圖像可知a、b、c三點(diǎn)導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序為b>a>c，說明溶液中H＋濃度大小順序為b>a>c。(3)因為在一定溫度下，溶液越稀電離程度越大，因此c點(diǎn)的電離程度最大。(4)在醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH>0。由此可知加熱以及加固體KOH、加Zn粒均可使平衡正向移動，且[CH3COO－]增大。加入很稀的NaOH溶液、加水雖也可使平衡正向移動，但因溶液沖稀，所以[CH3COO－]減小。加入固體CH3COONa，平衡逆向移動，但因加入了較多的CH3COO－，故使其濃度增大，因此答案為A、C、E、F。(5)在稀釋過程中，CH3COOH的電離程度增大，因而H＋個數(shù)肯定增多，CH3COOH分子數(shù)不斷減少，＝，所以不斷增大，因而選B、D。18.（1）寫出異戊二烯的鍵線式：

。（2）命名CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2：

。（3）某高分子有機(jī)物

由一種單體縮聚而成的，該單體的結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：略19.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡等，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)的知識回答：(1)A為0.1mol?