江蘇省宿遷市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

江蘇省宿遷市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.100ml1mol/L的AlCl3溶液與100ml

3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀為(

)A、7.8g

B、0g

C、9.1g

D、3.9g參考答案：D略2.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2OB.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：SO42－+2H++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OC.漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D.NH4Cl濃溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱：NH4++OH－NH3↑+H2O參考答案：D濃鹽酸中HCl完全電離，HCl需拆成H+、Cl－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)錯(cuò)誤，正確寫(xiě)法為：SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O；漂白粉溶液吸收二氧化碳生成次氯酸，次氯酸為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，正確寫(xiě)法為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3.下表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是A．原子半徑大小比較為D＞A＞B＞CB．A與C形成的陰離子可能有AC32–、A2C42–C．生成的氫化物分子間均可形成氫鍵D．A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電參考答案：AB4.分子式為C6H10O3并能使新制Cu（OH）2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（）A．8種 B．9種 C．12種 D．13種參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】分子式為C6H10O3并能使新制Cu（OH）2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明有機(jī)物中含有1個(gè)羧基、醛基，相當(dāng)于戊酸的一元取代產(chǎn)物來(lái)解答．【解答】解：分子式為C6H10O3并能使新制Cu（OH）2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明有機(jī)物中含有1個(gè)羧基、醛基，戊酸有4種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2COOH、、、；當(dāng)戊酸為CH3CH2CH2CH2COOH時(shí)，一元取代產(chǎn)物有4種；當(dāng)戊酸為時(shí)，一元取代產(chǎn)物有4種；

當(dāng)戊酸為時(shí)，一元取代產(chǎn)物有3種；當(dāng)戊酸為時(shí)，一元取代產(chǎn)物有1種；所以共有12種結(jié)構(gòu)，故選C．5.加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開(kāi)始電解。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)電極是陰極B．a(chǎn)極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3C．陽(yáng)極電極反應(yīng)：4OH-－4e-====2H2O＋O２↑D．電解過(guò)程中OH—從a極區(qū)通過(guò)離子交換膜c進(jìn)入b極區(qū)參考答案：B略6.水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是A．NaHSO4溶液

B．KF溶液

C．KAl(SO4)2溶液

D．NaI溶液參考答案：D本題考查水的電離以及外界條件對(duì)其電離的影響，意在考查考生的理解能力。A項(xiàng)電離出H+，抑制水的電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)F-水解促進(jìn)水的電離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)Al3+水解促進(jìn)水的電離，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)中Na+、I-均不水解，對(duì)水的電離無(wú)影響，D項(xiàng)正確。7.等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線(xiàn)a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（）A．④、③、②、①

B．①、②、③、④C．③、④、②、①

D．①、②、④、③參考答案：A略8.下列儀器對(duì)應(yīng)的名稱(chēng)正確的是

A.三腳架

B.酸式滴定管

C.長(zhǎng)頸漏斗

D.蒸發(fā)皿參考答案：B9.下圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程：下列說(shuō)法四個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型正確的是

（

）A．反應(yīng)①與反應(yīng)③反應(yīng)類(lèi)型相同B．反應(yīng)①與反應(yīng)④反應(yīng)類(lèi)型相同C．反應(yīng)③與反應(yīng)④反應(yīng)類(lèi)型相同D．反應(yīng)②與反應(yīng)④反應(yīng)類(lèi)型相同參考答案：BCH2=CH2與H2SO4（H—O—SO3H）反應(yīng)生成C2H5—O—SO3H，反應(yīng)①是加成反應(yīng)，C2H5—O—SO3H與H2O（H—OH）反應(yīng)生成H2SO4與C2H5OH，反應(yīng)②是取代反應(yīng)；丙烯（C3H6）經(jīng)反應(yīng)③、④生成C3H5Br2Cl，增加了一個(gè)氯原子，兩個(gè)溴原子，可推出反應(yīng)③是取代反應(yīng)，反應(yīng)④是加成反應(yīng)。10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑參考答案：略11.模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕

B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

C．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑

D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于A處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑參考答案：C略12.下列敘述正確的是()A．SO2具有還原性，故可作漂白劑B．Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC．濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯＋3價(jià)參考答案：C解析：A項(xiàng)，SO2可作漂白劑是因?yàn)镾O2可與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，并不是因其具有還原性；B項(xiàng)，金屬單質(zhì)Mg的制取應(yīng)用電解法；D項(xiàng)，F(xiàn)e與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)顯＋3價(jià)，與弱氧化劑反應(yīng)顯＋2價(jià)，如Fe與S反應(yīng)生成FeS。13.甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是A．原子半徑：甲＜乙＜丙

B．最外層電子數(shù)：丙＞丁C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲＜乙＜丙D．若乙的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是活潑非金屬元素參考答案：D略14.實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（

）

A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：AB略15.利用微生物燃料電池原理，可以處理宇航員排出的糞便，同時(shí)得到電能。美國(guó)宇航局設(shè)計(jì)的方案是：用微生物中的芽孢桿菌來(lái)處理糞便產(chǎn)生氨氣，氨氣與氧氣分別通入燃料電池兩極，最終生成常見(jiàn)的無(wú)毒物質(zhì)。示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.a電極是負(fù)極，b電極是正極B.負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)是2NH3-6e－=N2+6H+C.正極區(qū)，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，a向b電極轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.電池工作時(shí)電子通過(guò)由a經(jīng)負(fù)載流向b電極，再穿過(guò)離子交換膜回到a電極參考答案：D【詳解】A選項(xiàng)，根據(jù)圖中信息可知，左邊為失去電子，作負(fù)極，右邊得到電子，作正極，因此a電極是負(fù)極，b電極是正極，故A正確；B選項(xiàng)，氨氣在負(fù)極反應(yīng)變?yōu)榈獨(dú)猓虼素?fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)是2NH3-6e－=N2+6H+，故B正確；C選項(xiàng)，正極區(qū)，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2即物質(zhì)的量為0.1mol，得到0.4mol電子，因此a向b電極轉(zhuǎn)移0.4mol電子，故C正確；D選項(xiàng)，電池工作時(shí)電子通過(guò)由a經(jīng)負(fù)載流向b電極，電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.△

（14分）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖所示。反應(yīng)器中涉及的主要反應(yīng)是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O試回答下列問(wèn)題：（1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)的原理相同均轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}。寫(xiě)出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）操作⑤中加酸酸化后CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，寫(xiě)出轉(zhuǎn)化的離子方程式：

。（3）步驟③中測(cè)定pH值的操作為：_________。（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)上述工藝流程④的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實(shí)驗(yàn)如下，請(qǐng)幫助完成該實(shí)驗(yàn)，并填寫(xiě)表中空格：操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取濾渣樣少量于試管中，加足量稀HCl，攪拌，靜置。試管中仍有固體物質(zhì)固體為_(kāi)______②操作①后，過(guò)濾；在濾液中加入過(guò)量的______。有紅褐色沉淀產(chǎn)生沉淀為Fe(OH)3③將操作②后的紅褐色沉淀濾去，在濾液中通入足量CO2。_______________生成物為Al(OH)3（5）稱(chēng)取重鉻酸鉀（其式量為294）試樣2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放置于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O=2I+S4O）。①配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需

和

。②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)）

。（保留2位小數(shù)）參考答案：（14分）（1）Al2O3＋Na2CO3=2NaAlO2＋CO2↑（2分）（2）2CrO＋2H＋=Cr2O＋H2O（2分）（3）取一段pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部，再將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較。（2分）（4）（各1分，共3分）

硅酸（或H2SiO3）NaOH溶液（或其它強(qiáng)堿溶液）

白色膠狀沉淀生成

（4）①250mL容量瓶

膠頭滴管（不論順序，各1分，共2分）

②94.08%（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)]（共1小題，滿(mǎn)分15分）（15分）水是一種重要的自然資源，是人類(lèi)賴(lài)以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對(duì)山上的泉水進(jìn)行了分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣．則該硬水屬于

（填“暫時(shí)”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時(shí)先加

后加

．（2）我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過(guò)25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1升水中含有10mgCaO稱(chēng)為1度．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測(cè)．實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng)：M2+（金屬離子）+EBT﹣（鉻黑T）═MEBT+

藍(lán)色酒紅色M2+（金屬離子）+Y4﹣（EDTA）═MY2﹣MEBT++Y4﹣（EDTA）═MY2﹣+EBT﹣（鉻黑T）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：①取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理．寫(xiě)出由Mg2+引起的暫時(shí)硬度的水用加熱方法處理時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是

．③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水﹣氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000mol?L﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為

．（3）某工業(yè)廢水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：回答下列問(wèn)題：①流程②中，反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為

．②含Cr3+廢水需進(jìn)一步處理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：

．

參考答案：（1）永久；石灰；純堿；（2）①M(fèi)g（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑；②除去溶解的CO2；③33.6度；（3）①CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；②調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；鎂、鋁的重要化合物；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．版權(quán)所有分析：（1）根據(jù)水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的，這種硬度叫做永久硬度；根據(jù)除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)；（2）①根據(jù)Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2的性質(zhì)分析水垢形成的過(guò)程、寫(xiě)出水垢形成的過(guò)程的化學(xué)方程式；②反應(yīng)生成的二氧化碳能溶于水，要加熱除去；③EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和消耗的體積，求出金屬離子的物質(zhì)的量，再求出氧化鈣的質(zhì)量和水的硬度；（3）①堿性條件下，CN﹣離子與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CNO﹣、Cl﹣離子，據(jù)此寫(xiě)出離子方程式；②Cr3+廢水有毒，可使Cr3+生成沉淀過(guò)濾除去．解答：解：（1）因水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的，這種硬度叫做永久硬度；已知水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣，則該硬水的硬度屬于永久硬度；因除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，過(guò)量的鈣離子通過(guò)純堿來(lái)除去，故先加石灰，后加純堿，故答案為：永久；石灰；純堿；（2）①由于自然界的水中大都溶有一定量的Mg（HCO3）2，在受熱時(shí)生成Mg（OH）2，這種白色固體在容器內(nèi)壁上積淀，即形成水垢，所以水垢形成的過(guò)程的方程式為Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑，故答案為：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑；②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，鹽酸與Mg（HCO3）2反應(yīng)生成二氧化碳，CO2能溶于水，所以要加熱煮沸除去，故答案為：除去溶解的CO2；③根據(jù)已知反應(yīng)可知滴定前溶液為酒紅色，滴定結(jié)束后為藍(lán)色，所以溶液顏色變化為酒紅色變?yōu)樗{(lán)色；用0.01000mol?L﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.00mL，則n（M2+）=n（EDTA）=0.01000mol?L﹣1×15.00×10﹣3=1.5×10﹣4mol，則25ml水中m（CaO）=nM=56g/mol×1.5×10﹣4mol=8.2mg，所以1L水中m（CaO）=8.2mg×1000÷25=336mg，通常把1L水中含有10mgCaO稱(chēng)為1度，所以該地下水的硬度為336mL÷10mL=33.6度，故答案為：33.6度；（3）①步驟②中，無(wú)氣體放出，CN﹣被ClO﹣氧化為CNO﹣，則因?yàn)槭窃趬A性環(huán)境中，故ClO﹣只能被還原為Cl﹣，反應(yīng)式為：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；故答案為：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；②Cr3+廢水有毒，可使Cr3+生成沉淀過(guò)濾除去，故調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去，故答案為：調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．點(diǎn)評(píng)：本題是一道化學(xué)和生活相結(jié)合的題目，注重知識(shí)的遷移應(yīng)用，難度不大，能較好的考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力．18.下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)：E、H、I為氧化物，E為黑色固體，H為紅棕色粉末，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀，Q為白色膠狀物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)組成單質(zhì)F的元素在周期表中的位置是_______；C中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)___；E的化學(xué)式是_______。(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是_______。(3)D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_______(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________