2025屆山東省高三上學(xué)期10月大聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省2025屆高三上學(xué)期10月大聯(lián)考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32K39Mn55Fe56Cu64Zn65Ba137一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.每一種生肖都有其獨(dú)特的文化內(nèi)涵。下列與生肖有關(guān)的文物中，主要材質(zhì)為金屬材料的是（）A.錯(cuò)金杜虎符B.龍形玉佩C.瓷豬(宋)D.陶雞【答案】A【解析】A．錯(cuò)金杜虎符主要材質(zhì)為金屬，經(jīng)過錯(cuò)金工藝處理，主要材質(zhì)為金屬材料，A符合題意；B．龍形玉佩的材質(zhì)通常為玉石，玉石屬于無機(jī)非金屬材料，B不符合題意；C．瓷豬的主要成分是硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，C不符合題意；D．陶雞的主要成分是硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，D不符合題意；故選A。2.幸福不會(huì)從天而降，美好生活靠勞動(dòng)創(chuàng)造。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A醫(yī)院消毒：噴灑次氯酸鈉溶液次氯酸鈉溶液顯堿性B生產(chǎn)活動(dòng)：海水曬鹽蒸發(fā)原理C家務(wù)勞動(dòng)：用食醋洗水壺醋酸可與水垢中的Mg(OH)2、CaCO3反應(yīng)D工業(yè)生產(chǎn)：技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜【答案】A【解析】A．次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，與顯堿性無關(guān)聯(lián)，勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)，A符合題意；B．海水曬鹽通過蒸發(fā)原理得到，勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，B不符合題意；C．醋酸顯酸性，且酸性比碳酸強(qiáng)，可與水垢中的Mg(OH)2、CaCO3反應(yīng)而使其溶解除去，勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，C不符合題意；D．鋼板上鍍鋁是因?yàn)殇X能與空氣中的O2作用形成致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)部鋼板不被腐蝕，勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，D不符合題意；故選A。3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)探究的一種重要途徑。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（）A.進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，可用玻璃棒替代鉑絲B.可用氫氟酸清洗做過硅酸分解實(shí)驗(yàn)的瓷坩堝C.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要檢驗(yàn)是否漏液D.制備金屬鎂的電解裝置失火時(shí)，可以使用二氧化碳滅火器滅火【答案】C【解析】A．玻璃中含有鈉等金屬元素，進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，不可用玻璃棒替代鉑絲，故A錯(cuò)誤；B．瓷坩堝的主要成分中含有二氧化硅，能夠與氫氟酸反應(yīng)，不能用氫氟酸清洗做過硅酸分解實(shí)驗(yàn)的瓷坩堝，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶頸上有玻璃塞，酸式滴定管下端有玻璃活塞，堿式滴定管下端有玻璃珠，分液漏斗下端有玻璃活塞，它們是否密封不能直接觀察出來，故使用前均需要檢驗(yàn)是否漏水，故C正確；D．由于鎂可以在CO2中繼續(xù)激烈燃燒，反應(yīng)原理為：2Mg+CO22MgO+C，故金屬鎂著火時(shí)，不可用二氧化碳滅火器滅火，故D錯(cuò)誤；故選C。4.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A.溶液與少量的溶液混合：B.向“84”消毒液中通入過量：C.固體與氫碘酸反應(yīng)：D.向溶液中滴加足量NaOH溶液：【答案】B【解析】A．溶液與少量的溶液混合反應(yīng)生成BaCO3和Na2CO3、H2O，離子方程式為：，A正確；B．向“84”消毒液中通入過量會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根、氯離子和氫離子，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．固體與氫碘酸會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+、I2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，C正確；D．向溶液中滴加足量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子方程式為：，D正確；故選B。5.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)按圖示路徑不能一步轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)ABCDXCO2Cu2OAl2O3FeYNa2CO3Cu(NO3)2Na[Al(OH)4]Fe2O3ZNaHCO3Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3【答案】D【解析】A．二氧化碳和氫氧化鈉生成碳酸鈉，碳酸鈉和過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸生成二氧化碳，故A不符合題意；B．氧化亞銅和被硝酸氧化為硝酸銅，硝酸銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅，氫氧化銅和硝酸生成硝酸銅、和乙醛生成氧化亞銅，故B不符合題意；C．氧化鋁和氫氧化鈉生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]和二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和氫氧化鈉生成Na[Al(OH)4]、加熱生成氧化鋁，故C不符合題意；D．鐵生銹得到氧化鐵，氧化鐵不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，故D符合題意；故選D。6.鈉和鈉的化合物有許多重要的用途，如碳酸鈉可用于從海水中提取溴，涉及的反應(yīng)為。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.用雙線橋法標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移：B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是5∶1C.等物質(zhì)的量的和分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生的體積小于產(chǎn)生的D.碳酸氫鈉溶于水顯堿性，可用于去除油污【答案】C【解析】A．單質(zhì)溴與碳酸鈉反應(yīng)生成溴酸鈉、溴化鈉和碳酸氫鈉，生成1個(gè)溴酸鈉溴的化合價(jià)升高5，電子轉(zhuǎn)移5e-，雙線橋表示的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，A正確；B．反應(yīng)中溴既是氧化劑又是還原劑，化合價(jià)降低的做氧化劑，升高的做還原劑，物質(zhì)的量之比為5:1，B正確；C．等物質(zhì)的量的和分別與足量的鹽酸反應(yīng)，根據(jù)碳原子守恒，在相同條件下二者產(chǎn)生的二氧化碳的體積相同，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉溶于水顯堿性，油污在堿性條件下水解，可用于除去油污，D正確。答案選C。7.關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)，下列說法正確的是（）A.漂白粉和潔廁凈可混合使用以提高消毒效果B.濃硫酸具有吸水性，所以用濃硫酸在紙上書寫時(shí)字跡變黑C.硝酸見光、受熱易分解，一般保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處D.La-Ni儲(chǔ)氫合金在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的金屬氫化物【答案】C【解析】A．漂白粉中含有次氯酸鈉，潔廁凈中含有鹽酸，兩種物質(zhì)混合使用會(huì)生成氯氣，造成毒氣污染，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．濃硫酸使紙張變黑是由于濃硫酸的脫水性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硝酸見光受熱會(huì)分解生成NO2、O2和H2O，實(shí)驗(yàn)室中硝酸保存在棕色試劑瓶并放置在陰涼處，C正確；D．形成金屬氫化物不需要加熱，加熱會(huì)使氫化物分解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8.一種生成高鐵酸鈉的反應(yīng)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為B.該反應(yīng)中每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.等物質(zhì)的量的和分別與水反應(yīng)，生成的NaOH分子數(shù)均為D.濃度均為的溶液和溶液中，數(shù)目均為【答案】B【解析】A．常溫下，的溶液中，H+的數(shù)目為，水電離出的數(shù)與H+的數(shù)目相同，也為，A錯(cuò)誤；B．由化學(xué)方程式可知，Na2O2是氧化劑，F(xiàn)eSO4和Na2O2是還原劑，反應(yīng)前后，F(xiàn)eSO4中Fe元素化合價(jià)由+2升高為+6，部分Na2O2中O元素化合價(jià)由-1升高為0生成氧氣，所以在標(biāo)況下，每生成2.24LO2，Na2O2中氧元素生成O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA，F(xiàn)eSO4中鐵元素轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.8NA，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B正確；C．沒有明確Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量，所以無法確定生成的NaOH的數(shù)目，且NaOH是由離子構(gòu)成，C錯(cuò)誤；D．沒有明確溶液的體積，所以無法確定的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選B。9.探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往FeCl2溶液中加入Cu片溶液逐漸變藍(lán)Fe2+的氧化能力比Cu2+強(qiáng)B往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固體溶液先變成紅色，后紅色變淺KCl稀釋了溶液，紅色變淺C用鹽酸浸泡帶有鐵銹的鐵釘，滴加K3[Fe(CN)6]溶液有特征藍(lán)色沉淀鐵銹的主要成分為FeOD向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)煮沸液體先變成紅褐色，然后析出紅褐色沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3膠體，再聚集成Fe(OH)3沉淀【答案】D【解析】A．往FeCl2溶液中加入Cu片，銅活潑性小于鐵，二者不能發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固體，溶液先變成紅色，后不會(huì)變淺，KCl電離出的氯離子和鉀離子不參與反應(yīng)，KCl固體也不會(huì)稀釋溶液，故B錯(cuò)誤；C．鐵銹的成分為Fe2O3，用鹽酸浸泡帶有鐵銹的鐵釘生成Fe3+離子，再與鐵反應(yīng)生成Fe2+離子，滴加K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)煮沸，液體先變成紅褐色，形成膠體，然后析出紅褐色沉淀，膠體發(fā)生聚沉，故D正確；答案選D。10.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備B．制取并收集氨氣C．除去中的D．加熱溶液制備固體【答案】C【解析】A．制備應(yīng)該用稀鹽酸和大理石，故A錯(cuò)誤；B．不能使用無水氯化鈣干燥氨氣，氯化鈣會(huì)吸收氨氣生成CaCl2·nNH3，故B錯(cuò)誤；C．溴單質(zhì)和氫氧化鈉會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成可溶性鹽，振蕩分層后四氯化碳中溴單質(zhì)被除去，故C正確；D．鐵離子易水解，加熱氯化鐵溶液最終只能得到氫氧化鐵不能得到氯化鐵固體，故D錯(cuò)誤；故選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X、Y、Z、W、R分別是由上述四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)。已知X、Y分子中分別含有18、10個(gè)電子，R為黃綠色單質(zhì)，W有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.b、c的氫化物的熱穩(wěn)定性：b>cB.a和c可以形成18電子的化合物為C.四種元素簡(jiǎn)單離子半徑：d>c>b>aD.a、b、d組成的化合物中可能既有離子鍵又有極性鍵【答案】AC【分析】R為黃綠色單質(zhì)，R為Cl2；X含有18電子，W有漂白性，且X與W反應(yīng)生成氯氣，則X為HCl，W為HClO，Y既能與HCl反應(yīng)又能與氯氣反應(yīng)，且含10個(gè)電子，則Y為NH3；生成的Z為NH4Cl，所以a、b、c、d分別為H、N、O、Cl；X、Y、Z、W、R分別為HCl、NH3、NH4Cl、HClO、Cl2?！驹斀狻緼．非金屬性O(shè)>N，非金屬越強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性：H2O>NH3，A錯(cuò)誤；B．H和O可形成18電子的H2O2，B正確；C．電子層數(shù)越多離子半徑越大，層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多離子半徑越小，則離子半徑：r(Cl-)>r(N3-)>r(O2-)>r(H+)，C錯(cuò)誤；D．H、N、Cl可形成NH4Cl，既有離子鍵又有極性鍵，D正確；故選AC。12.將溶液逐滴滴入含的溶液中，反應(yīng)中生成的、的物質(zhì)的量與滴入的的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中與的物質(zhì)的量相等時(shí)，加入的的物質(zhì)的量是（）A.1.525mol B.1.875mol C.2.225mol D.2.275mol【答案】B【解析】當(dāng)溶液中與的物質(zhì)的量相等時(shí)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，配平離子方程式為：，故消耗的物質(zhì)的量為：，故選B。13.現(xiàn)有一包固體粉末，可能由、、、、中的一種或幾種組成。為確定其成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。已知：加入的試劑均過量。以下說法正確的是（）A.白色沉淀A的成分是和B.無色溶液B中的溶質(zhì)一定有、和NaClC.該固體粉末中一定有、、和D.該固體粉末中一定有、和，可能有和NaCl【答案】B【分析】固體粉末溶于水得到不溶于水的白色沉淀A和無色溶液B，將白色沉淀A投入稀硝酸中，得到氣體C和白色沉淀D，由此可知白色沉淀D是硫酸鋇，由無色溶液B中加入稀硝酸產(chǎn)生氣體C可知，無色溶液B中含有碳酸鈉，進(jìn)而可以得到白色沉淀A一定有硫酸鋇，碳酸鋇和碳酸鈣至少有一種，又由無色溶液E中加入硝酸銀溶液得到白色沉淀F，可得知原固體混合物中含有氯化鈉，可以得到固體粉末中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鋇，可能含有碳酸鈣，白色沉淀A中一定有含有硫酸鋇，碳酸鋇和碳酸鈣至少有一種，無色溶液B中的溶質(zhì)一定有碳酸鈉、氯化鈉、硝酸鈉，據(jù)此回答；【詳解】A．根據(jù)分析可知：白色沉淀A中一定有含有硫酸鋇，碳酸鋇和碳酸鈣至少有一種，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知：無色溶液B中的溶質(zhì)一定有碳酸鈉、氯化鈉、硝酸鈉，B正確；C．根據(jù)分析可知：固體粉末中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鋇，可能含有碳酸鈣，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知：固體粉末中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鋇，可能含有碳酸鈣，D錯(cuò)誤；故選B；14.鐵鹽法是處理含砷廢水的主要方法之一，已知As(Ⅲ)比As(Ⅴ)毒性大且不易沉降，砷(Ⅴ)酸鐵、砷(Ⅴ)酸鈣的溶解度很小。硫酸廠酸性廢水[主要含有硫酸和含砷(Ⅲ)化合物]的處理步驟如下：(1)向廢水中加入消石灰，調(diào)節(jié)廢水的pH至5~6，過濾后再加入一定量綠礬，得到混合溶液；(2)向上述混合溶液中加入高濃度雙氧水作為氧化劑，攪拌，至溶液變?yōu)辄S褐色渾濁液；(3)再加入堿調(diào)節(jié)反應(yīng)后的渾濁液pH至7~9，出現(xiàn)大量褐色沉淀，攪拌，充分反應(yīng)后，靜置、過濾，回收濾渣，檢測(cè)濾液中砷含量，達(dá)標(biāo)后外排。下列說法正確的是（）A.步驟(1)中過濾出的濾渣的主要成分是B.步驟(2)中雙氧水的作用只是將三價(jià)砷氧化為五價(jià)砷C.亞砷酸()和砷酸()均為強(qiáng)酸D.步驟(3)中，工業(yè)上調(diào)節(jié)反應(yīng)后的渾濁液的pH所用的堿最好是【答案】AD【解析】A．硫酸廠酸性廢水[主要含有硫酸和含砷(Ⅲ)化合物]，As(Ⅲ)不易沉降，向廢水中加入消石灰，主要生成的沉淀為，故A正確；B．由題意可知，步驟(2)中雙氧水的作用是將溶液中的三價(jià)砷氧化為五價(jià)砷，同時(shí)將亞鐵離子氧化為鐵離子，使生成的鐵離子與砷酸根離子反應(yīng)生成難溶的砷酸鐵沉淀，故B錯(cuò)誤；C．As元素的非金屬性比S元素弱，故亞砷酸()和砷酸()均為弱酸，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)樯?Ⅴ)酸鈣的溶解度很小，加入有利于砷(Ⅴ)的沉淀，故最好是調(diào)pH，故D正確；答案選AD。15.化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(氧化型/還原型)比較物質(zhì)的氧化能力。值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強(qiáng)。E值與體系的pH有關(guān)。根據(jù)表格信息，判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）A.實(shí)驗(yàn)室可用與濃鹽酸反應(yīng)制備B.酸性條件中，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃.已知，則的還原性弱于的還原性D.向硫酸酸化的溶液中加入，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變紅【答案】C【解析】A．根據(jù)題干信息及表格數(shù)據(jù)可知，氧化性強(qiáng)于，即實(shí)驗(yàn)室可用與濃鹽酸反應(yīng)制備，A說法正確；B．根據(jù)題干信息，值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，氧化性強(qiáng)弱順序：，B正確；C．值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強(qiáng)，，說明的還原性強(qiáng)于的還原性，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，可將氧化為，反應(yīng)后滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變紅，D正確；答案選C。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.五水硫酸銅俗稱藍(lán)礬、膽礬或銅礬，具有催吐、去腐、解毒等功效，但有一定的副作用，易溶于水，難溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}：（1）銅與過量溶液反應(yīng)的探究如下：實(shí)驗(yàn)②中Cu溶解的離子方程式為__________。（2）某學(xué)習(xí)小組利用含銅90%的廢銅屑制取硫酸銅晶體，有兩種途徑可供選擇：途徑A：途徑B：①寫出途徑A的化學(xué)方程式：_____________。②與途徑A相比，途徑B的優(yōu)點(diǎn)是_____________。（3）硫酸銅溶液經(jīng)加熱蒸發(fā)、_______、過濾、_______、干燥實(shí)驗(yàn)操作，得到膽礬。（4）將制得晶體進(jìn)行熱重分析，其熱重曲線(即樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線，T℃時(shí)，已完全失去結(jié)晶水)如圖所示。_______。（5）下列操作中，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測(cè)定值偏低的是_______(填標(biāo)號(hào))。①制得的結(jié)晶水合物未充分干燥②坩堝未置于干燥器中冷卻③加熱時(shí)有少量固體迸濺出來【答案】（1）（2）①.(濃)②.不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽礬消耗硫酸少(硫酸利用率高)（3）冷卻結(jié)晶乙醇洗滌（4）5（5）②【解析】（1）實(shí)驗(yàn)②中Cu在酸性條件下被氧化為，反應(yīng)離子方程式為：；（2）①途徑A中銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫，反應(yīng)方程式為：(濃)；②途徑B中銅先于氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，與途徑A相比，途徑B不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽礬消耗硫酸少；（3）硫酸銅溶液經(jīng)加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌，再經(jīng)干燥得到膽礬晶體；（4）T℃時(shí)，完全失水，得到，其質(zhì)量為8.0g，物質(zhì)的量為，則n()=0.05mol，質(zhì)量為12.5g。其摩爾質(zhì)量=，可知160+18x=250，x=5；（5）①制得的結(jié)晶水合物未充分干燥，導(dǎo)致失重增大，測(cè)定值偏高，①不符合題意；②坩堝未置于干燥器中冷卻，會(huì)吸收部分空氣中水，使得失重偏小，測(cè)定值偏小，②符合題意；③加熱時(shí)有少膽礬迸濺出來，則導(dǎo)致失重增大，測(cè)定值偏高，③不符合題意；故選②。17.硫的化合物在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用，但含硫化合物的開發(fā)和利用時(shí)需要防治環(huán)境污染。Ⅰ．氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的，同時(shí)制得硫酸銨，主要工藝流程如圖所示。（1）的隨意排放易造成的環(huán)境問題是_______。（2）用氨水吸收能得到含和的吸收液，寫出生成反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）若向吸收后的吸收塔中通入可將轉(zhuǎn)化為，寫出與發(fā)生反應(yīng)生成和的化學(xué)方程式：_______。（4）通入空氣的目的是將轉(zhuǎn)化為。某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定被空氣氧化的程度，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案。已知：①氧化率②“氧化”后的溶液中mol?L【方案一】取100mL“氧化”后的溶液于燒杯中，先加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，再加入足量溶液，過濾、洗滌、烘干，得到沉淀18.64g。則的氧化率_______(用含的計(jì)算式表示)。【方案二】取20.00mL“氧化”后的溶液于錐形瓶中，用濃度為cmol?L的標(biāo)準(zhǔn)溶液(經(jīng)硫酸酸化)滴定，滴定過程中錳元素被還原成。重復(fù)操作三次，恰好完全反應(yīng)時(shí)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是VmL。該滴定過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，的氧化率_______(用含、c、V的計(jì)算式表示)。Ⅱ．用硫酸酸化的漿液可吸收工業(yè)廢氣中的生成。（5）已知漿液中含量為a%，工業(yè)廢氣中含量為bg?m，的吸收率可達(dá)90%，則處理1000m3該工業(yè)尾氣，可得到的質(zhì)量為_______(用含字母的代數(shù)式表示)kg?！敬鸢浮浚?）酸雨（2）（3）（4）（5）或【分析】用氨水在吸收塔吸收能得到含和的吸收液，和空氣中氧氣氧化為?！驹斀狻浚?）的隨意排放易形成酸雨造成環(huán)境問題；（2）為酸性氧化物，與足量氨水發(fā)生反應(yīng)；（3）與發(fā)生反應(yīng)生成和的化學(xué)方程式；（4）生成的沉淀為，生成的質(zhì)量為18.64g，即0.08mol，說明生成的硫酸銨的物質(zhì)的量濃度為0.8mol?L，則的氧化率為。用酸性溶液滴定亞硫酸銨，亞硫酸根離子被酸性高錳酸鉀氧化成硫酸根離子，高錳酸根離子被還原為，反應(yīng)的離子方程式為。滴定過程消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為mol，則消耗的的物質(zhì)的量為mol，初始時(shí)20.00mL亞硫酸銨溶液中有亞硫酸銨mol，則亞硫酸銨的氧化率為；（5）1000m3該工業(yè)尾氣中含有的的物質(zhì)的量為mol，由可知，生成的物質(zhì)的量為molmol，質(zhì)量為molg?molgkg=kg。18.和可以作為鋰離子電池的正極材料。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：Ⅰ．一種制備的流程如圖所示：（1）中Fe的化合價(jià)為_______。（2）“共沉淀”反應(yīng)投料時(shí)，不將和LiOH溶液直接混合的原因是_______。（3）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有或雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是_______。（4）“共沉淀”反應(yīng)可得到和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。Ⅱ．工業(yè)上可用磷酸亞鐵粗產(chǎn)品(混有氫氧化鐵)制備磷酸鐵()。其他條件一定，制備時(shí)測(cè)得Fe的有效轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。（5）某研究小組設(shè)計(jì)制備磷酸鐵的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中加入_______溶液至完全溶解，向溶液中加入足量的_______溶液充分反應(yīng)，邊攪拌邊逐滴加入_______溶液至溶液pH約為1.5，充分反應(yīng)至沉淀不再產(chǎn)生，過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：1mol?L溶液、30%溶液1mol?L溶液)【答案】（1）+2（2）和LiOH溶液直接混合會(huì)生成，而極易被氧化，最終產(chǎn)品中混有Fe(Ⅲ)化合物（3）取少量產(chǎn)品于試管中，先加適量鹽酸溶解，再向試管中滴加幾滴KSCN溶液（4）（5）1mol?L30%11mol?L【分析】H3PO4溶液與(NH4)2Fe(SO4)2溶液混合，加入LiOH溶液，充分反應(yīng)形成共沉淀，過濾，洗滌，干燥，高溫成型得到產(chǎn)品?！驹斀狻浚?）LiFePO4中Li元素為+1價(jià)，磷酸根呈-3價(jià)，因此Fe的化合價(jià)為+2價(jià)；故答案為：+2。（2）FeSO4和LiOH溶液直接混合會(huì)生成Fe(OH)2，而Fe(OH)2極易被氧化，最終產(chǎn)品中混有Fe(Ⅲ)化合物，所以共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將FeSO4和LiOH溶液直接混合；故答案：FeSO4和LiOH溶液直接混合會(huì)生成Fe(OH)2，而Fe(OH)2極易被氧化，最終產(chǎn)品中混有Fe(Ⅲ)化合物。（3）鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)使得溶液變紅，則檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有Fe(OH)3或FePO4雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品于試管中，先加適量鹽酸溶解，再向試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則有Fe3+，說明產(chǎn)品中混有Fe(OH)3或FePO4雜質(zhì)；故答案為：取少量產(chǎn)品于試管中，先加適量鹽酸溶解，再向試管中滴加幾滴KSCN溶液。（4）“共沉淀”中(NH4)2Fe(SO4)2、LiOH和H3PO4反應(yīng)可得到LiFePO4和NH4HSO4，反應(yīng)生成該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：。（5）從圖中可以看出，pH約為1.5時(shí)，F(xiàn)e的有效轉(zhuǎn)化率最高，設(shè)計(jì)制備磷酸鐵的方案時(shí)，需考慮：加入硫酸保證磷酸亞鐵粗產(chǎn)品(混有氫氧化鐵)完全溶解，加入過氧化氫保證Fe2+完全氧化，控制溶液的pH在1.5左右，則實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中加入1mol?L-1H2SO4至完全溶解，向溶液中加入足量的30%H2O2溶液充分反應(yīng)，邊攪拌邊逐滴加入1mol?L-1Na2HPO4溶液至溶液pH約為1.5，充分反應(yīng)至沉淀不再產(chǎn)生，過濾、洗滌、干燥；故答案為：1mol?L?1H2SO4；30%H2O2；1mol?L?1Na2HPO4。19.檸檬酸鐵銨易溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑，是一種含鐵量較高的補(bǔ)鐵劑。實(shí)驗(yàn)室利用檸檬酸()制備檸檬酸鐵銨的流程和裝置如圖。已知：檸檬酸鐵銨是檸檬酸鐵()和檸檬酸銨的復(fù)鹽。回答下列問題：（1）儀器A的名稱是_______。（2）該實(shí)驗(yàn)所用的氨水(主要溶質(zhì)為)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，密度為0.94g?mL則該氨水的物質(zhì)的量濃度為_______mol?L。實(shí)驗(yàn)室配制該物質(zhì)的量濃度氨水的過程中，不需要用到的儀器是_______(填標(biāo)號(hào))。（3）寫出反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵()的化學(xué)方程式：_______。（4）制備檸檬酸亞鐵銨和檸檬酸鐵銨時(shí)均需控溫40℃，其原因是_______。（5）測(cè)定檸檬酸鐵銨組成的實(shí)驗(yàn)方案如下：取適量樣品溶于蒸餾水，配成100mL溶液。取20.00mL溶液，加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌，灼燒至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量為0.32g。另取20.00mL溶液于錐形瓶中，依次加入足量EDTA、HCHO溶液充分反應(yīng)，滴入2滴酚酞試液，用1.00mol?LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mL，，]，檸檬酸鐵銨化學(xué)式為_______?！敬鸢浮浚?）三頸燒瓶（2）8.29A（3）（4）溫度低于40℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率慢，溫度高于40℃時(shí)，雙氧水和氨水發(fā)生分解反應(yīng)而損耗（5）【分析】由流程可知，鐵粉中加入檸檬酸得到檸檬酸亞鐵，檸檬酸亞鐵加入氨水得到檸檬酸亞鐵銨，向檸檬酸亞鐵銨溶液中加入過氧化氫溶液，將檸檬酸亞鐵銨轉(zhuǎn)化為檸檬酸鐵銨，經(jīng)過一系列操作，得到目標(biāo)產(chǎn)品?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，a為三頸燒瓶；（2）根據(jù)公式8.29mol/L；配置溶液時(shí)需要燒杯稀釋，需要玻璃棒引流，需要容量瓶配置溶液，不需要試管，故選A；（3）鐵和檸檬酸發(fā)生置換反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為；（4）溫度低于40℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率慢，溫度高于40℃時(shí)，雙氧水和氨水發(fā)生分解反應(yīng)而損耗，故需要控制溫度40℃；（5）灼燒后得到0.32g固體為Fe2O3質(zhì)量，則20.00mL溶液中n(Fe3+)=4×10-3mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，建立關(guān)系式為，20.00mL溶液中n()=n(OH-)=12.00mL×10-3L/mL×1.00mol/L=12×10-3mol，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，12×10-3mol×1+4×10-3mol×3=n(C6H5O)×3，解得n(C6H5O)=8×10-3mol，因此a∶b∶c=12×10-3mol∶4×10-3mol∶8×10-3mol=3∶1∶2，即化學(xué)式。20.過渡金屬在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)療化工中隨處可見，它們滲透到我們生活的方方面面。請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ．幾種鉻(Cr)的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：（1）反應(yīng)②的離子方程式為___________________________________________________；堿性條件下，氧化性：_______(填“>”或“＜”)。（2）已知鉻的化合物色彩眾多，如(紫色)、(灰藍(lán)色沉淀)、(綠色)等。向溶液中滴加NaOH溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_________。（3）已知晶體{配合物化學(xué)式可表示為}有3種不同顏色，其配位數(shù)均為6，實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol不同顏色的晶體分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成沉淀的物質(zhì)的量如表所示：晶體顏色深綠色淺綠色紫色AgCl沉淀的物質(zhì)的量/mol123若晶體為深綠色，則_______。Ⅱ.釩性能優(yōu)良，用途廣泛，有金屬“維生素”之稱。（4）將廢釩催化劑(主要成分為)與稀硫酸、溶液混合，充分反應(yīng)后生成，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的