廣東省廣州市珠江中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

廣東省廣州市珠江中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列事實(shí)與元素周期律相關(guān)知識無關(guān)的是A.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)B.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次減弱C.金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰D.F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點(diǎn)燃參考答案：CA項(xiàng)體現(xiàn)Br的非金屬性大于I;B項(xiàng)鈉、鎂、鋁的金屬性減弱，所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱；D項(xiàng)通過比較反應(yīng)的條件確定F的非金屬性大于Cl。C項(xiàng)顏色反應(yīng)為物理性質(zhì)。

2.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5種離子

B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L

C．SO42－、NH4+、一定存在，Cl－可能不存在

D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在參考答案：B3.下列說法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期參考答案：C略4.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是

（

）

A．蒸發(fā)操作時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時就應(yīng)該停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．64gSO2含有氧原子數(shù)為NAB．0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為NAD．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA參考答案：D略6.在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)

②升高溫度

③將炭粉碎

④通入CO2

⑤增加炭的量A.①②③④ B.①②④ C.①②③ D.①②③④⑤參考答案：A【詳解】有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故①符合題意；升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故②符合題意；將炭粉碎，即增大接觸面積，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故③符合題意；通入CO2，即增大反應(yīng)物的濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故④符合題意；增加炭的量對反應(yīng)速率沒有影響，故⑤不符合題意，故選A。【點(diǎn)睛】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有：溫度，壓強(qiáng)，接觸面積，濃度，形成原電池，催化劑等均能影響化學(xué)反應(yīng)速率。

7.下列各組順序的排列不正確的是A.離子半徑：K+<Na+<Mg2+<Al3+B.熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3>SiH4C.酸性強(qiáng)弱：Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3D.熔點(diǎn)：金剛石>NaCl>Na>CO2參考答案：A【詳解】A．K+含有3個電子層，其離子半徑最大；Na+、Mg2+、Al3+都含有2個電子層，且離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A錯誤；B．非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故B正確；C．非金屬性Al＜Si＜C，則最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱為：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3，故C正確；D．金剛石屬于原子晶體，具有較高熔點(diǎn)；NaCl屬于離子晶體，Na為金屬晶體，熔點(diǎn)較小，但大于分子晶體；CO2為分子晶體，熔點(diǎn)較低，所以熔點(diǎn)大小為：金剛石＞NaCl＞Na＞CO2，故D正確；故答案為A。8.已知A＋、B2＋、C－、D2－四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?，F(xiàn)有以下排列順序：

①B2＋>A＋>C－>D2－、

②C－>D2－>A＋>B2＋、③B2＋>A＋>D2－>C－、④D2－>C－>A＋>B2＋。四種離子的半徑由大到小以及四種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是

A．①④B．④①C．②③D．③②參考答案：B略9.小明體檢的血液化驗(yàn)單中葡萄糖為5.9×10-3mol?L-1。這里的“mol?L-1”是指（

）A．物質(zhì)的量

B．物質(zhì)的量濃度

C．質(zhì)量百分含量

D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量參考答案：B略10.下列關(guān)于化石燃料的說法錯誤的是A．石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C．煤是由有機(jī)化合物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用分餾的方法把它們從煤中分離出來參考答案：D11.下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖的是A.甲烷的燃燒

B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合

D.碳酸鈣的分解參考答案：A分析：圖象中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以這是一個放熱反應(yīng)，根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)即可判斷出正確答案。詳解：一般來說，物質(zhì)的燃燒反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與水（或酸）反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等都是放熱反應(yīng)，而多數(shù)的分解反應(yīng)，C與水（或CO2）的反應(yīng)，銨鹽與某些堿的反應(yīng)、水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，所以A是放熱反應(yīng)，其它三個都是吸熱反應(yīng)，故本題答案為A。12.欲除去混在苯中的少量苯酚,下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是

A.分液

B.加入過量溴水后過濾

C.加入FeCl3溶液后過濾D.加入氫氧化鈉溶液后充分振蕩,靜置后分液參考答案：D13.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量比改變，生成的化合物不會改變的是A．鈉與氧氣

B．氫氧化鈉與二氧化碳C．過氧化鈉與水

D．氯化鋁與氫氧化鈉參考答案：C略14.在盛有碘水的試管中，加入適量CCl4后充分振蕩，靜置片刻后（

）

A．整個溶液變紫色

B．整個溶液變?yōu)樽攸S色

C．上層為無色，下層為紫紅色

D．下層無色，上層紫紅色參考答案：C略15.參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是(

)A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱過程D.從圖中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量參考答案：AA、從圖示分析出反應(yīng)物的能量低于生成物，Br+H2→HBr+H是個吸熱過程，故A正確；則該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱過程，則C錯誤；B、從圖示分析出反應(yīng)物的能量低于生成物，故B錯誤；D、從圖中只能分析出反應(yīng)物的能量低于生成物，但不能分析出某種反應(yīng)物，某種生成物的能量高低，故D錯誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

I

II⑴寫出下列儀器的名稱：a.

b.

c.

⑵儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有

。（填序號）⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是

，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在

處。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。⑷現(xiàn)需配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯誤是

。除了圖中給出的的儀器和天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：

。②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

g③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

____。A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處④配制0.1mol·L－1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作：A．稱量時用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線上述操作中對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小造成(填寫字母)偏大的有_______

_。參考答案：20分）⑴蒸餾燒瓶

冷凝管

容量瓶(每個1分)⑵c（2分）⑶酒精燈

蒸餾燒瓶支管口

g

f

(每個1分)⑷①未用玻璃棒引流（2分）

玻璃棒、膠頭滴管(每個1分)②2.0（2分）③BCAFED（2分）④AC(3分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：

①②

③

④

⑤⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）⑥元素在周期表中的位置是第______周期______族；（2）上表①～⑩十種元素中金屬性最強(qiáng)的是______，非金屬性最強(qiáng)的是______；（填元素符號）（3）用電子式寫出表中元素④原子與元素⑦原子形成化合物的過程________________；（4）寫出③元素的氫化物與⑩元素的氫化物反應(yīng)生成鹽的電子式__________；（5）寫出③元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與過量的元素⑨單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式_________________________________；（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。參考答案：(1)三

ⅣA族

(2)K

Cl

(3)

(4)

(5)3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O

(6)2KOH+Be(OH)2=K2BeO2+2H2O分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置，首先判斷出①～⑩對應(yīng)的元素名稱，然后根據(jù)元素周期律并結(jié)合題干中的問題以及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷即可。詳解：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑩分別是Li、Be、N、Mg、Al、Si、Cl、K、Fe、Br。則（1）元素⑥是Si，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；（2）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，因此上表①～⑩十種元素中金屬性最強(qiáng)的是K，非金屬性最強(qiáng)的是Cl；（3）元素④原子與元素⑦原子形成的化合物是離子化合物氯化鎂，其形成過程可表示為；（4）③元素的氫化物氨氣與⑩元素的氫化物溴化氫反應(yīng)生成的鹽是溴化銨，屬于離子化合物，電子式為；（5）③元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液是稀硝酸，具有強(qiáng)氧化性，與過量的元素⑨的單質(zhì)鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O；（6）鋁元素與鈹元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，因此根據(jù)氫氧化鋁與氫氧化鉀反應(yīng)的原理可知，氫氧化鈹與氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Be(OH)2=K2BeO2+2H2O。

18.（16分）氧化還原是常見的反應(yīng)類型，根據(jù)信息回答以下問題：（1）A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)：Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2所屬的區(qū)域．（2）“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)．①其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)?/p>

反應(yīng)．②寫出一個有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的化學(xué)方程式：

．③寫出一個有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的化學(xué)方程式

，其中水作為

劑．（填氧化劑、還原劑等）（3）用“單線橋”分析下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目，并填空．①2HClO2HCl+O2↑氧化產(chǎn)物

被還原的元素

②2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑參考答案：（1）；（2）①分解反應(yīng)；②NaOH+HCl═NaCl+H2O；③C+H20C0+H2；氧化；（3）①；O2；Cl；②．

考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型．版權(quán)所有專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．分析：（1）Cl2+2NaBr﹣→2NaCl+Br2中氯和溴元素的化合價變化，所以是氧化還原反應(yīng)，且又是置換反應(yīng)；（2）有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)中部分是氧化還原反應(yīng)，III表示非氧化還原反應(yīng)，且有水生成的反應(yīng)可以是酸堿中和反應(yīng)；IV中為氧化還原反應(yīng)，有元素的化合價變化，據(jù)此寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式．解答：解：（1）Cl2+2NaBr﹣→2NaCl+Br2中氯和溴元素的化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)，同時又是置換反應(yīng)，所以在圖A中的圖象為：，故答案為：；（2）①Ⅰ為化合反應(yīng)，II為分解反應(yīng)，故答案為：分解反應(yīng)；②一個有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ（復(fù)分解反應(yīng)）的是酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O，故答案為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；③有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：C+H20C0+H2，該反應(yīng)的水中氫元素得電子，所以水是氧化劑，故答案為：C+H20C0+H2；氧化；（3）①次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，2HClO2HCl+O2↑，氯元素化合價降低，氧元素化合價升高，故氧氣為氧化產(chǎn)物，被還原的元素是Cl，電子式為：，故答案為：；O2