江蘇省徐州市睢寧縣魏集中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

江蘇省徐州市睢寧縣魏集中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是

A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

B．Z元素的最高化合價可能比Y元素的高

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

D．Z的最高價氧化物的水化物的酸性一定比W的強(qiáng)參考答案：B略2.已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

△H=－49.OkJ·mol－1一定條件下，向體積為11的密閉容器中充入lmolCO2和3mo1H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中正確的是

（

）

A．升高溫度平衡常數(shù)K增大

B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C．3min時，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.075

mol·L－1·min－1參考答案：B略3.下列敘述中正確的是（

）

①鋅跟稀硫酸反應(yīng)的制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）鐵更易被腐蝕

③電鍍時，應(yīng)把待鍍件置于電解槽的陰極

④用電解法精煉精銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極

⑤鋼鐵吸氧腐蝕時的正極反應(yīng)式為2H2O+O2－4e－=4OH－

A．①②④

B．①③④

C．①③④⑤

D．②④⑤參考答案：答案：B4.將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③NaAlO2溶液④飽和Na2CO3溶液⑤Ca（OH）2溶液最終溶液中有白色沉析出的是（

）

A．①②③④⑤B．②④⑤C．②③④D．①②④參考答案：C5.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）A

陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－＝NiB

電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C

電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋D

電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt參考答案：答案：D6.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－參考答案：B略7.在一定條件下，和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價是

A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7參考答案：B8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是：A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3?H2O

AlO2-+4NH4++2H2OB.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑C.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+

Ca2++CO2↑+H2OD.NaHCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2十+OH一=BaCO3↓+H2O參考答案：D略9.已知298K時,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

；△H＝-197kJ/mol,在相同溫度和壓強(qiáng)下,向某密閉容器中通人2molSO2和1molO2,達(dá)到平衡時熱效應(yīng)量Q1

，向另一容積相同的密閉容器中通人1molSO2和0.5molO2,達(dá)到平衡時放出熱量Q2，下列關(guān)系式正確的是

：A．Q2＝Q1/2

B．Q2＞Q1/2C．Q1＝Q2＝197kJD．Q2＜Q1/2＜197/2kJ參考答案：答案：D10.對實(shí)驗Ⅰ~Ⅳ的實(shí)驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是A實(shí)驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色B實(shí)驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C實(shí)驗Ⅲ：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色

D實(shí)驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CUSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體參考答案：CD的密度比水大，下層呈紫紅色，故A錯；沉淀不能溶解于弱堿氨水中，故B錯；實(shí)驗Ⅲ生產(chǎn)的血紅色的溶液，故C正確；有一定的吸水性，能使飽和溶液中的水減少，有晶體析出，故D正確。11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（

）

A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：

K+

NH4+

HCO3—NO3—B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+

NH4+

SO42—

CH3COO—C．由水電離產(chǎn)生的C(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+NO3—SO42—CO32—

D．NaNO3溶液中：Fe2+

H+

Cl—

I—參考答案：C略12.（2010·上海卷）21．甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多參考答案：BD此題考查了元素化合物知識。根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此加入時，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積相同pH的兩溶液中的溶質(zhì)氨水大于氫氧化鈉，當(dāng)兩者均不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉恰好時，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時，生成的沉淀氨水多；可知BD正確。解法點(diǎn)撥：此題解答時，選用的是討論法，其多用在計算條件不足，據(jù)此求解時需要在分析推理的基礎(chǔ)上通過某些假設(shè)條件，加以討論才能正確解答；故此在應(yīng)用討論法解題時，關(guān)鍵是先要分析條件與求解問題之間的聯(lián)系，形成正確的解題方法。

13.可能大量存在的離子組是

A無色溶液中：H+、Na+、I-、ClO-

B含有HCO3-的溶液中：K+、Na+、SO32-、SO2-4

C使pH試紙呈紅色的溶液中：K+、Fe2+、NO-3、Cl-

D由水電離的的溶液中：參考答案：B14.一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0?，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是（）A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)參考答案：答案：BD考點(diǎn)：本題考查了勒夏特列原理的應(yīng)用、化學(xué)平衡圖像知識。解析：由題給反應(yīng)可知A是固體，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)。甲容器加入1molA和2molB，乙容器加入4molC和2molD，完全轉(zhuǎn)化后得2molA和4molB，乙的體積是甲的2倍，兩者起始建立等效平衡。A項中，再在甲中加入1molA和2molB，相當(dāng)于在起始加入2molA和4molB，由于甲體積比乙小，甲中壓強(qiáng)加大，平衡向逆反應(yīng)方程式移動，甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍，A不正確。B中溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的體積分?jǐn)?shù)均增大。C中使甲、乙兩容器體積相等，乙中投入量相當(dāng)于甲的2倍，乙中壓強(qiáng)增大(類似于選項A)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，乙中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲C的體積分?jǐn)?shù)的2倍。D中，甲容器中總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物和生成物的濃度不變，速率不發(fā)生變化，平衡不發(fā)生移動，圖2正確。乙容器中保持恒壓，體積增大，濃度減小，正、逆反應(yīng)速率都減小，體積增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，圖3正確。15.甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過100萬噸的高分子單體，舊法合成的反應(yīng)是：(CH3)2C===O＋HCN―→(CH3)2C(OH)CN；(CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4―→NH4HSO4＋CH2===C(CH3)COOCH3。新法的反應(yīng)是：CH3C≡CH＋CH3OH＋COCH2===C(CH3)COOCH3。與舊法比較，新法的優(yōu)點(diǎn)是()。A．原料無爆炸危險

B．原料都是無毒物質(zhì)C．原料利用率高

D．對設(shè)備腐蝕性較小參考答案：CD略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(7分)某校化學(xué)實(shí)驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問題：Fe3＋、Br2哪一個的氧化性更強(qiáng)？(2)猜想①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實(shí)驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________(填化學(xué)式，下同)所致。②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實(shí)驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含__________所致。(3)設(shè)計實(shí)驗并驗證。丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗，并通過觀察實(shí)驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：a．酚酞試液

b．CCl4

c．無水酒精

d．KSCN溶液請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)

選用試劑實(shí)驗現(xiàn)象方案1

方案2

(4)應(yīng)用與拓展。在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________________________________。參考答案：(7分)(2)①Br2②Fe3＋(3)d溶液呈紅色bCCl4層呈無色(方案1與方案2答案可對換)(4)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+；陰離子分別是NO3-、SO42-、Cl-、SO32-（離子不能重復(fù)出現(xiàn)）。做如下實(shí)驗：①

分別溶于水，只有C溶液呈藍(lán)色②

若把溶于水的四種溶液分別加入鹽酸，B溶液出現(xiàn)沉淀，D溶液中有刺激性氣體放出則A為

溶液，B為

溶液，C為

溶液，D為

溶液

參考答案：略18.活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫(yī)藥、電子等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。但隨著鋅資源的不斷開發(fā)和利用，鋅礦資源越來越少，因此研究利用鋅二次資源對緩解鋅資源枯竭進(jìn)程具有重要意義。下圖是以含鋅銅煙塵（火法煉銅的副產(chǎn)品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制備活性氧化鋅的工藝流程：含鋅銅煙塵經(jīng)過預(yù)處理后的主要成分為ZnO，還含有少量的CuO和Fe2O3。（1）操作a名稱是__

，在實(shí)驗室中，該過程用到的主要玻璃儀器有

。（2）溶解池中待固體全部溶解后，加入鋅粉的作用有：①將Fe3+還原為Fe2+;②

：③調(diào)節(jié)溶液的pH（控制其在5,0－5．4之間）。（3）檢驗溶解池中Fe3+已全部被還原為Fe2+的最佳試劑是

；（4）右表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1．0mol－l計算）。反應(yīng)池中的溫度控制在90－95℃，請寫出反應(yīng)池中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。

開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+

1．13．2Fe2+5．88．82n2+5．9

8．9

（5）操作b的名稱是________

；

（6）沉淀池中得到的沉淀化學(xué)式可以表示為：aZnCO3·bZn（OH）2·cH2O（a、b、c均為整數(shù)）。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗：稱取3．59g沉淀進(jìn)行焙燒，將焙燒過程中產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，它們分別增重0．72g和0．44g，則該沉淀的組成為

。參考答案：略19.纖維素是自然界最為豐富的可再生的天然高分子資源。⑴纖維素可制備用于紡織、造紙等的粘膠纖維［成分是(C6H10O5)m］，生產(chǎn)過程涉及多個化學(xué)反應(yīng)。工藝簡圖如下：

近來，化學(xué)家開發(fā)了一種使用NMMO加工纖維素的新方法，產(chǎn)品“LyoceⅡ纖維”成分也是(C6H10O5)m。工藝