山西省臨汾市翔宇中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

山西省臨汾市翔宇中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同學(xué)們使用的涂改液中含有很多有害的揮發(fā)性物質(zhì)，二氯甲烷就是其中一種，吸入會引起慢性中毒，有關(guān)二氯甲烷的的說法正確的是

A.含有非極性共價鍵

B.鍵角均為109°28′

C.有兩種同分異構(gòu)體

D.分子屬于極性分子參考答案：D略2.現(xiàn)代生活中出現(xiàn)了“鐵強化醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為

A．元素

B．單質(zhì)

C．分子

D．氧化物參考答案：A略3.下列各項是關(guān)于玻璃棒在若干實驗中的用途及操作，其中錯誤的是

①溶解物質(zhì)時攪拌②蘸取少量溶液作焰色反應(yīng)③蘸取少量溶液測PH值④過濾時用玻璃棒引流，其下端在漏斗內(nèi)濾紙的任意部位A．①③

B.②④

C.只有④

D.全部錯誤參考答案：B4.在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。下列說法錯誤的是（

）A．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大B．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的密度不變C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是1∶3

D．當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動參考答案：A5.以下4種有機物的分子式都是C4H10O：

能被氧化成含相同碳原子數(shù)的醛的是（

）A.①②

B.只有②

C.①③

D.③④參考答案：A略6.金屬銅不能夠與濃鹽酸反應(yīng)，卻能夠與濃硫酸反應(yīng)，是因為濃硫酸具有A．脫水性

B．吸水性

C．強酸性

D．強氧化性參考答案：D濃硫酸可把活性較差的銅氧化為硫酸銅7.下列化學(xué)電池中，不易造成環(huán)境污染的是()A．鉛蓄電池

B．鋅錳電池

C．鎳鎘電池

D．氫氧燃料電池參考答案：D8.下列反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂只涉及π鍵斷裂的是()A．CH4的燃燒

B．C2H4與Cl2的加成反應(yīng)C．CH4與Cl2的取代反應(yīng)

D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化參考答案：B略9.已知常溫下，N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成2molNH3(g)放出92.4kJ熱量?，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下,向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時放出熱量Q1kJ,向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達(dá)到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是

A．92.4＞Ql＞2Q2

B．92.4＝Q1＜2Q2C．Q1＝2Q2＝92.4

D．Q1＝2Q2＜92.4參考答案：A略10.常溫下pH＝6的鹽酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c(H＋)分別為xmol/L、ymol/L，則x與y的關(guān)系是(

)A．x＝10－2y

B．x>y

C．x＝y(tǒng)

D．x＝102y參考答案：A 11.下列表示物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是（）A．.NH4H的電子式：

B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：C．葡萄糖的實驗式：CH2OD．烷分子的比例模型：[來參考答案：C略12.pH＝1的兩種酸溶液X和Y分別與足量的鋅反應(yīng)，酸X比酸Y產(chǎn)生的氫氣多，下列結(jié)論正確的是A．X是強酸，Y是弱酸

B．X是弱酸，Y是強酸C．X是二元酸，Y是一元酸

D．無法判斷X、Y的上述性質(zhì)參考答案：D試題分析：若兩種酸均是強酸，則溶液中氫離子濃度相同，但是兩種酸的體積未知，X酸的體積大于Y的體積，則酸X比酸Y產(chǎn)生的氫氣多；若X是弱酸，Y是強酸，二者的體積相同，酸X比酸Y產(chǎn)生的氫氣多，都符合題意，所以X、Y的性質(zhì)無法判斷，答案選D?？键c：考查對題意的分析，酸與金屬反應(yīng)的判斷13.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(

)

A.

B.

C.

D.參考答案：C略14.25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低D．將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略15.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負(fù)極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為A.a＞b＞c＞d

B.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞d

D.b＞d＞c＞a參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

A、B、C是中學(xué)常見的幾種實驗裝置圖A

B

C

（1）

在A、B、C下面的空格里分別填上能進(jìn)行實驗的序號①

酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯②

濃鹽酸和二氧化錳加熱制氯氣③

分離苯和硝基苯的混合物④

用濃硝酸和銅反應(yīng)制二氧化氮⑤

用電石和水反應(yīng)制乙炔⑥

分離乙酸和乙醇的混合物⑦

從溴水中用苯提取溴單質(zhì)⑧

濃硫酸與亞硫酸鈉制二氧化硫（2）

上述裝置中都使用了分液漏斗，其中真正起到分液作用的是＿（填A(yù)、B、C）（3）

用B制取少量氣體時，燒瓶可用＿＿＿代替（填一儀器名稱）（4）

若用B制備氧氣，分液漏斗中盛放試劑為＿＿，燒瓶中盛放試劑為＿＿參考答案：（1）A②B⑤⑧C⑦

（2）C（3）大試管（或錐形瓶或廣口瓶）（4）H2O

NaOH三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化學(xué)資源。以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品。（1）從海水中提取鎂的主要步驟如下：

①操作a的名稱是______。②A與試劑X反應(yīng)的離子方程式是______。（2）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴。步驟Ⅰ：用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴；步驟Ⅱ：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸；步驟Ⅲ：用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴。①下列說法正確的是______（填序號）。a.步驟Ⅰ和步驟Ⅱ的目的是使溴富集b.上述步驟中的反應(yīng)可說明氧化性：Cl2＞Br2c.步驟Ⅰ和步驟Ⅲ發(fā)生的主要反應(yīng)的原理不同②若在步驟Ⅱ中消耗的SO2的質(zhì)量為6.4×103g，則上述過程中理論上消耗的氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下至少是______L。參考答案：(1)①過濾

②Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

(2)①ab

②4.48×103解析：①石灰水與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到，因此操作a的名稱是過濾；②A是氫氧化鎂，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，則A與試劑X反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。（2）①a.①用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴，通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸，步驟一和步驟二的目的是富集溴，a正確；b.氯氣能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，這說明氧化性：Cl2＞Br2，b正確；c.步驟Ⅰ和步驟Ⅲ發(fā)生的主要反應(yīng)的原理相同，均是氯氣氧化溴離子為單質(zhì)溴，c錯誤；答案選ab；②二氧化硫的物質(zhì)的量是6400g÷64g/mol＝100mol，失去電子的物質(zhì)的量是200mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知兩次消耗氯氣的物質(zhì)的量均是100mol，共計是200mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4480L。點睛：最后一問計算氯氣的物質(zhì)的量時注意電子得失守恒的應(yīng)用，氯氣雖然與二氧化硫不直接反應(yīng)，但通過單質(zhì)溴可以把二者聯(lián)系起來，注意關(guān)系式法的應(yīng)用。另外計算氯氣的物質(zhì)的量時還需要注意步驟1和3中均有氯氣參與，不要只計算第一步或第二步的，為易錯點。18.某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實驗：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是

（寫離子符號）。（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_________________________。（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是

，陰離子是

。（寫離子符號）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為

g。（6）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下是乙同學(xué)針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是

選項污染物處理措施方法類別