內(nèi)蒙古包頭一中12學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)

包頭市第一中學(xué)11-12學(xué)年高二年級(jí)上學(xué)期期中試題化學(xué)命題人：宮顯庭審題人：吳曉鵬可能用到的原子量：Ag-108Cu-64Zn-65Pb-207一、選擇題：每小題４個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)符合題意要求，請(qǐng)將選中答案標(biāo)符寫在答題紙表格相應(yīng)的地方（12×3＝36分）1.下列關(guān)于硅原子的核外電子排布表示式中，錯(cuò)誤的是：2s22p63s23p2B.［Ne］3s23p22s2p3s3p2s2p3s3p2s2p3s3p2s2p3s3p2.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是：A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B.原子半徑X>Y，離子半徑X+>Z2-C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)3.電解100mL含c(H+)=L的下列溶液，當(dāng)電路中通過電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是：A．LAg+B.LZn2+C.LCu2+D.LPb2+4.原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在下列反應(yīng)中理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是：(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H＞0(OH)(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3?H2O(1)+8H2O(1)△H＞0(s)+2H2O(1)==Ca(OH)2(s)+C2H2↑(g)△H＜0(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H＜05.某原電池，將兩金屬X、Y用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)Y電極質(zhì)量增加，則可能是哪種情況：是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4是正極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液是正極，電解質(zhì)溶液為稀H2SO46.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間，向所得的溶液中加入(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳溶解）。則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：A.0.4mol現(xiàn)將氯化鋁溶液蒸干灼燒并熔融后用鉑電極進(jìn)行電解，有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的事：A.陰極產(chǎn)物是氫氣B.陽極產(chǎn)物是氧氣C.陰極產(chǎn)物是鋁和氧氣D.陽極產(chǎn)物只有氯氣8.一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了氨的電化學(xué)合成。該過程N(yùn)2和H2的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法。對(duì)于電化學(xué)合成氨的有關(guān)敘述正確的是：在陰極上被氧化B.可選用鐵作為陽極材料（一定條件）電解C.陽極的電極反應(yīng)式是N2+6H++6e-==2NH（一定條件）電解D.該過程的總反應(yīng)式是N2+3H22NH39.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述錯(cuò)誤的是：A.次氯酸的電子式：B.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子3717ClC.硫原子的電子排布式：3s23p42828+1110.已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是＝m+16 ＝m+6C.n＝m+30 ＝m+1011.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬溶入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上產(chǎn)生大量氣泡，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是A．a(chǎn)>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD．b>d>c>a12.最新研制出一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型電池，它具有體積小、能量大、使用方便、不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。下列有關(guān)此電池的敘述錯(cuò)誤的是A．正極電極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．負(fù)極電極反應(yīng)：CH3OH＋8OH－－6e－===CO32－＋6H2OC．電池在使用過程中電解質(zhì)溶液的pH升高D．當(dāng)外電路通過mol電子時(shí)，理論上消耗甲醇3.2g二、填空題：（共64分）13、（4分）X、Y、Z、W四種金屬片進(jìn)入稀鹽酸中,用導(dǎo)線連接,可以組成原電池,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示:則四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______________14、（12分）有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s22s22p63s23p6,其中：（1）某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是；（2）某微粒的鹽溶液，能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是；（3）某微粒氧化性很弱，但得到電子后還原性強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒的符號(hào)是；（4）某微粒還原性雖弱，但失去電子后氧化性強(qiáng)，且這種元素的原子得到一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的符號(hào)是。15、（12分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出元素的符號(hào)：B、C。（2）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是，電負(fù)性最大的元素是。（3）已知元素周期表可按電子排布分為S區(qū)、P區(qū)等，則E元素在區(qū)。（4）寫出A的核外電子排布式。16、（21分）A~E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所示元素ABCDE有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息。單質(zhì)是空氣中主要成分之一，其氫化物水溶液呈堿性。原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子。日常生活中常見金屬，通常用電解法冶煉其單質(zhì)。其簡單陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷。單質(zhì)有毒，常溫下為有色氣體，常用于自來水消毒。請(qǐng)結(jié)合表中信息完成下列各題：（1）C在元素周期表中的位置是___________________；D的簡單陰離子的核外電子排布式為_________________________。（2）請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ、E的第一電離能大于D，其原因是（根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢媒忉專篲_______________________________________________________________。Ⅱ、A、B兩種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是_______。（3）A的常見單質(zhì)分子中有多個(gè)共價(jià)鍵。Ⅰ、常溫下，該單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，是因?yàn)開_____________________；Ⅱ、該單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為____________。（4）寫出C、E形成的化合物與A的氫化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________。17、（15分）（1）燃料在電池中直接氧化而產(chǎn)生電能的裝置叫燃料電池，它是一種高效低污染的新型電池。燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等。肼分子H2N—NH2可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?，利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請(qǐng)寫出該電池反應(yīng)的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。負(fù)極_____________________________；正極_____________________________；總反應(yīng)式_________________________________________________。（2）炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。