影響化學反應速率的因素

影響化學反應速率的因素第一頁，共23頁。影響化學反應速率的因素第二頁，共23頁。

復習回顧化學反應速率的概念化學反應速率的表示方法化學反應速率與化學計量數(shù)的關系第三頁，共23頁。

化學事實1.Na與水的反應比Mg與水的反應更劇烈；2.蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更加劇烈；3.工業(yè)合成氨通常要在高壓下進行；4.夏天食物容易腐蝕，放在冰箱則不容易腐蝕；5.用氯酸鉀制O2時，加入MnO2能在相同時間內(nèi)收集更多氧氣。第四頁，共23頁。

一.濃度對反應速率的影響高錳酸鉀和草酸的反應

加入試劑0.1mol/L的H2C2O4溶液0.2mol/L的H2C2O4溶液

實驗現(xiàn)象

褪色時間

結論

KMnO4溶液紫紅色逐漸褪去KMnO4溶液紫紅色褪去時間長時間短較濃的H2C2O4溶液反應速率快第五頁，共23頁。濃度對化學反應速率的影響其他條件相同時，增大反應物濃度反應速率增大；減小反應物濃度反應速率減小。局限性：只適用于氣體和溶液的反應。對于固體和純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質的量的改變不影響化學反應速率。第六頁，共23頁?；仡櫤喕蟮呐鲎怖碚摶瘜W反應發(fā)生的本質有效碰撞無效碰撞活化分子活化分子百分數(shù)活化能第七頁，共23頁。碰撞理論解釋濃度對反應速率的影響

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞幾率化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大濃度增加增加增加加快活化分子百分數(shù)是否發(fā)生變化？第八頁，共23頁。壓強對化學反應速率的影響內(nèi)壓充入氣體反應物外壓第九頁，共23頁。壓強對反應速率的影響碰撞理論解釋

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞幾率化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大壓強增加增加增加加快活化分子百分數(shù)是否發(fā)生變化？第十頁，共23頁。例1.對于反應：N2(g)+O2(g)=2NO(g)，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是（）A.縮小體積使壓強增大B.體積不變充入N2使壓強增大C.體積不變充入He使壓強增大D.壓強不變，充入氣體NeAB第十一頁，共23頁。例2.反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)萜髦羞M行，下列條件的改變能夠引起反應速率增大的是（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入N2使容器體積變大B第十二頁，共23頁。注意：1.若壓強的改變不能引起濃度的變化，則化學反應速率均無變。2.若參加反應的物質為固體或液體（溶液），由于壓強的變化對它們的濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。第十三頁，共23頁。溫度對化學反應速率的影響升高溫度反應速率增大，降低溫度反應速率減小。第十四頁，共23頁。溫度對反應速率的影響碰撞理論解釋

影響外因

單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)有效碰撞幾率化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)升高溫度不變增加增加加快增加第十五頁，共23頁。催化劑對化學反應速率的影響二氧化錳催化雙氧水得出結論：在其他條件相同時，使用適當?shù)拇呋瘎┛奢^大程度地加快化學反應速率。第十六頁，共23頁。能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應熱沒加催化劑加了催化劑催化劑對反應速率的影響第十七頁，共23頁。影響外因

單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)有效碰撞幾率化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)正催化劑不變增加加快增加增加第十八頁，共23頁。知識拓展催化劑正催化劑：能夠加快化學反應速率。負催化劑：能夠減慢化學反應速率。注意：若沒有特別說明，所說的催化劑指正催化劑。第十九頁，共23頁。小結

影響外因

單位體積內(nèi)活化能活化分子百分數(shù)有效碰撞幾率化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大反應物濃度增大壓強升高溫度正催化劑增加增加增加加快增加增加增加加快不變影響化學反應速率的因素不變增加增加加快加快增加增加降低不變不變不變不變不變增加增加第二十頁，共23頁。例1.下列不同條件下發(fā)生化學反應A+B=C+D,寫出它們的反應速率大小順序。a.常溫下，20mL溶液中含A和B各0.001mol；b.常溫下，100mL溶液中含A和B各0.01mol;c.常溫下，向含A和B各0.0005mol的溶液中再加入蒸餾水30mL；d.常溫下，100mL溶液中含A0.01mol和B0.005mol.bdac第二十一頁，共23頁。例2.在一定溫度下，溶液中A+B=C+D，比較下列化學反應速率：a.將0.2mol/LA溶液和0.2mol/LB溶液各20mL混合；b.將0.5mol/LA溶液和0.5mol/LB溶液