北京市平谷區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

第1頁/共1頁平谷區(qū)2022——2023學(xué)年度第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)控試卷高二化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23第一部分選擇題(共42分)本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的，請將正確選項(xiàng)填涂在答題卡上。1.下列物質(zhì)不屬于弱電解質(zhì)的是A. B. C. D.2.下列溶液因水解而呈酸性的是A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液3.“中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定”實(shí)驗(yàn)中，不需要使用的儀器是A.容量瓶 B.溫度計(jì) C.玻璃攪拌器 D.量筒4.用鉑電極電解含有下列溶質(zhì)的溶液，電解時(shí)陰極和陽極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH增大的是A. B. C.HCl D.5.下列說法不正確的是A.周期表中IA族元素的價(jià)電子排布式B.在電子云圖中，用小黑點(diǎn)表示繞核做高速圓周運(yùn)動的電子C.同種原子的原子軌道能量：1s<2s<3sD.F、O、N三種元素的電負(fù)性依次減小6.水凝結(jié)成冰的過程中，下列分析不正確的是A該過程屬于物理變化 B.C.等質(zhì)量水和冰所具有的內(nèi)能不同 D.該過程是熵減的過程7.利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過程如圖所示。下列說法不正確的是A.NO屬于共價(jià)化合物 B.過程②吸收能量C.過程③釋放能量 D.過程④形成非極性共價(jià)鍵8.用蒸餾水逐漸稀釋的醋酸，若維持溫度不變，則在稀釋過程中逐漸增大的是A.的物質(zhì)的量濃度 B.的物質(zhì)的量濃度C.H+的物質(zhì)的量濃度 D.和H+的物質(zhì)的量9.下列事實(shí)說明是弱電解質(zhì)的是①溶液能和NaOH溶液反應(yīng)②常溫下的溶液的pH為2.1③溶液滴加石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色④常溫下溶液的pH大于7A.①② B.②④ C.①④ D.②③10.對下列事實(shí)解釋的化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.硫酸銅溶液呈酸性：B.氨水呈堿性：C.將水加熱至90℃水的pH變?。篋.向碳酸氫鈉溶液中滴加滴加酚酞呈紅色：11.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A鐵觸媒有利于N2和H2反應(yīng)合成氨B.H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡體系，加壓后顏色變深C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0高溫有利于合成氨D.Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡體系，加入少量KSCN固體后溶液顏色加深12.小組同學(xué)用如圖裝置探究能量的轉(zhuǎn)化并制作簡單的燃料電池步驟裝置操作現(xiàn)象①先打開，閉合兩極均產(chǎn)生氣體……②再打開，閉合電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)下列說法不正確的是A.①中在石墨(I)發(fā)生氧化反應(yīng)B.①中還可觀察到石墨(II)電極附近的溶液變紅C.②導(dǎo)線中電子流動方向：從石墨(II)電極流向石墨(I)電極D.②的溶液中(I)和(II)附近的：(I)<(II)13.在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，下列說法正確的是A.無催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B.使用催化劑Ⅰ時(shí)，0~2min內(nèi)，C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化D.與催化劑Ⅰ相比，催化劑Ⅱ使反應(yīng)活化能更低14.某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：下列分析正確的是A.實(shí)驗(yàn)②、③黃色沉淀中均不含AgClB.實(shí)驗(yàn)③證明濁液a中存在C.實(shí)驗(yàn)②和③的反應(yīng)可用相同的離子方程式表示D.實(shí)驗(yàn)②的黃色沉淀中再滴加幾滴0.1mol/L的NaCl溶液后，可轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨诙糠址沁x擇題(共58分)本部分共6大題，共58分。請用黑色字跡簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試卷上作答無效。15.現(xiàn)有：①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉、④碳酸氫鈉、⑤氨化鈣、⑥氯化銨六種試劑。（1）醋酸鈉溶液呈堿性原因：______。(化學(xué)用語)（2）鹽酸溶液與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式______。（3）有關(guān)溶液的敘述不正確的是______。a．與同濃度鹽酸溶液的導(dǎo)電性不相同b．常溫下，等濃度等體積溶液與NaOH溶液混合后溶液c．向溶液中加少量固體，減小d．向溶液中加少量固體，增大e．溶液中離子濃度關(guān)系滿足：（4）25℃時(shí)，pH均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的與氯化銨溶液中水電離出的之比是______。（5）向飽和溶液中滴加飽和溶液，可觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，后又產(chǎn)生無色氣泡，結(jié)合化學(xué)用語，從平衡移動角度解釋原因______。16.按要求回答下列問題：（1）已知：I．II．III．①表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______(填序號)。②寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式______。③______。（2）下列反應(yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一①在容積不變的密閉容器中，將2.0mol的CO與8.0mol的混合加熱到830℃，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率80%，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)______，放出的熱量為______。②若保持溫度不變，把容器的容積縮小一半，則正反應(yīng)速率______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，逆反應(yīng)速率______，CO的轉(zhuǎn)化率______，平衡常數(shù)______。17.W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大五種短周期元素元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)W電子只有一種自旋取向X基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子Y原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等Z在同周期元素中，第一電離能最小N最高能級有兩對成對電子回答下列問題。（1）X元素基態(tài)原子的電子排布式為______。（2）位于周期表P區(qū)的元素有______(填元素符號，下同)（3）X、Y兩種元素的原子半徑：______>_____；電負(fù)性______>_____。（4）由Y、Z、N組成的化合物ZNY溶于水后，滴加酚酞呈紅色，振蕩后又褪色，結(jié)合化學(xué)用語解釋原因______。18.鉛酸蓄電池(如圖)的電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價(jià)格低廉而使用廣泛。I．（1）寫出電池使用過程中的兩個(gè)電極反應(yīng)方程式：負(fù)極______；正極______II．使用后的廢舊鉛酸蓄電池需要回收，廢舊電池的鉛膏中主要含有、、PbO和Pb，還有少量、以及Fe、Al的鹽或氧化物等，通過如圖流程回收鉛。一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列問題：（2）在“脫硫”中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為______；飽和溶液中______。（3）在“脫硫”中，加入不能使鉛膏中完全轉(zhuǎn)化，原因是______。（4）在“酸浸”中，除加入醋酸()，還要加入。①能被氧化的離子是______；②促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為，其化學(xué)方程式為______。③也能使轉(zhuǎn)化為，的作用是______。（5）“酸浸”后溶液pH應(yīng)控制在______(填范圍)，濾渣的主要成分是______(填化學(xué)式)。19.實(shí)現(xiàn)二氧化碳選擇性，穩(wěn)定性加氫合成甲醇是“甲醇經(jīng)濟(jì)”理念下的一個(gè)重要成果。反應(yīng)包括兩步：Ⅰ.Ⅱ.(1)由合成的熱化學(xué)方程式_______。(2)恒壓下，按時(shí)，該反應(yīng)在無分子篩膜和有分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。(分子篩膜能選擇性分離出水)。①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，壓強(qiáng)不變采用有分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度為_______。②有分子篩膜時(shí)甲醇產(chǎn)率高的原因是_______。(3)如果在不同壓強(qiáng)下，和的起始物質(zhì)的量比仍為，測定的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率隨溫度升高的變化關(guān)系，如圖所示：已知：的平衡轉(zhuǎn)化率，的平衡產(chǎn)率。①壓強(qiáng)p1______p2(填“”或“”)，原因_______。②其中圖中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖_______(填“甲”或“乙”)。③圖乙中T1溫度時(shí)，兩條曲線幾乎交于一點(diǎn)，分析原因_______。20.是一種重要的試劑，利用工業(yè)廢堿液(主要成分)吸收煙氣中的并可獲得無水。（1）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)離子方程式______，的電離常數(shù)______的電離常數(shù)(填“<”或“>”)。（2）向溶液中滴加NaOH溶液，測得溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖。①由此可知溶液呈______(填“酸性”或“堿性”)②寫出在水中存在的兩個(gè)平衡：ⅰ______ⅱ______。這兩個(gè)平衡程度的大小關(guān)系是：ⅰ______ⅱ。(填“<”或“>”)（3）為了進(jìn)一步探究性質(zhì)，兩個(gè)同學(xué)分別做了如下實(shí)驗(yàn)：其中甲同學(xué)設(shè)計(jì)圖1裝置(鹽橋中為KCl)，閉合開關(guān)后靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。①通過驗(yàn)證新產(chǎn)物也可以幫助確認(rèn)正、負(fù)兩極，驗(yàn)證電源正極生成物的實(shí)驗(yàn)操作方法是_____