山東省菏澤市單縣第五中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省菏澤市單縣第五中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語中，正確的是（

）A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClB.氮?dú)獾碾娮邮剑骸肗∶∶∶N∶C.CO2分子的電子式：O＝C＝OD.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：參考答案：AA．Cl只能形成一對共用電子對，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A正確；B．氮?dú)庵写嬖诘I，氮?dú)獾碾娮邮綖椋?，故B錯誤；C．二氧化碳屬于共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，故C錯誤；D．氯化氫是共價化合物，不存在離子鍵，氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，氯原子最外層有7個電子，氯化氫分子的形成過程：，故D錯誤；故選A。點(diǎn)晴：書寫電子式、結(jié)構(gòu)式時應(yīng)特別注意：①陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷；②要明確原子間結(jié)合順序；③碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。本題的易錯點(diǎn)為B，要注意三鍵的書寫方式。2.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（

）A．元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大B．元素X與元素Y只能形成一種化合物C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸參考答案：C略3.常溫下在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br?

②2Br?+Cl2＝Br2+2Cl?

③2Fe3++2I?=2Fe2++I2。下列說法正確的是A.鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化B.反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被氧化時，有2mol電子轉(zhuǎn)移C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>I2>Br2>Fe3+D.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒?>Fe2+>Br?>Cl?參考答案：DA、鐵元素在反應(yīng)①中化合價升高，被氧化，在③中化合價降低，被還原，A錯誤；B、反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被還原時，有2mol電子轉(zhuǎn)移，B錯誤；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe3+>I2，C錯誤；D、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒?>Fe2+>Br?>Cl?，D正確，答案選D。4.在體積為VL的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（

）A、a：b

B、a：2b

C、a：(a＋2b)

D、a：2(a＋b)參考答案：C略5.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量參考答案：D略6.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NAC．22.4lCl2所含原子數(shù)為2NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同，而Ne由一個原子構(gòu)成。相同狀況下，相同體積的上述氣體所含原子數(shù)就不相同。參考答案：B略7.關(guān)于膠體的敘述不正確的是（

）A．膠體具有介穩(wěn)性B．膠體不能透過半透膜，更不能透過濾紙C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體D．電泳實(shí)驗(yàn)說明了膠體微?？晌诫x子帶有電荷參考答案：A略8.已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實(shí)現(xiàn)的是A．鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉

B．鋇可從冷水中置換出氫氣C．鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅

D．在溶液中Ba2＋可氧化金屬鋅，生成Zn2＋參考答案：B略9.六苯乙烷為白色固體，其結(jié)構(gòu)表示如圖：下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．它是一種芳香烴，易溶于乙醚中B．它的分子式為C38H30C．它的一氯代物有三種D．在同一平面上的原子最多有14個參考答案：D考點(diǎn)：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．分析：A．芳香烴是含苯環(huán)的烴，根據(jù)相似相溶的原則，六苯乙烷易溶解在乙醚中；B．它的分子中含有38個碳原子和30個氫原子；C．六個苯環(huán)的位置是等效的，但每個苯環(huán)上的氫不全等效，出現(xiàn)鄰、間、對三種不同位置的取代產(chǎn)物；D．由甲烷的結(jié)構(gòu)可知，C最多與2個H共面，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)合結(jié)構(gòu)分析．解答：解：A．含苯環(huán)的烴就是芳香烴，乙醚是常見的有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶的原則，故A正確；B．它的分子中含有38個碳原子和30個氫原子，分子式為C38H30，故B正確；C．六個苯環(huán)的位置是等效的，但每個苯環(huán)上的氫不全等效，出現(xiàn)鄰、間、對三種不同位置的取代產(chǎn)物，故C正確；D．兩個苯環(huán)上碳原子12個加上乙烷結(jié)構(gòu)上的1個共13個，苯環(huán)上氫原子10個，一共23個，即在同一平面上的原子最多有23個，故D錯誤；故選D．點(diǎn)評：本題考查六苯乙烷的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)，題目難度比較大，主要問題在D選項(xiàng)空間構(gòu)型的想象．10.我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10－9m）恢復(fù)了磁性。“鈷酞菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是A．在水中所形成的分散系屬濁液B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．分子直徑比Na+小D．在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D略11.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是

A．析出金屬鋁

B．產(chǎn)生白色沉淀

C．產(chǎn)生紅褐色沉淀

D．產(chǎn)生無色氣體參考答案：BD12.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A．左、下方區(qū)域的金屬元素

B．金屬元素和非金屬分界線附近的元素

C．右、上方區(qū)域的非金屬元素

D．稀有氣體元素參考答案：B略13.下列說法不正確的是

(

)A.等體積、濃度均為1mol?L-1的磷酸溶液和鹽酸，含有的氫元素質(zhì)量之比為3∶1B.1molO3和1.5molO2含有相等的氧原子數(shù)C.1molO2中含有1.204×1024個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4LD.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含的碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3參考答案：AA．在磷酸和鹽酸溶液中，除了磷酸、HCl含有H元素外，水也含H元素，故等體積、等濃度的磷酸溶液和鹽酸溶液中，溶液中的H元素的質(zhì)量之比不是3：1，故A錯誤；B．臭氧為三原子分子，氧氣為雙原子分子，1

mol

O3含有氧原子物質(zhì)的量為3mol，1.5

mol

O2含有氧原子物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol，所以二者含有相等的氧原子數(shù)，故B正確；C.1

mol

O2中含有2mol氧原子，個數(shù)為1.204×1024，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積為：1mol×22.4L/mol=22.4

L，故C正確；D.1個二氧化碳含有1個碳原子，2個氧原子，1個葡萄糖分子含有6個碳原子，6個氧原子，則1mol二氧化碳含有1mol碳原子，2mol氧原子，1mol葡萄糖分子含有6mol碳原子，6mol氧原子，二者所含的碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3，故D正確；故選A。14.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是A.冷水

B.沸水

C.NaOH溶液

D.NaCl溶液參考答案：B略15.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序（）①過濾；

②加過量NaOH溶液；

③加適量鹽酸；

④加過量Na2CO3溶液；

⑤加過量BaCl2溶液．A．④②⑤①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③參考答案：C考點(diǎn)：粗鹽提純．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析．解答：解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋孩诩舆^量的氫氧化鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液；④加過量的碳酸鈉溶液；①過濾；③加適量鹽酸．故選C．點(diǎn)評：本題主要考查了在粗鹽提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時，要注意加入試劑的量的控制．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制450mL1mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有______(選填序號)，還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)；（2）經(jīng)計算，配制上述稀硫酸時需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL(保留一位小數(shù))。（3）接下來的操作是將上述所取濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋的操作是__________________。（4）在溶液配制過程中，下列操作會引起所配置硫酸的濃度偏低的有_________（填序號）A．用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時仰視刻度線；B．轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒；C．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D．容量瓶未干燥就用來配置溶液；E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平；F．定容時仰視刻度線。參考答案：(1)②④⑥

500mL容量瓶玻璃棒

(2)27.2

(3)將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌

(5)BEF解析：這是一道有關(guān)溶液稀釋的問題，涉及到?？嫉闹R點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)步驟、稀釋的計算及誤差的分析，整體難度不高。注意：實(shí)驗(yàn)室無450ml的容量瓶，必須使用500ml容量瓶。（1）由濃溶液配制稀溶液，需要的儀器有：膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶。答案為：不需要的儀器為②④⑥，還缺少的儀器為：500容量瓶、玻璃棒。（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=(1000*98%*1.84g/cm3)/(98gmol-1)=18.4mol/L,先配制500ml的稀硫酸，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的量不變有V濃*18·4mol.L-1=500ml*1mol·L-1

,V濃=27.2ml。答案為27.2。（3）濃硫酸溶于水釋放出大量的熱量，一定要注意實(shí)驗(yàn)安全，不能將水倒入濃硫酸中，否則硫酸溶液飛濺出來傷人。答案為：將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌。（4）A．用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時仰視刻度線，濃硫酸體積偏大，濃度偏高。B．轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，損失部分溶質(zhì)，濃度偏低。C．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，液體體積膨脹，定容加蒸餾水偏少，濃度偏大。D．容量瓶不需要干燥，因?yàn)槎ㄈ菥褪羌诱麴s水，濃度不變。E．定容后搖勻溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，這是正確的，再加水至刻度線，相當(dāng)于稀釋，濃度偏低。F．定容時仰視刻度線，加蒸餾水偏多，濃度偏低。因此，答案為BEF。點(diǎn)睛：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是一個重要的定量實(shí)驗(yàn)，重點(diǎn)掌握兩種配制的方法，一是由固體配制溶液，二是由濃溶液配制稀溶液，比較兩種方法原理的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)、所需要的儀器及實(shí)驗(yàn)步驟的異同點(diǎn)。重點(diǎn)掌握有關(guān)濃溶液的稀釋問題的計算，抓住稀釋過程中溶質(zhì)的量不變這一點(diǎn)，即可解答相關(guān)題目。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溶液中可能大量存在下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、CO32-和Cl-。(1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時，則_______不可能大量存在；(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，則_______不可能大量存在；(3)當(dāng)溶液中同時有大量Ba2+和_____存在時，上述陰離子都不可能大量存在。參考答案：（1）CO32-

（2）SO42-、CO32-

（3）Ag+略18.（8分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。（1）單質(zhì)B的化學(xué)式是

，寫出物質(zhì)A的一種用途

。（2）寫出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式