山東省菏澤市英華中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

山東省菏澤市英華中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于SO2氣體的敘述中，正確的是（）A．SO2的摩爾質(zhì)量是64gB．1molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023C．1molSO2的質(zhì)量是64g?mol﹣1D．25℃，1.01×105Pa下，1molSO2的體積為22.4L參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；B．根據(jù)N=nNA計算出1mol二氧化硫含有的分子數(shù)；C．質(zhì)量的單位為g，g/mol為摩爾質(zhì)量的單位；D．25℃1.01×105Pa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算．【解答】解：A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g/mol，故A錯誤；B．1molSO2中所含分子數(shù)約為：6.02×1023mol﹣1×1mol=6.02×1023，故B正確；C．1molSO2的質(zhì)量是：64g?mol﹣1×1mol=64g，故C錯誤；D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算，故D錯誤；故選B．2.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（）A、NaOH溶液B、新制Cu(OH)2C、石蕊試液D、Na2CO3溶液參考答案：B略3.下列離子方程式中正確的是A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C、向稀硫酸溶液中加鐵：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D、向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-=AgCl↓參考答案：D略4.區(qū)別FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體，可以最簡單的方法是A．加水稀釋

B．丁達(dá)爾效應(yīng)

C．觀察是否有沉淀

D．觀察顏色參考答案：B略5.下列有機(jī)反應(yīng)中，與其它三個反應(yīng)的反應(yīng)類型不同的是A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OB.2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑C.CH4+Cl2CH3Cl+HClD.＋Br2＋HBr參考答案：B分析：A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O為酯化反應(yīng)；

B.2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑金屬鎂置換出醋酸中的氫；

C.CH4中H被Cl取代；

D.苯環(huán)上H被Br取代。詳解：A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O為酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng)；

B.2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑為置換反應(yīng)；

C.CH4中H被Cl取代，屬于取代反應(yīng)；

D.

為苯的取代反應(yīng)；

綜合以上分析，A、C、D為取代反應(yīng)，只有B是置換反應(yīng)，故選B。答案選B。6.200C時，飽和NaOH溶液的密度為1.458g/cm3，物質(zhì)的量濃度為3.5mol/L，則下列說法正確的是

(

)A．此飽和溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B．250C時，飽和NaOH的物質(zhì)的量濃度為3.5mol/LC．200C時，向飽和NaOH溶液中加入金屬鈉（2Na+2H2O==2NaOH+H2↑），恢復(fù)到200C時則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到200C時，溶液密度一定大于1.458g/cm3參考答案：A略7.不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是A.在江河入海處易形成三角洲B.0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D.同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞參考答案：C略8.下列物質(zhì)按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是（）A．NaNO3、NH3?H2O、N2

B．Fe、CH3COOH、液氯C．漂白粉、BaSO4、CO2

D．Ba（OH）2、HF、酒精參考答案：D考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)，大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離．解答：A、硝酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)、一水合氨為弱電解質(zhì)、氮?dú)饧炔皇请娊赓|(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，CH3COOH屬于弱電解質(zhì)、液氯是氯氣單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、漂白粉屬于混合物、BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，CO2為非電解質(zhì)，滿足題中要求，故C錯誤；D、Ba（OH）2是強(qiáng)堿屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HF是弱酸屬于弱電解質(zhì)、酒精屬于非電解質(zhì)，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念及判斷，題目難度不大，注意明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法．9.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制法中，錯．誤．的是A．制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅B．制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉C．制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵D．制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂參考答案：D10.下列說法錯誤的是

A．6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值

B．阿伏加德常數(shù)個微粒的物質(zhì)的量是1molC．硫酸的摩爾質(zhì)量是98克

D．1mol12C原子的質(zhì)量為12g參考答案：C略11.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是參考答案：A略12.工業(yè)上常用加入K2Cr2O7氧化劑的辦法氧化Na2SO3，現(xiàn)已知1molK2Cr2O7能把3molNa2SO3恰好氧化為Na2SO4，K2Cr2O7被還原為Crn+，則n的值為A．+2

B．+3

C．+4

D．+5參考答案：B根據(jù)電子得失守恒可知1mol×（6－n）×2＝3mol×（6－4），解得n＝3，答案選B。13.下列說法正確的是（）A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B．分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)參考答案：A14.下列各組順序的排列不正確的是（

）A．金屬性：Na＜Mg＜Al

B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性強(qiáng)弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3

D．熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰參考答案：A略15.實(shí)驗表明：將氯水滴加到一張藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中不正確的是()A．此實(shí)驗表明氯水具有酸性、漂白性B．內(nèi)環(huán)呈白色，外環(huán)呈紅色或淺紅色C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快D．氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClO參考答案：D解析：A項正確，變紅證明了氯水有酸性，褪色證明了氯水有漂白性；B、C項正確，因為酸堿指示劑顯色快，漂白褪色慢，所以內(nèi)環(huán)呈白色，外環(huán)呈紅色；D項錯誤，Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，還原產(chǎn)物是HCl。二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗回答下列問題。（1）實(shí)驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為

。（2）如何運(yùn)用最簡方法檢驗溶液中有無SO42－離子？

。如果有，應(yīng)該如何除去SO42－離子？

。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是

。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？

。（5）實(shí)驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時：

。過濾時：

。蒸發(fā)時：

。參考答案：（1）①②③④⑤（2）去溶液加BaCl2，有沉淀則有SO42－，加BaCl2，過濾（3）除去Ca2+及少量的Mg2+（4）泥砂等不溶性雜質(zhì)，Ca2+及少量的Mg2+（5）溶解時：是攪拌，過濾時：引流，蒸發(fā)時：攪拌略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在指定的條件下，下列各物質(zhì)的體積由大到小的順序是________。(填標(biāo)號)①1molCO2氣體(常溫常壓)②1.5molO2(常溫常壓)③56g鐵塊(常溫常壓)④120℃，常壓下，5mol水蒸氣參考答案：④②①③解析：同溫同壓下的氣體，微粒數(shù)目越多，所占體積越大。微粒數(shù)目相同時，V固體＜V氣體。18.高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為1/3Fe2O3(s)+CO(g)

2/3Fe(s)+CO2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如右表：請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

，△H

0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡。該時間段內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=

,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。

A．減少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．提高反應(yīng)溫度

E．減小容器的容積

F．加入合適的催化劑參考答案：（1）K=c(CO2)/c(CO)

＜

（2）0.006mol·L－1·min－1

60%

（3）C

略19.（7分）有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中