山東省青島市第六中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省青島市第六中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實中，能夠證明HCl是共價化合物的是（）A．HCl易溶于水 B．液態(tài)的HCl不導(dǎo)電C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能電離，呈酸性參考答案：B考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：能夠證明HCl是共價化合物，則由分子構(gòu)成，液態(tài)不導(dǎo)電即可證明，以此來解答．解答：解：A．離子化合物、共價化合物均可溶于水，不能判斷為共價化合物，如NaCl、HCl，故A不選；B．液態(tài)離子化合物導(dǎo)電，而液態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，可利用液態(tài)能否導(dǎo)電判斷共價化合物，故B選；C．某些離子化合物也不易分解，如NaCl，不能利用是否分解判斷化合物類型，故C不選；D．某些離子化合物溶于水能電離，呈酸性，如NaHSO4，則不能利用于水能電離，呈酸性判斷化合物類型，故D不選；故選B．點評：本題考查共價化合物的判斷，為高頻考點，把握共價化合物的構(gòu)成微粒為分子是解答的關(guān)鍵，注意利用常見的實例分析，題目難度中等2.若aAn+與bBz-兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，其核外電子數(shù)為x,則下列說法正確的是：

A

a=b

B

a-n=b+z

C

b=x+z

D

a=x+z參考答案：BC略3.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法正確的是①水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料；②氨用做制冷劑；③氫氟酸可以用來刻蝕玻璃；④晶體硅是制備光導(dǎo)纖維的原料；⑤利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；⑥二氧化硫既可做漂白毛、絲、紙張的漂白劑，又可做食物的增白劑；⑦晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池A.①②③④⑤

B.①③④⑤⑥C.①②③⑤⑦

D.③④⑤⑥⑦參考答案：C分析：①水玻璃不燃燒也不支持燃燒；②氨氣易液化；③氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅；④光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；⑤氯氣有毒；⑥二氧化硫有毒；⑦晶體硅屬于半導(dǎo)體。詳解：①水玻璃是礦物膠，不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，可用作制備木材防火劑的原料，正確；②液氨氣化時吸熱，因此氨可用做制冷劑，正確；③玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，所以氫氟酸可以用來刻蝕玻璃，正確；④純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料，是利用光的全反射原理，錯誤；⑤氯氣有毒，能使田鼠中毒死亡而滅絕，正確；⑥二氧化硫有毒，不可做食物的增白劑，錯誤；⑦硅位于金屬和非金屬分界線處，導(dǎo)致晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，7故正確；答案選C。4.下列敘述中正確的是（

）A.除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的主族序數(shù)B.元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族，共18個縱行C.除短周期外，其他周期均是18種元素D.X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA族參考答案：B【詳解】A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上不一定都等于該元素所屬的族序數(shù)，如氟元素沒有正價，氧元素沒有最高正價，故A錯誤；B.元素周期表有18個縱行，分為7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族（第8、9、10三個縱行），故B正確；C.元素周期表中第六、七周期存在鑭系和錒系，第六周期有32種元素，故C錯誤；D.X2+的核外電子數(shù)目為18，質(zhì)子數(shù)為18+2=20，為Ca元素，位于第四周期第ⅡA族，故D錯誤。故選B。5.酶

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2

6CO2+6H2O

B.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D．破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量參考答案：D略6.在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為

（

）

A．2mol·L-1

B．2.5mol·L-1

C．5mol·L-1

D．7.5mol·L-1參考答案：B略7.下列離子方程式書寫正確的是A．氯氣和水反應(yīng)：B．硝酸鋁溶液中加入過量氨水：C．小蘇打溶液與稀硫酸混合：D．明礬溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：

參考答案：D略8.光導(dǎo)纖維已成為信息社會必不可少的高技術(shù)材料。下列物質(zhì)用于制造光導(dǎo)纖維的是（

）A．金剛石

B．大理石

C．鋁合金

D．二氧化硅參考答案：D略9.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（

）A.鹽酸的濃度

B.鋁條的表面積

C.溶液的溫度

D.加少量參考答案：D略10.鋁具有較強的抗腐蝕性，主要是因為A.鋁不活潑

B.鋁與氧氣在常溫下不反應(yīng)C.具有兩性

D.鋁表面在常溫下能形成一層致密的氧化物剝膜參考答案：D略11.（不定項）短周期金屬元素甲—戊在元素周期表中的相對位置如右圖所示，下面判斷正確的是

甲乙

丙丁戊

A．原子半徑：戊＜丁＜丙

B．金屬性：甲>丙C．最高價氧化物水化物堿性：丙＞丁>戊

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：ACA．丙、丁、戊在周期表中同一周期，原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑有丙＞?。疚欤珹正確；B．甲、丙在同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，金屬性：甲＜丙，B錯誤；C．丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金屬性從左到右之間減弱，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，則有氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊，C正確；D．甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序數(shù)逐漸增大，最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)有甲＜乙，D錯誤；答案選AC。12.如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài),將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能A.NaOH溶液、CO2B.H2O、氨氣C.NaOH溶液、COD.H2O、NO2參考答案：C【分析】水的沸點與壓強有關(guān)，壓強越小水的沸點越低，壓強越大水的沸點越高，如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰，說明其壓強減小，據(jù)此解答。【詳解】A．氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳?xì)怏w，打開夾子時①中的氣體進入②中，從而使得①中的壓強減小，水的沸點降低，水沸騰了，A不選；B．氨氣極易溶于水，氣體的物質(zhì)的量減少，則①中的壓強減小，水的沸點降低，水沸騰，B不選；C．一氧化碳和氫氧化鈉不反應(yīng)，打開夾子時①中的壓強不變，水的沸點不變?nèi)匀皇?00℃，水不能沸騰，C選；D．NO2易溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=HNO3+NO，反應(yīng)使氣體的物質(zhì)的量減少，則①中的壓強減小，水的沸點降低，水沸騰，故D不選；故合理選項是C。【點睛】本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，根?jù)題中的現(xiàn)象分析出氣壓的變化，并根據(jù)壓強對物質(zhì)沸點的影響分析解答，題目難度不大。13.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是

（

）。A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2

D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m參考答案：A略14.在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A．容器的總壓強不隨時間而變化B．單位時間內(nèi)有nmolA2生成的同時有nmolB2生成C．單位時間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應(yīng)的同時有nmolAB分解D．單位時間內(nèi)生成nmolA2同時就有2nmolAB生成參考答案：D略15.在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是()A．FeCl3

B．FeCl2C．S

D．HCl參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3?6H2O晶體(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。請回答下列問題：(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________．(2)E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________．(3)該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入到足量的鹽酸中，用該溶液制取FeCl3?6H2O晶體．①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為________________，現(xiàn)象是_______________．②該實驗小組同學(xué)用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：_______________________．③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質(zhì)中的_______．A．酸性KMnO4溶液

B．Cl2

C．Na2O2D．FeCl3參考答案：(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(2)黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠

(3)①KSCN溶液

向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色

②Fe+2Fe3+=3Fe2+

③B【分析】（1）鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；（2）氫氣能夠還原氧化銅生成銅和水，據(jù)此判斷現(xiàn)象；（3）①三價鐵離子能夠與硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物；②三價鐵離子能夠氧化鐵粉生成二價鐵離子；③氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵?！驹斀狻浚?）鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（2）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣能夠與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和水，所以會看到現(xiàn)象：黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無色液滴；故答案為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠。（3）①三價鐵離子能夠與硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物，通常用硫氰化鉀（KSCN）堿液三價鐵離子，現(xiàn)象為向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色；故答案為；硫氰化鉀（KSCN）；向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色。②三價鐵離子能夠氧化鐵粉生成二價鐵離子，離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+。③氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，不會引人新的雜質(zhì)，所以B正確。故答案為：B。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）40、短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)：已知：a.常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多。

b.甲分子含10個電子，乙分子含18個電子。(1)X的電子式是

。(2)實驗室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集甲。①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。②試管中的試劑是(填寫化學(xué)式)____________________。③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示)___________________。參考答案：略18.下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白(填寫序號不得分):族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族2

①

②③④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4⑨

⑩

（1）寫出元素③的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________，該離子半徑________S2-(填“﹥”或“﹤”)；（2）上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的是(填化學(xué)式，下同)_________；（3）上述元素中金屬性最強的是_________，寫出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；（4）由④、⑧、⑩三種元素形成的簡單氫化物的沸點由高到低的順序是_______________；（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因是______(用化學(xué)方程式來表示)；標(biāo)況下將一裝滿該氣體的試管倒立于水槽中，足夠時間后，水面會上升到試管容積的________處，所得試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度為___________mol/L（假設(shè)溶質(zhì)全部留在試管中）；（6）設(shè)計實驗驗證比較元素③、⑦的非金屬性強弱：_________。參考答案：(1)

<

(2)HClO4

(3)K

2K+2H2O=2KOH+H2↑

(4)HF>HBr>HCl

(5)3NO2+H2O=NO+2HNO3

2/3

1/22.4

(6)①向硫化氫溶液中通入氧氣，溶液出現(xiàn)渾濁，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，依據(jù)氧化還原的規(guī)律可知，氧化性比較：O2>S，故可證明非金屬性：O>S；②鐵在硫蒸氣中加熱可得到硫化亞鐵，而鐵在氧氣中點燃則得到四氧化三鐵，同樣與鐵反應(yīng)，得到的鐵的價態(tài)越高，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，則元素非金屬性越強，故可證明非金屬性：O>S。【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為B、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Br，（1）依據(jù)滿8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)書寫其離子方程式；結(jié)合簡單離子半徑的比較方法回答；（2）非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強；（3）依據(jù)元素金屬性的周期性變化規(guī)律作答；（4）簡單氫化物的沸點從氫鍵與范德華力兩個因素綜合考慮；（5）該紅棕色氣體為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，故二氧化氮不能用排水法收集；（6）比較O與S的非金屬性強弱，可從比較其單質(zhì)的氧化性強弱考慮?！驹斀狻坑猩鲜龇治隹芍贋锽、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Br，

（1）元素③為O元素，最外層電子數(shù)為6，則其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；電子層數(shù)越大，對應(yīng)簡單離子半徑越大，因O2-的電子層數(shù)比S2-的多，則對應(yīng)的離子半徑小于S2-，故答案為：；<；（2）同周期從左到右元素非金屬性依次增強；同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱；且非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性越強；因F無最高價，所以酸性最強的為HClO4，故答案為：HClO4；（3）在元素周期表中，同周期從左到右元素金屬性依次減弱，同主族元素中從上到下元素金屬性依次增強，在上述元素中，金屬性最強的為K，可以水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物與氫氣，其化學(xué)方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案為：2K+2H2O=2KOH+H2↑；（4）④、⑧、⑩三種元素形成的簡單氫化物分別為HF、HCl、HBr，因HF分子間存在氫鍵，則沸點最高，HBr的相對分子質(zhì)量比HCl的大，則沸點從大到小依次為：HF>HBr>HCl，故答案為：HF>HBr>HCl；（5）該紅棕色氣體為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故二氧化氮不能用排水法收集；依據(jù)方程式可知，氣體體積減少，則標(biāo)況下將一裝滿該氣體的試管倒立于水槽中，足夠時間后，水面會上升到試管容積的處，假設(shè)試管的體積為V，則在標(biāo)磚狀況下，氣體的物質(zhì)的量為，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式可知，c=,故答案為：3NO