廣西壯族自治區(qū)貴港市創(chuàng)新中學高三化學下學期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)貴港市創(chuàng)新中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2007·天津卷）12.下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是A.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的Cl2進入陽極室D.電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小參考答案：D本題主要考查化學原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應用。在合成氨工業(yè)中，使氨冷卻液化，降低NH3濃度，平衡向正反應方向移動可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，但其反應速率減慢，A項不正確；在硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交熱器是為了控制反應溫度使催化劑保持最佳活性，B項不正確；電解飽和食鹽水時陽極室產(chǎn)生Cl2，陰極室產(chǎn)生H2，顯然C項不正確；由于粗銅中含有Fe、Zn等活潑金屬，它們比Cu易失電子，而在它們失電子的同時，陰極仍有Cu析出，故D選項是正確的。

2.氟氣通入NaOH溶液中，除生成NaF和H2O外，還生成一種無色氣體x，x由兩種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分數(shù)為70.4%,下列有關說法中不正確的是

A.x氣體不是HF

B.x氣體的化學式OF2C.反應中氟氣既是氧化劑又是還原劑

D.反應中氟氣全部被還原參考答案：C3.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=12的溶液中：AlO2－、Na+、SO42-

SO32－

B．水電離出的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、AlO2－

C．能與鋁反應生成氫氣的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、NO3－

D．c(H+)=0.10mol/L的溶液中：CH3COO－、NH4＋、Cl－、Na+

參考答案：A略4.下列敘述正確的是

()A．Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀C．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色不相同D．Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行參考答案：D略5.下列各圖對應的實驗操作正確的是（

）參考答案：A略6.下列說法不正確的是A．臭氧空洞、溫室效應、光化學煙霧、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關B．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學變化C．低碳經(jīng)濟就是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟發(fā)展模式D．可用丁達爾效應鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液參考答案：A試題分析：A、溫室效應與二氧化碳有關，錯誤；B、石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學變化，正確；C、低碳經(jīng)濟就是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟發(fā)展模式，減少二氧化碳的排放，正確；D、膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液不能，正確，答案選A。7.在25℃時將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關系式中正確的是（

）A．c(Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B．c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)參考答案：答案：D8.下列化學用語正確的是A．CO2的比例模型

B．H2O2的電子式

C．氨分子的結構式

D．14C的原子結構示意圖參考答案：C略9.下列各組物質(zhì)中，不是按（“→”表示一步完成）關系相互轉(zhuǎn)化的是(

)選項ABCDaFeCH2=CH2HNO3Al(OH)3bFeCl3CH3CH2BrNONaAlO2cFeCl2CH3CH2OHNO2Al2O3參考答案：D略10.下列敘述正確的是

A．強電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物

B．硫磺是單質(zhì)，不導電，因此硫磺是非電解質(zhì)

C．SO3溶于水，其水溶液能導電，SO3是電解質(zhì)

D．醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強參考答案：D略11.下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：

以下說法正確的是A．三種有機物都能與濃溴水發(fā)生反應

B．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機物C．三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種D．將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多參考答案：D略12.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAB．標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4LC．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．將0.1mol氯化鐵溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NAFe3+參考答案：C13.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。下列說法正確的是（

）A.簡單離子半徑大小為Y＜X＜ZB.Y和Z的氫化物溶于水，所得溶液均呈酸性C.W與Z均只有兩種的含氧酸D.工業(yè)上電解熔融Y2X制備單質(zhì)Y參考答案：A【分析】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。依據(jù)元素周期律可知，同周期元素中，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素中，從上到下原子半徑依次增大，因Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，采用逆分析法可知，這兩種氣體為二氧化碳與二氧化硫酸性氣體，則可知Z為S，其最高價氧化物對應的水化物的濃溶液為濃硫酸，可與W的單質(zhì)（C）反應，因此推出W為C；又X和Z同族，則X為O元素，據(jù)此分析作答。【詳解】由上述分析可知，W、X、Y、Z分別是C、O、Na和S元素，則A.簡單離子的電子層數(shù)越多，其對應的半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑大小為Y＜X＜Z，A項正確；B.氫化鈉為離子化合物，溶于水后與水發(fā)生反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑，使溶液呈現(xiàn)堿性，B項錯誤；C.C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸為亞硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C項錯誤；D.工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉來制備金屬鈉，而不是Na2O，D項錯誤；答案選A。14.下列說法正確的是A．含有離子鍵和共價鍵的化合物一定是離子化合物B．元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素的最高化合價C．目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目相同D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高參考答案：A15.能在水溶液中大量共存的一組離子是A．SO32一、Cl一、Na+、ClO一

B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C．K+、Na+、NO3-

、MnO4-

D．Al3+、Mg2+

、SO42-

、CO32-

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分）鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白?！痉桨敢弧縖實驗方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應的化學方程式是________________________[實驗步驟](1)

稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V

mL2.0mol/LNaOH溶液中^為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V________

ml,(2)

過濾、洗漆、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗漆固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將

________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)》【方案二】[實驗方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20°C，1.01X1O5Pa)的體積。[問題討論]⑴同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：①你認為最簡易的裝置連接順序是：A接（）（）接（）（）接（）(填接口字母，可不填滿。）②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。________________________________________________________________________③實驗結束時，在讀取實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的________。A.待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)B.上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平C.上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平D.視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積⑵仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了右圖所示的實驗裝置。①裝置中導管a的作用________________________②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為________mL參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結構。請回答下列問題：（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJ·mol－1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540

A通常顯

價，A的電負性

B的電負性(填“＞”、“＜”或“＝”)。（2）已知：波長為300nm的紫外光的光子，光子的能量與光的頻率的關系為E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波長與光的頻率v的關系為，其中光速c=3×108m·s-1。根據(jù)下表有關蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，求波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量kJ·mol－1，說明人體長時間照射紫外光后皮膚是否會受傷害的原因：

。（未說明原因不給分）共價鍵C—CC—NC—S鍵能/kJ·mol－1347305259（3）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似。下表是3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJ·mol子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量，KCl、CaO、TiN3種離子晶體熔點從高到低的順序是

。MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有

個。（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是

。（5）某配合物的分子結構如圖所示，其分子內(nèi)不含有

(填字母)。A．離子鍵

B．共價鍵

C．配位鍵

D．氫鍵參考答案：（1）＋3

、

>

（2399

，紫外光具有的能量足以使蛋白質(zhì)分子中的化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子（3）

TiN＞CaO＞KCl

、

12

（4）

CrO2

（5）

A略18.以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G。請完成下列各題：（1）寫出反應類型：反應①______

反應④

______

（2）寫出反應條件：反應③

______

反應⑥

______

（3）反應②③的目的是：______

。（4）寫出反應⑤的化學方程式：______

。（5）B被氧化成C的過程中會有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是______

（寫出一種物質(zhì)的結構簡式），檢驗該物質(zhì)存在的試劑是______。（6）寫出G的結構簡式

_______

。參考答案：答案：（1）加成反應

取代反應

（2）NaOH/醇溶液（或KOH醇溶液）

NaOH/水溶液

（3）防止雙鍵被氧化

（4）CH2＝CHCH2Br＋HBr→CH2Br－CH2－CH2Br

（5）HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH

新制氫氧化銅懸濁液

（6）

解析：此題考查的是常見有機反應類型，包括加成反應、鹵代烴的水解、醇的氧化、鹵代烴的消去、烴的鹵代、縮聚反應等。在醇被氧化時，為了防止其中的碳碳雙鍵被氧化，而在氧化前用HCl與雙鍵加成，在后續(xù)步驟中利用消去反應在原先位置恢復碳碳雙鍵。B被氧化成C的過程中，可能發(fā)生部分氧化，因此會有多種產(chǎn)物，如HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH等，可以用檢驗醛類物質(zhì)的方法檢驗這些物質(zhì)。19.（17分，方程每空2分，其余每空1分）合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H2和CO的化學方程式為

。（2）在合成氨生產(chǎn)中，將生成的氨及時從反應后的氣體中分離出來。運用化學平衡的知識分析這樣做的是否有利于氨的合成，說明理由：

。（3）下圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始