氧化還原反應(yīng)綜合練習(xí)題

氧化還反綜合練題篇：中學(xué)修氧還反練題(含答)①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑Fe2+和I-共存要氧化除響）B．．D．HCl、化原既非氧原劑等列反相比）↑B．4Fe（）2+O2+2H2O=4Fe（OHC2Na+2H2O=2NaOH+H2D．、B．的0.5NACD．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被+HCl==H2OB、＋

+C2H2O===4HF＋+3CO2、+O22Na＋H2C↑＋Na2OH2O===2NaOH(1)2KClO32KCl3O2↑＋2H2O===4NaOH＋(4)2KMnO42Hg＋↑K2MnO4＋＋↑3∶2∶1∶41∶1C．1∶2∶1∶1S→H2SB．C→O2C→CO2H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋＋2HCl＋＋NO＋＋H2SO3＞I－．＞Fe2＋＞＞CFe2＋＞－＞＞NOD．＞I－B．

CD．鋅粒放入稀硫酸中、已和成H2和，反中1去1子到1mol電子C去2子、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是B．CD．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)、下列敘述中正確的是由變B．CD．反應(yīng)中某元素的原子變?yōu)殛?yáng)離子，則該、NO中NO的濃度，可NO還原，其化方式＋2NaNO34NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋。請(qǐng)回“得到“失去”“單線橋法”＋4NaOH===10NaAlO2＋↑＋2H2O

、氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用：氧(C6H12O6)提供＋__________常要添加一些對(duì)人體無(wú)害的抗氧化有填氧化性“還原”)Fe3＋的形式存在的，而Fe2＋更容易被吸收。服用維生素C可使食Fe3＋轉(zhuǎn)＋。在這個(gè)過程中維生素C所填“氧化作用或用我國(guó)電弧質(zhì)這））___劑劑3）____________性CD

、Na2O2酸MnO2取4gNa2O2樣溶液X和448mL已學(xué)了H2O2液X中氫_________________H2O2X于

為于試FeCl2為__________X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時(shí)+__________Mn2+__________O2↑+。篇：一學(xué)化原應(yīng)習(xí)鹽酸氫HCLO42：3氧MgOAl2O3氧FeO氧化氧化汞銀b鈉Na2O2CaC2d、金屬硫化物：硫化鈣鐵FeS2弱酸酸氫硫酸H2S酸酸H3SiO4所屬水二氧化硫一氧化碳三氧化硫二乙蔗3、：電子升。(2)還電子(化合價(jià)降低(被還原)：得到電

物(所物。(被氧化)：失去電物物)。氧劑(包含還劑(包含的元素物氧化劑與強(qiáng)還原性相遇時(shí)都會(huì)發(fā)生H2SO4()與金屬、I－、HBr、Fe2、PCl2與金、S2－、、I－、HBr、Fe2＋、、H2SO3、H2S、I－、、Fe2＋、P、、、H2SO3既有是化合應(yīng)．置換反應(yīng)是在反化

．非金屬＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

I2＋＋＋判是()A.IFe2＋B．Cl－Fe2＋CFe2＋－SO2SO2I－＋－：、、W2四種物質(zhì)的力，下是A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaXZ2===2NaZ＋X2C．W2===2NaW＋Y2D．＋＋已KMnO4驗(yàn)產(chǎn)生液變黃色()上述＞＞＞C驗(yàn)D．實(shí)驗(yàn)②明Fe2＋既有氧化性又有還原性Na2Sx被為NaClONa2SxNaClO1，則x的為C．．51.92g銅完共收到氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況通入則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下為A.504mLB．168mLC．336mLD．有molFeBr2入xmol通Cl2是＝0.4a,2Fe2＋－．x0.6a,2Br

Cx＝2Br－＋＋2Fe3＋＋－x＝＋＋＋＋－與HI可＋＋I(xiàn)2試標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。（當(dāng)pH時(shí)由HI→I2pH4應(yīng)由_______→________。是_______。與列是A.溶液C與與溶液有個(gè)正確答案））B加D．）B．分分）B．一

）A

CaCl2===CaCO3↓

2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4．D．＋H2O===Ca）2下）B．SCD．應(yīng)（濃＝可推測(cè)x和y）、，，、有1-2個(gè)答）B．化CD．反應(yīng)前后，是否有氫元素參加Cu?2H2SOCuSO4?SO2??2H2O4）反應(yīng)H2SO4既表BH2SO4中HC應(yīng)中濃+價(jià)S得4e-成中失，

）A2H+＋＋H2OB．2Fe2+Cl22Fe3+＋＋H2OD．2H2O＝＋＋H2．下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是）B．→COC→CO2CH2SO4．氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是）＋＝ZnCl2＋↑2H2S＋＝＋．＋＝Cu＋2H2＋↑元

篇：化原應(yīng)習(xí)答1.下Na2O2用作BAl2O3AlCDNH4Cl和Ca(OH)2制備D例2．＋NH4Cl===NaCl＋N22H2OB．成1為6NH4ClD．D例3.下列陳述D例4．Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相較水的作用相的H)3C．Cl2+2H2O=HClO+HClD．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2：下列有關(guān)

成Al(OH)3膠體溶液能與濃硫例6.化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元+=2FeCl2I2+6HCl2CoCl2↑I2+=2KI；3I2+6KOH5KI+KIO3+2HSCN=2KSCN+↑+；+H2OHCN4NaClO；NaClO4NaCl+2O2↑I2I2KIO3C熱穩(wěn)定性NaClO酸H2CO3HCN答案：A＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋＋2MnCl2＋↑＋8H2OI－要I－而不氧和Cl．．FeCl3D．HCl：0.195g的0.100molL-1MO2+溶A.MC．M3+答B(yǎng)2.汽＝若