化學(xué)離子反應(yīng)

關(guān)于化學(xué)離子反應(yīng)第一頁(yè)，共三十八頁(yè)，編輯于2023年，星期日一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電解質(zhì)（1）定義：（2）注意事項(xiàng)：①電解質(zhì)必須是化合物②化合物不一定都是電解質(zhì)③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定都是電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物如：H2SO4、NaOH、KCl、Na2O范圍：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物第二頁(yè)，共三十八頁(yè)，編輯于2023年，星期日2、非電解質(zhì)定義：如：蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3等在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物3、電離（1）定義：電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。第三頁(yè)，共三十八頁(yè)，編輯于2023年，星期日3、電離如書(shū)p30頁(yè)圖2－9NaCl在水中的溶解和電離示意圖第四頁(yè)，共三十八頁(yè)，編輯于2023年，星期日(2)注意事項(xiàng)：①電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件②電解質(zhì)必須是自身能電離成自由移動(dòng)離子的化合物【問(wèn)題】為什么NaCl晶體不導(dǎo)電？NaCl溶液可以導(dǎo)電？自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子所以：CO2SO2NH3是非電解質(zhì)第五頁(yè)，共三十八頁(yè)，編輯于2023年，星期日1、在氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸，將使導(dǎo)電的情況怎么變化？【思考題】（燈泡先變暗，后變亮）2、溶液中導(dǎo)電能力取決于什么？（溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)）第六頁(yè)，共三十八頁(yè)，編輯于2023年，星期日第七頁(yè)，共三十八頁(yè)，編輯于2023年，星期日（3）電離方程式定義：用離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離的式子如：NaCl=Na++Cl-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式①氫氧化鈉②氫氧化鋇③氫氧化鈣④氯化鎂⑤硫酸銅⑥碳酸鈉⑦硫酸鉀⑧氯化鐵⑨碳酸銨⑩硫酸氫鈉第八頁(yè)，共三十八頁(yè)，編輯于2023年，星期日⑤NaCl溶液能導(dǎo)電,NaCl溶液是電解質(zhì)。根據(jù)定義，判斷下列說(shuō)法是否正確？①鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)；液溴不能導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)。②CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)③CaCO3難溶于水，是非電解質(zhì)。④MgCl2溶液能導(dǎo)電,MgCl2溶液是電解質(zhì)⑥Na2O溶于水能導(dǎo)電,但不是本身發(fā)生電離,是非電解質(zhì)。第九頁(yè)，共三十八頁(yè)，編輯于2023年，星期日4、從電離的角度概括酸、堿、鹽物質(zhì)概念舉例酸堿鹽電解質(zhì)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNH4NO3電解質(zhì)電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物電解質(zhì)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子（NH4+）,陰離子是酸根離子的化合物第十頁(yè)，共三十八頁(yè)，編輯于2023年，星期日練習(xí)：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3?NaOH?NH3·H20請(qǐng)按下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題：（1）屬于電解質(zhì)的是：

，（2）能電離H+的是：

，以下中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)：（3）屬于酸的是：

，（4）屬于堿的是：

，（5）屬于難溶性鹽的是：

，第十一頁(yè)，共三十八頁(yè)，編輯于2023年，星期日【實(shí)驗(yàn)探究】【實(shí)驗(yàn)2－1】p31頁(yè)向Na2SO4溶液里加入BaCl2溶液【分析】

Na2SO4

=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-

Na2SO4

+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

第十二頁(yè)，共三十八頁(yè)，編輯于2023年，星期日1、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（1）定義：有離子參加或生成的反應(yīng)（2）離子反應(yīng)的特點(diǎn)：離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行如：向稀HCl中加入AgNO3溶液再如：實(shí)驗(yàn)室制取CO2第十三頁(yè)，共三十八頁(yè)，編輯于2023年，星期日2、離子方程式（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)

來(lái)表示反應(yīng)的式子第十四頁(yè)，共三十八頁(yè)，編輯于2023年，星期日3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)（1）寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)（難溶的物質(zhì)、氣體和水仍用化學(xué)式表示）把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3）刪：（4）查：如：Cu(OH)2和稀HCl第十五頁(yè)，共三十八頁(yè)，編輯于2023年，星期日【探究】【實(shí)驗(yàn)2－2】p32頁(yè)（2）離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。第十六頁(yè)，共三十八頁(yè)，編輯于2023年，星期日練習(xí)：完成下列化學(xué)方程式，并改寫(xiě)為離子方程式①硫酸和氫氧化鈉②碳酸鉀和鹽酸③硫酸鈉和氯化鋇④鹽酸和氫氧化鉀⑤碳酸鈉和鹽酸⑥硫酸鉀和硝酸鋇⑦硫酸和氫氧化鉀⑧碳酸鈉和硫酸⑨硫酸鎂和氯化鋇第十七頁(yè)，共三十八頁(yè)，編輯于2023年，星期日練習(xí)：完成下列化學(xué)方程式，并改寫(xiě)為離子方程式①硫酸和氫氧化鈉

②碳酸鉀和鹽酸③硫酸鈉和氯化鋇

④鹽酸和氫氧化鉀

⑤碳酸鈉和鹽酸⑥硫酸鉀和硝酸鋇⑦硫酸和氫氧化鉀

⑧碳酸鈉和硫酸⑨硫酸鎂和氯化鋇第十八頁(yè)，共三十八頁(yè)，編輯于2023年，星期日4、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶于水的物質(zhì)（2）生成難電離的物質(zhì)（H2O、弱酸、弱堿等）（3）生成易揮發(fā)性的物質(zhì)（氣體）如：硝酸銀溶液和氯化鈉溶液如：硫酸和氫氧化鈉溶液如：碳酸鈣和稀鹽酸【探究】【實(shí)驗(yàn)2－3】p33頁(yè)第十九頁(yè)，共三十八頁(yè)，編輯于2023年，星期日三、離子方程式正誤判斷1、以客觀事實(shí)為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2、以質(zhì)量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+3H+=Al3++H2↑第二十頁(yè)，共三十八頁(yè)，編輯于2023年，星期日3、以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正確)Fe3++Fe=2Fe2+(錯(cuò)誤)4、以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑√第二十一頁(yè)，共三十八頁(yè)，編輯于2023年，星期日5、以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√6、注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫(xiě)如：碳酸鉀和稀鹽酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑√第二十二頁(yè)，共三十八頁(yè)，編輯于2023年，星期日練習(xí)1：寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）CO32-+2H+=H2O+CO2↑（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓（3）Zn+2H+=Zn2++H2↑（1）

+2Ag+=

+2Ag,（2）Fe2O3+

=2Fe3++

,（3）CaCO3+

=CO2↑+

+

,練習(xí)2：完成離子反應(yīng)并改寫(xiě)成化學(xué)方程式第二十三頁(yè)，共三十八頁(yè)，編輯于2023年，星期日練習(xí)3：下列離子方程式正確的是（）A:鋁和稀硫酸Al+2H+=Al3++H2↑B:石灰石和鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OC:氫氧化鋇和稀硫酸H++OH-=H2OD:銅和硝酸銀溶液Cu+Ag+=Cu2++AgE:澄清的石灰水和鹽酸H++OH-=H2OF:碳酸鋇和稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O第二十四頁(yè)，共三十八頁(yè)，編輯于2023年，星期日四、離子共存（1）不能共存：離子間若發(fā)生下列反應(yīng)之一①生成難溶物或微溶物如：Mg(OH)2、Al(OH)3、

BaSO4、

Ca(OH)2②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)如：SO2、CO2、NH3、H2S

③生成難電離物質(zhì)如：弱酸、弱堿、水④發(fā)生氧化還原反應(yīng)；⑤發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。第二十五頁(yè)，共三十八頁(yè)，編輯于2023年，星期日小結(jié)2.因生成氣體不能共存的離子H+與CO32-SO32-S2-HCO3-HSO3-HS-

第二十六頁(yè)，共三十八頁(yè)，編輯于2023年，星期日小結(jié)3：因生成弱電解質(zhì)不能共存的離子1.與H+生成弱電質(zhì)的離子：OH-CO32-SO32-S2-HCO3-HSO3-HS-H2PO4-HPO42-2.與OH-生成弱電質(zhì)的離子：NH4+HCO3-HSO3-HS-H2PO4-HPO42-深究細(xì)查：其中有一部分離子既不能與H+共存又不能與OH-共存，請(qǐng)你找出來(lái)？第二十七頁(yè)，共三十八頁(yè)，編輯于2023年，星期日重點(diǎn)強(qiáng)化一：既不能與H+共存又不能與OH-共存的離子：HCO3-HSO3-HS-H2PO4-HPO42-弱酸的酸式酸根第二十八頁(yè)，共三十八頁(yè)，編輯于2023年，星期日二、離子共存問(wèn)題的隱含條件溶液的顏色有顏色的離子：Cu2+（藍(lán)色）；Fe3+（棕黃色）；Fe2+（淺綠色）；MnO4—（紫色）溶液的酸堿性第二十九頁(yè)，共三十八頁(yè)，編輯于2023年，星期日你能列舉出幾種描述溶液酸堿性的方式？判斷下列幾種說(shuō)法所描述的溶液的酸堿性：1.室溫下，PH>7的溶液2.室溫下，PH<7的溶液3.能使酚酞溶液變紅的溶液4.能使甲基橙顯紅色的溶液5.能與Zn反應(yīng)放出氣體的溶液6.即能與Al反應(yīng)，又能與H2SiO3反應(yīng)的溶液7.能與Al反應(yīng)放出氣體的溶液第三十頁(yè)，共三十八頁(yè)，編輯于2023年，星期日“一色”：看清楚溶液的顏色“二性”：看清楚溶液的酸堿性“四反應(yīng)”：如果離子間能發(fā)生下列四種反應(yīng)中的任一種，均不能共存：（1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)。（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)（3）發(fā)生雙水解反應(yīng)（4）發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)離子共存問(wèn)題解題技巧第三十一頁(yè)，共三十八頁(yè)，編輯于2023年，星期日1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－

B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3-C.Na＋、H＋、Cl－、CO32-

D．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-、嘗試成功第三十二頁(yè)，共三十八頁(yè)，編輯于2023年，星期日2.下列各組離子不能同時(shí)大量共存的是（）。A.K+、Mg2+、OH-、SO42-

B.Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-

D.K+、Na+、HCO3-、Cl-及時(shí)鞏固第三十三頁(yè)，共三十八頁(yè)，編輯于2023年，星期日3.欲配制含有大量下列各離子的溶液，能夠?qū)崿F(xiàn)的是（）A.Na+、CO32-、OH-、H+B.Cu2+、K+、SO42+、NO3-C.Cu2+、K+、OH-、NO3-

D.Mg2+、Na+、CO32-、Cl-深入探討第三十四頁(yè)，共三十八頁(yè)，編輯于2