物理化學(xué)簡答題大全(小抄版)

PAGE3-一隔板將一剛性容器分為左、右兩室，左室氣體的壓力大于右室氣體的壓力?，F(xiàn)將隔板抽去，左、右室氣體的壓力達到平衡。若以全部氣體作為系統(tǒng)，則U、Q、W為正？為負？或為零？答：因為容器時剛性的，在不考慮存在其他功德作用下系統(tǒng)對環(huán)境所作的功W0；容器又是絕熱的，系統(tǒng)和環(huán)境之間沒有能量交換，因此Q=0，根據(jù)熱力學(xué)第一定律U=Q＋W，系統(tǒng)的熱力學(xué)能（熱力學(xué)能）變化U=0。3.若系統(tǒng)經(jīng)下列變化過程，則Q、W、Q+W和U各量是否完全確定？為什么？（1）使封閉系統(tǒng)由某一始態(tài)經(jīng)過不同途徑變到某一終態(tài)（2）若在絕熱的條件下，使系統(tǒng)從某一始態(tài)變化到某一終態(tài)【答】（1）對一個物理化學(xué)過程的完整描述，包括過程的始態(tài)、終態(tài)和過程所經(jīng)歷的具體途徑，因此僅僅給定過程的始、終態(tài)不能完整地說明該過程。Q、W都是途徑依賴（path-dependent）量，其數(shù)值依賴于過程的始態(tài)、終態(tài)和具體途徑，只因為Q+W=U，只要過程始、終態(tài)確定，則U確定，因此Q+W也確定。（2）在已經(jīng)給定始、終態(tài)的情況下，又限定過程為絕熱過程，Q=0，Q確定；W=U，W和U也確定。4.試根據(jù)可逆過程的特征指出下列過程哪些是可逆過程？（1）在室溫和大氣壓力（101.325kPa）下，水蒸發(fā)為同溫同壓的水蒸氣；（2）在373.15K和大氣壓力（101.325kPa）下，蒸發(fā)為同溫同壓的水蒸氣；（3）摩擦生熱；（4）用干電池使燈泡發(fā)光；（5）水在冰點時凝結(jié)成同溫同壓的冰；（6）在等溫等壓下將氮氣和氧氣混合?！敬稹浚?）不是可逆過程。（一級）可逆相變過程應(yīng)該是在可逆溫度和壓力下的相變過程，題設(shè)條件與之不符，室溫下的可逆壓力應(yīng)該小于101.325kPa，當(dāng)室溫為298K時，水的飽和蒸氣壓為3168Pa。（2）可能是可逆過程。（3）不是可逆過程。摩擦生熱是能量耗散過程。（4）不是可逆過程。無窮小的電流不能將燈泡點亮。（5）可能是可逆過程。273K、1atm下水可以可逆地形成冰。（6）可能是可逆過程。通過范霍夫平衡箱可以實現(xiàn)可逆混合。7.夏天打開室內(nèi)正在運行中的電冰箱的門，若緊密門窗（設(shè)門窗及墻壁均不傳熱），能否使室內(nèi)溫度降低？為什么？不能。電冰箱屬于熱機，當(dāng)電冰箱正常工作時，通過消耗電功，Q1的熱量從冰箱內(nèi)被取出排放到室內(nèi)，其值為Q2。根據(jù)能量守恒，有Q2=Q1+W1；當(dāng)打開電冰箱的門，兩個熱源（室內(nèi)空氣和冰箱內(nèi)空氣）聯(lián)為一體，稱為單一熱源。以室內(nèi)空氣為體系其熱力學(xué)能變化：U=-Q1+Q2=Q1+(Q1+W)=W上式表示室內(nèi)空氣的熱力學(xué)能變化等于電源的電功值，因此空氣的溫度升高。2.當(dāng)兩個相的溫度相同但壓力不同時，兩個相能達到平衡嗎？如果兩相的壓力相同而溫度不同，兩相能達到平衡嗎？【解】一般而言，當(dāng)系統(tǒng)達到熱力學(xué)平衡時，系統(tǒng)將同時滿足熱平衡、力平衡、相平衡和化學(xué)平衡。具體到相平衡，其條件是各物質(zhì)在兩相中的化學(xué)勢相同。影響化學(xué)勢的因素有溫度和壓力，達到相平衡時一般溫度和壓力亦相等。如果溫度相同，而壓力不等同樣有達到相平衡的可能，如滲透系統(tǒng)；同樣地，在壓力相同而溫度不同的情況下，也應(yīng)該有達到相平衡的可能性。5.說明物系點和相點的區(qū)別，什么時候物系點和相點是統(tǒng)一的？【解】物系點表示系統(tǒng)的組成，而相點表示系統(tǒng)相的組成。當(dāng)系統(tǒng)是單相的時候，兩者是重合的7.如用二氧化碳超臨界流體作萃取劑，最低的工作壓力是多少？能在室溫下進行此操作嗎？【解】二氧化碳的臨界參數(shù)是Tc=31.26C、pc=7.2MPa，因此最低壓力是7.2MPa。因為Tc=31.26C十分接近典型的室溫值25C，因此CO2超臨界流體萃取可以在近室溫下操作。8.在一高壓容器中有足夠量的水，向容器中充入氮氣壓力到10MPa，這時還能用Clausius-Clapeyron方程計算水的沸點嗎？【解】當(dāng)壓力達到10MPa時，而水的臨界壓力為22.129MPa，幾乎接近一般，此時水的體積不能忽略，水蒸氣也不能視為理想氣體，所以不能用Clausius-Clapeyron方程計算水的沸點。10.氯仿和甲醇各50％（質(zhì)量百分數(shù)）的系統(tǒng)精餾后，能分離得到純氯仿嗎？【解】氯仿和甲醇組成恒沸系統(tǒng)，恒沸組成為wCH3OH=12.6％，精餾能制得純氯仿13.請用萃取的原理說明清洗玻璃儀器時，為什么用少量多次的方法？做萃取操作時，選擇萃取劑的原則是什么？【解】多次萃取，使翠余相的組成（R1、R2、R3?）中A的含量逐漸降低一致為零（R），若僅一次萃取，翠余相中的A的含量為有限值。選擇萃取劑的主要依據(jù)如下：（1）萃取劑的選擇性要大。塔板數(shù)的多少，回流比的大?。ㄋ绊懙剿剑┮才c它有密切的關(guān)系。（2）萃取劑對被分離組分的溶解度要大，這樣塔板上的液體才能形成均相，不會分層。（3）萃取劑的沸點應(yīng)比被分離組分的沸點高的多，否則萃取劑易從塔頂揮發(fā)損失掉4、熱穩(wěn)定性、化學(xué)穩(wěn)定性要好，無毒性，不腐蝕設(shè)備5、回收容易，價廉易得。14.三組分系統(tǒng)相圖中的連接線又稱為結(jié)線，請問結(jié)線的含義是什么？結(jié)線和杠桿規(guī)則有聯(lián)1.1、原電池和電解池有何不同？【答】原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。2.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與哪些因素有關(guān)？【答】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的本性及濃度的有關(guān)。3.為什么定義電導(dǎo)率還要定義摩爾電導(dǎo)率？兩者有什么關(guān)系？【答】因為電導(dǎo)率與濃度有關(guān)，兩者之間的關(guān)系為m/c。4.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)測定有何實際意義？【答】測定電離度、溶度積等。、5.如何實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化？答】通過化學(xué)電源可以實現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化。6.可逆電池的條件是什么？【答】（1）電極反應(yīng)可逆（2）電遷移過程可逆7.如何書寫電池表達式？【答】（1）寫出電極組成；（2）寫出影響電池性能的各因素如物質(zhì)的聚集狀態(tài)、濃度、壓力等。8.鹽橋的作用是什么？選擇鹽橋時應(yīng)注意什么問題？【答】“消除”液體接界電勢。選擇鹽橋時要注意：（1）擴散電解質(zhì)不與電極物質(zhì)反應(yīng)；（2）擴散電解質(zhì)的溶解度要足夠大；（3）擴散電解質(zhì)陰、陽離子的擴散能力相近。9.單個電極的電極電勢如何確定？【答】單個電極的電極-溶液間電勢差無法測定，但是可以確定單個電極的相對電勢差。將電極與標準氫電極組成電池，測定該電池的電動勢即該電極的電極電勢。若電極進行還原反應(yīng)，電極電勢取正值，若電極進行氧化反應(yīng)，電極電勢取負值。標準氫電極‖待測電極10.電池電動勢的測量有何應(yīng)用？測定pH等。11.電極極化產(chǎn)生的原因是什么？【答】電極產(chǎn)生極化的原因很簡單，在于電極過程是很復(fù)雜的物理化學(xué)過程，各元過程的速率不一致，從而產(chǎn)生所謂的極化現(xiàn)象。系嗎？【解】結(jié)線是聯(lián)結(jié)兩平衡相的聯(lián)線。結(jié)線兩端平衡相組成間的關(guān)系由杠桿規(guī)則表達。2.有兩個獨立的化學(xué)反應(yīng)，其活化能Ea，1>Ea，2，溫度對哪個反應(yīng)的速率影響更大？若兩個反應(yīng)的指前因子相等，哪個反應(yīng)的速率常數(shù)更大？【解】活化能大溫度影響大。反應(yīng)1的速率常數(shù)更大3.大部分化學(xué)反應(yīng)的速率隨溫度的升高而增大，請用反應(yīng)速率的碰撞理論解釋這一現(xiàn)象。【解】溫度對碰撞頻率基本無影響，溫度升高時，有效分數(shù)增大，所以速率隨溫度升高而增大。4.Arrhenius公式中的Ea、碰撞理論中的Ec和過渡態(tài)中的H?的物理意義是什么？他們是否與溫度有關(guān)？【解】Ea指活化能，一般用Tolman的統(tǒng)計解釋說明其物理意義；Ec指發(fā)生反應(yīng)需克服的最低能量；H?指過渡態(tài)和反應(yīng)物的能量差。Ea基本與溫度無關(guān)，Ec與溫度無關(guān)，H?與溫度有關(guān)。5.合成氨的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，降低反應(yīng)溫度有利于提高轉(zhuǎn)化率，但實際生產(chǎn)中這一反應(yīng)都是在高溫高壓和有催化劑存在的條件下的進行的，為什么？【解】反應(yīng)條件的選擇的原因在于提高反應(yīng)速率。1、什么是表面Gibbs能？什么是表面張力？他們之間有什么異同和聯(lián)系？【答】表面Gibbs能是表面積增加時，單位面積Gibbs能的增加量，表面張力是單位長度上表面緊縮力。對于液體而言，采用適當(dāng)?shù)膯挝粫r，兩者數(shù)值相同2.分別從力和能量角度解釋為什么氣泡和小液滴總是呈球形？【答】力：球形時達到力的平衡。能量：球形面積最小。3.兩根水平放置的毛細管，管徑粗細不同。管中裝有少量液體，a管中為潤濕性的液體，b管內(nèi)為不潤濕性液體。問：兩管內(nèi)液體最后平衡位置在何處？為什么？【答】對于a情形，設(shè)左側(cè)細管的半徑和彎液面的曲率半徑分別為r1、R1，右側(cè)的分別r2、R2，液體和玻璃間的接觸角為θ1、θ2，則左、右側(cè)壓力差分別為Δp左=2σ/R1=2σ/r1cosθ1，Δp右=2σ/R2=2σ/r2cosθ2；r1<r2，θ1=θ2所以Δp左>Δp右，故液體將向左側(cè)移動，越過粗細管的聯(lián)結(jié)處后，直至完全移動到細管處，此時右側(cè)的管徑r1r2，p左p右，此時達到平衡。對于b情形，同樣分析，液體將完全移動到粗管處。4、在裝有部分液體的毛細管中，將其一端小心加熱時，問：a潤濕性液體，b不潤濕性液體，各向毛細管哪一端移動？為什么？答】對a情形Δp左=2σ1/R=2σ1/rcosθ；Δp右=2σ2/R=2σ2/rcosθ，加熱使得σ2<σ1，所以Δp左<Δp右，液體向左移動。對于b情形，壓力方向相反，Δp左<Δp右，液體向右移動6.什么是接觸角？哪些因素決定接觸角的大??？如何用接觸角來判斷固體表面的潤濕狀況？【答】當(dāng)液體在固體表面處于平衡狀態(tài)，從固-液界面經(jīng)過液體到氣-液界面的最小角度稱為接觸角。影響接觸角的因素主要有兩方面：（1）接觸角滯后；（2）表面不潔。用接觸角判斷固體表面潤濕狀況方法是：以90為界，小于90潤濕，大于90不潤濕。7.純液體和溶液各采用什么方法來降低表面能使體系穩(wěn)定？【答】純液體的主要方法是盡量使表面積最小，因此液體一般是球形。溶液除了改變表面積外，還可以調(diào)整氣-液表面的組成，直接降低界面張力。8.表面活性劑分子的結(jié)構(gòu)有什么特點？他的結(jié)構(gòu)特征和其降低表面張力的特性之間有什么聯(lián)系？【答】表面活性劑分子具有雙親結(jié)構(gòu)。雙親結(jié)果的表面活性劑分子排列在氣-液界面上，以低界面張力表面活性劑-氣體、和表面活性劑-溶液界面取代高界面張力的氣-液界面，達到降低體系能量的目的，這就是表面活性劑降低表面張力的原理。9.表面活性劑有很多重要作用。你用過哪些表面活性劑？用表面物理化學(xué)的原理解釋他們所起的作用。【答】比如洗滌劑就是常用的表面活性劑。洗滌劑的洗滌作用很復(fù)雜不是簡單的幾句話可以解釋清楚的，但至少和潤濕、增溶、起泡、乳化等有關(guān)。10.固體表面的吸附現(xiàn)象可分為物理吸附和化學(xué)吸附，他們之間有何異同？【答】關(guān)鍵在于相互作用時力的性質(zhì)有關(guān)，當(dāng)發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移或共有時一般認為是化學(xué)吸附，否則就是物理吸附。11.使用BET公式測定固體比表面時，被測氣體的相對壓力要控制在0.05~0.30之間，這是為什么？【答】p/p00.05時，Vm的實驗值大于計算值，這是表面不均勻性引起的；p/p00.35時，由于吸附層數(shù)有限，計算值比實驗值大。1.何為納米材料？納米材料有何特性？有哪些應(yīng)用？【答】納米材料是指納米粒子組成的材料，類有有納米粉體、納米膜材料、納米晶體和納米塊等等。納米材料的主要特性有：（1）小尺寸效應(yīng)；（2）表面效應(yīng)；（3）量子尺寸效應(yīng)；（4）宏觀量子隧道效應(yīng)。2.膠粒發(fā)生Brown運動的本質(zhì)是什么？這對溶膠的穩(wěn)定性有何影響？【答】Brown運動是分子熱運動的宏觀體現(xiàn)。Brown運動使系統(tǒng)濃度分布均勻，對抗聚沉，有利于系統(tǒng)的穩(wěn)定。3.有A、B兩種透明液體，其中一種是真溶液，另一種是溶膠，問可用哪些方法鑒別？【答】觀察Tyndall效應(yīng)。4.燃料油中常需要加入少量油溶性的電解質(zhì)，為什么？【答】消除電動現(xiàn)象產(chǎn)生的電動勢，防止隱患發(fā)生。5.試解釋：（1）做豆腐時“點漿”的原理是什么？哪幾種鹽溶液可作為鹵水？哪種鹽溶液聚沉能力最強？（2）江河入海處，為什么常形成三角洲？（3）明礬為何能使混濁的水澄清？【答】（1）點漿是使蛋白質(zhì)聚沉。常用的鹽溶液有CaSO4和MgCl2。（2）海水中富含電解質(zhì)，使水中的膠質(zhì)聚沉。（3）明礬中Al3+水解形成Al(OH)3溶膠帶正電，可以中和水中負電性膠質(zhì)，從而使水質(zhì)澄清。6.什么情況下大分子化合物對溶膠具有保護作用和絮凝作用，為什么？【答】少量足量絮凝作用保護作用8.請舉出向系統(tǒng)中加入惰性氣體，提高化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物收率的實例?！敬稹?73K下，乙苯脫氫制備苯乙烯，平衡轉(zhuǎn)化率為38.9％。當(dāng)通入乙苯：水蒸氣=1：9的原料氣時，平衡轉(zhuǎn)化率為72.8％。為什么熱湯比熱水溫度高湯的沸點比水的高，我們知道液體達到沸點之后溫度保持不變（除非變成氣態(tài)）同樣是沸湯與沸水，湯的沸點比水的高所以湯的溫度高。與此類似的，表演油鍋伸手，其實用的是醋，因為醋沸點很低，看起來沸騰很劇烈，但溫度很低下雪時為什么要在地上撒鹽混合物的溶沸點比純凈水的溶沸點低，更易液化溶化，在地上撒鹽使其熔點降低，并更易熔化。同樣一些汽車防凍液也是此原理，降低液體的熔點，不易凝固4.去污原理去污一般包括三種1）靠物質(zhì)的吸附性，吸附小顆粒（屬于物理性質(zhì)）比如活性炭，明礬（明礬溶于水，水解成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體吸附性大），該去污是可逆的；2）強氧化物質(zhì)常用的洗衣粉，洗潔精，成分就是次氯酸鈉或次氯酸鈣，他們與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，具有強氧化性，可以去污，該去污不可逆；3）運用某些物質(zhì)與有顏色的物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)如二氧化硫可是品紅退色，干過程也是可逆的，若加熱退色后的溶液，溶液又恢復(fù)紅色6.天空是藍色的原因是云朵對波長較短的光有散射作用，而對波長長的波散射作用不強，七色光中紅橙黃綠藍靛紫波長一次減小，所以云散射大多數(shù)藍紫光，天空就先藍色了7、根據(jù)熵函數(shù)的物理意義，定性判斷變化過程的熵變大于零或小于零S氣＞S液＞S固，物質(zhì)從固態(tài)經(jīng)液態(tài)到氣態(tài)，系統(tǒng)中大量分子有序性減少，分子運動的混亂程度依次增加，熵值增加；S高溫＞S高壓，當(dāng)物質(zhì)溫度升高時，分子熱運動增強，分子的有序性減少，混亂程度增加，熵值增加；S低壓＞S高壓，氣體物質(zhì)，降低壓力則體積增大，分子在增大的空間中運動，分子的有序性減少，混亂增加，熵值增加；ΔSmix＞0，兩種氣體的擴散混合，混合前就其中某種氣體而言，運動空間范圍較小，混合后，其運動空間范圍增大，因此混合后氣體空間分布比較無序，混亂程度增大，熵值增加。14、溫度、壓力和惰性氣體對化學(xué)平衡移動的影響溫度：對于ΔrHm=0的反應(yīng)，溫度對Kθ無影響；對于吸熱反應(yīng)(ΔrHm＞0)，Kθ隨溫度增加而增加；對于放熱反應(yīng)(ΔrHm＜0)，Kθ隨溫度增加而減小壓力：aA+dD=gG+hH，Kθ=Kx(p/pθ)Δv[Δv=(g+h)-(a+d)]。當(dāng)Δv＞0時，若p增大，則Kx減小，增加壓力對體積變大的反應(yīng)不利，平衡向左移；當(dāng)Δv＜0時，若p增大，則Kx增大，增加壓力對體積變小的反應(yīng)有利，平衡向右移；當(dāng)Δv=0時，若p增大，則Kx不變，即對平衡無影響惰性氣體：(1)反應(yīng)體系的總壓恒定:當(dāng)體系的總壓恒定時,加入惰性氣體會降低反應(yīng)組分的壓力,這種效應(yīng)與降低反應(yīng)體系的壓力的效應(yīng)是一樣的,故可以用前面所介紹的結(jié)果對此作同樣的分析.(2)體系的體積恒定:此時加入惰性氣體會使體系的總壓升高,但對于體系中的反應(yīng)組成而言,其分壓之和并沒有改變,故化學(xué)平衡不會移動.但當(dāng)反應(yīng)體系為非理想氣體時,在等容條件下加入惰性氣體有可能改變分壓組分的逸度系數(shù),故體系的平衡也可能會移動.但在一般情況下,可以不考慮惰性氣體的影響.15、三相點指的是三根曲線的交點，它嚴格規(guī)定了氣固液三相平衡時的條件；冷凍干燥是指在紙杯粉針注射劑時，先將盛有藥物水溶液的敞口安瓿，用快速深度冷凍方法，短時間內(nèi)全部凝結(jié)成冰，同時將系統(tǒng)壓力降至冰的胞核蒸汽壓一下，使冰升華除去溶劑，封口便得可長時間儲存的粉針劑的干燥方法17、精餾操作所以能提純液相混合物的原因。在一般情況下液態(tài)混合物的蒸汽壓可看組能遵守道爾頓定律的理想混合氣體，則pA=yAp,pB=yBp.代入pA=pA`xA,pB=pB`xB，得yA/xA=pA`/pyB/xB=pB`/p。若pA`＞pB`，亦即純液體A比B容易揮發(fā)，另因pA`＞p＞pB`，得出yA＞xA,yB＞xB。這說明在相同溫度下有較高蒸汽壓的易揮發(fā)組分A，在氣相中的濃度要大于在液相中的濃度，對于有較低蒸汽壓的難揮發(fā)組分B在相反。18、藥物配伍應(yīng)注意的問題：兩種固體藥物的低共熔點如果接近室溫或在室溫以下，便不宜混在一起配方，以防形成糊狀物或呈液態(tài)。19液體為什么能在毛細管內(nèi)上升或下降呢?液體表面類似張緊的橡皮膜,如果液面是彎曲的,它就有變平的趨勢.因此凹液面對下面的液體施以拉力，凸液面對下面的液體施以壓力.浸潤液體在毛細管中的液面是凹形的,它對下面的液體施加拉力,使液體沿著管壁上升,當(dāng)向上的拉力跟管內(nèi)液柱所受的重力相等時,管內(nèi)的液體停止上升，達到平衡.20、膠體是不是熱力學(xué)穩(wěn)定系？溶膠穩(wěn)定的原因是什么？不是。動力穩(wěn)定性，聚結(jié)穩(wěn)定性，溶劑化的穩(wěn)定作用21、洗衣粉洗衣服的去污作用洗衣粉的主要成分是表面活性劑。表面活性劑的去污作用與潤濕、起泡、增溶和乳化作用密切相關(guān)。水中加入洗滌劑之后，洗滌劑中的憎水基團吸附在污物和固體表面，從而降低了污物與水及固體與水的界面張力，通過機械振動等方法使污物從固體表面脫落，洗滌劑分子在污物周圍形成吸附膜而懸浮在溶液中的同時，也在潔凈的固體表面形成吸附膜而防止污物重新沉積。解釋用AgI人工降雨的原理高空中沒有灰塵，水蒸氣可以達到相當(dāng)高的過飽和程度而不凝結(jié)成水。因此此時高空中的水蒸氣壓力相對于地面來說已經(jīng)是過飽和的，但對將要形成的小水滴很難形成。用AgI是高空中形成凝聚核心，是凝聚核心初始曲率半徑增大，使相應(yīng)的飽和蒸汽壓小于高空中已有的水汽壓力，因此蒸汽會迅速凝結(jié)成水解釋：為什么在新生成的氫氧化鐵沉淀中加入少量的稀三氯化鐵溶液，沉淀會溶解？如再加入一定量的硫酸溶液，又會析出沉淀？在新生成的氫氧化鐵沉淀中加入少量的稀三氯化鐵溶液，氫氧化鐵固體表面優(yōu)先吸附溶液中的三價鐵離子而形成雙電層結(jié)構(gòu)的膠粒，使沉淀溶解為溶膠，這種現(xiàn)象稱為膠溶作用。加入的三氯化鐵是穩(wěn)定劑。當(dāng)再加入一定量的硫酸鹽時，有較多的與膠粒帶相反的硫酸根離子進入吸附層，雙電層厚度變薄，致使溶膠聚沉。什么是膠體分散系統(tǒng)？基本特性?一種或幾種物質(zhì)分散到另一種時所形成的系統(tǒng)；分散性2、在以KI和AgNO3為原料制備AgI溶膠時，或者使KI過量，或者使AgNO3過量，兩種情況所制得的AgI溶膠的膠團結(jié)構(gòu)有何不同？膠核吸附穩(wěn)定離子有何規(guī)律？解：AgIm膠核在KI過量作穩(wěn)定劑時吸附I-離子，AgNO3過量時則吸附Ag+離子。膠核吸附離子的規(guī)律是首先吸附使膠核不易溶解的離子及水化作用較弱的負離子。3、膠粒發(fā)生Brown運動的本質(zhì)是什么？這對溶膠的穩(wěn)定性有何影響？解：Brown運動的實質(zhì)是質(zhì)點的運動。提高溶膠的穩(wěn)定性。4、Tydall效應(yīng)是由光的什么作用引起的？其強度與入射光波長有什么關(guān)系？粒子大小范圍落在什么區(qū)間內(nèi)可以觀察到Tydall效應(yīng)？為什么危險信號要用紅燈顯示？為什么早霞、晚霞的色彩特別鮮艷？解：Tydall效應(yīng)是由光的散射作用引起的，其強度與入射光的波長的四次方成反比。離子范圍在1-100nm之間可以觀察到Tydall效應(yīng)。危險信號用紅光的波長最長，因此其散射的強度最小，而早霞和晚霞是由于白光經(jīng)過散射，其中蘭色與紫色散射作用最強，而透過的光則呈橙紅色。5、電泳和電滲有何異同點？流動電勢和沉降電勢有何不同？這些現(xiàn)象有什么應(yīng)用？解：電泳是在外加電場下，膠體離子在分散介質(zhì)中作定向移動稱為電泳。電滲是在外加電場下，分散介質(zhì)會通過多空膜或極細的毛細管而移動，即固相不動而液相移動。電泳可以用來分離蛋白質(zhì)。8、大分子溶液和（憎液）溶膠有哪些異同點？對外加電解質(zhì)的敏感程度有何不同？解：大分子溶液與溶膠的相同點：膠粒大小1-100nm，不能通過半透膜。不同點：大分子是熱力學(xué)穩(wěn)定體系，而溶膠不是，大分子Tydall現(xiàn)象不明顯，而溶膠明顯。對于外加電解質(zhì)，大分子溶液不敏感，大量電解質(zhì)會鹽析。而溶膠敏感，加入少量就會聚沉。9、使用不同型號的墨水，為什么有時會使鋼筆堵塞而寫不出來？墨水是一種膠體，使用不同的墨水造成墨水成分的混合，破壞膠體的穩(wěn)定性，出現(xiàn)沉淀，從而堵塞。重金屬離子中毒的病人，為什么喝了牛奶可使癥狀減輕？牛奶也是一種膠體，它也可吸附重金屬離子，從而可以使癥狀減輕。11、憎液溶膠是熱力學(xué)上的不穩(wěn)定系統(tǒng)的，但它能在相當(dāng)長的時間內(nèi)穩(wěn)定存在，試解釋原因？解：在制備溶膠時必須有穩(wěn)定劑存在，另一方面，由于溶膠粒子小，Brown運動激烈，同時兼?zhèn)渚鄢练€(wěn)定性和動力穩(wěn)定性。所以可以在很長時間內(nèi)穩(wěn)定存在。12、試從膠體化學(xué)的觀點解釋，在進行重量分析時為了使沉淀完全，通常要加入相當(dāng)數(shù)量的電解質(zhì)（非反應(yīng)物）或?qū)⑷芤哼m當(dāng)加熱。解：加入大量的電解質(zhì)使膠體完全的聚沉下來，使沉淀完全，通過加熱也可以破壞膠體的穩(wěn)定，從而膠體完全的沉淀下來。13、何謂乳狀液？有哪些類型？乳化劑為何能使乳狀液穩(wěn)定存在？通常鑒別乳狀液的類型有哪些方法？其根據(jù)是什么？何謂破乳？何謂破乳劑？有哪些常用的破乳方法？解：乳狀液是指兩種液體所構(gòu)成的分散體系，一種液體是水或水溶液，而另一種是與水互不相溶的有機液體。乳化劑使由機械分散的液滴不相互聚結(jié)。鑒別乳狀液的方法主要是稀釋，染色和電導(dǎo)。使乳狀液中的兩相分離叫破乳，為破乳加入的物質(zhì)叫破乳劑。（1）用不能生成牢固的保護膜的表面活性劑代替乳化劑（2）用試劑破壞乳化劑（3）加入適當(dāng)數(shù)量起相反效應(yīng)的乳化劑。14、凝膠中分散顆粒間相互聯(lián)結(jié)形成骨架，按其作用力不同可以分為哪幾種？各種的穩(wěn)定性如何？什么是觸變現(xiàn)象？解：主要分為：牛頓流體，非牛頓流體，觸變性流體，粘彈性流體。物體在切向作用下產(chǎn)生變形，若黏度暫時性降低，則該物體具有觸變現(xiàn)象。15何謂納米材料？納米材料通常可分為哪些類型？目前有哪些常用的制備方法？納米材料有何特性？有哪些應(yīng)用前景？解：粒子大小在1-100nm之間的材料稱為納米材料。目前主要利用物理和化學(xué)方法制備。而納米材料主要是量子效應(yīng)和尺寸效應(yīng)。主要應(yīng)用于納米器件的組裝。什么是表面活性劑；其增溶作用？能形成吸附界面膜，降低表面張力的物質(zhì)。通過膠束實現(xiàn)，它的HBL在15以上，非離子表面活性劑的增溶能力一般比較強。

小學(xué)美術(shù)教學(xué)改革應(yīng)立足于理性思考隨著教育改革的不斷深化,美育對培養(yǎng)全方面發(fā)展的素質(zhì)人才的作用越發(fā)重要,美育

具有開發(fā)智力,陶冶情操,培養(yǎng)美感和愉悅身心的作用。美育的基本特征是具有示之以形的形象性,動之以情的情感性和寓教于樂的愉悅性,它的這一特性是其它學(xué)科教育所不能取代的。因此如何提高小美術(shù)課的教學(xué)質(zhì)量,迫切需要我們美術(shù)教師去研究和探討?，F(xiàn)如今在轟轟烈烈的教學(xué)改革潮流中,我們更應(yīng)該立足于理性的思考,而不是一味的趕潮流,走形式。為此筆者結(jié)合新課改下的美術(shù)教學(xué),談幾點體會與廣大同仁商榷。

一,研究教材要有深度,是美術(shù)教師上好美術(shù)課的前提

過去的教材內(nèi)容是以傳授知識技能為主,教學(xué)方法是以灌輸為主,而新教材是以學(xué)生發(fā)展為本,人文的東西起來越來越被人們重視,那就是"以人為本"。這就是要求我們在教學(xué)過程中,尊重和賦予學(xué)生更多的自由和權(quán)利,發(fā)展學(xué)生的個性,發(fā)掘?qū)W生的潛能,使學(xué)生的主觀能動性和創(chuàng)造性得到充分發(fā)揮。我們的教材就是為了體現(xiàn)以上目標而編寫的，因此,充分吃透教材的內(nèi)涵和精神,充分理解教材的編寫意圖,是美術(shù)教師上好美術(shù)課的前提.

二,根據(jù)教材內(nèi)容和學(xué)生實際情況,制定具體明確的教學(xué)目標,是上好美術(shù)課的首要環(huán)節(jié)

教學(xué)目標就是船上的舵,它不僅對教學(xué)活動設(shè)計的方向起指導(dǎo)作用,而且在設(shè)計的步驟和方式方法上也具有制約的功能。因此,具體明確的教學(xué)目標有利于教師對教學(xué)活動的控制,有利于提高教學(xué)設(shè)計的科學(xué)性。個別教師在備課中,考慮了學(xué)生的興趣,想到了創(chuàng)新,但卻沒有想到自己設(shè)計的每一個環(huán)節(jié)的真正目標。比如,在上小學(xué)美術(shù)第一冊《誰的魚最大》一課時,有位教師就采用了大魚吃小魚的游戲作為課堂導(dǎo)入,并先讓學(xué)生觀看錄相,以引起學(xué)生的興趣,隨后讓學(xué)生模仿大魚撲小魚,相互推拉,引起課堂秩序的混亂,最后不得不草草收場,教學(xué)效果當(dāng)然不理想。教師想采用一些新奇,刺激的游戲吸引學(xué)生,卻沒有想到這一環(huán)節(jié)到底要達到一個什么樣的教學(xué)目標,方法與目標相背離,期望與效果勢得其反。因此,我們說美術(shù)課應(yīng)該有美術(shù)課的特點,應(yīng)該認真設(shè)計好每一個環(huán)節(jié),讓學(xué)生在每一個環(huán)節(jié)中真正受到美的熏陶,培養(yǎng)學(xué)生健康的審美情趣。

三,注重雙基教學(xué),是上好美術(shù)課的關(guān)鍵.

美術(shù)學(xué)科的課改,不能脫離美術(shù)學(xué)科的教學(xué)特點,對傳統(tǒng)的東西完全拋棄,重新趟一條別人沒有走過的路。教改,是在繼承的基礎(chǔ)上創(chuàng)新,是"揚棄"是去其糟粕取其精華。我們知道,過去的美術(shù)教學(xué)過于強調(diào)知識與技能,忽視了對學(xué)生的能力培養(yǎng)。假如我們在美術(shù)教學(xué)中,不注重學(xué)生基礎(chǔ)知識和基本能力的教學(xué),那么學(xué)生的能力又從何談起。在目前的美術(shù)教學(xué)改革中,部分教師片面理解,認為美術(shù)教學(xué)要重在發(fā)展學(xué)生的個性,認為如果講究技能技法就會約束學(xué)生的想象力,因此,在教學(xué)中就形成

了一種不良的態(tài)勢,作品不論好壞,都一律倍加贊賞,甚至到了高年級也疏于對基本功的指導(dǎo)。試想不學(xué)技能和技法,孩子就是再有靈感和想象力也很難將它表現(xiàn)出來的。我們的許多孩子就是在這樣的困惑中丟失了原先那種對繪畫的熱情。比如:有一次我讓學(xué)生學(xué)習(xí)畫樹,發(fā)現(xiàn)很多學(xué)生還停留在兒時對樹的理解,一根木棒支撐著一個圓。再讓他想一想怎樣畫樹時,孩子說:"我不知道怎樣畫",這時我才覺悟,創(chuàng)作與想象源于生活,沒有生活的接觸和觀察,難道要求孩子憑空想象和設(shè)計嗎

創(chuàng)造不是閉門造車,它需要一定的基礎(chǔ)來支撐,是對已有基礎(chǔ)經(jīng)驗的綜合應(yīng)用和提高,因而雙基不能忽視。

四,充分發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用,培養(yǎng)學(xué)生的個性思維,研究自主,探究,合作的學(xué)習(xí)方式

"興趣是最好的老師",如果學(xué)生沒有興趣被動地學(xué)習(xí),將直接影響教育效果。美術(shù)課的一大問題是相關(guān)教材資料缺乏,很難引起學(xué)生感悟美感,因此運用現(xiàn)代教學(xué)手段就顯得非常必要,"動靜結(jié)合"通過聲音,圖像,音樂刺激學(xué)生的感官,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,才能取生最佳效果。培養(yǎng)學(xué)生收集資料的習(xí)慣,在收集中積累知識,學(xué)生只有見多識廣,才能提高創(chuàng)造能力。我們雖然天天都在講要構(gòu)建學(xué)生的自主、探究、合作的學(xué)習(xí)方式,但對學(xué)生的自主、探究、合作的學(xué)習(xí)方式還沒有上升到理論研究。我曾觀摩過一堂"顏色的表情"的美術(shù)課,就比

較好地體現(xiàn)了學(xué)生的自主、探究、合作的學(xué)習(xí)方式。這位教師并沒有從傳統(tǒng)的教