2020新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第2節(jié)元素周期律和元素周期表第1課時(shí)元素周期律教案魯科

2020新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第2節(jié)元素周期律和元素周期表第1課時(shí)元素周期律教案魯科版第二冊第1課時(shí)結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)(半徑、化合價(jià))認(rèn)識原規(guī)能用原子結(jié)構(gòu)解釋元素性質(zhì)(半徑、元素在錯(cuò)誤!元素周期表中的序號，其數(shù)值等于原子核內(nèi)的錯(cuò)誤!質(zhì)子數(shù)或原子核外的錯(cuò)誤!(1)元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)錯(cuò)誤!周期性變化：最外層電子數(shù)由1遞增到錯(cuò)誤!8(若K!2). 況下,隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸錯(cuò)誤!減小。 (3)隨著原子序數(shù)的遞增,元素的化合價(jià)呈現(xiàn)錯(cuò)誤!周期性變化。最高正化合價(jià)從＋1到e律 (1)同周期——“序大徑小"(稀有氣體元素除外)r(Na)>r(Mg)>r(Al)〉r(Si)>r(P)〉r(S)>r(Cl)。 -1-2020新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第2節(jié)元素周期律和元素周期表第1課時(shí)元素周期律教案魯科版第二冊r(Na＋)<r(Na);r(Cl－)>r(Cl)；(4)同結(jié)構(gòu)——“序大徑小" (1)氫原子的半徑在所有原子半徑中最小。(2)稀有氣體元素原子半徑的測量依據(jù)與其他原子半徑的測量依據(jù)不同，數(shù)據(jù)沒有比較的1．下列有關(guān)原子序數(shù)的說法不正確的是()答案D確的是()答案B-2-2020新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第2節(jié)元素周期律和元素周期表第1課時(shí)元素周期律教案魯科版第二冊C什 (1)隨著原子序數(shù)的遞增，主族元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化(正價(jià)＋1→＋7， (2)主族元素最高正化合價(jià)數(shù)＝原子最外層電子數(shù)(O、F除外).(3)非金屬元素：最低負(fù)化合價(jià)＝原子最外層電子數(shù)－8(H、稀有氣體除外)。 (4)非金屬元素：最高正化合價(jià)＋|最低負(fù)化合價(jià)|＝8(氫元素是2，稀有氣體、O、F除外)外) (3)金屬元素只有正價(jià)，無負(fù)價(jià)；非金屬元素既有正價(jià)，又有負(fù)價(jià)(F、O除外).(4)若主族元素原子的最外層電子數(shù)(元素族序數(shù))為奇數(shù)，則變價(jià)元素的化合價(jià)一般為＋4。 -3-2020新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第2節(jié)元素周期律和元素周期表第1課時(shí)元素周期律教案魯科版第二冊 (1)除原子半徑和元素的化合價(jià)以外，元素的其他性質(zhì)，如金屬單質(zhì)的還原性、非金屬 期性變化的必然結(jié)果.3．某主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,則該元素原子的最外層電子數(shù)為)答案C子的最外層電子數(shù)為6.式為()答案D說明X原子最外層有4個(gè)電子，最低負(fù)化合價(jià)為－4,形成的簡單氣態(tài)氫化物的分子式為XH4。-4-2020新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第2節(jié)元素周期律和元素周期表第1課時(shí)元素周期律教案魯科版第二冊來，本文檔在發(fā)布之前我們對內(nèi)容進(jìn)行仔如有疏漏之處請指正，希望本文能為您解ThisarticleiscollectedandcompiledbymycolleaguesandIinourbusycheduleWeproofreadthecontentcarefullybeforethereleaseofthisarticle,butitisinevitablethattherewillbesomeunsatisfactorypoints.orrectthemIhopethisarticlecansolveyourdoubtsandarouseyourthinkingPartofthetextby