山西省陽(yáng)泉市一礦中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省陽(yáng)泉市一礦中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

下列離子反應(yīng)方程式正確的是

（

）

A．用兩個(gè)銅電極電解食鹽水：2Cl—+2H2O====2HO—+H2↑+Cl2↑

B．腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+

C．Ca（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+參考答案：D略2.在給定條件的水溶液中可能大量共存的離子組是

A．c（H+）：c（OH-）=1：2的溶液：K+、Al3+、HCO3-、ClO-B．與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C．中性溶液中：SO32-、S2-、Fe3+、Cl-D．能使紅色酚酞變無色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-參考答案：B略3.已知Cl—、Fe2+、H2O2、I—、SO2均具有還原性，且在酸性溶液中的還原性依次增強(qiáng)。下列各反應(yīng)不可能發(fā)生的是

A．2Fe2+十Cl2=2Fe3+十2Cl—

B．2Fe3+十SO2十2H2O＝2Fe2+十SO42—十4H+

C．H2O2十H2SO4=SO2↑十O2↑十2H2O

D．SO2十I2十2H2O＝H2SO4十2HI參考答案：C4.丁香酚結(jié)構(gòu)如圖K4－23－3。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()。圖K4－23－3A．丁香酚的化學(xué)式為C10H12O2B．丁香酚使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)C．丁香酚屬芳香化合物D．丁香酚的化學(xué)性質(zhì)與乙烯完全相同參考答案：BD略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：A.2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子數(shù)目為0.2NAB.若1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NAC.1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAD.569鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子參考答案：AA.2.4gMg的物質(zhì)的量為1mol，與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子數(shù)目為0.2NA，A正確；B.若1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體（氫氧化鐵分子聚集成膠粒），則分散系中膠體微粒數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；C.1mol甲醇中含有CH鍵只有存在于甲基中，故CH鍵的數(shù)目為3NA，C錯(cuò)誤；D.鐵片在濃H2SO4中因鈍化而停止反應(yīng)，D錯(cuò)誤。6.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色.下列判斷正確的是（

）A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2

B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略7.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是()。A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷

D．甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C略8.FeS2在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，若agFeS2在空氣中充分燃燒，并轉(zhuǎn)移N個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為

A．120N／a

B．120a／11N

C．11a／120N

D．120N／11a參考答案：D略9.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氧化硫所含有的原子數(shù)目為2NAB.分解H2O2制O2，每生成1molO2轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－數(shù)為NAD.常溫常壓下，1gH2含有中子數(shù)目為NA參考答案：B【分析】22.4L/mol只能用于標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體物質(zhì)；Na2O與水生成NaOH，溶液中無O2-?！驹斀狻緼項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)物質(zhì)，11.2L三氧化硫不是0.5mol，所含原子數(shù)目不是2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：分解H2O2制O2的反應(yīng)中，每生成1molO2轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，水溶液中無O2－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：氫原子中，豐度最大的是氕，故H2中幾乎沒有中子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。10.次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說法正確的是A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+B．H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC．將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4D．H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-參考答案：D試題分析：A、陽(yáng)極應(yīng)該是酸根離子放電，A錯(cuò)誤；；B、次磷酸（H3PO2）屬于一元弱酸，H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH－=H2PO2－+H2O，B錯(cuò)誤；C、次磷酸（H3PO2）具有較強(qiáng)的還原性，將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2被氧化為H3PO4，C錯(cuò)誤；D、次磷酸（H3PO2）屬于一元弱酸，H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H++H2PO2－，D正確，答案選D。11.澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子，直徑約6到9nm，在低于﹣183℃時(shí)，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是（）A．“碳納米泡沫”與石墨互為同位素B．把“碳納米泡沫”分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲?，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物D．“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)相同參考答案：B考點(diǎn)：納米材料．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：“碳納米泡沫”屬于碳單質(zhì)與石墨互為同素異形體，每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子，直徑約6到9nm，分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲行纬赡z體，結(jié)合膠體的性質(zhì)分析．解答：解：A．“碳納米泡沫”屬于碳單質(zhì)與石墨互為同素異形體，同位素是原子，故A錯(cuò)誤；B．“碳納米泡沫”每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子，直徑約6到9nm，分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲行纬赡z體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；C．“碳納米泡沫”只含有一種元素屬于碳單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．“碳納米泡沫”在低于﹣183℃時(shí)，泡沫具有永久磁性，金剛石沒有磁性，二者性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題以碳元素的單質(zhì)為背景，考查了同素異形體、同位素、膠體的性質(zhì)等，題目難度不大，注意把握題干中的信息．12.U常見化合價(jià)有+4和+6，硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解：

UO2(NO3)2→UxOy+NO2↑+O2↑在600K時(shí)，將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于水中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物的化學(xué)式是

A．UO2

B．UO3

C．2UO2·UO

D．UO2·2UO3參考答案：B略13.下列“化學(xué)與生活”的說法不正確的是A.硫酸鋇可用于鋇餐透視

B.鹽鹵可用于制豆腐C.明礬可用于水的消毒、殺菌

D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢參考答案：C明礬溶于水可水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，能凈化水，但不能消毒和殺菌。14.在合成氨工業(yè)中，為增加NH3的日產(chǎn)量，實(shí)施下列目的的變化過程中與平衡移動(dòng)無關(guān)的是A．不斷將氨分離出來

B．使用催化劑C．采用500℃左右的高溫而不是700℃的高溫

D．采用2×107～5×107Pa的壓強(qiáng)參考答案：B【Ks5u解析】在合成氨工業(yè)中，為增加NH3的產(chǎn)量，常采取加壓、增大N2和H2的濃度、及時(shí)分離出NH3；而使用催化劑只是加快反應(yīng)的速率，它對(duì)平衡無影響，不會(huì)使平衡移動(dòng)，選B。15.2005年1月美國(guó)科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)﹣Al13和Al14．已知這類“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)．下列說法中，正確的是(

)A．Al13、Al14互為同位素B．Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合C．Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素的性質(zhì)相似D．Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽(yáng)離子參考答案：C【分析】A．同位素的分析對(duì)象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超原子的質(zhì)子、中子均相同；B．Al13超原子中Al原子間是通過共有電子對(duì)成鍵；C．All4的價(jià)電子為3×14=42，當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定，當(dāng)價(jià)電子數(shù)是42時(shí)，則易失去2個(gè)電子；D．Al13的價(jià)電子為3×13=39，易得電子，All4的價(jià)電子為3×14=42，易失去電子．【解答】解：A．同位素的分析對(duì)象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超原子的質(zhì)子、中子均相同，故A錯(cuò)誤；B．Al13超原子中Al原子間是通過共有電子對(duì)成鍵，所以以共價(jià)鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；C．All4的價(jià)電子為3×14=42，當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定，當(dāng)價(jià)電子數(shù)是42時(shí)，則易失去2個(gè)電子，則與ⅡA族元素性質(zhì)相似，故C正確；D．Al13的價(jià)電子為3×13=39，易得電子，形成陰離子，而All4的價(jià)電子為3×14=42，易失去電子，形成陽(yáng)離子，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題以信息的形式考查原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意信息中40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定及鋁的價(jià)電子是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.[2012·東北哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)第二次聯(lián)合模擬]A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將1LpH＝3的A溶液分別與0.001mol·L-1

xLB溶液、0.001mol·L-1yLD溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；②濃度均為0.1mol·L-1A和E溶液，pH：A＜E；③濃度均為0.1mol·L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：（1）D是

溶液，判斷理由是

。

（2）用水稀釋0.1mol·L-1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

（填寫序號(hào)）。①

②

③c(H+)和c(OH-)的乘積

④OH-的物質(zhì)的量（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號(hào))。①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A

②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E

④反應(yīng)過程的平均速率E>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余

⑥E溶液里有鋅粉剩余（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化如下圖中的_________曲線(填寫序號(hào))。（5）室溫下，向0.01mol·L-1C溶液中滴加0.01mol·L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開______________。參考答案：（1）NaOH

中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3·H2O，一定物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強(qiáng)，所以D是NaOH（2）①②

（3）③④⑤

（4）④

（5）c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(16分)已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請(qǐng)回答下列問題：(1)450℃時(shí)，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2.6molH2和1molN2，反應(yīng)過程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：時(shí)間/min51015202530c(NH3)/mol·L—10.080.140.180.200.200.20①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時(shí)該反應(yīng)的v（N2）正_______________v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。②若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n(H2)=1.60mol，下列說法正確的是_____________。A.平衡一定正向移動(dòng)

B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體C.可能是降低了容器的溫度

D.可能是縮小了容器的體積（2）450℃時(shí)，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：

N2H2NH3起始濃度（mol/L）0.20.30.2平衡濃度（mol/L）abc請(qǐng)回答：①a的取值范圍是：_______________．②請(qǐng)用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：(I)a與b的關(guān)系：_______________。(Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。③反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，其中t2﹑t7時(shí)刻所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：t2

；t7

。參考答案：(1)①0.1;＜

(每空2分)

②CD(2分)(2)①0.1＜a＜0.3(2分)②(I)3a=b+0.3

(2分)（Ⅱ）c2/(a×b3)=0.1(2分)③增加反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度（2分）；降低溫度（2分）略18.（11分）四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶1．

（1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是________、________；雜化軌道分別是________、________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是________；（2）Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是________晶體、________晶體．（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式________；（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是（填元素符號(hào)）________；（5）W的元素符號(hào)是________，其＋2價(jià)離子的核外電子排布式是________．參考答案：（1）CH4SiH4sp3s