第四章電化學(xué)基礎(chǔ)測試題(WORD整理版帶答案)教材

化學(xué)礎(chǔ)可能用的相對原子質(zhì)：Na23Mg24Al27S32Cl35.5Cu題共60）一、選題（共15小，每題只有一正確的案每題2分，共分）乙兩個電解池以為電極且互串池盛有AgNO溶乙池中盛有一定量的某鹽溶液，3通電一段時間，測得池某電極量加2.16，乙中某電極上析出g金，乙中溶可能（）A．KNO3

BMgSO4

C．4

DSO242．列敘述正確的是（）A．電池中陽離子向負(fù)極移動．鋁釘易腐蝕C．馬鐵鍍)的面破,鐵腐蝕加快旦損鐵腐蝕加快3．電解水制取H和O了強導(dǎo)電性常電解質(zhì)最好選用（）22ANaOHHC1NaClDCuSO44．用惰性電極電解2L1酸銅溶，在電中過0.5mol電后，電反接，電路中又通過1mol電子溶液中)是(設(shè)液體積變)1.5

B、0.750.5

、5．兩極都用銀片作電極電解AgNO溶時，在陽極上的產(chǎn)物是（）A．只銀

．氧氣

．有氫D．述都不對．圖的裝置進行電實驗A極是銅鋅合金B(yǎng)極為純銅，解質(zhì)含有量的離子通電段時若A極全溶解此時極質(zhì)量增加克溶液質(zhì)量增加克則A金中Zn原數(shù)為A4︰1B︰︰1D任意比．某原總的方為＋Fe＝3Fe

2

，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（）A．為銅為鐵解質(zhì)為溶液3B．正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為)液33C．正極為鉑，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為)溶液243D．銀，為鐵解質(zhì)為溶液48．以石極，電溶液，若電解時轉(zhuǎn)移的電是×10，則時在極上出銅質(zhì)量（）A8g

．16g

BＣ．32g

．64g

D．用石作電，電解1mol·L下物質(zhì)溶液，溶液的pH變的是（）A．HClB．SO24

C．NaClD2410關(guān)解NaCl水液，下列敘述正確的是A．在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色1．在陽極附近的溶液中滴入溶，色．電解時在陽得到氯，陰極得金鈉．電一段間，將全部電液轉(zhuǎn)到杯中，充分拌后液中性11用惰性電電解＋n價金的酸鹽溶液，陰上析出金時，陽極產(chǎn)生560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀）氣體，金屬的相對原質(zhì)量應(yīng)為（）A10mn

B．10m

C．10n

D．40mn．鎂鋁金在堿性溶液中開始反應(yīng)緩慢后反應(yīng)速經(jīng)析是氧膜及微電作用的結(jié)果下列敘述正確的（）A．電池負(fù)極為Mg電極為AlC．的電極反應(yīng)式為2H+2e＝H↑－2e＝2+2．惰性極解列溶液，段間，再入定量的另一質(zhì)（號內(nèi)液與來溶液完一樣是（）AAgNO[AgO]B．NaOH[NaOH]NaCl]DCuSO[Cu(OH)]3242用極解SO和的合液經(jīng)段時間,兩極均得下11.2L體,則原混4合中的質(zhì)濃（）4A．0.5mol·L-1

B．0.8mol·L-1

C1.0mol·-1

D．1.5mol·L-115新料一通入氣另一極通入丁烷氣體電解是摻雜氧化O鋯232晶體，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)2列對該燃料電池說法正確的是．熔融電解質(zhì)中，負(fù)極向正極．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：2CH13O4CO＋5H422C．通入空氣的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：＋e2O2D．池的總反應(yīng)是：2CH13O8CO10H4222二選擇（10，12確330，選選得分，選得分）16．得到的中種質(zhì)、、),能能到電氣上用解法將。在電解時（）A．時電負(fù)極B．時陽極C．質(zhì)將質(zhì)式到D2.56通電子為17．為反應(yīng)2HCl+2AgAgCl，列，下，2為的是（）18近來，加鹽用酸，KIO在上用解，和為極KI3溶液電解在定下電應(yīng)式為KIO+H說法確是()2322電．電．．解時，石墨做陰極，鐵作陽極．解時，在陽極上產(chǎn)生氫氣．電解得到KIO產(chǎn)品的步驟：過濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒3D．電中，轉(zhuǎn)0.6可得到0.1KIO晶319如圖甲裝進行實驗乙中橫坐標(biāo)x流電的量列述不正的）CCu

y/mol

E溶4

F甲

O

乙

x/molAE成的質(zhì)量B．E反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的CF示應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量D．F示生成硫酸物質(zhì)的量20．存時LiCl熱水解且LiOH易分解現(xiàn)LiCl溶液蒸干并灼燒,再熔化進行電解列有關(guān)電極產(chǎn)物的斷正確是）極產(chǎn)生H2

．極產(chǎn)生O2

BC．陰生Li和H2

陰產(chǎn)生H2

D21惰性電極解VLＭSO水液，陰極有m金屬析(陰極上無氣體產(chǎn)時，陽極上產(chǎn)4生xL體準(zhǔn)況，時的由的變2.0(電解前后溶液體積不變。M對子質(zhì)的示為）

100V

200mV

.4mx

11.2mx22中XY分別是直電源的兩極，通后，發(fā)板增極板處有無色無臭氣體放出，符合一況是）a極板

極

X電極A．銀

鐵

正極

AgNO

3B．石墨墨

負(fù)極

C．

石墨

負(fù)極

Cu

4D．

石墨

負(fù)極

223α－AgI一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高。為研究α－AgI底Ag導(dǎo)還I電計下驗，下列有關(guān)論正確是）．α－AgIAg則電段間后晶體度均．α－AgIAg則通一段間晶密度仍均．α－AgII通一時間晶密不均勻．α－AgII通一時間晶密仍均勻324．金屬鎳有廣泛的用途粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt雜，用法備純的鎳下列敘述正確的是已知：化Fe222）A.發(fā)生應(yīng)，其應(yīng)式：2

＝Ni電過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等電解溶液在的陽離有Fe2Zn2+解電槽底的陽泥有CuPt25如圖A用石墨電電NaOH溶液,粗銅,一段時間后停止通,D有氧化性的體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L.下說法正確的是（）A．A池為解,池．D都氧應(yīng)

電源C．F應(yīng)為粗板材

．B中E增加12.8gAB第Ⅱ卷（非選擇

共60）三填空題（6題共47）26分）為省藥和時間，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫、CuSO溶液直電源石墨4電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中化學(xué)常見的藥品和儀器（用品妙構(gòu)力”的計比銅與鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗。試填寫下列空白）同學(xué)分將一小銅片、片置燒杯底（銅與不接觸心向，觀察到的現(xiàn)象是是（2乙同學(xué)接著甲的實驗，向燒杯滴加是的原是

。甲同學(xué)的設(shè)計思。溶液進而觀察到的現(xiàn)象。乙同學(xué)作出、銅金屬活性相對強弱所。（3）丙學(xué)用直流電源石墨電組好解裝置，乙同學(xué)驗后溶中充了必要試（作電解應(yīng)調(diào)控下隨開始，實驗中有關(guān)學(xué)反應(yīng)方程式為。獲的實驗明顯現(xiàn)象

。你再單獨設(shè)計一個簡單的實劑器自選實鋅和銅的金屬動性的強簡要說操和象。27分）(1)用惰電電解列溶液,寫極應(yīng)及反應(yīng)式:AgNO:：3

陽極：總反:

。．．．．．．．A．．．．．．．ANaCl:極：

陽：總反:(2)用Cu電電下水液請電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式:

。NaSO：24

陽：總反:

。H：24

：總反:

。(3)用Cu極極,C極陽極電解CuSO水溶,請出極反應(yīng)式總應(yīng):4陰極：

陽極：應(yīng):

。285分）如果在器上鎳，鎳片與電的______極連，鐵器件應(yīng)和電源的______相連電解液可硫鎳液NiSO極應(yīng)式：4陰______極______，在鍍程中硫酸鎳液的濃______（大減不）299）按要圖中兩必要的連接填空：（1）在A圖中上冒H泡。請以必要連接，則連接后的裝置叫。電極應(yīng)2式：板：；：。（2）在B圖中使a出則b析：叫電反應(yīng)，a：

極：。經(jīng)過一段時后，停反并攪均液溶液的pH值

b（高、降低、不變一定量的

后溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。30分采惰電從NO22選出適當(dāng)離子組成的電（融，34并電，若兩極出和O電解質(zhì)可能為。2若極析出金屬，陽極放出O電解質(zhì)可能為。分別放，且體為1:1，電解可能為。（4）既無也

H

放，則電解質(zhì)可能為。315如圖A流電源B透飽氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙C為電鍍槽，接電路后發(fā)B的c點顯紅色，請?zhí)睿?

KabcdBef電源A的a為______________極濾紙B發(fā)的化程為：_________________（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通點，使d短路，則電極上生的反應(yīng)為：___________________________________電極f發(fā)生反為_____________________，中的液可是____________溶液。四計算題（共9分）32圖所示，電5min后，第③極增重2.16，同時在A中到狀的體224池原混合液的體積為200A原溶液2。充電+3+2+．．．．充電+3+2+．．．．．章電基礎(chǔ)測試題本卷選題和非選題部，共頁滿分150分，考時鐘。分題共90分)(本題包括10題，每小題4，共40分。小題只一選項符題意)．廢電的污染起人們廣泛重，廢電池中對環(huán)境形成污的主要物質(zhì)是A．鋅

．汞

．墨

．氧化D．鎘Ni—）充電中廣應(yīng)，的放反應(yīng)下進：Cd(OH)22

Cd+2NiO(OH)+2H2放電由可，電池放電的極料是A2

B．Ni(OH)

2

．D．NiO(OH)．將純片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A兩燒杯中表無產(chǎn)．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極．兩燒的H均增大產(chǎn)氣的度比慢．下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是．空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護．鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化．紅熱的鐵絲冷水接，面形成黑保護層．硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅．鐵發(fā)生氧蝕時，極發(fā)生的極應(yīng)是2H

＋2＝

2

B.Fe

＋

＝FeB.2HOOe2

＝

D.＋

＝知蓄在充作電，放時作池。電池兩個柱，個接旁標(biāo)“，另一個接線柱標(biāo)有“于標(biāo)有+的柱列中確的是A．充電時作，放作負(fù)極C．電時作陰極，放電時作負(fù)極

B．充電時作陽極，放電時作正D．時作，放作正極．H＝a的電質(zhì)溶中，入支惰性電極直流一時間后，溶的＞，該電解質(zhì)能是ANaOHB．2

C．3

DSO24．下列實象述確的是．銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅7用語用語學(xué)工表示語．．把銅片插入三氯化鐵溶中，在銅片表面出現(xiàn)一層．鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快．分盛有融氯化、氯鎂、化的三電解串聯(lián)在定條下通一段間后析鉀、鎂、鋁的質(zhì)的量比A．12︰3．3︰︰1C．6︰︰1D．︰3．下列描述，不符合生產(chǎn)實際的是化鋁制取金屬鋁，極．解法精煉粗銅，用純銅作陰極．解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極在鍍電鍍用鋅極二．選擇題（題包括題，每小題分共分每小有個兩選符題若確案包一個選項多時該為分；若案括項只且確得分，選兩且正確得，但只選錯一，該小就為分）11．可電鋰子池以O(shè)為正極鋰的碳負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固為電解質(zhì)。放電24時的池反為Li+LiMnOO。列法確是2224A放電時，O生還應(yīng)2B．放，反：Li+O-22C．充電時生反應(yīng)24D．電時陽極反應(yīng)：Li+e-==Li12有合由XYZW四金組，將放鹽中有、Y能解；若將合金置于潮濕出現(xiàn)的合物；若將合金做極用X溶作解液通時種都離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X。四屬活動性順序是AY＞Z＞XB．Z＞Y＞XC．WZYXDX＞Y＞W(wǎng)．化學(xué)習(xí)要來變學(xué)A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－2eCl↑2B．氫燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2H-2

－C．銅精煉時，與電源正極相的是銅，電極反應(yīng)式為：Cu－==2+D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式－2e－2+．電NaCl溶液，下列敘正確的．若在陰極近溶中滴入酞試液，溶液呈無．在陽極附近的溶液中滴KI溶，棕色．電解時在陽得到氯，陰極得金鈉．電一段間，將全部電液轉(zhuǎn)到杯中，充分拌后液中性82電2電15．當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用性電，列說法正確是A．池負(fù)極消耗體電池極時有體成B．電正應(yīng)：O2HO+＝4OH2

C電后c(Na)變且液有體出23D．電中(KOH)；池液H變大．據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量達在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH+3電++6H，下說錯是2Ａ放電時CHOH與反應(yīng)的電極為正極3Ｂ充電時電解質(zhì)溶液的H逐漸大Ｃ放電時負(fù)極電極反應(yīng)為：CHO－6e＋3

＝

3

2

+2Ｄ．電時生成molOH移mol電3圖流，氯鈉液和酞試的濾，通電路發(fā)

上的點紅色現(xiàn)鐵上鍍鋅后c兩點短路下列敘正確的是．為源的負(fù)極．c極生的反應(yīng)為＋＝↑2．f電極板．生化反應(yīng)18．某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和SO，且(NaCl)︰nSO︰若墨電該溶24液，下推斷中不正確是A．陰極產(chǎn)為H2

B．極出Cl，析O2C．電解液的不增大，最終大于7D．整個電解的過實質(zhì)是電解水．以等的電量，分電等濃的酸銀硝酸汞（亞汞的合價＋1溶，被還的酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之n1，則下列表述正確的是A．在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之nB．兩陽極上到產(chǎn)物的質(zhì)量不相C硝亞的式為HgNO3D．汞學(xué)為Hg)2．TiO在照射可使分解2HO22

TiO

2H↑↑，該過程類似物的22光合作用。右圖是光照射下TiO分置示意列敘述是2．裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)鉑極發(fā)的應(yīng)：2H＋＝↑29C．裝作電由TiO電極經(jīng)鉑極2D．工作時，電附液的H變大2分擇共分）三小題包括小共分）分將潔金屬片Zn、AB別與用導(dǎo)線連結(jié)浸在合適電質(zhì)溶液。驗并記錄電壓針的移動方向電壓表的讀數(shù)如下所示：金屬

電子流方向

電壓/VFeFe→+0.78

→+1.10A

→A

－0.15BB→根據(jù)以實驗記錄，完以下填空：（1構(gòu)兩電極金屬活性相差大，電表的讀數(shù)越“大。Zn、AB三金活動由強弱的序。（2）與A組的池，

為極，此電極反應(yīng)式為。（3）、形合金，露置在潮濕空氣中，

先腐蝕。22）為藥品時，甲乙、三位學(xué)銅片、鋅片稀硫、溶；電石4墨極、線、杯、管等學(xué)化常見藥品儀器用品巧的構(gòu)力”的計了比銅與金活動性相對弱的列驗。試填寫列空：（1）甲同學(xué)分將一小銅片鋅片置燒杯底（銅與不接觸心向，觀察到的象是是（2）同學(xué)接著甲的實驗，向杯中滴加

。同學(xué)的計思路。溶液，而觀察到的象是，。同學(xué)作鋅銅金屬活動性相對強弱所依據(jù)的原理。3）同學(xué)使用流源、墨電極裝電解置向同學(xué)驗的液補充了必要的試（作電解應(yīng)調(diào)控下隨開始，實驗中有關(guān)學(xué)反應(yīng)方程式為。獲的實驗明顯現(xiàn)象

。（4你再單獨設(shè)計一個簡單的實試儀器自和證實鋅的活的強簡要說操和象）

。103－3－四題括小共分）分已反應(yīng)AsO3+2I+H+4

AsO+H是反應(yīng)設(shè)如圖裝下作：３Ⅰ）（B）燒杯逐滴加入濃鹽酸，現(xiàn)微安培表指偏轉(zhuǎn)；（）改（B）杯中滴加40％溶，現(xiàn)安表針向述反向偏轉(zhuǎn)．試回答：（1次操作針為什生偏?答：。（2）兩次操過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么會相反試平衡移動原理解釋此現(xiàn)象．答：。（Ⅰ）中C棒發(fā)生反應(yīng)。1（Ⅱ）中C棒發(fā)生反應(yīng)。22418）解理在學(xué)業(yè)有廣泛應(yīng)。圖示一電池裝有電解a；XY是塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若XY都惰性電極a是飽溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾酚酞試，電池X極上的電應(yīng)為。在X極近到現(xiàn)是。Y電極上的電極反應(yīng)為，檢該電極反應(yīng)物的方法是。（2要用電煉粗銅液a選用CuSO溶，4X電材是，極反應(yīng)式是。Y電材是，極反應(yīng)式是。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）(123567891213CCACDBDBCBABA14151718192022232425/CDDCDDBBDCBCDCD/26144

ZnCuZn2CuSO+O42

2HSO(2)24271028e

NiNie

Ni1291Zn-2e2H2eH2OaCu2e

-b4e

O2HCuO1301B(NO)HSOHNOAgNOCu(NO)CuSOHClBaCl4CuCl333311

3122NaCl2H2NaOHHCl3

Zn

=ZnZnClZnSO1