吉林省四平市第十五中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

吉林省四平市第十五中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機物的分子式為C6H10O4，1molA經(jīng)水解后可得到1molB和2molC，C經(jīng)分子內(nèi)脫水可得D，D可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，由此可推斷A的結(jié)構(gòu)簡式為：（

）

A．HOOC(CH2)4COOH

B．HOOC(CH2)2COOCH3

C．CH3CH2OOC—COOCH2CH3

D．CH3COO(CH2)2COOCH3參考答案：C略2.等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)完全燃燒，消耗等量氧氣的是（

）A．乙醇和乙醛

B．乙醇和乙烯

C．乙烯和乙醛

D．乙醇和乙烷參考答案：B略3.在產(chǎn)生了AgCl沉淀的試管中,加入KI溶液,白色沉淀變?yōu)辄S色.下列說法正確的是

A.該實驗說明I-還原性比Cl-強

B.該實驗說明I-還原性比Cl-弱C.該實驗說明AgI溶解度比AgCl小

D.KI的加入對AgCl的溶解平衡沒有影響參考答案：C4.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中正確的是(

)

A.裝置①可用于實驗室用制取氨氣B.裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D.裝置④是原電池，鋅電極為負極，發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：BA項，氯化銨受熱易分解生成氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在溫度較低時又會生成氯化銨，所以不能用分解氯化銨的方法制取氨氣，實驗室可用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)來制備氨氣，故A錯誤；B項，氨氣不溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，圖示裝置可防止倒吸，故B正確；C項，圖示方法得到的氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，可用苯隔絕空氣以防止氫氧化亞鐵被氧化，故C錯誤；D項，裝置④是原電池，鋅電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，涉及氣體制取、防倒吸裝置、物質(zhì)的性質(zhì)、原電池原理等，側(cè)重于對實驗基本操作和實驗原理的考查，注意分析實驗的可操作性、裝置的作用等，如題中B項，吸收氨氣要考慮其溶解性，因為氨氣極易溶于水所以導(dǎo)管不能直接插入水中，而氨氣不溶于四氯化碳，所以該裝置用于吸收氨氣可操作且防倒吸；C項，實驗室制取氫氧化亞鐵要考慮其易被氧化的性質(zhì)。5.如圖所示，下列敘述正確的是(

)A.Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成D.X與濾紙接觸處變紅參考答案：A略6.將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過程溶液的c(H＋)與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積視為不變)（

）

參考答案：A試題分析：H2SO3的還原性強于HBr，因此發(fā)生反應(yīng)的先后順序是H2SO3＋Cl2＋H2O=H2SO4＋2HCl，H2SO3是中強酸，H2SO4和HCl都是強酸，因此c(H＋)增大，2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2，氫離子濃度不變，故選項A正確。7.下列各組有關(guān)水的物理量，都不隨水的量的多少而變化的是（）A．水的沸點；蒸發(fā)水所需熱量

B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液pHC．水的體積；電解水所消耗的電量

D．水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量參考答案：答案：B8.對下列事實的解釋正確的是（）A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩(wěn)定B．濃硫酸具有吸水性，說明可用濃硫酸干燥氨氣C．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2+D．常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸，說明濃硫酸與鋁不反應(yīng)參考答案：A【考點】硝酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．濃硝酸不穩(wěn)定，光照易分解；B．濃硫酸具有吸水性，但氨氣能和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨；B．硝酸具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子；D．常溫下，濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象．【解答】解：A．濃硝酸不穩(wěn)定，光照易分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以濃硝酸要避光保存，保存在棕色試劑瓶中，故A正確；B．濃硫酸具有吸水性，但氨氣能和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，應(yīng)該用堿石灰干燥氨氣，故B錯誤；B．硝酸具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，如果向反應(yīng)后的溶液中加入酸，硝酸根離子能氧化亞鐵離子生成鐵離子，故C錯誤；D．常溫下，濃硫酸和鋁發(fā)生反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)，為高頻考點，二者都是酸、都有強氧化性，但濃硫酸還有吸水性和脫水性，濃硫酸不能干燥硫化氫能還原性氣體、不能干燥氨氣，題目難度不大．9.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．Ca2+、Al3+、SO、Cl—

B．K+、Na+、SO、NOC．Na+、K+、NO、SO

D．NH、Na+、Cl—、CO參考答案：B略10.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

(

)①常溫常壓下，17g重甲基(－14CD3)所含的中子數(shù)為11NA；②常溫常壓下，22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA；③64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個電子；④室溫下，21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1．5NA；⑤1mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA；⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA；⑦6．8g熔融的KHSO4中含有的陽離子數(shù)為0．05NA；A．①②

B．③④⑦

C．②④⑦

D．②⑤⑥參考答案：C略11.圖是鋁熱反應(yīng)（2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe）的實驗裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A．a(chǎn)為鎂條B．b為氧化鐵與鋁粉混合物C．2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個電子D．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2參考答案：

考點：探究鋁熱反應(yīng)．專題：元素及其化合物．分析：A、鋁熱反應(yīng)中a是鎂條；B、b為氯酸鉀；C、根據(jù)氧化劑和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式判斷；D、根據(jù)反應(yīng)方程式判斷還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比．解答：解：鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．A、a為鎂條，起引燃作用，故A正確；B、混合物中的鎂條燃燒時，氯酸鉀是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)，由于該反應(yīng)放出大量的熱，只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進行，放出的熱使生成的鐵熔化為液態(tài)，故B錯誤；C、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應(yīng)中氧化劑是氧化鐵，2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移12NA個電子，故C錯誤；D、該反應(yīng)中還原劑是鋁，氧化產(chǎn)物是氧化鋁，還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了鋁熱反應(yīng)，難度不大，明確鋁熱反應(yīng)中各物質(zhì)的作用及反應(yīng)現(xiàn)象．12.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1mol硫與1mol銅在加熱條件下充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B．已知2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1將2NA個CO與NA個O2混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量。

C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

D．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA

參考答案：A略13.分子式為C9H18O2的有機物Q，在稀硫酸中經(jīng)加熱轉(zhuǎn)化為一種與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酸性物質(zhì)A，同時生成另一種物質(zhì)B，若不考慮立體異構(gòu),則Q的結(jié)構(gòu)最多有A．16種

B．8種

C．4種

D．2種參考答案：A

乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酸性物質(zhì)A為丁酸，丁酸的結(jié)構(gòu)有正丁酸和異丁酸，另一種物質(zhì)B為戊醇，戊醇的結(jié)構(gòu)有8種，則A與B結(jié)合生成的Q的結(jié)構(gòu)應(yīng)有16種，正確選項為A。14.W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對位置右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

(

)WXYZ

A．Y的化學(xué)活潑性一定比W強B．Y元素的原子半徑可能比X元素的小C．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比X的強ks5u

D．Z的原子序數(shù)可能是X的原子序數(shù)的2倍參考答案：D略15.（不定項）下列說法正確的是()A.鉛蓄電池放電時負極質(zhì)量減輕，充電時陽極質(zhì)量增加B.同溫下，0.1mol·L－1醋酸溶液pH＝a，0.01mol·L－1醋酸溶液pH＝b，則a＋1<bC.鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護法或外加電流的陰極保護法進行防護D.一定條件下反應(yīng)N2＋3H22NH3，當(dāng)3v正(H2)＝2v逆(NH3)，則反應(yīng)達到平衡參考答案：CA.鉛蓄電池是用填滿海綿狀鉛的鉛板作負極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，放電時負極反應(yīng)為:Pb+SO42--2e-=PbSO4由于PbSO4會附著在負極，故負極的質(zhì)量增大，故A錯誤;B.醋酸溶液中，C（CH3COOH）＞C（H+），且濃度越小，弱電解質(zhì)的電離程度越大，0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，如果兩種醋酸的電離程度相等，則a+1=b，實際上，0.01mol/L的醋酸電離程度大于0.1mol/L醋酸，所以a+1＞b，故B錯誤；C．用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，故C正確；D．一定條件下反應(yīng)N2+3H2?2NH3的速率關(guān)系符合系數(shù)比，即v正（H2）：v正（NH3）=3：2，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，v正（NH3）=v逆（NH3），所以達到平衡時，應(yīng)為2v正(H2)＝3v逆(NH3)，故D錯誤．答案選C.二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）某同學(xué)設(shè)計下列裝置進行鐵和濃H2SO4反應(yīng)的實驗探究，請回答下列問題。（1）將16克鐵粉放入燒瓶中，由分液漏斗放入18mol/L的濃H2SO420mL，結(jié)果沒有任何反應(yīng)現(xiàn)象，原因是__隨后點燃A處酒精燈，就有氣體產(chǎn)生了（2分）

（2）隨著反應(yīng)的進行，B中酸性KMnO4溶液顏色逐漸變淺，請用離子方程式表示_______（3分）C中品紅溶液顏色始終沒有變化。

（3）當(dāng)G處有持續(xù)穩(wěn)定的氣泡時，再點燃E處酒精燈，這樣操作的原因是______3分）

（4）反應(yīng)進行一段時間后，E、F處可觀察到明顯的現(xiàn)象，其中E中的反應(yīng)方程式是----------___（3分），F(xiàn)處可看到的實驗現(xiàn)象是___（3分）

（5）為了確保實驗的嚴(yán)謹(jǐn)性和F中現(xiàn)象的可信性，G中盛放的液體可以是___________（4分）

A.CaCl2溶液

B.Ca(OH)2溶液

C.濃硫酸

D.

CCl4參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）。請回答下列問題：（1）請寫出A的分子式

（2）1molA在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應(yīng)消耗氫氧化鈉

mol（3）有機物C可以由乳酸（）經(jīng)過幾步有機反應(yīng)制得，其中最佳的次序是：

a．消去、加成、水解、酸化

b．氧化、加成、水解、酸化

c．取代、水解、氧化、酸化

d．消去、加成、水解、氧化

（4）寫出由E制得F的化學(xué)方程式：

，反應(yīng)類型是

（5）有機物B與乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反應(yīng)制得阿司匹林（即乙酰水楊酸，分子式C9H8O4），滿足以下條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體有

種，寫出其中核磁共振氫譜是3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式：

、

①苯環(huán)上只含有兩個側(cè)鏈

②有兩個酯基

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：18.（16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng)Ⅰ

Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1＜0反應(yīng)Ⅱ

Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)△H2

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有

、

。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度98．5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入6molCO氣體發(fā)生反應(yīng)Ⅰ制備Ni(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。①反應(yīng)Ⅰ在0～10min的平均反應(yīng)速率v（Ni(CO)4）=

。②若10min達到平衡時在右端得到29．5g純鎳，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1為多少？（寫出計算過程）（3）反應(yīng)Ⅱ中△H2

0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反應(yīng)Ⅱ達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時

。（雙選）a．平衡常數(shù)K增大

b．CO的濃度減小

c．Ni的質(zhì)量減小

d．v逆[Ni(CO)4]增大（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M